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(第一~七单元)
(本试卷共14小题　满分50分　考试时长60分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　S-32　K-39　Ca-40
Mn-55
第一部分　选择题(共10分)
　本部分共包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.(2024秋·沈阳于洪区期末)空气中体积分数最大的气体是(A)
A.N2　　　　　B.CO2　　　　　C.O2　　　　　D.H2
2.下列有关实验现象的描述不正确的是(A)
A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C.镁条在空气中燃烧,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
3.(2024秋·沈阳浑南区期末)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作正确的是(B)
4.下列叙述正确的是(A)
A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C.电线由于老化短路而起火可用水灭火
D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
5.水是生命之源,下列有关水的叙述正确的是(C)
A.自来水中只含有水分子,不含其他粒子
B.用工业废水直接浇灌农田
C.“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布
D.应大力开采地下水,缓解淡水危机
6.以下化学基本观念中不正确的是(D)
A.变化观:自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
B.守恒观:在点燃条件下8 g硫和8 g氧气反应生成16 g二氧化硫
C.元素观:金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质
D.粒子观:氧化汞是由汞离子和氧离子构成
7.酒精灯是实验室常用的热源。下列说法错误的是(A)
A.酒精灯燃烧时,酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧,原因是棉线没有与氧气接触
B.将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺,原理是增大可燃物与空气的接触面积
C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰,原理是将可燃物与氧气隔绝
D.酒精灯火焰上方放一块白瓷板,白瓷板变黑,原因是酒精发生不完全燃烧
8.有关如图实验的说法正确的是(D)
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.干燥烧杯内壁无明显变化
C.b管气体能使带火星木条复燃
D.两个实验均可证明水的组成
9.(2024秋·抚顺期末)为及时发现燃气泄漏,常加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)。下列有关乙硫醇说法正确的是(C)
A.乙硫醇由四种元素组成
B.一个乙硫醇分子含有8个原子
C.乙硫醇中硫元素质量分数最大
D.乙硫醇燃烧不会产生空气污染物
10.鉴别下列各组物质的方法不正确的是(C)
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 冰和干冰 室温(20 ℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留
B 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰,观察是否有气泡
C 纯水和矿泉水 观察是否澄清
D 二氧化碳和氢气 点燃,观察是否能燃烧
第二部分　非选择题(共40分)
　本部分共包括4小题。
11.(10分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的制取及性质
(1)若用大理石与稀盐酸来制取CO2气体,为组装气体发生装置,应选择上图的仪器是　D　、E、C(填字母);若用如图所示Ⅰ装置收集CO2,应从　a　(填“a”或“b”)端进气。
(2)若用KMnO4制取O2,除用上述部分仪器外,还必须补充的仪器是　酒精灯　(填仪器名称)。该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　,在实验室使用高锰酸钾制取氧气时,如果加热分解15.8 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是　1.6　 g。
(3)收集一瓶O2并进行性质实验:
操作 现象 结论
铁丝燃烧时,　c　(填字母),生成黑色固体 a.产生大量白烟 b.发出耀眼的白光 c.剧烈燃烧,火星四射 O2具有氧化性
从安全角度分析,水的作用是防止高温熔融物溅落,使集气瓶底炸裂
Ⅱ.验证实验
实验项目 实验内容 实验现象与分析
(4)燃烧条件 图中铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此得出的结论是　燃烧需要达到可燃物的着火点　
(5)分子运动 可以观察到的现象是　A烧杯中的酚酞溶液变红色　
(6)二氧化碳 与水反应 装置中干石蕊纸花不变色,湿石蕊纸花由紫色变为红色的原因是CO2与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊变红色
12.(11分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与航天
(1)“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统,其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。请结合图1、图2所给信息回答下列问题:
①图1中,x的数值是　1　,铷元素的相对原子质量是　85.47　。
②图2中微观粒子A的名称为　氧离子　 。
③A~D四种微观粒子中,属于同种元素的是　BC　(填字母)。
(2)2024年3月20日,我国探月工程四期“鹊桥二号”中继星发射成功。
①长征八号遥三运载火箭成功将“鹊桥二号”中继星送入地月转移轨道,它的推进剂为液氢和液氧,在点燃条件下两者发生反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。
②月球车上的太阳能电池板使用的材料是硅。如图3所示是工业制取高纯硅的反应微观示意图,参加反应的甲、乙微观粒子个数比为　1∶2　。
Ⅱ.化学与化工
煤是我国制氢气的主要原料之一,煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应,得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品,然后经过脱硫净化,一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气,最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图4是煤气化制氢技术工艺流程图。
图4
(3)煤属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”),煤气净化脱硫处理,有利于减少空气污染,防止　酸雨　的产生。
(4)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂,氧化镁中镁元素的化合价是　+2　。
(5)写出在高温、催化剂条件下,CO变换中发生反应的化学方程式:　CO+H2OH2+CO2　。
(6)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图5所示,由此可知,生产甲醇的最优条件是　温度为200 ℃,压强为p1　。
13.(10分·2024秋·鞍山期末)阅读短文,回答下列问题:
我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径,从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标,最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物,并释放出氧气。
人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有
①海洋封存,即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。
②地质封存,即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。
③矿石碳化,如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙,从而将二氧化碳永久性地固化起来。
