资源简介

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期
九年级化学期中模拟考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1．下列实验能达到目的的是
A．除去中的水蒸气
B．浓硫酸稀释
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．称量
2．Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6
A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g
B．10~40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaCl
C．20℃时，将30g两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要水的质量更大
D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小
3．下列化学反应方程式书写和基本反应类型都正确的是
A． 分解反应
B． 置换反应
C． 化合反应
D． 复分解反应
4．现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在；若把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表明有铜析出，而Z没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A．Y、Z、X B．Y、X、Z
C．X、Y、Z D．X、Z、Y
5．钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是
A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应
C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量
D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染
6．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。
7．实验设计能力是学习化学的关键能力。下列实验设计中，能达到实验目的的是
A．甲：探究铁生锈的条件 B．乙：验证分子性质
C．丙：空气中氧气含量的测定 D．丁：探究燃烧的条件
8．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是
A．证明铁生锈需要水 B．稀释浓硫酸 C．比较锌铁铜的活动性 D．干燥氨气
A．A B．B C．C D．D
9．其化学兴趣小组在一定量和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则溶液乙中含有的溶质不可能是
A．、 B．
C．、 D．、、
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．水通电，电解生成两种气体的体积变化 B．两份等质量的过氧化氢溶液制取氧气 C．足量镁条在密闭容器中燃烧 D．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象，描述正确的是
A．把铜放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色
B．将硝酸铵固体溶于足量的水中：白色固体逐渐减少至消失，放出热量
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉与硫酸铜溶液反应，溶液由浅绿色变为蓝色
12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
13．在铁粉，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．所加溶液质量为时，生成的质量为
B．段发生的是和溶液的反应
C．的值为
D．e点溶液中含
14．将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是：
①由图可知m1=m2；
②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu；
③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu；
④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu；
⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2；
⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤
C．①③④⑥ D．②④⑤⑥
二、填空题(每空2分，共26分)
15．用化学符号表示：
硫元素 ，2个铁离子 ，相对分子质量最小的氧化物 。
16．有轨电车成为城市一道亮丽的风景线。请结合所学知识，回答以下问题：
(1)有轨电车的轨道使用的大量锰钢，你知道锰钢属于下列哪种材料______（选填下列序号）
A．合成材料 B．无机材料 C．复合材料 D．金属材料
(2)电车外壳多为铝合金结构，其优点不仅质轻、美观，还耐空气腐蚀，其原因是 。
17．中国空间站的建造使用了钛合金。据此推测钛合金可能具有的性质是 ，钛合金与金属钛相比，熔点较 （填“高”或“低”），可以通过相互 的方法比较二者的硬度大小。
18．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、 和天然气。化石燃料属于 (选填“可再生能源”或“不可再生能源”)；
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和 不变；
②过程I中反应生成CO同时生成水，该反应的化学方程式为 。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19．将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。
(1)请分析所得固体的成分；
(2)最终所得溶液的质量一定变小，请分析其原因是什么？
20．化学与我们的生活息息相关，请用化学知识解释下列现象。
(1)油锅起火用锅盖盖灭，体现的灭火原理；
(2)铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀；
(3)用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，请用化学方程式解释。
四 、实验题(每空2分，共14分)
21．纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
(1)任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
“侯氏制碱法”的主要过程中通入氨气的是： ；
(2)任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 产生 产生白色沉淀
试管1中发生反应的化学方程式为： ;
(3)任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
[提出问题]
滤液乙中的溶质是什么？
[猜想与假设]猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三： 。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立
[拓展延伸]基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。
