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第3课时　溶液组成的表示方法
　1.溶质质量分数
定　　义：溶质质量分数是　　　　的质量与　　　　的质量之比。
表达式：溶质质量分数＝×100％；
溶液的质量＝　　　　的质量＋　　　　的质量。
意　　义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例[即每100份质量溶液中含a份质量的溶质（a％）]。
　易错易淆：①溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果换算成百分数的形式。
②溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分溶质的质量，不包括　　　　的物质的质量。
公式变形：（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数；
（2）溶液的质量＝；
（3）溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量。
　2.溶液的稀释和浓缩
原　　理：在溶液加水稀释和蒸发水浓缩（未析出固体）的过程中，溶剂的质量改变，　　　　的质量不变。
计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。
　探究一　溶质质量分数的计算
　溶质质量分数为10％的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是　　　　kg。
　探究二　溶液的稀释和浓缩
　实验室将10g溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释过程中需加水（　　　）
A.49g B.98g C.88g D.88.2g
【点悟】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。加水稀释前后，若溶液的质量分别为m浓、m稀，溶质质量分数分别为a％、b％，则有m浓×a％＝m稀×b％。
1.对“10％的食盐溶液”的理解错误的是（　　　）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.从200mL20％的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的溶质质量分数为（　　　）
A.20％ B.10％ C.2％ D.0.2％
3.将100g98％的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为（　　　）
A.9.8％ B.10.0％
C.10.9％ D.11.1％
4.向100g10％的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（　　　）
A.12.5％ B.20％ C.22.5％ D.25％
1.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为（　　　）
A.36％ B.50％ C.33.3％ D.26.5％
2.向100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，则该溶液中氯化钠的溶质质量分数（　　　）
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
3.下列图像能正确反映其对应关系的是（　　　）
A.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
C.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D.浓氨水敞口放置在空气中
4.“84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50g溶质质量分数为12％的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠固体的质量为　　　　g，水的体积为　　　　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）可将上述溶液稀释成　　　　g溶质质量分数为0.2％的次氯酸钠溶液，需要加入水　　　　g。
5.30℃时，取25g固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析不正确的是（　　　）
A.甲烧杯中，一定是硝酸钾的饱和溶液
B.乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为33.3％
C.丙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为25％
D.丙→丁的过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小
6.20℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10％，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃（无水分损失），所得溶液的溶质质量分数为　　　　。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍（未达到饱和），需加入硝酸钾固体　　　　g，或蒸发　　　　g水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水　　　　g。
7.（科学思维）一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示（提示：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热）。以下分析正确的是（　　　）
A.ab段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应
B.b点时溶液变为不饱和溶液
C.bc段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙
D.d点溶液的溶质质量分数与a点的相同
参考答案
第3课时　溶液组成的表示方法
【预习导航】
1.溶质　溶液　溶质　溶剂　未溶解
2.溶质
【归类探究】
【例1】90　【例2】C
【当堂测评】
1.A　2.A　3.A　4.B
【分层训练】
1.D　2.B　3.A　4.（1）6　44　（2）3000　2950　5.B　6.（1）10％　 （2）5　20　（3）40　7.D
。第2课时　饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
定　　义：在一定温度下、一定量的溶剂里，　　　　溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；　　　　溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
四 要 素：一定温度、一定量的溶剂、不能继续溶解、某种溶质。
易错易淆：①饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀无关，但在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②饱和溶液中，若有未溶解的物质，则未溶解的物质的质量不能算作溶质的质量。
　2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
易错易淆：①大多数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
②氢氧化钙在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小。若要把接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采取升高温度的方法。
③有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液。
　探究一　饱和溶液与不饱和溶液
　某同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（　　　）
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