④工业利用,即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。
研究发现二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下,该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。
(1)工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是　化石燃料的大量使用　。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时,会导致的环境问题是　温室效应　。
(2)用海洋封存二氧化碳,是利用了二氧化碳　能溶于水　(答一条物理性质)。
(3)地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态,此变化为　物理变化　(选填“物理变化”或“化学变化”),然后压入地下岩层中。从微观角度看,与液体和固体相比二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远　大于　(选填“大于”或“小于”)液体和固体的分子间距离。
(4)用矿石碳化二氧化碳时,氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为　CO2+CaOCaCO3　。若要捕获88 t CO2需要CaO的质量为　112　t。
(5)写出CO2合成甲醇的化学方程式:　CO2+3H2CH3OH+H2O 　。
(6)由图可知,为提高甲醇的产率,有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为　210 ℃　。
(7)低碳生活,从我做起!日常生活中有的低碳做法是　步行上下学(合理即可)　(答一点即可)。
14.(9分)某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”的项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用,下列说法正确的是　C　。
A.一个化学反应只能有一种催化剂
B.不加入催化剂,化学反应就不能发生
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物
【任务二】探究催化剂
“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
(2)【实验1】取少量“84”消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生,然后　将带火星的木条伸入试管内,木条复燃　(填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么
(3)【作出猜想】
猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应。
猜想二:作　催化剂　,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
(4)【实验2】①按如图所示组装实验装置,并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入25 mL “84”消毒液,注射器中吸入10 mL H2O2溶液,集气瓶中装满水,量筒中无液体。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
量筒收集到水的总体积/mL 10 20 24 26 y
加入H2O2溶液的体积/mL 2 2 2 2 2
实际收集气体的总体积/mL 8 x 18 18 18
表中的数据x=　16　,y=　28　。
最后得出实验结论,NaClO作反应物与H2O2溶液发生化学反应。
(5)【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为　NaClO+H2O2===NaCl+H2O+O2↑　。
【任务三】 探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液,一支加入1 g二氧化锰,另一支加入1 g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使H2O2溶液与催化剂完全接触,测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
(6)实验中过氧化氢反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑)　。
(7)对比分析图2中的　bd(或ac)　(填字母)点,可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(8)请从催化剂的角度解释在实验过程中,上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因是　催化剂只能够改变反应速率,不能改变生成气体的多少,过氧化氢溶液浓度体积相同,完全反应后产生的氧气的量相同,压强相同　。 (第一~七单元)
(本试卷共14小题　满分50分　考试时长60分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　S-32　K-39　Ca-40
Mn-55
第一部分　选择题(共10分)
　本部分共包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.(2024秋·沈阳于洪区期末)空气中体积分数最大的气体是( )
A.N2　　　　　B.CO2　　　　　C.O2　　　　　D.H2
2.下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C.镁条在空气中燃烧,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
3.(2024秋·沈阳浑南区期末)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作正确的是( )
4.下列叙述正确的是( )
A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C.电线由于老化短路而起火可用水灭火
D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
5.水是生命之源,下列有关水的叙述正确的是( )
A.自来水中只含有水分子,不含其他粒子
B.用工业废水直接浇灌农田
C.“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布
D.应大力开采地下水,缓解淡水危机
6.以下化学基本观念中不正确的是( )
A.变化观:自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
B.守恒观:在点燃条件下8 g硫和8 g氧气反应生成16 g二氧化硫
C.元素观:金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质
D.粒子观:氧化汞是由汞离子和氧离子构成
7.酒精灯是实验室常用的热源。下列说法错误的是( )
A.酒精灯燃烧时,酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧,原因是棉线没有与氧气接触
B.将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺,原理是增大可燃物与空气的接触面积
C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰,原理是将可燃物与氧气隔绝
D.酒精灯火焰上方放一块白瓷板,白瓷板变黑,原因是酒精发生不完全燃烧
8.有关如图实验的说法正确的是( )
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.干燥烧杯内壁无明显变化
C.b管气体能使带火星木条复燃
D.两个实验均可证明水的组成
9.(2024秋·抚顺期末)为及时发现燃气泄漏,常加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)。下列有关乙硫醇说法正确的是( )
A.乙硫醇由四种元素组成
B.一个乙硫醇分子含有8个原子
C.乙硫醇中硫元素质量分数最大
D.乙硫醇燃烧不会产生空气污染物
10.鉴别下列各组物质的方法不正确的是( )
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 冰和干冰 室温(20 ℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留
B 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰,观察是否有气泡
C 纯水和矿泉水 观察是否澄清
D 二氧化碳和氢气 点燃,观察是否能燃烧
第二部分　非选择题(共40分)
　本部分共包括4小题。
