资源简介

2024—2025学年度第二学期阶段性学业水平测试
初四化学试题
注意事项：本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。
2．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
3．相对原子质量：
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于（ ）
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.无机盐
2．材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是（ ）
A.高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B.手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C.以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D.大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，且节省燃油，增加航程
3．下列说法不正确的是（ ）
A.分子、原子、离子都不显电性，如
B.分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等
C.原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成
D.分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同
4．荷叶中含有荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A.荷叶碱属于有机化合物
B.荷叶碱中含有四种元素
C.荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为
D.荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
5．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是（ ）
A.检查气密性 B.制取气体 C.收集气体 D.气体验满
6．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁与水发生反应易生锈
C 用的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 醋酸与水垢只发生中和反应
A.A B.B C.C D.D
7．根据如图实验，下列说法正确的是（ ）
A.实验1，品红在两个烧杯中的扩散速率相同 B.实验2，浓氨水逐渐变红
C.实验1、2都说明分子在不断运动 D.实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应
8．下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧：
B.酒精用作火锅燃料：
C.小苏打用于治疗胃酸过多症：
D.配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效：
9．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳存在错误的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与生活
①实验室内化学试剂不能用手直接接触 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康 D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体摄入过量的重金属离子会引起中毒 ①农业上用熟石灰改良酸性土壤 ②磷肥可促进农作物根系发达、耐寒耐旱
A.A B.B C.C D.D
10．下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是（ ）
① ②
③ ④
A.都是分解反应 B.都是实验室制取的常用方法
C.①②中的都是反应的催化剂 D.生成物中氧元素的化合价为0或
11．是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是（ ）
实验①：将适量固体溶于水，搅拌、测量温度
实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。
实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
A.实验①中溶液温度升高，说明固体溶解放热
B.②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
C.③中小灯泡发光，说明溶解时解离成自由移动的离子
D.④中产生氨臭气味，该反应为
12．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子的种类和数目都不变 B.该反应实现了无机物向有机物的转变
C.反应生成的甲醇和氧气的质量比为 D.参加反应的与的分子个数比为
13．部分盐和酸的溶解性（）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A.盐酸、碳酸是挥发性酸 B.是可溶性盐
C.常温下溶解度 D.常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
14．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
15．下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 除去中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 配制质量分数为的溶液 在盛有的烧杯中，加入蒸馏水
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本题共6题，共35分。
16．（4分）2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
（1）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A.自然界中不存在“绝对纯净”的水
B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）；如图为电解水实验示意图，在实验中，如何检验与电源正极相连的玻璃管中产生的气体？______。
（3）高铁酸钾（）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
17．（4分）陶瓷是火与土的结晶，是淄博文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常用仪器中，材质为陶瓷的是______。（填标号）
A.烧杯 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______（写化学式）。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数
（3）陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成，化学方程式为______、______。烧制“青瓷”十分复杂，涉及窑体内的和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。
18．（8分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的______性。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是（或用化学方程式表示） ______。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选）。你的方案及预期现象是______。
（3）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为：______；铁钉表面产生气泡，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，右图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。
（4）为验证铜、银、锌的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。
图中，“→”表示将金属加入到盐溶液中。
Ⅰ：②中，反应的化学方程式为______。
Ⅱ：仅由④和⑥不能得出铜、银、锌的金属活动性顺序，理由是______。
Ⅲ：在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是______。（填序号）
19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
（1）氨厂的原料来自于空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氨沸点比液氧______（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径______（填“大于”或“小于”）氮分子直径。
（2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“”或“”）；吸氨碳化塔中主要发生的化学反应方程式是______。
（3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是______（填序号）。
①溶剂质量减少； ②难溶于水； ③时，的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出。
（4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做______（填化肥类别），溶液则可循环使用。
（S）工业纯碱中混有少量，现用以下两种方案测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【方案1】将样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。
【方案2】如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数。若结果大于，可能的原因是______。
20．（7分）己知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
【查阅资料】①氨气水溶液呈碱性。
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，气体吸收剂足量）
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到______、______现象，可以证明该膨松剂中含有和两种物质，反应的化学方程式为______（任写一个）；其中装置C的作用是______。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中和的质量比，同学们称量膨松剂样品，利用图提供的实验装置，进行如下实验：
序号 实验操作 测得数据
方法① 将膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，其接口的连接顺序为______（填字母）；充分加热至膨松剂完全反应。 装置B增重
方法② 将方法①A装置试管冷却至室温，称量剩余固体的质量。 剩余固体质量为
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中与的质量比是______。
【实验反思】以上探究实验存在一定误差，如方法①中导致误差的主要原因是______（答一条即可）。
21．（5分）实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。
（1）下列说法不正确的是（ ）
A.点的溶液，反应的微观示意图如图所示
B.点的溶质可能有
C.点和点的溶液
D.点的溶液能使酚酞溶液变红
（2）计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
初四化学试题参考答案及评分标准
说明：1．凡合理答案均参照评分标准给分。满分55分。
2．方程式不配平、化学式及专用名词错误均不得分。
一、选择题（本题包括15小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A D D C C C B D B D C A A
二、非选择题：本题共6题，共35分。
16．（4分）（1）A.B.C.
（2）O、H， 用带火星木条靠近玻璃尖嘴，打开活塞，带火星木条复燃，管中气体为。
（3）。（每空1分）
17．（4分）（1）C。（1分） （2）。（1分）
（3） 。（每空0.5分）
。（1分）
18．（8分）（1）导电。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化（或）。
将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质。
（3）； 。
（4）Ⅰ：。
Ⅱ：④和⑥分别能判断金属铜和银、金属锌和银的金属活动性顺序，但是不能判断金属锌和铜的活动性谁强谁弱。
Ⅲ：⑤．（每空1分）
19．（7分）（1）低；小于。（每空0.5分）
（2）。 。
（3）③。 （4）氮肥。
（5）【方案1】。
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（每空1分）
20．（7分）【设计实验】试管中有剩余固体、湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
或
。吸收二氧化碳和水蒸气（各0.5分）
【拓展探究】adec或aedc（aedcb）。 ．
【实验反思】生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。（每空1分）
21．（5分）（1）C.-----（1分）
（2）解：设混合液中含有硫酸的质量为x
-----（1分）
98 233
x
----（1分）
----（1分）
稀硫酸的溶质质量分数为：----（1分）
答：稀硫酸的溶质质量分数为。

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