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(共31张PPT)
感受化学魅力
探寻化学之美
认识物质的构成
第二单元
单元知识复习
目
录
CONTENTS
1
知道原子的结构、性质及相对原子质量，认识核外电子在化学反应中的作用
2
熟记常见的元素符号，理解元素的概念及意义，进一步理解物质的分类
3
掌握化学式及意义，熟记元素的化合价能利用相对原子质量进行有关简单计算
感受化学魅力
探寻化学之美
重点：元素、化学式与化合价、相对原子质量的计算
难点：宏观与微观的思维方式、相对原子质量的计算
知识网络
认识物质的构成
原子
元素
物质组成的表示
原子的结构
计量原子的质量 相对原子质量=质子数+中子数
元素与元素符号
元素周期表简介 族、周期、原子序数、门捷列夫
化合价
物质组成的定量表示
化学式及其意义（宏观、微观）
原子核
核外电子
质子
中子
原子与离子、分子 分子 原子 离子
分裂
结合
得失电子
得失电子
单质（一种元素）
化合物（多种元素）
纯净物
元素及原子团的化合价
根据化合价写化学式
物质中各元素的质量比
物质中某元素的质量分数
1.原子的结构:
原子
01
知识清单
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核
原子 中子：不带电
核外电子：1个电子带1个单位负电荷
（带正电）
不显电性
(2)在原子里，核电荷数=质子数=电子数=原子序数；
注意： (1)原子的质量主要集中在原子核上；
(3)不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。
2.核外电子排布:
⑴排布特点:电子分层排布，能量高的离核远，能量低的离核近。
⑵排布规律:
第一层最多排2个电子；
第二层最多排8个电子；
最外层最多排8个电子。
(3)最外层电子数的应用:
①相对稳定结构判断。最外层电子数８为稳定结构（第一层时为２)；
②相似化学性质判断。最外层电子数相等化学性质相似(氢、氦除外)。
电子层
电子数
原子核
质子数（或核电荷数）
3.分子、原子、离子的区别与联系：
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 不能再分
原子团在有些化学变化中可以
电性 不显电性 不显电性 原子失去电子，形成阳离子带 电
原子得到电子，形成阴离子带 电
相同点 （1）都是构成物质的 ； （2）质量和体积都 ； （3）粒子之间都有一定的 ； （4）都在不停地 ； 联系 分子 成为原子，原子 成为分子;原子 成为离子，离子 成为原子。 正
负
得失电子
结合
分裂
运动
间隔
很小
基本粒子
得失电子
4.计量原子的质量
某原子的相对原子质量=
原子的实际质量
碳-12原子实际质量的1/12
（1）在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写；
（2）相关数量关系：
原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
1-18号原子结构示意图的排布规律有哪些？
微思考
（1）同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数由1逐渐递增至8（第一层除外）；
（2）同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，
（氦原子除外）。
元素
02
知识清单
1.元素
（1）概念：元素是_________（即______）相同的一类原子的总称。
理解元素时应注意的问题：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。
核电荷数
质子数
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。
④不同种元素最本质的区别是___________。
（2）地壳中的含量：
地壳中含量居前五位的元素为____________
_______（由多到少的顺序），含量最多的
金属元素是_____。
（3）元素的分类
元素就种类而言可分为_________、__________（包括稀有气体元素）。
质子数不同
氧、硅、铝、
铁、钙
铝
金属元素
非金属元素
2.元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；
（2）意义：
①宏观意义：a.表示一种_____，如Fe表示_______；b.表示由_____构成的一种物质，如Fe表示____________。
②微观意义：a.表示一种______；b.表示一个______，如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义。
元素
铁元素
原子
铁这种物质
原子
原子
3.元素周期表
元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
由元素周期表的一格获取的信息：
①元素名称、原子序数、元素符号、
相对原子质量的判断；
②金属元素和非金属元素的判断
a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；
b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。
原子
序数
相同原
子质量
周期
族
混合物 纯净物
宏观
微观
性质
例如
不同种物质组成
一种物质组成
不同种分子构成
同种分子构成
没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。
具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。
空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、等不同种分子。
水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。
4.混合物与纯净物的比较
物质组成的表示
03
知识清单
1．化合价及其表示方法
(1)概念：元素之间相互化合时，各元素的原子的 总是一定的，各种原子的个数用 来表示；
(2)化合价的表示方法：在元素符号(或原子团)正上方用带“＋”与“－”的数字表示；
(3)常见元素的化合价：钾、钠、银、氢＋1价；氟、氯、溴、碘－1价；钙、镁、锌、钡＋2价；通常氧显－2价；铜1、2，铁2、3；铝3硅4磷＋5；碳、氮、磷、硫、氯、锰可变价。
个数比
化合价
(4)化合价的一般规律：
①常见的化合物中，氢元素总是显 价、氧元素总是显 价；
②金属元素在化合物中常显 价；
③非金属元素与氧元素化合时常显 价，与氢元素及金属元素化合时常显 价；
④单质中元素的化合价为 价；
⑤在化合物里，元素正负化合价的代数和为 ；
⑥有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素的化合价依次为 和 。
＋1
－2
正
正
零
零
－3
＋5
负
2. 化学式
