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第二章　分子结构与性质
第三节　分子结构与物质的性质
第二课时　分子间的作用力　分子的手性
学习目标：1.掌握范德华力、氢键的概念。2.掌握分子间作用力对物质性质的影响。 3.理解分子的手性及对物质性质的理解。
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研习任务一　分子间的作用力
教材　认知
1. 范德华力及其对物质性质的影响
（1）概念：范德华力是 之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以 一定凝聚态（固态和液态）存在。
（2）特征：很 （比化学键的键能小1～2个数量级），无方向性和饱和性。
（3）影响因素：
①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 ；
②分子的极性越大，范德华力越 。
（4）范德华力的大小影响物质的熔、沸点
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，熔沸点越高。
分子　
弱　
大　
大　
2. 氢键及其对物质性质的影响
（1）概念：已经与N、F、O等 很大的原子形成共价键的 与另 外的N、F、O等 很大的原子之间的作用力。
（2）氢键的形成条件和表示方法
①形成条件
a.要有与电负性很 的原子A以共价键结合的 原子；
b.要有电负性很 且含有 的原子B；
电负性　
氢原子　
电负性　
大　
氢　
大　
孤电子对　
②表示方法：通常用“A—H…B”表示氢键，其中“—”表示 ，“…”表 示形成的 。如水分子间的氢键
（3）氢键的本质
氢键的本质是静电相互作用，它比化学键 得多（比化学键的键能小1－2个数量 级）不属于化学键。通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
共价键　
氢键　
弱　
（4）氢键的特征： 和
①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子 电子云之间的排斥力最 ，形成的氢键最 ，体系最 。（如图）
②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一 个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。故在冰中每个H2O分子周围四面体 的4个方向形成4个氢键。
方向性　
饱和性　
小　
强　
稳定　
（5）分类：氢键可分为 氢键和 氢键两类。
只存在 氢键，不存在 氢键； 存 在 氢键，不可能形成分子内氢键。前者的沸点 后者。
（6）氢键对物质性质的影响
①氢键对物质熔、沸点的影响
某些氢化物分子间存在氢键，物质的熔、沸点将 。如H2O、NH3、HF等，与 同族氢化物相比沸点反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②氢键对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度 ，如 NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。
③水分子间的氢键对水的性质的影响
水结冰时，体积膨胀，密度 。接近沸点时形成“ ”分子水蒸气的相 对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
分子间　
分子内　
分子内　
分子间　
分子间　
低于　
升高　
增大　
减小　
缔合　
3. 溶解性
（1）“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 如蔗糖和氨 溶于水， 溶于四氯化碳。萘和碘 溶于四氯化 碳， 溶于水。
（2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越 。
（3）分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性 越 ，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
（4）反应：溶质与水反应时可增加其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3。
非极性　
极性　
易　
难　
易　
难　
好　
大　
自我　排查
微判断
√
√





√
探究　活动
一、卤素单质的熔、沸点如下表：
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2 38 －219.6 －188.1
Cl2 71 －101 －34.6
Br2 160 －7.2 58.78
I2 254 113.5 184.4
[问题探讨]
1. 从表格中的数据，你能得出卤素单质熔、沸点的变化规律是什么？
提示：从F2→I2，随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高。
2. 怎样解释卤素单质从F2→I2的熔、沸点越来越高？
提示：从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，故熔、沸点逐渐 升高。
3. 范德华力属于化学键吗？分子中范德华力越大，分子的稳定性越强，这句话 对吗？
提示：范德华力不属于化学键；范德华力主要影响物质的熔、沸点和溶解性等，但不 影响物质的稳定性。
二、有机物A（ ）的结构可以表示为 （虚线表示氢键），而有机物 B（ ）只能形成分子间氢键。
[问题探讨]
1. 工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是哪一种？为什么？
提示：首先被蒸出的物质为A。因为A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以 B的沸点比A的高。
2. 在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子 质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？
提示：因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氢化物不能 形成氢键，所以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。
应用　体验
A. 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
B
解析：N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子 与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于 N2，故不选A；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而 与分子间作用力无关，故选B；F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随 相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高，故不选C；烷烃分子之间的作 用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的 同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于 正丁烷的沸点，故不选D。
A. 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B. Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4
C. CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2
D. H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子
解析：“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子， 但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A错误；Br2是非极性分子，H2O是极性分 子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”，Br2难溶于H2O而易溶于CCl4，故B错 误；CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于 CS2，故C正确；CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2CO3，故 D错误。
C
A. 氨气极易溶于水
B. 邻羟基苯甲酸（ ）的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸 （ ）的熔点为213 ℃
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
D
解析：NH3与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲 酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用 力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可 以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比 互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小 得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl 的大，与氢键无关。
A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C. NaOH提供OH－破坏纤维素链之间的氢键
D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性
B
解析：纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A正 确；纤维素难溶于水，一是因为纤维素不能跟水形成氢键，二是因为碳骨架比较大， B错误；纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素 分子内和分子间的氢键促进其溶解，C正确；温度越低，物质的溶解度越低，所以低 温降低了纤维素在氢氧化钠溶液中的溶解性，D正确。
5. （1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 （填字母，下同）。
a.NH3和H2O都是极性分子
b.NH3在水中易形成氢键
d.NH3是一种易液化的气体
d　
②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质推 知NH3·H2O的结构式为 。
a. b.
