资源简介

2025年哈尔滨市毕业年级中考模拟测试
化学试卷
考生须知：
1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 H-1 Al-27 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C1-35.5
一、选择题（其中1~23题为单选题，24~25题为多选题。每小题2分，共计50分）
1. “二十四节气”是“中国第五大发明”，它不仅指导农业生产，还包含丰富的民俗现象，更体现了中华民族传统文化，蕴含着中国人对自然、宇宙的深刻认识。对于节气相关知识下列说法不正确的是
A. 立春：万物复苏，春暖花开。闻到花香说明分子在不断的运动
B. 谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH值约为5.6
C. 大暑：晒伏姜、喝伏茶。种植生姜时，幼苗期以氮肥为主，促进茎叶生长茂盛
D. 冬至：冬至到，吃饺子。制作饺子皮的面粉是纯净物
2. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A.铁丝燃烧 B.熄灭酒精灯 C.塞进胶塞 D.倾倒二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
3. 正确理解和使用化学用语是重要学科素养。下列说法正确的是
A. 中均含有氧分子
B. 中均含有氧元素
C. 2H、中的“2”表示的意义相同
D. 均表示离子
4. 下列过程中没有发生化学变化的是
A.火箭发射 B.粮食酿酒 C.雕刻冰灯 D.烧制陶瓷
A. A B. B C. C D. D
5. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血
B. 因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙药品
C. 亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒
D. 食盐中的钠离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
6. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A. 镁在空气中燃烧：；化合反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应
C. 电解水：；分解反应
D. 高炉炼铁的化学方程式：；置换反应
7. 下列物质用途不是由其对应的性质决定的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 硬度大 切割玻璃
B 盐酸 能与某些金属反应 除铁锈
C 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多
D 铜 导电性 导线
A. A B. B C. C D. D
8. 生活中处处有化学，则下列说法正确的是
A. 打开汽水（含二氧化碳气体）瓶口有气泡冒出，说明了压强减小，气体溶解度减小
B. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用钡餐是碳酸钡的悬浊液
C. 松花江水经过沉降、过滤、吸附、消毒处理后得到纯水
D. 夜晚发现家中天然气泄漏应马上开灯检查泄漏处
9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
序号 实验操作 现象 结论
A 向盛有一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属
B 向NaOH溶液中滴入稀盐酸 没有明显现象 NaOH和HCl不反应
C 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液
D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中含有自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
10. 资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是
A. 地球上可利用的淡水资源不足全球水储量的1%
B. 宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中
C. 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
D. 大气资源中含量最多的物质是氮气
11. 模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 溶液的pH B. 金属导电性
C. 地壳中元素的含量 D. 酸的化学性质
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的CO气体 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 氯化钠固体中混有少量的碳酸钠 加入足量的稀盐酸，蒸发，结晶
C 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加硝酸银溶液
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
13. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中主要含有氯化钠和硝酸钾，根据图示提供信息，下列说法正确的是
A. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质
B. b点处溶液中溶质的质量分数为60%
C. a点表示时和NaCl溶解度都为30
D. 图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出
二、非选择题（26题~48题，共计90分）
14. 国家为优化能源结构，提升能源利用效率，保证居民和企业用气安全，保护环境，因而大力推进天然气替代液化石油气工程进程，通过下表列出的关于天然气和液化石油气分别燃烧时热值、理论空气需求、环保等方面的对比数据初步了解替代原因。
根据表格提供信息回答下列问题：
（1）等质量的天然气和液化石油气完全燃烧后，天然气比液化石油气放出的热量_______（填“多”或“少”） 。
（2）使用天然气相对于液化石油气可能会降低由空气污染带来_______环境问题。
（3）理论分析，将家用液化石油气灶改为天然气灶，需将进风口调_______（填“大”或“小”）。
15. 2025年2月14日，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨圆满闭幕，让我们从中感受化学的魅力。
（1）亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”的外层面料是聚酯纤维，它属于_______（选填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料，选用聚酯纤维做外层面料利用了该材料的_______性能（填序号）。
A.吸水性 B.强度高 C.绝缘性
（2）深受运动员们喜爱的“哈尔滨红肠”中的瘦肉富含的营养素为_______，这种营养素进入人体与水发生反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化生成_______（填化学式）、水和二氧化碳等物质，同时放出能量。
（3）在赛场外穿梭的甲醇汽车以实际行动为亚冬会的绿色篇章贡献力量。甲醇燃烧的微观示意图如下：
①保持丁化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。
