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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
人教版必修第二册
原因：加水后，自热包中生石灰(CaO)与水发生反应放出大量热量。其他物
质使反应速率可控，是自热包安全性的保障。
自热盒饭、自热火锅为什么加冷水就能熟？
资料卡片：
自热包主要成分有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、
活性炭
6.1.1 化学反应与热能
一、放热反应和吸热反应
④所有燃烧和缓慢氧化
①活泼金属和水或酸的反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④NaHCO3与盐酸的反应
①大多数分解反应
②一些以C为还原剂，产物为CO的反应
C+H2O===H2↑+CO↑
高温
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl
1、概念
放热反应：释放热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
习题
1、下列反应属于放热反应的是（ ） 。 (多选)
A、盐酸与NaHCO3反应 B、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C、Zn和稀硫酸反应 D、KOH溶液和稀硝酸反应
2、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是(　　)
A.“冰，水为之，而寒于水”说明水转化为冰为放热反应
B.“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”这里涉及到吸热反应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D.“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”所描述的产生灿烂烟花的反应是吸热反应
C
CD
2.放热反应会有什么外在表现？吸热反应会有什么外在表现？
放热反应与吸热反应
注意：任何反应都有热量变化
木片和烧杯因结冰粘到一起
【实验6-2】氢氧化钡与氯化铵反应
实验现象：
烧杯内的混合物呈糊状
有刺激性气味气体产生
触摸杯壁有冰凉的感觉
化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
该反应产生NH3，吸收热量
实验结论：
放热反应与吸热反应
注意：任何反应都有热量变化
二、化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质 能量变化的原因
宏观
微观
旧物质反应生成新物质
质量守恒
化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成
_____能量
吸收
放出
如：常温常压下
断开1mol H—H键要吸收436kJ能量，
形成1mol H—H键要释放436kJ能量。
断键吸热，成键放热
_____能量
二、化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质 能量变化的原因
宏观
微观
旧物质反应生成新物质
反应物和生成物能量不同
旧键的断裂和新键的形成
断键吸收能量和成键释放能量不同
放热反应
吸热反应
能量守恒
质量守恒
左高右低
放热量
物质具有的能量越低，就越稳定。
物质具有的能量越高，就越不稳定。
键形成
放出
放出
吸收
吸收
化学键断裂吸收总能量=
化学键形成放出总能量=
436kJ+243KJ=679kJ
2mol×431KJ/mol=862kJ
断键吸收的总能量 成键释放的总能量，该反应为 反应。
反应放出能量=
862kJ-679KJ=183KJ
化学反应中能量变化的原因
实例：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)
<
放热
微观角度
二、化学反应中能量变化的原因
断键吸收的总能量(E吸) < 成键释放的总能量(E放)
断键吸收的总能量(E吸) > 成键释放的总能量(E放)
放热反应
吸热反应
放热还是吸热取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小
化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
放热反应
左高右低
放热量
吸热反应
宏观角度
1.请说出E1、E2的所代表的含义，图 代表反应放热反应。
图1 反应
图2 反应
习题
2.在图像中，代表化学反应中释放或吸收的热量的是 ；a代表反应物，b代表生成物，反应物的能量、生成物的能量、E三者之间有什么联系？
图1 放热 反应
图2 吸热 反应
E
E
a
a
b
b
习题
A、该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B、若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C、该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
3、已知某反应中能量变化如图所示。下列所得结论正确的是( 　　)
习题
A
4、下列化学反应过程中的能量变化与如图所示相符的是(　　)
A、HCl+NaOH==NaCl+H2O
B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C、CH4 +2O2 CO2+2H2O
D、Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
习题
D
1.现阶段人类获取热能的主要途径
煤的燃烧
石油的燃烧
其他物质的燃烧
天然气的燃烧
主要形式
人类利用能源的三个阶段
储量有限，短期内不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
2.化石燃料利用过程面临的问题
3.能源可持续发展的措施
提高燃料的燃烧效率
提高能源的利用率
开发使用新能源
课堂要点
化学反应与热能
1、反应类型
2、原因分析
3、图像
放热反应
吸热反应
微观：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量
宏观：反应物与生成物总能量的相对大小（物质具有的能量越低，就越稳定。）
放热反应
吸热反应

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