c. d.
b　
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2 是 （填“极性”或“非极性”）分子。
解析：（2）CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极 性分子。
非极性　
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）4，呈正四面体 结构。Ni（CO）4易溶于下列 （填字母）。
a.水 b.CCl4
c .C6H6（苯） d.NiSO4溶液
解析：（3）由常温下Ni（CO）4易挥发，可知Ni（CO）4为共价化合物分子，由于Ni （CO）4为正四面体形，所以Ni（CO）4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，非 极性溶质Ni（CO）4易溶于非极性溶剂CCl4和苯。
解析：（4）由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。
bc　
甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、
羧酸与H2O分子间都能形成氢键，而CH4、HCOOCH3与H2O分子间难形成氢键
范德华力、氢键、共价键的比较
范德华力 氢键 共价键
概 念 物质分子之间普遍存在的一种作用力 已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一个电负性很 强的原子之间的静电作用 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用
作用
粒子 分子 H与N、O、F 原子
特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性
范德华力 氢键 共价键
强度 共价键＞氢键＞范德华力
影响
强度
的因
素 ①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的由分子构成 的物质，相对分子质量越大，范 德华力越大 X—H…Y—中X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越强 成键原子半径和共 用电子对数目。键 长越短，键能越 大，共价键越稳定
对物
质性
质的
影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解 度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相 对分子质量的增大，物质的熔、 沸点升高。如熔、沸点：CF4＜ CCl4＜CBr4 分子间氢键的存 在，使物质的熔、 沸点升高，在水中 的溶解度增大。如 熔、沸点：H2O＞H2S 共价键键能越大， 分子稳定性越强
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研习任务二　分子的手性
教材　认知
1. 手性分子：具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右 手一样互为 ，却在三维空间里不能 ，互称手性异构体（或对映异构 体），具有手性异构体的分子称为手性分子。
2. 手性分子的判断
（1）判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。
（2）手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。 如 ，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。
组成　
原子排列　
镜像　
叠合　
3. 手性分子的重要用途
（1）手性分子：构成生命体的绝大多数分子为手性分子。两个手性分子的性质不 同，且手性有机物中必含手性碳原子。
（2）手性分子的应用：生产手性药物、生产手性催化剂（手性催化剂只催化或主要 催化一种手性分子的合成）。
探究　活动
“手性”指一个物体不能与其镜像相叠合 。如我们的双手，左手与互成镜像的右手 不叠合。一个手性分子与其镜像不叠合，分子的手性通常由不对称碳引起，即一个碳 上的四个基团互不相同。 通常用RS、DL对其进行识别。例如：
　
[问题探讨]
1. 互为手性分子的物质是同一种物质吗？
二者具有什么关系？
提示：不是同一种物质，二者互为同分异构体。
2. 互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因。
提示：物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同，所以其化 学性质几乎完全相同。
A. 互为手性异构体的分子互为镜像
B. 利用手性催化剂可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同
D. 手性异构体性质相同
解析：互为手性异构体的分子互为镜像，故A正确；在手性合成中，与催化剂手性匹 配的分子在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而主要诱导生成 一种手性分子，故B正确；手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性 不同，化学性质可能有差异，故D错误。