五、计算题(8分)
22．化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应（化学方程式：）。实验数据如图所示，请回答：
(1)恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为 g;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析
1．C
【详解】A、一氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，干燥气体时应长进短出，选项错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项错误；
C、图中实验，溶质相同，溶剂不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，选项正确
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g，故选项说法正确；
B、由10～40℃之间，Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，在10～40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl，故选项说法正确；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，将30g两种物质溶于水配成饱和溶液，碳酸钠需水的质量更多，故选项说法错误；
D、碳酸钠、氯化钠的溶解度均随着温度的降低而减小，40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，均有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数均减小，故选项说法正确。
故选C。
3．A
【详解】A、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；
C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，错误；
D、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。
故选A。
4．D
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。
故选D。
5．C
【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意；
B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意；
C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意；
D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误；
C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确。
故选D。
7．A
【详解】A、甲实验最左边试管中的铁钉同时与氧气和水接触，生锈；中间试管中的铁钉只与水接触，不生锈；最右边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；对比说明铁生锈需要氧气和水，能探究铁生锈的条件，能达到实验目的，符合题意；
B、乙实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故该实验中大烧杯内、外的酚酞溶液均不变色，不能验证分子性质，不能达到实验目的，不符合题意；
C、硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于空气中氧气含量的测定，不能达到实验目的，不符合题意；
D、丁实验中观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能说明可燃物燃烧需要氧气，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
8．C
【详解】A、左侧蒸馏水中的铁钉不生锈，右侧干燥空气中的铁钉也不生锈，不能证明铁生锈需要水，该选项不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、锌能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性：锌＞铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明金属活动性：铁＞铜，从而得出锌＞铁＞铜，该选项能达到实验目的，故C符合题意；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水与硫酸能发生发应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，该选项不能达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】锌（Zn）的金属活动性比银（Ag）和铜（Cu）都强，所以锌粉加入到AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，锌先与AgNO3 反应，化学方程式为 ；当AgNO3完全反应后，若锌还有剩余，锌再与Cu(NO3)2 反应，化学方程式为 。
向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，说明固体甲中没有锌，即锌完全反应了。
A、若溶液乙中溶质是Zn(NO3 )2、AgNO3 ，这意味着锌只与部分AgNO3 发生了反应，但只要锌参与反应就会生成Zn(NO3)2 ，且锌先和AgNO3 反应，当AgNO3有剩余时，Cu(NO3)2 还未开始反应，这种情况下固体甲应该是Ag，然而此时溶液中还存在Zn(NO3 )2、AgNO3、Cu(NO3)2 ，A选项错误；
B、当锌恰好与AgNO3和Cu(NO3)2 完全反应时，溶液乙中的溶质只有反应生成的Zn(NO3)2 ，B选项正确；
C、当锌把AgNO3反应完，但是没有把Cu(NO3)2 反应完时，溶液乙中的溶质有反应生成的Zn(NO3)2以及剩余的Cu(NO3 )2 ，C选项正确；
D、当锌的量很少，只与部分AgNO3反应时，溶液乙中的溶质有反应生成的Zn(NO3)2 、剩余的AgNO3 以及未反应的Cu(NO3)2 ，D选项正确；
故选A。
10．A
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，该图像能正确反映对应变化关系；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量。两份等质量的过氧化氢溶液，加二氧化锰和不加二氧化锰最终生成氧气的质量应相等，而图中显示最终氧气质量不同，该图像不能正确反映对应变化关系；
C、镁条在密闭容器中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，同时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气压先增大；反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，装置内气压减小，最终气压应小于反应前的气压，该图像不能正确反映对应变化关系；
D、将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中，发生反应，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量应增加，而图中显示固体质量先减少后不变，该图像不能正确反映对应变化关系。
故选A。
11．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；