11.(10分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的制取及性质
(1)若用大理石与稀盐酸来制取CO2气体,为组装气体发生装置,应选择上图的仪器是 、E、C(填字母);若用如图所示Ⅰ装置收集CO2,应从 (填“a”或“b”)端进气。
(2)若用KMnO4制取O2,除用上述部分仪器外,还必须补充的仪器是 (填仪器名称)。该反应的化学方程式为 ,在实验室使用高锰酸钾制取氧气时,如果加热分解15.8 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是 g。
(3)收集一瓶O2并进行性质实验:
操作 现象 结论
铁丝燃烧时, (填字母),生成黑色固体 a.产生大量白烟 b.发出耀眼的白光 c.剧烈燃烧,火星四射 O2具有氧化性
从安全角度分析,水的作用是
Ⅱ.验证实验
实验项目 实验内容 实验现象与分析
(4)燃烧条件 图中铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此得出的结论是
(5)分子运动 可以观察到的现象是
(6)二氧化碳 与水反应 装置中干石蕊纸花不变色,湿石蕊纸花由紫色变为红色的原因是
12.(11分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与航天
(1)“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统,其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。请结合图1、图2所给信息回答下列问题:
①图1中,x的数值是 ,铷元素的相对原子质量是 。
②图2中微观粒子A的名称为 。
③A~D四种微观粒子中,属于同种元素的是 (填字母)。
(2)2024年3月20日,我国探月工程四期“鹊桥二号”中继星发射成功。
①长征八号遥三运载火箭成功将“鹊桥二号”中继星送入地月转移轨道,它的推进剂为液氢和液氧,在点燃条件下两者发生反应的化学方程式为 。
②月球车上的太阳能电池板使用的材料是硅。如图3所示是工业制取高纯硅的反应微观示意图,参加反应的甲、乙微观粒子个数比为 。
Ⅱ.化学与化工
煤是我国制氢气的主要原料之一,煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应,得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品,然后经过脱硫净化,一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气,最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图4是煤气化制氢技术工艺流程图。
图4
(3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”),煤气净化脱硫处理,有利于减少空气污染,防止 的产生。
(4)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂,氧化镁中镁元素的化合价是 。
(5)写出在高温、催化剂条件下,CO变换中发生反应的化学方程式: 。
(6)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图5所示,由此可知,生产甲醇的最优条件是 。
13.(10分·2024秋·鞍山期末)阅读短文,回答下列问题:
我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径,从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标,最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物,并释放出氧气。
人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有
①海洋封存,即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。
②地质封存,即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。
③矿石碳化,如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙,从而将二氧化碳永久性地固化起来。
④工业利用,即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。
研究发现二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下,该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。
(1)工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是 。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时,会导致的环境问题是 。
(2)用海洋封存二氧化碳,是利用了二氧化碳 (答一条物理性质)。
(3)地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态,此变化为 (选填“物理变化”或“化学变化”),然后压入地下岩层中。从微观角度看,与液体和固体相比二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远 (选填“大于”或“小于”)液体和固体的分子间距离。
(4)用矿石碳化二氧化碳时,氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为 。若要捕获88 t CO2需要CaO的质量为 t。
(5)写出CO2合成甲醇的化学方程式: 。
(6)由图可知,为提高甲醇的产率,有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为 。
(7)低碳生活,从我做起!日常生活中有的低碳做法是 (答一点即可)。
14.(9分)某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”的项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用,下列说法正确的是 。
A.一个化学反应只能有一种催化剂
B.不加入催化剂,化学反应就不能发生
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物
【任务二】探究催化剂
“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
(2)【实验1】取少量“84”消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生,然后 (填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么
(3)【作出猜想】
猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应。
猜想二:作 ,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
(4)【实验2】①按如图所示组装实验装置,并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入25 mL “84”消毒液,注射器中吸入10 mL H2O2溶液,集气瓶中装满水,量筒中无液体。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
量筒收集到水的总体积/mL 10 20 24 26 y
加入H2O2溶液的体积/mL 2 2 2 2 2
实际收集气体的总体积/mL 8 x 18 18 18
表中的数据x= ,y= 。
最后得出实验结论,NaClO作反应物与H2O2溶液发生化学反应。
(5)【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【任务三】 探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液,一支加入1 g二氧化锰,另一支加入1 g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使H2O2溶液与催化剂完全接触,测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
(6)实验中过氧化氢反应的化学方程式是 。
(7)对比分析图2中的 (填字母)点,可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(8)请从催化剂的角度解释在实验过程中,上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。

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