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盐城中学高三年级第三次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷(42分)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是
A．可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
B．利用超分子的分子识别特征可以分离和
C．中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料
D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．SO2的键角大于120°
B．NO和H2O中心原子的杂化方式相同
C．基态O原子价电子轨道表示式：
D．参与了反应，其电子式为
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 中的O存在孤电子对，能与形成
B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性
C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
4．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是
A. 生产硝酸：NO2(g)HNO3(aq)
B. 海水提镁：MgCl2(aq)Mg(s)
C. 制取粗硅：SiO2Si
D. 冶炼生铁：Fe2O3Fe
5．下列说法正确的是
A．S8()中S原子的杂化方式为
B．沸点：
C．基态P原子的价层电子的轨道表示式：，违背了泡利不相容原理
D．M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K
6．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH +HCO=CaCO3↓+H2O
8．为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 负极上发生的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋
D. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－　
9．3-丙基-5,6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成反应路线如图所示。下列有关说法正确的是
A. X中所有碳原子不可能共平面
B. Y与足量H2加成后有5个手性碳原子
C. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应
D. 1 mol Y与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
10．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为 Fe3+，配位数为 6
C．1mol 配合物中σ键数目为12mol
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
11．下列说法正确的是
A．的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
B．命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色
12．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清 比较苯酚与的酸性
B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
C 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色 该样品是否含有酚羟基
D 氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀 氯乙烷是否发生水解
13．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
C 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
14．利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是
选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论
A 碳酸钠与盐酸反应 硅酸钠溶液 白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸
B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 由淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应
C 乙醇与浓硫酸共热至170 酸性溶液 紫色褪去 被氧化
D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液 银氨溶液 产生光亮的银镜 蔗糖水解
第Ⅱ卷(58分)
非选择题：共4题，共58分。
15．(1) NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为 ▲ (用元素符号表示)。NaBH4中阴离子的空间结构为 ▲ 。
(2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ▲ 。
的沸点比的沸点低，原因是 ▲ 。
②中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。
③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋,其结构中有两个五元环，试画出其结构 ▲ 。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋与NH3相比，H—N—H的键角前者 ▲ 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)关于化合物，下列叙述正确的有 ▲ (填字母序号)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个σ键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3
(4) 某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为 ▲ 。
(5) 已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式
▲ 。
16．丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：①②
(1)A中的官能团名称为 ▲ 。
(2)DE的反应类型为 ▲ 反应。
(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为 ▲ 。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。
(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
中间产物① ▲ 中间产物②
中间产物③ ▲
17．甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1) 冷凝管中冷水从 ▲ (填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为 ▲ (填标号)。
A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL
(2) 请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式 ▲ 。
(3)乙中的作用为 ▲ 。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为 ▲ 。
(4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 ▲ (填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为 ▲ (保留两位有效数字)。
A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入
E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏
Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑 剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
反应试剂、产物的物理常数如下：
名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g
水 乙醇
甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶
已知：[1]100 ℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。
按下列合成步骤回答问题：
(5)苯甲酸制备：如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶 液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现 ▲ 现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是 ▲ ， 已知加入高锰酸钾时发生的反应为：
+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH
(6)分离提纯：
除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，
高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方
程式为 ▲ 。
18．从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
①锌在元素周期表中位于 ▲ 区。
②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因
是 ▲ 。
(2)①砷位于元素周期表的 ▲ 周期 ▲ 族，该原子具有 ▲ 种运动状态不同的电子。
②“除砷”时，需过量，一是生成
[或]胶体吸附含砷微粒，
二是 ▲ ；写出砷酸铁的化学式： ▲ 。
(3)“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是 ▲ 。
(4)写出“蒸氨”时，生成的化学方程式： ▲ 。
(5)以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由： ▲ 。
化学参考答案
单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1-5：DCBBA 6-10:CBCBA 11-14:ACCD
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分） (1) H＞B＞Na（1分）正四面体形（1分）
(2)① O—H键>氢键>范德华力 （1分） 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 （1分）
②4：1（1分）
③结构略（2分） >（1分）
(3)bd（2分）
(4) （2分）
(5)或 （2分）
16．(14分)
(1)羰基 碳碳双键(2分)
(2)消去(2分)
(3) (3分)
(4)或 (3分)
(5)① (1分) ③ (1分)
④H2(1分) ⑤催化剂、加热(1分)
17．(14分)
(1) a (1分) B (1分)
(2)方程式略 (2分)
(3)吸收HBr气体中的Br2 和甲苯蒸气(1分) 丙中产生淡黄色沉淀(1分)
(4)BAECDF (2分) 80%(2分)
(5)分层(1分) 冷凝回流 (1分)
(6) (2分)
18．(16分)
(1)①ds (1分)
②温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 (2分)
(2) ①四或4 (1分) ⅤA (1分) 33(1分)
②使砷酸根沉淀完全(2分) (2分)
(3)溶液或K4[Fe(CN)6] 溶液 (2分)
(4) (2分)
(5)不能，“除杂”时添加了锌粉，最终中锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率(2分)

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