D
A. B.
C. D.
解析：根据手性碳原子的概念判断，A项中有一个手性碳原子，B项中有两个手性碳 原子，C项中有三个手性碳原子，D项中没有手性碳原子。
B
A. B.
C. D.
D
解析：A项中无手性碳原子，B、C、D中含有的手性碳原子（用*标记）分别为 B： ；C： ； D： ，故选项D正确。
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课堂强研习 合作学习 精研重难
课时作业
A. 分子间作用力是分子间静电作用的总称
B. 分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影 响
C. 只有电负性很强、半径很小的原子（如F、O、N）才能形成氢键
D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称，包括氢键与范德华力，它的作用弱于 化学键，但不属于化学键，它对物质熔、沸点，物质的溶解和电离等均有影响。
D
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A. 乙醇可以和水以任意比互溶
B. 冰的密度比液态水的密度小
C. HF的沸点比HCl的沸点高
D. 水分子在较高温度下也很稳定
解析：因乙醇、水分子之间能形成大量氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A项 不符合题意；冰中存在的氢键比液态水中氢键多，使冰呈立体网状结构，冰中产生大 量空隙，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题 意；HF易形成分子间氢键，而HCl分子间不能形成氢键，HF的沸点比HCl高，C项不 符合题意；水分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，D项符合题意；故选D。
D
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A. CH4 B. CH3CH2OH
C. D. CH3COOH
解析：连有4个不同原子或基团的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性 分子，手性分子具有手性异构体，称为对映异构。因此4个选项中只有C项物质存在 手性异构体， 中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手 性碳原子。
C
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A. 利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子
B. 分子间氢键和分子内氢键都会使沸点升高
C. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质相似
D. 由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
解析：利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子，称为手性合成， 故A正确；分子间氢键属于分子间作用力，它可使沸点升高，分子内氢键不属于分子 间作用力，故B错误；互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成和原子排列都完 全相同，性质相似，故C正确；F和Cl都是吸电子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上 的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大，酸性都大于乙 酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH，故D正确。
B
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A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B. H2O比H2S沸点高，是因为O—H键能大于S—H键能
C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
B
解析：丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，使其羧基中羟基的 极性小，羟基的H—O键不容易断裂，因此其酸性比CH3COOH弱，A正确；H2O比H2S 沸点高，是因为H2O分子之间除范德华力，还存在氢键，而H2S分子之间只存在分子 间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，B错误；乙醇与水以任意比互 溶，主要是因为乙醇与水易形成大量分子间氢键，C正确；对于结构相似的物质，分 子的相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子 构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞ Cl2，D正确；故选B。
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A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高
B. 乳酸（ ）分子中含有2个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B
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解析：F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量的增大而升 高，故A正确； 中间碳原子上连有四个不同的基团，是手性碳原子，只 有1个，故B错误；碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性 相似的分子易溶，故C正确；氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于 水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯 甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确。
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①CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤ B. ①②③④
C. ①②③ D. ①②
B
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解析：乙醇能形成分子间氢键，二甲醚不能形成分子间氢键，则乙醇的分子间作用力 大于二甲醚，沸点高于二甲醚，所以乙醇的沸点高于二甲醚与氢键有关，故①正确； 小分子的醇中含有羟基、羧酸中含有羧基，都能与水分子形成分子间氢键，则小分子 的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与 氢键有关，故②正确；冰中水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构， 中间有空隙，则冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键 有关，故③正确；邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢 键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于对羟基苯甲 酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故④正确；水分 子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故⑤ 错误。故选B。
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A. AB2分子的空间构型为V形
B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
B
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选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：CH4＞H2O C—H的键长大于O—H的键长
B 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相 溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好
C 酸性：CH3COOH＞ CH3CH2COOH 烃基（R—）越长，推电子效应越小，羧基中羟基的 极性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸点高于
因为 分子间的范德华力大于 分子间的范德华力
B
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解析：甲烷为sp3杂化，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28'，水为sp3杂 化，2对孤电子对，为V形，约为105°，所以键角：CH4＞H2O，A错误；乙酸乙酯与 油漆中的成分极性都较小，而水分子极性较大，利用了相似相溶原理，极性溶质易溶 于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，B正确；烃基（R—）越长推电子效应 越大，则CH3CH2—的推电子效应比CH3—大，从而使—COOH中—OH的极性减弱， 电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C错误；对羟基 苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，分子间氢键使得熔 沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔沸点大于邻羟基苯甲醛，D错误。
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A. 水很稳定（1 000 ℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢 键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性 碳原子
A
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解析：水很稳定（1 000 ℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H—O键非常稳定， 与分子间氢键无关，A错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属 于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，B正确；过 氧化氢中含有O—H极性键和O—O非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极 性分子，C正确；由结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，手性碳原子连接的4 个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原 子，如图： ，D正确。
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A　
A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的
沸点比A的高
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（2）苯胺（ ）与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔 点（－5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0 ℃）、沸点（111 ℃），原因是 。
（3）如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是 。
苯胺分子间存在氢键
S8相对分子质量大，分子间范德华力大
H2O＞CH3OH＞CO2＞H2　
H2O与CH3OH均
为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较
大，范德华力较大
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解析：（1）（SCN）2的结构式为N≡C—S—S—C≡N， 单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，故1 mol （SCN）2中含有π键的数目为4 NA；异硫氰酸分子间可形 成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。
4 NA　
异硫氰酸分子间可
形成氢键，而硫氰酸不能
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解析：（2）H2O2与H2O分子间可以形成氢键，溶解度增 大，导致二者之间互溶。
H2O2
与H2O分子之间可以形成氢键
解析：（3）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）分子之间可 以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。
sp3　
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子
之间不能形成氢键
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（4）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分 子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 。
A. B.
C. D.
B　
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（5）在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢 键： 。
解析：（5）HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、 H2O和H2O、HF和H2O（HF提供氢）、H2O和HF（H2O 提供氢）四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存 在的氢键，有四种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、 O—H…O。
F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
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