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课题3 电解质的电离
班级 姓名
【学习目标】
1、理解电离、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质的基本概念，并能够进行判断
2、能建立电解质的电离模型，能正确书写常见酸碱盐的电离方程式
【学习过程】
实验探究： 请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。
物质 NaCl固体 KNO3固体 H2SO4溶液 NaOH溶液
能否导电
物质 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
能否导电
思考交流：（书P14）
1.物质导电的本质是什么？
2.KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同？前两者为何能导电？
一、电解质和非电解质
电解质 非电解质
定 义 在　　　　　　　　状态下能导电的　　　　 在　　　　　　　　状态下都不能导电的 　　　　
物质种类 大多数_ ___、____、____及活泼金属氧化物 大多数有机化合物、非金属氧化物（CO2、SO2等）、NH3
能否电离 溶于水或熔化状态能电离 不能电离
实 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3,
注意：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
思考交流：SO2属于化合物,溶于水也能导电，SO2属于电解质吗
练习1：下面叙述正确的是(　　)
A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质 D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E.Cu能导电,所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
二、电离
1.概念:　　　　　　　
2.电离的表示——电离方程式 如：NaCl = Na+ + Cl-
练习2：尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。
KClO3 = H2SO4=
Ba(OH)2 =
三、强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定 义 在水溶液中， 电离的电解质 在水溶液中， 电离的电解质
物质种类 强酸、强碱和许多盐类 弱酸、弱碱，H2O等
电离程度 电离 电离
溶质粒子 离子 和离子
实例 HCl、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、Na2CO3 、BaSO4 醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)、氢硫酸（H2S）、H2CO3来源:Zx、亚硫酸（H2SO3x*）、次氯酸（HClO*）、Fe(OH)2、Fe(OH)3om2]、Cu(OH)2
练习3：写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）醋酸(CH3COOH)： 　　　 　　　 ；
（2）一水合氨(NH3·H2O)： 　 ；
（3）碳酸： 　　　 　　 　 　 ；
（4）碳酸氢钠： 　 　 ；
（5）硫酸氢钠： 　 　 ；
练习4：下列物质属于强电解质的是__________ ；属于弱电解质的是_____________ 。
①H2SO4 ②氨水 ③NaHCO3 ④H2CO3 ⑤盐酸 ⑥NH3 ⑦BaSO4
练习5：判断正误：
（ ）①AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。
（ ）②盐酸的导电性一定比醋酸的导电性强。
（ ）③导电性弱的电解质溶液，电解质为弱电解质。
（ ）④熔融的电解质都能导电
（ ）⑤强电解质溶液中，不存在分子。
【课后限时练】
【A基础夯实】
1．下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
2．下列物质中，属于电解质的是(　　)
A.二氧化氮　　　B.蔗糖　　　C.铜　　　D.硝酸钾
3．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
4.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
5.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是(　　)
A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3
7.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是(　　)
A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖
8.下列说法正确的是(　　)
A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
9．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　)
A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl
10．对电解质概念的理解正确的是 (　　)
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
11．下列物质中，属于电解质的是(　　)
①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④　　　　　　　B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
12.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)CaCl2　 (2)NH4NO3
(3)MgSO4　 (4)Ba(OH)2　
(5)KHSO4　 (6) KAl(SO4)2
13．下列说法正确的是(　　)
A．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离为离子
14．下列化合物均为弱电解质的是(　　)
A．氢氧化钾、硫酸、硫酸钡 B．水、一水合氨、醋酸
C．氯化铁、醋酸、氯化铵 D．硫酸、盐酸、硝酸
15．下列电离方程式中，正确的是 (　　)
A．H2CO32H++CO32— 　　　　　　　　 B．Ba(OH)2＝Ba2++OH2—
C．CaCO3Ca2++CO32— 　　 D．NaHCO3＝Na++ HCO3—
【B基础夯实】
16.现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是　　　　 ;
(2)以上物质中属于电解质的是　　　　 ,属于非电解质的是　　　　 ;
(3)以上物质中,能溶于水且溶于水后得到的溶液能导电的物质是　 。
17.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 (　　)
A.CH3COO- B.HC C.OH- D.C2
18.(12分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如,我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:已知:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4g。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是　　　 　。
(2)A~B段发生反应的化学方程式是　　 　 　　　　。
(3)关于图中的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式,同学们提出了不同的观点:
A.只以BaSO4固体形式存在 B.只以自由移动的和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的和Ba2+
你支持观点　　　　(填字母),证据是　　　　　　　　　　　　　　　　(用文字和数据说明)。
离子反应
预习作业：
1、离子反应的概念：
2、离子方程式：
3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）
课题3 答案
练习1：BC
练习2： KClO3=K++ClO3- H2SO4＝2H++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH—
练习3：略
练习4: 1、3、7、 4、
练习5: 1、错 2、错 3、错 4、错 5、错
【课后限时练】
1、D 2、D 3、C 4、C 5、C 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 11、12略13、D
14、B 15、D
【B基础夯实】
16（1）4、6 （2）1、2、3、4、8、9 5、7、
（3）1、2、4、7、8、9
17.　B
18答案　(1)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
(3)BD
(4)C　20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g,说明BaSO4主要以固体形式存在

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