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课题４：离子反应　班级　　　　　姓名　　　　　　
一、学习目标
1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应
2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应
3、初步掌握离子共存的判断方法
二、知识梳理
1、离子反应的概念：
离子反应发生条件：
①生成难溶物，如：__________________________；
②生成难电离的物质(弱电解质)，如：弱酸___________，弱碱___________，水；
③生成挥发性物质（气体），如：___________________；
④发生氧化还原反应，如：置换反应
2、离子方程式的书写步骤：（以稀盐酸与Ba(OH)2溶液的反应为例）
（1）写出化学方程式：
；
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：
；
电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
①能够进行拆分的只有 的物质（ 、 和大多数 ）；
②拆分时应该按照 的形式进行拆分，注意方程式中的系数；
③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变；
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
（4）检查方程式两边各元素的 和 是否相等：
【练习1】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：（已知：CH3COOH CH3COO- + H+）
反应物 化学方程式 离子方程式
①Fe + H2SO4
②CaCO3 + HCl
③CH3COOH + NaOH
④HCl + NaOH
⑤HCl + KOH
⑥H2SO4 + NaOH
⑦H2SO4 + KOH
请同学们观察上面表格中的④⑤⑥⑦，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
化学方程式表示 ，
而离子方程式 。
【练习2】将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl　　　 　　 　　　　
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O　 　　　
【练习3】
（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式：
。
（2）离子反应H+ + OH- = H2O表示的可能是哪类反应？
（3）离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？
（4）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
_____________________________________________________________________
【练习4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由并正确答案：
铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑
FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【练习5】下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. Na2SO4溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
【练习6】在强酸性的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
小结：书写离子方程式时
能拆的有：____________________________________________________________
不能拆的有：__________________________________________________________
三、课堂反馈
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 　　　　　B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 　　　 D．澄清的石灰水和盐酸
3．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
4．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)
A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
6．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀盐酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣
四、课后限时作业
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(　　)
A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应
C．可以是复分解反应 D．一定会生成水
2．小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)
A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cl-
3．下列物质间的反应不属于离子反应的是(　　)
A．CaCO3+HCl B．NaCl+AgNO3　　 C．CO+O2 D．BaCl2+Na2SO4
4．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH- = H2O表示的是(　　)
A．Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O B．2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
C．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O
5．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是(　　)
A．Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；MgCl2+2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
B．CO32-+2H+ = CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32- = CaCO3↓；Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH- = H2O；2KOH+H2CO3 = K2CO3+2H2O
6．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是(　　)
A．Cl- B．Na+ C．CO32- D．SO42-
7．已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是(　　)
A．SO42- B．Cl- C．OH- D．CO32-
8．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是(　　)
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- 　　　　 　 　　B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cu2+、SO42- 　　　　　　 D．K+、Zn2+、NO3-、SO42-
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
10．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。
(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的物质有两种，分别是________________和__________________。
(2)上述反应的基本反应类型是______________________、______________________。
(3)上述反应能发生的原因是________________________________、______________________________。
(4)写出相关反应的离子方程式___________________________和_________________________________。
11．完成下列离子方程式:
(1)CuSO4+NaOH：____________________________________________________________
(2)CaCO3+HCl：______________________________________________________________
(3)CuO+HNO3：______________________________________________________________
(4)CO2+NaOH：______________________________________________________________
(5)Fe+CuSO4：______________________________________________________________
★12．
预习：课题5 氧化还原反应1
1、理清概念
氧化还原反应的重要特征： ；
氧化还原反应的本质： 。
2、分析以下反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥表示电子的得失（或电子对的偏移）
H2 + CuO === Cu + H2O
课题４：离子反应 答案
【课堂反馈答案】1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D
【课后限时答案】
1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。
答案:C
2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。
答案:C
3.C　4.B　5.C
6.解析:只有CO32-可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,C因消耗而减少。
答案:C
7.解析:Ba2+与SO42—、CO32-不能大量共存,Cu2+与OH-、CO32-不能大量共存。
答案:B
8.解析:A中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓;C中各个离子间不发生反应,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D。
答案:D
9.D
10.(1)盐酸、BaCl2溶液　(2)复分解反应　复分解反应 (3)有气体生成　有难溶物质生成
(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、CO＋Ba2＋===BaCO3↓
11.(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(2)2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
(3)2H++CuOCu2++H2O
(4)2OH-+CO2CO32-+H2O
(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu
12☆
C

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