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课题1　乙醇
1 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成
B. 收集试管a中的物质，加入Na有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
2 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是(　　)
A. 维生素A含有3种官能团
B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成
D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应
3 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。下列有关乙醇的结构和性质说法错误的是(　　)
A. 乙醇的官能团是羟基(—OH)
B. 可用钠检验乙醇中是否含有少量水
C. 向酸性KMnO4溶液中滴入乙醇，紫色褪去
D. 将灼热铜丝伸入乙醇中，生成有刺激性气味的乙醛
4 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的是(　　)
①钠块沉入乙醇液面下　②钠块熔化成小球　③钠块发出“嘶嘶”的响声　④钠块表面有气泡产生
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
5 用如图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)，下列说法错误的是(　　)
已知：乙醛的沸点为28.8 ℃，能与水混溶。
A. 装置①③反应中氧化剂分别为MnO2和O2
B. 两个反应中均有O—H的断裂
C. 可以用铜制造装置③中的金属网催化剂
D. 装置④可充分吸收乙醛和少量乙醇
6 丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成反应　②取代反应　③使酸性高锰酸钾溶液褪色　④与钠反应
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①③④
7 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8 下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)
A. 酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾
B. 乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
C. 75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性
D. 乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法
9 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
　　　
A. 两种醇都能与溴水反应
B. 两种醇都可以被催化氧化
C. 香叶醇可与金属Na反应生成H2
D. 两种醇互为同分异构体
10 薰衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是(　　)
薰衣草 醇紫苏醇 薄荷醇
A. 三种醇均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 三种醇均能催化氧化生成醛
C. 三种醇所含官能团完全相同
D. 薄荷醇与OH互为同系物，薰衣草醇与紫苏醇互为同分异构体
11 某课外活动小组设计了如下装置来研究乙醇催化氧化的实验(图中夹持装置未画出，“△”表示酒精灯热源)。已知：无水乙醇的沸点为78 ℃，新制Cu(OH)2可用于验证乙醇催化氧化反应的产物。
(1) 发生反应时，装置A中反应的还原剂是________(填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是_______________。
(2) 装置A中盛放H2O2的仪器名称是__________；装置C中热水的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 装置D中发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。该反应实现了有机物中官能团的转化(填官能团名称)：由_______转化为_______。
12 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。回答下列问题。
(1) X的分子式是______________。
(2) X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是______________________
____________________________________________(有机物用结构简式表达)。
(3) X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是____________。
(4) X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，Z的名称是____________。
13 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8 ℃，乙酸的沸点为117.9 ℃。回答下列问题。
(1) 实验室常用H2O2快速制备O2，写出H2O2的结构式：__________________。
(2) 从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：_________________________________。
实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：______________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是________________________
________________________，D的作用是___________________________________
___________________________________。
(4) C中的实验现象是_______________________________________________。
(5) 经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外，还含有杂质CH3COOH。要除去乙醛中的CH3COOH，可采取的方法为______________
______________________________________________________________________。
(6) 该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是________(填字母)。
a. 表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H发生断裂
c. 利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇
课题1　乙醇
1. B　乙醇催化氧化制取乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应过程中既涉及C—H、O—H极性键的断裂，也涉及H—O、C===O极性键的形成，A正确；试管a中收集的物质是CH3CHO、H2O、CH3CH2OH的混合物，加入Na后，H2O和CH3CH2OH均可与Na反应产生可燃性气体H2，不能说明产物粗乙醛中混有乙醇，B错误；Cu先被O2氧化为CuO，之后CuO被CH3CH2OH重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C正确。
2. C　
3. B　乙醇、水均能与Na反应生成氢气，不可用钠检验乙醇中是否含有少量水，B错误。
4. D　钠的密度大于乙醇，会沉在乙醇底部，①正确；钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠熔化，②错误；钠与乙醇反应缓慢，放出H2速率慢，不能听到“嘶嘶”的响声，③错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成H2，钠块表面有气体放出，④正确。故选D。
5. A　6. C　7. C　8. C　9. B　10. A　
11. (1) H2O2　O2　(2) 分液漏斗　使试管中的乙醇变为蒸气进入装置D中参加反应，且水浴加热使乙醇气流流速较平稳　(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　羟基　醛基
12. (1) C2H6O　(2) 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　(3) CH3CHO　
(4) 乙酸
13. (1) H—O—O—H
(2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜
(3) 加热乙醇，便于乙醇的挥发　冷却，便于乙醛的收集
(4) 无水硫酸铜变为蓝
(5) 加入NaHCO3溶液，蒸馏　(6) a

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