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2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题
一、单选题
1．2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是
A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
4．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成
C．“雷雨发庄稼”的原理为
D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应
5．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是
A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C．反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红
D．反应完后饱和食盐水充满量筒
6．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A． B．
C． D．
7．下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是
A．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
B．黄铁矿SO2SO3H2SO4
C．AlNa[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3
D．NH3NONO2HNO3
8．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、
D．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基所含电子的数目为7NA
B．标准状况下，46g NO2气体的分子数为NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA
D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA
10．下列离子方程式书写正确的是
A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．比较非金属性：S>C>Si B．检验CO2
C．合成氨并检验氨的生成 D．验证氨气的还原性
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的晶体
B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱
D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
14．除去粗盐中的杂质和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．除去的主要反应：
B．除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除干净
C．除去的主要反应：
D．试剂①、②、③可以分别是
15．1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是
A．该合金中n Cu：n Mg 2：1
B．合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1
C．刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL
D．混合气体中 NO2 的体积分数是 20%
二、填空题
16．氨气是重要的化工原料。
(1)实验室用和制备，反应的化学方程式为 。
(2)按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，可观察到的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(3)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨(下图)。
已知：I．实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。Ⅱ．在常温常压下，1体积的水大约可溶解700体积的氨气，且得到的溶液显碱性。
①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式： 。
②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、 和 。该装置没有用防倒吸的原因是 。
③该装置的不足之处 。
17．按要求回答下列问题。
Ⅰ．下列各组物质：A．和 ；B．与；C．与；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与；G．与。
(1)属同系物的 ，属同分异构体的 。属同素异形体的 ，属同位素的 。属同种物质的 。
(2)①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。
A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
B．、、、代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
②该烷烃的名称是 。(系统命名法)
Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题。
(3)乙烯的电子式为 。
(4)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。
(5)丙烯()在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。
(6)丙烯的一种同系物分子式为C5H10，与氯气在光照下发生取代反应后，其可能的一氯代物有 种。
三、解答题
18．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题。
I．如图是硫元素的“价—类”二维图。
(1)X的化学式为 ；属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。
II．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。
(3)仪器b的名称为 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 (填“漂白性”或“氧化性”)
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 (过量)。
(7)某为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量(单位为g/L)是 。
19．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。
(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为 、过滤、洗涤和干燥。
(6)过程3需要加入的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B D D C A C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A A B D C
16．(1)
(2) B瓶中有白烟出现 石蕊水溶液进入B瓶，溶液变为红色
(3) 有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸 无氢气的尾气处理装置
【详解】（1）实验室制取氨气，氯化铵（）和氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，同时生成氯化钙，化学方程式为。
（2）①A瓶中HCl压强（150kPa ）大于B瓶中压强（100kPa ），打开旋塞1，由于压强差HCl气体会进入B瓶，HCl和接触后迅速发生反应，生成的氯化铵（）是白色固体小颗粒，分散在气体中形成白烟；
②B 瓶内气体的物质的量减少，压强减小。当再打开旋塞 2 时，外界大气压会将烧杯中的石蕊水溶液压入 B 瓶，由于溶液显酸性（水解：），所以 B 瓶中的现象是烧杯中的液体进入 B 中，溶液的颜色变为红色。
（3）①亚硝酸钠（）中氮元素为 + 3价，氯化铵（）中氮元素为-3价，二者发生归中反应，在加热条件下生成氮气（）、氯化钠（NaCl）和水（） ，根据氧化还原反应的配平原则配平化学方程式；
②实验室模拟工业合成氨，反应为，反应是可逆反应，所以气体X中除了未反应完的、反应产生的水蒸气外 ，还有未反应完的以及反应生成的，由于和难溶于水，不会因溶解使装置内压强急剧减小，所以不需要防倒吸；
③反应后尾气中含有未反应的等，直接排放到空气中，易燃易爆存在安全隐患，同时氨气会污染空气，所以该装置缺少尾气处理装置来处理未反应的气体。
17．(1) E F B C AG
(2) AC 3,4-二甲基己烷
(3)
(4)
(5)
(6)21
【详解】（1）同系物结构相同，分子式相差一个或若干个CH2，则属于同系物的有：E；同分异构体的分子式相同，结构不同，则属于同分异构体的有：F；同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，则属于同素异形体的有：B；同位素的原子的质子数相同而中子数不同，则属于同位素的有C；同一物质的分子式、结构均相同，则属于同一种物质的为：AG；
（2）①A．正丁烷和异丁烷的分子式均为，1个分子中均含有13个共价键，所以等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，A正确；
B．和为同种结构，和为同种结构，故代表了2种不同的烷烃，B错误；
C．等质量的烃完全燃烧，H的质量分数越大，耗氧量越多。CH4、C2H6、C3H8中H的质量分数CH4>C2H6>C3H8，则质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正确；
D．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 mol氯气，D错误；
E．烷烃中，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。所以沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，E错误；
故选AC；
②该烷烃的名称是3,4-二甲基己烷。
（3）
乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为：；
（4）乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：；
（5）
丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式为：；
（6）属于烯烃的C5H10，若为CH2=CH-CH2-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH3-CH=CH-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH2=C(CH3)-CH2- CH3，一氯代物有4种；若为CH3C(CH3)=CH -CH3，一氯代物有3种；若为CH(CH3)2CH=CH2，一氯代物有4种；共21种。
18．(1) 酸性氧化物
(2)取少量固体溶于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则已变质
(3)分液漏斗
(4)
(5)漂白性
(6)
(7)(或其他正确形式)
【详解】（1）X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（2）Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入足量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质；
（3）由图可知，仪器b为分液漏斗；
（4）装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
（5）由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
（6）SO2和S2-发生归中反应生成S单质，过量还会生成，离子方程式为：；
（7）根据题干信息，经过b min溶液恰好褪色，则通过空气的体积为aL·min-1×bmin=ab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，设尾气中SO2的物质的量为n，则由离子方程式得，所以n= 0.05mol，尾气样品中SO2含量为。
19．(1)、
(2)
(3)
(4)漏斗、烧杯和玻璃棒
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6) 氨水
【详解】（1）由分析可知滤渣1的成分是、，故答案为：、；
（2）、都能溶于稀硫酸，分别得到和，溶液A的溶质有和，加入过量铁粉，将全部还原为，反应的离子方程式为：；
（3）由滤液1生成滤液2的过程为转化为，离子方程式为：。
（4）过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；
（5）溶液B得到绿矾的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）过程3的作用是将溶液中的转化为沉淀，应加入碱溶液，由于能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反应的离子方程式为：，故答案为：氨水； 。

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