(1)单质：金属单质、稀有气体单质、常温下为固态的非金属单质三类由原子构成的物质—用元素符号表示(如Fe、He、C)；由双原子或多原子分子构成—在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、O3);
(2)化合物：按左 价元素，右 价元素，写出物质的元素符号(特例:NH3氨气、CH4甲烷)；根据化合物中正负化合价代数和为 的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比(特例:H2O2)；在各元素符号
标出各原子数(1省略不写)；检查化学式(必须符合实际)。当原子团不是一个时需要加括号，并把个数写在括号的右下角(1省略不写)。
正
负
零
右下角
(3)化学式的含义
①表示某种物质；(宏观)　
②表示某种物质的元素组成；(宏观)
③表示某种物质的一个分子或一个原子或离子构成情况；(微观)
④表示某种物质的一个分子的构成。(微观)
特别提醒:
(1)物质的化学式是经过实验确定的，一种物质只有一个化学式;
(2)若在化学式前加系数，失去宏观意义，只能表示微观意义，
如“2H2O”表示2个水分子。
3.物质组成的定量表示
以化学式AxBy为例总结定量表示的有关计算公式(a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量)
AxBy的相对分子质量=ax+by
AxBy中A、B元素的质量比=ax:by
AxBy中A元素的质量分数
mgAxBy中A元素的质量
ax
ax+by
= ×100%
ax
ax+by
=mg× ×100%
1.某些花岗岩石材中含有放射性元素——氡，已知一种氡原子的相对原子质量为222，其原子核内含有86个质子，则这种氡原子核内含有 ( )个中子，核外含有( )个电子。
A.86 　　 B.136 　　 C.222 　　 D.308
B
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A
2.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物
B. 原子中一定含有质子、中子、电子
C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的
D. Cl的离子结构示意图为
D
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3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A.可能是单质或化合物
B.可能是纯净物或混合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
B
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4.已知锌的化合价为＋2价，硫的化合价有－2、＋4和＋6价。根据此处提供的化合价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有：①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。其中正确的是(　　)
A．①和②　 B．仅是②　　C．②③④　 D．全是
B
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5.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是(　　)
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C．乌头碱在空气中充分燃烧后的生成物只有CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
C
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6.下列粒子中属于原子的是 ；
属于离子的是 。
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A
C
D
F
B
E
G
H
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7.下图所示原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层有 个电子，次外层上有 个电子，最外层有 个电子，属于 类原子，在化学反应中容
易 电子，形成 。
12
3
8
2
金属
失去
阳离子
2
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8.根据右图回答问题：
⑴该元素的原子序数=_____；
质子数=______；电子数为=_____；
相对原子质量为 。
⑵该元素名称为 ，元素符号
为 ， 属于 类
元素。在化学反应中容易 电子，形成 。
16
16
16
32.06
硫
S
非金属
得到
阴离子
9.如图是部分微粒的结构
示意图，请按要求用数字序号填空：
（1）属于原子的是______。
（2）属于同种元素的是______。
（3）易得电子的是____。
（4）具有相对稳定结构的是______。
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①②
①③
②
③④
10.已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
（1）x的值为_____。
(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。上图四种元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_____。
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53
C
11.下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。
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①③
④
②
12.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题：
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)；
(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为 ；
(3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g。
5:16
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250
56
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