②参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为_______（填最简整数比）。
16. “新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。
（1）车身、气囊保障行车安全。
①车身的表面喷一层油漆，其防锈原理_______。
②安全气囊内放入叠氮化钠，其中钠元素和氮元素的质量比_______。
（2）新能源汽车的动力来源有多种。
①锂电池汽车：磷酸亚铁锂）是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_______。
②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化过程是：化学能→_______→机械能。
③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是_______。
（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝。制备AlN的化学方程式，则X的化学式为_______。
17. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们经常要配制一定溶质质量分数的溶液，但配制时由于错误的操作可能会使所配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小。据此将下列操作分类：其中一类的分类标准是_______包括事例为_______（填字母）。
A.药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 B.称量易潮解的物质（如NaOH）暴露在空气中时间过长 C.用量筒量取溶剂水时，俯视读数 D往烧杯中加水时有少量水洒出
（2）在金属活动性顺序里，位置越靠后的金属活动性越弱，所形成的金属阳离子氧化性越强，金属单质先与氧化性强的金属离子发生置换反应。据此，将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则一定发生反应的化学方程式是_______，过滤，所得滤渣成分可能有_______种情况。
18. 实验室制取气体的基本思路与方法是科学探究与实践的重要内容。
Ⅰ、如图是实验室制取常见气体的部分装置：
（1）仪器a名称_______。
（2）制取：若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需选用的发生装置是_______（填字母）。
（3）原理：写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______。
（4）收集：收集氢气时可选用D或E装置，说明氢气具有的物理性质是_______。
Ⅱ、实践与应用
（5）化学兴趣小组的同学根据所学知识利用图1所示的装置制作了简易供氧器，图1中所示的物质可以重复使用的是_______。
（6）图2是运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置。图中制取的原理为______________（用化学方程式表示）。此装置操作过程中用弹簧夹夹紧A和B中间的胶皮管，则A装置中出现的现象为_______。
19. 《梦溪笔谈》中详细记载了炼铜的方法，主要为火法炼铜和湿法炼铜两种制备方案，现利用如下反应模拟炼铜的过程，其中A、B均为黑色固体，E、J为常见气体，Ⅰ物质由两种元素组成且溶液为浅绿色（反应条件已略去），反应①④⑤为制备方案一，反应②③为制备方案二，请回答下列问题：
（1）物质Ⅰ的化学式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）反应⑤中观察到现象为_______。
（4）工业上用含有物质H的废屑（废屑中杂质不溶于水，也不参加反应）进行湿法冶铜，试计算在反应③中用200.8g物质G的溶液与物质H恰好完全反应后，得到溶液为200g，则溶液中物质Ⅰ的质量分数为_______。
（5）大家讨论后认为方案二比方案一更好，其理由是_______。
20. 金属涂层光纤有着优良的性能，被广泛应用，为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算：
（1）若实验中a和b的值分别是10和109.4时，且硫酸过量，反应物充分反应，回答下列问题：
①加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是_______。
②生成氢气的质量是_______。
③写出发生反应的化学方程式_______。
④该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为_______。
（2）若实验中测定结果比金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是_______（填序号）。
A. 铜铝合金中铝被氧化 B. 滤渣中含有铝 C. 滤液中含有稀硫酸
21. 某兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体，展开了一系列的实验探究活动。
活动一：认识氢氧化钠
（1）下列关于NaOH的说法正确的是_______（填字母）。
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与油污反应，是炉具清洁剂的成分之一
C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 水溶液可用来检验
活动二：探究氢氧化钠是否变质
【实验活动1】
（2）定性探究：同学们取少量某氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为_______。
【实验活动2】
（3）定量探究：用定量方法探究该氢氧化钠固体样品是部分变质还是全部变质，同学们利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 固体 31.52 13.69
2 固体a的数值为_______ 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
实验结论：
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_______，请推测m的取值范围是_______。
活动三：测定“活动二”样品中的质量分数
（5）为测定该样品中的质量分数，兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
【实验活动3】
步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。
步骤Ⅱ：加入药品，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。
步骤Ⅲ：完全反应后通入。
步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。
①完全反应后通入的目的是_______。
②若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______。（写出一种即可）
反思评价：兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
活动四：拓展延伸探究
【实验活动4】
（6）将“实验活动2”中“实验序号3”的固体样品，加入足量水溶解，并加入足量稀盐酸，得到右图溶液中某离子数目变化的图像，则A点对应的溶液中含有的离子为_______。
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（北京）股份有限公司

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