B、将硝酸铵固体溶于足量的水中，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；
【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
13．D
【分析】金属活动性Fe＞Cu＞Ag，在铁粉，先逐滴加入一定量的溶液，发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大；充分反应后，不确定铁是否有剩余，再逐滴加入溶液，bc段的斜率大于cd段的斜率，说明加入Cu(NO3)2溶液后铁粉有剩余，加入AgNO3溶液，先发生反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，后发生反应，每64份质量的铜置换出216份质量的银。
【详解】A、根据分析，在M1 点时，铁还未完全反应，根据化学方程式，固体含有铁与铜，总质量为m1 g，则生成Cu的质量小于m1g，A 选项错误；
B、cd段是铜和AgNO3溶液的反应，不是铁和AgNO3溶液的反应，因为在c点时铁已经完全反应，B 选项错误；
C、5.6g铁粉完全反应，根据、，最终5.6g铁完全转化为银，由，每56份质量的铁置换出216份质量的银，可得生成银的质量为，C 选项错误；
D、d点时固体质量已达到最大值，e点时硝酸银溶液过量，剩余固体只含银，溶液中溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，D 选项正确。
故选D。
14．C
【详解】①反应前后物质的总质量不变，由于反应前后溶液质量不变，则反应前后固体质量也不变，即m1=m2，说法正确；
②由于，反应过程中溶液质量增大，则说明锌先和硝酸铜反应，待锌完全反应后，R再和硝酸铜反应，且反应时溶液质量减小，则说明金属活动性顺序：Zn>R>Cu，说法不正确；
③结合前面分析可知，R和硝酸铜反应时，溶液质量减小，则说明R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，说法正确；
④结合前面分析可知，bc段发生反应的化学方程式为，说法正确；
⑤c → d时溶液质量不变，则说明反应已结束，由于不确定硝酸铜是否完全反应，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，可能含有硝酸铜，说法不正确；
⑥由于不确定R是否有剩余，则得到的滤渣中一定含有Cu，可能含有R，说法正确。
故选C。
15． S 2Fe3+ H2O 【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，硫元素表示为：S；
铁离子带3个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
16．(1)D
(2)铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
【详解】（1）锰钢是铁的合金，属于金属材料。
故选D；
（2）电车外壳多为铝合金结构原因是铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
17． 强度高（合理即可） 低 刻划
【详解】中国空间站的建造使用了钛合金。据此推测钛合金可能具有密度小，强度高等性质；（合理即可）
合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故钛合金与金属钛相比，熔点较低；
可以采用相互刻划的方法比较合金与纯金属的硬度大小故填刻划。
18．(1) 石油 不可再生能源
(2)大
(3) 化学性质
【详解】（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤；化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；
（3）①催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②由质量守恒定律可知，单质X是氢气，在一定条件下，过程Ⅰ生成CO和水，反应的化学方程式为：
19．(1)一定含有银，一定不含有锌，可能含有铜
(2)锌与硝酸银反应，溶液的质量减小，铜与硝酸银反应，溶液的质量也减小，故最终所得溶液的质量一定减小
【详解】（1）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，说明铜参与了反应（无法确定铜是否反应完全），则锌一定反应完全，故所得固体一定含有银，一定不含有锌，可能含有铜；
（2）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，说明铜参与了反应（无法确定铜是否反应完全），则锌一定反应完全，过程中一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，溶液质量减小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，溶液质量减小，所以最终所得溶液的质量一定变小。
20．(1)隔绝氧气（或空气）
(2)常温下铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)
【详解】（1）油锅起火用锅盖盖灭，体现的灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
（2）铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
21．(1)增大二氧化碳在溶液中的吸收量，从而提高制碱效率
(2) 产生气泡 白色沉淀 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(3) 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
【详解】（1）氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能与二氧化碳反应，通入氨气可使溶液呈碱性，增大二氧化碳在溶液中的吸收量，从而提高制碱效率。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象是产生气泡；
该反应的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
（3）猜想与假设：试管 3 中是碳酸钠和氯化钡反应，若二者恰好反应，溶质是氯化钠；若碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠；若氯化钡过量，溶质是氯化钠和氯化钡。猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；所以猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：猜想三成立，即滤液乙中含氯化钡，加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：试管 2 中是碳酸钠和氢氧化钙反应，滤液甲中一定含氢氧化钠，可能含碳酸钠或氢氧化钙；滤液乙中含氯化钠和氯化钡，混合后有白色沉淀产生，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl。
22．(1)100
(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据图像，加入稀盐酸质量为100g时，气体质量刚好达到最大值，说明此时恰好完全反应。
（2）加入稀盐酸质量为100g时，恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，据此进行计算，详见答案。

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