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第2课时　化学方程式的书写
　1.化学方程式的书写原则
原　　则：（1）必须以　　　　为依据。
（2）必须遵循　　　　。
注　　意：不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；化学反应前后各原子的种类和数目保持不变。
　2.化学方程式的书写步骤
步　　骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线相连。并注明反应条件以及生成物的状态（“↑”或“↓”）。
（2）配：配平化学方程式，并将短线改为等号。
（3）查：检查化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注清楚。
易错易淆：化学方程式书写是否正确，要从化学方程式的四个要素考虑：化学式、条件、配平、“↑”和“↓”的标注。
　3.化学方程式的配平方法
观察法：从某种元素在方程式两边都只存在一种物质中着手观察，且最后确定单质的系数。例如，CH4＋O2CO2＋H2O，应根据CH4中碳原子的个数，在CO2前面配1；根据氢原子的个数，在H2O前面配2，最后配O2。配平顺序：
＋＋
　最小公倍数法：以反应前后没有公约数（“1”除外）的某元素原子个数的最小公倍数为依据。例如，下式应以式子两边氧原子个数的最小公倍数6为依据，配平顺序：
2KClO32KCl＋3O2↑
　　　　　　　　　　②　　　　　③　 ①
　奇数配偶法：以左右出现次数最多且原子个数为一奇一偶的元素为突破口。例如，下面的化学方程式以Fe2O3前配“2”作为突破口，配平顺序：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
　②　　④　　　　①　　③
　探究一　化学方程式的配平
　配平下列化学方程式（化学计量数为1时也要填入）。
（1）　　　　C2H4＋　　　　O2　　　　CO2＋　　　　H2O
（2）　　　　Al＋　　　　HCl　　　　AlCl3＋　　　　H2↑
（3）　　　　Fe2O3＋　　　　CO　　　　Fe＋　　　　CO2
（4）　　　　Na2SO4＋　　　　BaCl2　　　　NaCl＋　　　　BaSO4↓
　
【点悟】 用最小公倍数法配平时，要抓住反应特点，以反应前后没有公约数（“1”除外）的某元素原子个数的最小公倍数为依据。注意配平完成后，将短线改为等号。
　探究二　根据信息书写化学方程式
　根据提供的信息在横线上写出相应的化学方程式。
（1）工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙：　　　　。
　（2）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体（　　　　　　）；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮（　　　　　　）；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐。
　（3）将辰砂（经测定不含铁元素）和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（FeS）：　　　　。
　1.配平化学方程式时，依据是（　　　）
A.反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B.反应前后各物质的体积相等
C.反应前后各物质的质量不变
D.反应前后各元素的原子数目相等
　2.[2024·淄博]三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　　）
A.反应物和生成物都是由分子构成的
B.该反应属于分解反应
C.反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D.反应后生成氮分子和氟分子的个数比为2∶3
　3.写出下列反应的化学方程式。
（1）镁带燃烧：　　　　。
（2）二氧化锰催化过氧化氢制氧气：
　　　　。
　
1.[2024·上海]甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是（　　　）
A.CH4＋2O2CO2＋2H2O
B.CH4＋O2CO2＋H2O
C.CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.CH4＋2O2CO＋2H2O
　2.载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO22X＋O2，下列说法正确的是（　　　）
A.反应前后元素种类发生变化
B.X的化学式为Li2CO3
C.该反应的条件为高温常压
D.该反应生成物O2应标注“↑”
　3.完成下列反应的化学方程式。
（1）二氧化锰催化氯酸钾制氧气：
　　　　。
（2）铜在空气中加热生成氧化铜：
　　　　。
（3）氢气在高温时与四氧化三铁反应得到水和铁：　　　　。
（4）电解水：　　　　。
　4.[2024·牡丹江改编]请结合资料卡片中涉及反应的微观示意图回答下列问题。
资料卡片
丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。
——葛洪《抱朴子》
（1）丙物质的名称为　　　　。
（2）请标出丁中硫元素的化合价　　　　。
（3）写出上述反应的化学方程式：　　　　。
　5.[2024·临沂节选]氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
写出上述反应的化学方程式：　　　　。
　
6.配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1时也要填）。
（1）　　　　NH3＋　　　　Cl2　　　　N2＋　　　　HCl
（2）　　　　C2H4＋　　　　O2　　　　CO2＋　　　　H2O
（3）　　　　Fe3O4＋　　　　CO　　　　Fe＋　　　　CO2
（4）　　　　（NH4）2SO4＋　　　　Ba（NO3）2　　　　NH4NO3＋　　　　BaSO4↓
　7.[2023·北京改编]氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及部分物质的转化如图。
（1）反应①中涉及的物质属于单质的有　　　　（填化学式）。
（2）补全反应②的化学方程式：2NH3　　　　。
　（3）反应③中，H2可通过燃烧提供能量，化学方程式为　　　　，而H2转化为水还可以通过与氧化铜在加热条件下反应，同时生成一种单质，化学方程式为　　　　。
　8.发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
提示：粗硅和纯硅的主要成分是硅单质，粗硅中含有大量杂质。
（1）写出流程中一种氧化物的名称：　　　　。
（2）写出步骤①的化学方程式：　　　　。
（3）写出步骤②的化学方程式：　　　　。
　
9.（科学态度与责任）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。如图为某化工企业生产钛的流程示意图。
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为　　　　。
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为　　　　（填化学式）。
　（3）“合成”过程中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是　　　　。
（4）“冶炼”过程中氩气的作用是　　　　，该反应的化学方程式为　　　　。
参考答案
第2课时　化学方程式的书写
【预习导航】
1.客观事实　质量守恒定律
【归类探究】
【例1】（1）1　3　2　2　（2）2　6　2　3　（3）1　3　2　3　（4）1　1　2　1
【例2】（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）N2＋O22NO　2NO＋O22NO2
（3）HgS＋FeHg＋FeS
【当堂测评】
1.D　2.D　3.（1）2Mg＋O22MgO
（2）2H2O22H2O＋O2↑
【分层训练】
1.A　2.B　3.（1）2KClO32KCl＋3O2↑
（2）2Cu＋O22CuO　（3）4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O　（4）2H2O2H2↑＋O2↑　4.（1）汞　（2）O2　（3）HgS＋O2Hg＋SO2　5.4NH3＋3O22N2＋6H2O　6.（1）2　3　1　6　（2）1　3　2　2　（3）1　4　3　4　（4）1　1　2　1　7.（1）N2、H2　（2）N2＋3H2　（3）2H2＋O22H2O　H2＋CuOCu＋H2O　8.（1）一氧化碳（或二氧化硅）　（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑　（3）2H2＋SiCl4Si＋4HCl　9.（1）＋4　（2）FeCl3　（3）化合反应　（4）作保护气　2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
【易错点专练】D
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