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2025河南省漯河市临颖县高三三模化学试卷
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.巡天探海展宏图，科技报国铸辉煌，下列说法正确的是( )
A. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体
B. 载人月球车“探索”由钛合金制成，和互为同位素
C. 直升机航电探测系统可用于寻矿，赤铁矿主要成分是
D. 橡胶消声瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素位于区
2.将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的溶液中。下列说法正确的是( )
A. 作原电池正极
B. 溶液中的向锡极移动
C. 铁片腐蚀速率比未镀锡时更快
D. 铁表面发生的电极反应；
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生
污水处理：用除去废水中的 具有很强的还原性
材料加工：聚氢乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
A. B. C. D.
4.可有效识别的某套索醚结构如图。非金属元素、、原子序数依次增大，三者最外层电子数之和为，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物沸点：
C. 该套索醚也可对进行有效识别
D. 若将替换为一不利于识别
5.某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6.实验室利用氧化制备的装置如图。已知和均溶于二氯甲烷，常温下为固体且易升华。下列说法错误的是 ( )
A. 装置和可防止水蒸气进入装置
B. 是由非极性共价键组成的非极性分子
C. 二氯甲烷的作用主要为观察气体的流速并使气体充分混合反应
D. 该装置存在的缺陷有缺少冰水浴和尾气处理装置
7.利用含铁废渣主要成分为，含有少量、、和等生产的流程如图。
下列说法正确的是( )
A. “浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸
B. “过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯
C. “滤渣”的主要成分为、、
D. “转化”获得的晶体可用少量乙醇洗涤
8.为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是 ( )
选项 实验设计 实验目的
已知溶液中存在平衡：蓝色黄色加热某浓度的溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应
加热使升华 除去粉中的
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键
将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证的不稳定性
A. B. C. D.
9.聚合物固态电解质替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某的基体材料结构如图所示，已知、、为原子序数依次增大的短周期元素，的电负性为，则下列说法错误的是( )
A. 的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B. 该物质的阴离子中含有配位键
C. 是所在周期第一电离能最大的元素
D. 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
10.下列化学用语或图示表示正确的是( )
A. 晶态和非晶态粉末的射线衍射图谱对比：
B. 基态原子的价层电子轨道表示式：
C. 中子数为的原子：
D. 的模型为：
11.利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：，的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。时，下列叙述错误的是( )
A. 在溶液中：
B. 在的溶液中：
C. 将等浓度的溶液与溶液等体积混合，所得混合溶液的
D. 向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液，会产生草酸钙的沉淀
12.某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼”设计，其设计如图。是可容纳在的空腔中的阴离子，其容纳在中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是 ( )
A. 的过程中发生了加成、消去反应
B. 在催化剂条件下与发生加成反应，最多可消耗
C. 为负一价的阴离子，容纳在的空腔中可构成超分子
D. 在一定条件下可与酸发生反应
13.研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是( )
A. 工业上冶炼粗硅产生的废气，可回收合成甲醇
B. 工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C. 常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为
D. 将汽车尾气中和转化为无害气体的化学方程式：
14.向盛有蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是( )
A. 常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于太小
B. 常温下，反应的平衡常数：
C. 常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D. 点溶液中存在：
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.一种利用废旧三元锂电池正极材料含、、及少量的化合物制备磁性催化材料的工艺流程如图。
三元弱酸柠檬酸的电离方程式为 ______ 。
“酸浸还原”中生成的化学方程式为 ______ 。
“酸浸还原”中浓度对钴和锂浸出率的影响如图。
为提高钴浸出率，最佳浓度为 ______ 。
随浓度增大，钴浸出率先增大后减小的原因是 ______ 。
“氧化调”中生成的离子方程式为 ______ 。
“萃取”后水相中所含的金属阳离子有、 ______ 。
时，的，；的。“沉钴”反应______ 的平衡常数 ______ ，经计算，难溶于。
的晶胞结构如图，与均位于晶胞体内。
晶胞中形成的空隙类型有 ______ 。填标号
A.正四面体
B.立方体
C.正八面体
晶体密度 ______ 。列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ称取洗净剪碎的茭白叶叶绿素含量为，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ加入乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热后抽滤。滤渣加入乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ滤液装入仪器，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液至，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ
Ⅴ将叶绿素铜与乙醇混合，加入溶液，加热，再加入稀溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
Ⅵ将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温，逐滴加入氢氧化钠溶液至为，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品。
已知：
物质 相对分子质量 部分性质
叶绿素 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为
叶绿素铜 绿色固体，不溶于水和乙醇
叶绿素铜酸 墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定
仪器的名称是 ______ ，冷却水应从 ______ 填“”或“”口通入。
的乙醇的主要作用是 ______ 。
步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是 ______ 结合离子方程式和化学平衡移动原理说明。
步骤Ⅳ的操作为：冷却后向混合物中加入 ______ 填标号，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
A.蒸馏水
B.无水乙醇
C.
本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 ______ 。
A.水分子具有极性共价键
B.水分子中有共用电子对
C.水由氢、氧两种元素组成
D.水分子是极性分子
用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因 ______ 。
本实验的产率为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
Ⅰ通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
反应正反应在 ______ 填“较低温度”或“较高温度”条件下能自发进行。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 ______ 。
A.增大浓度，反应、的正反应速率都增加
B.移去部分，反应、的平衡均向右移动
C.加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率
D.降低反应温度，反应的正反应速率增加、逆反应速率减小
在下，将和在催化剂作用下仅发生上述反应和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。已知，选择性为：
或
表示平衡时的选择性的曲线是 ______ 填“”“”或“”，的选择性随温度改变呈现该变化的原因是： ______ 。
时，平衡体系共有，则的平衡转化率为 ______ 。
Ⅱ和反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应
反应
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如图所示：
该反应中的决速步骤为 ______ 填反应或反应
一定温度下，反应的平衡常数 ______ 用、、、表示。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.化合物是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如图：
化合物的分子式为 ______ ；化合物的官能团名称为 ______ 。
的分子式为，的结构简式为 ______ 。
化合物是化合物的同分异构体，能与反应，核磁共振氢谱峰面积之比为：：：，的结构简式为 ______ 写一种。
关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有 ______ 。
A.到反应中有键的断裂和键的形成
B.化合物比化合物更易溶于水
C.化合物分子中含有个手性碳原子
D.化合物中原子的杂化方式为
根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
加热 ______ ______
______ ______ 消去反应
以、和乙烯为主要原料，利用反应的原理制备，基于你的设计路线，回答下列问题：
第一步为碱性水解反应，化学方程式为 ______ 。
最后一步反应的化学方程式为 ______ 。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.；；；
或；
；
随浓度增大，发生副反应，生成的覆盖在材料表面，阻碍钴的浸出；
或；
、；
；
；

16.三颈烧瓶；；
充分溶解叶绿素；
在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解；
；
；微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热；

17.较低温度；
；
；随着温度升高，反应平衡正向移动，导致的量增大；
；
反应；

18.；酯基；
；
；
；
；氧化反应；浓硫酸、加热；；
；

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