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湖北省2025届八校三统联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是(　　)
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
B．往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C．将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeO
D．铵根离子在溶液中水解产生H＋，则所有铵盐溶液都呈酸性
3.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时，消耗X分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L Y的分子数目为NA
C．1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NA
D．“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
4.布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。
下列说法错误的是(　　)
A．布洛芬属于芳香酸
B．布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子
C．该做法使布洛芬水溶性增强
D．1 mol布洛芬与足量H2反应，可消耗3 mol H2
5.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．NaClO的电子式：
B．C原子的一种激发态：
C．O2－的结构示意图：
D．K＋的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
6.某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是(　　)
A．得电子能力：X＞Y
B．简单离子半径：W＞Z
C．QZ3分子空间结构为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
7.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H
C．CH3OH＋HI===CH3I＋H2O为取代反应
D．CH3I、CH3COI都是反应中间体
8.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是(　　)
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D．将10 L上层清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.15 mol O2
9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：N＞O＞S B．单质硫属于共价晶体
C．第一电离能：N＞O＞C D．KNO3中的共价键只含有σ键
10.浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈(CH2===CHCN)合成己二腈[NC(CH2)4CN]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。
下列说法正确的是(　　)
A．Cu(1)极为负极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极
C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈
D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g
11.我国超高压输变电技术世界领先。SF6属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为4O2F2＋H2SSF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：F>O>S B．O2F2是一种直线形分子
C．SF6分子的键角完全相同 D．H2S的沸点比HF的高
12.东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是(　　)
A．催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)===MS2(s)　ΔH＝－0.22 eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附
D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均为吸热反应
13.下列实验现象与实验操作不匹配的是(　　)
实验操作 实验现象
A 已知[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－??[CuCl4]2－＋4H2O ΔH＞0，[CuCl4]2－为黄绿色，将盛有2 mL 0.5 mol·L－1CuCl2溶液的试管加热 溶液变为黄绿色
B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中 铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C 向盛有4.0 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出
14.HA是一元弱酸，难溶盐MA2的悬浊液中，M2＋不发生水解。实验发现，298 K时，c(M2＋)～c(H＋)、～c(H＋)的关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．Ka(HA)＝2.0×10－6　　　　　
B．L2表示c(M2＋)～c(H＋)的关系
C．Ksp(MA2)＝4.0×10－12
D．y＝2
15.铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是(　　)
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．Au和Cu原子数之比为3∶1
C．与Au原子最邻近的Cu原子数为12
D．Au原子和Cu原子之间的最短距离为a pm
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是________________________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有________________________(答一条即可)。(4分)
(2)“碱浸”的目的是除去____________________(填化学式)。(2分)
(3)“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是_____________。(2分)
(4)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为________________。(2分)
(5)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是______________________________________________________________
______________________________________________________________。(2分)
(6)常温下，Ti3(PO4)4的Ksp＝a，当溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时可认为Ti4＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO)最低为____________mol·L－1。(2分)
17.(14分)有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：
已知：ROH＋SOCl2RCl＋SO2↑＋HCl↑。
请回答下列问题：
(1)A的名称是______________，I中含氧官能团的名称是______________。(2分)
(2)A→B的反应类型是________________。(2分)
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________。(2分)
(4)H的结构简式为_________________________。(2分)
(5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为________________。(2分)
(6)同时符合下列条件的J的同分异构体R共有________种(不考虑立体异构)。(2分)
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③R中不含甲基
④含有CH2—结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团
(7)根据上述信息，设计以苯、3 羟基丙酸为原料制备COCHCH2的合成路线：________________(其他无机试剂任选)。(2分)
18.(14分)以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO2＋能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)(6分)
①仪器b的名称为________________，仪器c除冷凝回流外，另一作用为________________________________________。
②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。(4分)
　　　
A　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D
①接口的连接顺序为a→____________。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当________________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度(4分)
称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 mol·L－1 KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol－1)的质量分数为________。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是________(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
19.(13分)异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：(3分)
(CH3)2CHCH3(g)===(CH3)2C===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
化学键 C—C C===C C—H H—H O—H O===O
键能/(kJ·mol－1) 347.7 615 413.4 436 462.8 497.3
(2)在压强100 kPa下，异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。(3分)
该反应的平衡常数Kp随温度升高而____________(填“增大”“减小”或“不变”)。计算820 K时的平衡常数，Kp＝__________kPa(结果保留一位小数)。
(3)在温度853 K、压强100 kPa下，初始反应气体组成n(H2)/n(异丁烷)或n(Ar)/n(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。(3分)
其中x～n(H2)/n(异丁烷)为曲线________________，判断依据是_______________________。
(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式________________________________。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点___________________________。(4分)
高三化学试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A C B D A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D A B B A C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率　适当升温(或搅拌)　(2)Al2O3、SiO2　(3)适当过量可以使反应更充分，不能过量太多是防止过量NaOH、H2SO4腐蚀反应容器，且后续处理浸液1和滤液2成本高　(4)4H3PO4＋3TiOSO4=== Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O　(5)防止吸滤瓶中的液体倒吸到抽气泵中　(6)
17.(14分)
答案：(1)苯乙烯　醚键、(酮)羰基　(2)加成反应　
(3) ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋ Cu2O↓＋3H2O　
18.(14分)
答案：(1)①恒压滴液漏斗 　防止装置内压强过大　
②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O　(2)①d→e→f→g→b→c　②装置B中澄清石灰水变浑浊　(3)①%　②AC
19.(13分)
答案：(1)＋123.5　(2)增大　33.3　(3)M　加入H2，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增大；加入稀有气体Ar，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低　(4)(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===(CH3)2C===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－117.45 kJ·mol－1　优点：空气中O2与产物中H2反应生成H2O，同时惰性的N2加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率；缺点：空气中O2对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低

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