【点悟】 判断溶液是否饱和的方法：①当溶液中有固体存在时，此溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液。②当溶液中没有固体存在时，向溶液中加入少量固体，观察固体是否溶解。
　探究二　饱和溶液与不饱和溶液的转化
　要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是（　　　）
A.降低温度 B.升高温度
C.蒸发溶剂 D.加入溶剂
【点悟】 增加溶质、恒温蒸发溶剂一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂一定能使饱和溶液转化为不饱和溶液。通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化时，需要根据该物质在一定量水中的最大溶解量随温度变化的情况决定是升温还是降温。
1.某物质的饱和溶液一定是（　　　）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.含100g水的溶液
D.在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液
2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　　）
A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下，氯化钠的饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
1.在一定温度下，甲物质的饱和溶液一定是（　　　）
A.增加甲物质，不能继续溶解的溶液
B.很稀的溶液
C.增加乙物质，不能继续溶解的溶液
D.非常浓的溶液
2.要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液（已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙），小明选择了如下方法：①加入生石灰；②加入Ca（OH）2；③升高温度；④降低温度。其中可行的是（　　　）
A.②③ B.②④
C.①②③ D.①②④
3.常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　　）
A.甲溶液是不饱和溶液
B.乙溶液是不饱和溶液
C.升高温度，未溶的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和
4.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，下列图像能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是（　　　）
5.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法正确的是（　　　）
A.①中溶液肯定是饱和溶液
B.溶液中溶质质量的关系为①＝②＞③＞④
C.在②→④过程中，溶液中溶质的质量不变
D.将烧杯④中的混合物过滤后所得的滤液为不饱和溶液
6.[2024·眉山改编]木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（　　　）
A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B.实验过程中的溶液均为饱和溶液
C.NaNO3在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小
D.15℃时所得溶液的质量最小
参考答案
第2课时　饱和溶液与不饱和溶液
【预习导航】
1.不能继续　还能继续
【归类探究】
【例1】C　【例2】D
【当堂测评】
1.D　2.D
【分层训练】
1.A　2.C　3.D　4.C　5.B　6.D
。第4课时　溶液的配制
　1.配制步骤
计　　算：计算所需固体的　　　　和水的　　　　。
称量（或量取）：用　　　　称取所需的固体物质，用　　　　量取所需的水。
溶解（或稀释）：将称好的固体物质倒入干燥的　　　　中，再加入量好体积的水，并用　　　　充分搅拌，直到固体物质全部溶解。
装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上带有试剂名称和溶质质量分数的标签，放入试剂柜中。
　2.误差分析
原　　理：凡是造成溶质偏多或溶剂偏少的操作，都会使所配溶液的溶质质量分数偏　　　　；凡是造成溶质偏少或溶剂偏多的操作，都会使所配溶液的溶质质量分数偏　　　　。
举　　例：（1）称量固体时，天平的指针向右偏，未调平就称量，导致称量的固体质量偏　　　　，使所配溶液的溶质质量分数偏　　　　。
（2）量取水时，俯视读数，导致量取的水的实际体积偏　　　　，使所配溶液的溶质质量分数偏　　　　。
（3）配制好溶液后，装瓶时溶液洒出，对所配溶液的溶质质量分数　　　　。
　探究　配制一定溶质质量分数的溶液
　小华同学配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，操作流程如图所示。
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是　　　　g。
（2）指出图中的一处错误：　　　　。
　（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是　　　　。
（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的原因可能有　　　　（填字母序号）。
A.量取水时仰视读数
B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
　
【点悟】 量取液体仰视时，视线低于刻度线，使得读数小于实际液体的体积；俯视时，视线高于刻度线，使得读数大于实际液体的体积。
　1.[2024·扬州]实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15％的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（　　　）
A.烧杯 B.玻璃棒
C.量筒 D.坩埚钳
　2.在“配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液”实验中，下列做法不正确的是（　　　）
A.计算：需要氯化钠的质量为4g，需要水的体积为46mL
B.称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，若指针向左偏转，应该将游码向右移动
C.量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
D.溶解：将称好的固体倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解
3.如图所示，某同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他准备了下列实验仪器。
（1）配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→　　　　→装瓶存放。
（2）称量时，氯化钠固体粉末应放在托盘天平　　　　（填“左盘”或“右盘”）的称量纸上。
（3）配制过程中为加快氯化钠的溶解，还需要的一种玻璃仪器是　　　　（填仪器名称，下同）。
（4）量取一定体积的水，除了量筒，还需要的仪器是　　　　。
@分层训练
1.[2024·临夏州]如图所示是某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（　　　）
A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解
2.[2024·广西]实验室要配制50g质量分数为16％的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　　）
A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中，并盖好瓶塞
3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　　）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④量取水的体积时量筒底部有少量水珠
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
4.[2024·重庆B]用密度为1.04g/cm3的质量分数为6％的NaCl溶液配制50g质量分数为3％的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀，正确的组合是（　　　）
A.①②④ B.①③⑤
C.①③④ D.③④⑤
5.溶质质量分数为3％的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g溶质质量分数为3％的硼酸溶液，实验操作如下。
（1）称量硼酸时，按照下图所示操作，则应选择规格为　　　　g的砝码。
（2）量取水的体积：用量筒量取　　　　mL水（ρ水＝1g/mL）。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数　　　　。
（3）溶解：用到的玻璃仪器有　　　　。
　6.根据题目要求回答下列问题。
（1）仪器C的名称是　　　　。
（2）选择图中合适的仪器将20％的过氧化氢溶液稀释为20mL10％的溶液，不需要用到的仪器有　　　　（填字母序号）。需要取用20％的过氧化氢溶液　　　　mL。（10％、20％的过氧化氢溶液密度均近似为1g/mL）
（3）溶解：将20％的过氧化氢溶液和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　　　　。
（4）反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　　　（填序号）。
①用量筒量取20％溶液时，俯视读数
②用量筒量取水时，仰视读数
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
④转移溶液时有部分液体溅出
⑤量取水时量筒中有少量蒸馏水
7.（科学探究与实践）图1是配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液的实验操作示意图。
（1）配制氯化钠溶液的正确操作顺序为　　　　（填序号）。
图1
　（2）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图1中的⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的氯化钠的质量为　　　　g。
图2
　（3）量取读数时，下列视线角度正确的是　　　　（填字母序号）。
A B C D
（4）若在进行上述操作使用托盘天平称量氯化钠时，将砝码和物品放反了，那么实际配制出来的溶液质量为　　　　g（水的密度为1g/cm3）。
　（5）称量氯化钠的质量完毕，发现托盘中的砝码缺损了一个角，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）10％。
参考答案
第4课时　溶液的配制
【预习导航】
1.质量　体积　托盘天平（或电子秤）　量筒　烧杯　玻璃棒　2.大　小　大　大　小　大　无影响
【归类探究】
【例题】（1）10　（2）瓶塞没有倒放　（3）减少左盘中的氯化钠，直至天平平衡　（4）AB
【当堂测评】
1.D　2.B　3.（1）溶解　（2）左盘　（3）玻璃棒　（4）胶头滴管
【分层训练】
1.B　2.C　3.A　4.B　5.（1）5　（2）291　偏大
（3）烧杯、玻璃棒　6.（1）量筒　（2）DE　10　（3）均匀混合　（4）①②③　7.（1）②⑤①④③　（2）18.2　（3）D　（4）175.6　（5）小于
。第三节　物质在水中的溶解
第1课时　溶解的过程
1.溶液
定　　义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　　　　、　　　　的混合物，叫作溶液。起溶解作用的物质叫作　　　　，被溶解的物质叫作　　　　。
均 一 性：溶液各部分的浓度、性质完全相同。
稳 定 性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。
　举　　例：食盐水为氯化钠的水溶液，碘酒为碘的酒精溶液。
易错易淆：①溶液并不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
②均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不属于溶液。
　2.物质溶解时溶液温度的变化
温度升高：有些物质溶解时，扩散吸热＜水合放热，使溶液的温度　　　　，如　　　　、　　　　等。
温度降低：有些物质溶解时，扩散吸热＞水合放热，使溶液的温度　　　　，如　　　　等。
温度不变：有些物质溶解时，扩散吸热≈水合放热，溶液的温度　　　　，如　　　　等。
　3.溶液的应用
农　　业：土壤里的各种营养物质只有形成溶液后，才容易被植物根部吸收。
医　　疗：葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是配成溶液使用的。
健　　康：维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。
　探究一　溶液的概念
　[2024·无锡]下列物质中不属于溶液的是（　　　）
A.泥浆水 B.食盐水
C.蔗糖水 D.苏打水
　探究二　物质溶解时溶液温度的变化
　向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。加入的物质可能是（　　　）
A.蔗糖 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.氢氧化钠
1.[2024·苏州]下列有关溶液的说法正确的是（　　　）
A.溶液由溶质和溶剂组成
B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种
D.所有溶液均是无色、澄清的液体
2.如图，向烧瓶中加入少量水，气球变瘪，则烧瓶中的固体可能是（　　　）
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氯化钠
1.[2023·重庆A]食堂里的下列饮品中属于溶液的是（　　　）
A.可乐 B.西瓜汁
C.冰水 D.绿豆汤
2.[2023·永州]下列溶液中，溶剂不是水的是（　　　）
A.稀硫酸 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
3.[2024·兴安盟改编]下列关于溶液的说法正确的是（　　　）
A.溶液的溶剂一定是水
B.长期放置不会分层的液体一定是溶液
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.溶液的溶质一定是固体
4.如图是氯化钠溶于水的微观示意图。下列说法中，不正确的是（　　　）
A.水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C.氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na＋和Cl－的作用不同
D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
5.如图所示，向小试管中加入一定量的硝酸铵固体，完全溶解后，右侧U形管中液面的变化情况是（　　　）
A.A液面升高，B液面下降
B.A液面下降，B液面升高
C.A、B液面均无变化
D.条件不足，无法判断
6.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　　　　，溶剂是　　　　。
（2）甲、乙、丙三位同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是　　　　。
②根据实验中观察到的现象，　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。
7.（科学探究与实践）[2023·苏州]向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　　）
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解能力比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
参考答案
第三节　物质在水中的溶解
第1课时　溶解的过程
【预习导航】
1.均一　稳定　溶剂　溶质　2.升高　氢氧化钠　浓硫酸　降低　硝酸铵　不变　氯化钠
【归类探究】
【例1】A　【例2】D
【当堂测评】
1.A　2.C
【分层训练】
1.A　2.D　3.C　4.A　5.A
6.（1）碘　汽油　（2）①烧杯中的固体逐渐溶解，液体变为紫红色，且下层比上层的颜色深　②甲　7.B
。

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