资源简介

2024-2025学年第二学期高一年级第一次教学质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
B
B
C
A
0
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
D
C
B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.
(共14分)答案
(1)①
H:N:H
(2分)
②NH3H2ONH+OH(2分)
③液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等（其他答案合理亦可）(2分)
(2)①i(1分)②4NH,+50,
催化剂
N0+6H,0(2分)
(3)①.放热(1分)反应物总能量高于生成物总能量(2分)
②NH+202=N0+H0+2H+(2分)
(方程式中物质化学式均正确得1分，配平正确得1分，如有漏写反应条件或者“↑”、“↓”扣1分，
下同)
18.(共14分)(1)分液漏斗(1分)（答案唯一，出现错别字0分）
Cu+2H,S0.(浓)ACuS0,+2H,0+S0,↑
(2分)
(2)还原(1分)
(3)产生淡黄色沉淀或出现浑浊(2分)
氧化(1分)
(4)BC(2分)（选对1个得1分，选错1个扣1分，不出现负分)
(5)①将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释(2分)②.生成红棕色气体(1分)
(6)1:2(2分)
18.
(共14分)(1)①温度(2分)5.80×103(2分)
②1.25×104(2分)③BD(2分)（选对1个得1分，选错1个扣1分，不出现负分）
(2)①负极(2分)②11.2(2分)③02+4=202(2分)
20.(共14分)(1)将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NOH的浓度等均可(2分)
(2)FC、S(2分)（写对1个得1分，写错1个扣1分，不出现负分）
CaS04(1分)
(3)A1,0,+20H-+3H,0=2A0H,(2分)
(4)2HSO3+O2=2HS04(2分)NaOH或氢氧化钠(2分)
(5)不能(1分)FeO4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+,生成的Fe2+也能使酸性KMn0,褪色(2分)2024-2025 学年第二学期高一年级第一次教学质量检测
化学
（考试时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分； 第 11~16 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物
选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟
A.A B. B C. C D. D
2. 2024 年，北斗三号全球卫星导航系统正式完成全球组网，是中国科技实力的充分体现。下列说法正
确的是
A. 控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多
B. 火箭推进剂发生的化学反应为 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化
C. 火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的 NO2 有关
D. 火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热
3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是
A. 酸雨是 pH<7 的雨水
B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮
C. 汽车尾气中的 NO 主要来源于汽油的不充分燃烧
D. CO2、SO2、NO2 均是常见的大气污染物
4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. BaCO3 可用于消化系统 X 射线检查的内服药剂
B. 二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐剂和抗氧化剂
C. 水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度
D. 向燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的产生
5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
SHIJUAN
第 1 页 共 8 页
选项 劳动项目 化学知识
A 实验操作：用 SO2 漂白纸浆 SO2 具有漂白性
B 工业劳动：用 溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化
D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸
A. A B. B C. C D. D
6.1827 年，英国科学家法拉第进行了 NH3 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下
实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图 1：喷泉实验 B. 图 2：干燥 C. 图 3：收集 D. 图 4：制备
7．一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质的量由
20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为
A．1.2mol L-1 min-1 B．6mol L-1 min-1
C．0.6mol L-1 min-1 D．0.4mol L-1 min-1
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 透明溶液：
B. 溶液：
C. 84 消毒液稀释液：
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：
9. 下列离子方程式正确的是
A.铜和浓硝酸反应： (浓)
B. 溶液中滴加 溶液：
C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 二氧化氮与水反应：3NO -2+H2O=2H++2NO3 +NO
SHIJUAN
第 2 页 共 8 页
10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系
如图所示。下列说法正确的是
A. c 和 d 均为酸性氧化物
B. g 受热分解一定能得到 a
C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 a，产生白烟
D. 浓的 e 溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
11.设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在常温常压下， 含有的原子数为
B.标准状况下， 个 分子的体积约为 22.4L
C. 溶液中， 的数目为
D.6.72L 的 NO 含有的分子数为
12. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是
A. 探究温度对反应速率的影响 B. 铝作负极
C. 收集 NO D. 制作蓝色喷泉
13. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是
A. 制纯碱：
B. 制硝酸：
SHIJUAN
第 3 页 共 8 页
C. 制漂粉精：
D. 制高纯硅：石英砂 粗硅 纯硅
14. 粗食盐水中常含有少量 、 、 ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说
法错误的是
A. 操作 加入过量 溶液主要是为沉淀
B. “滤液 2”中加入的 溶液是 溶液
C. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
D. “沉淀 3”的成分只有
15. 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其转化关系如图所
示，下列有关说法不正确的是
A. 该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B. 该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C. 理论上，反应③中每消耗 1 mol O2，生成 2 molFe3+
D. 回收 S 的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2 的电池，其工作原理如图所示，
下列说法正确的是
A. 电子由电极 a 流向电极 b
B. 一段时间后，电解质溶液的 pH 减小
C. 理论上每消耗 22.4 L O2，可产生 196 g H2SO4
D. 电极 b 的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO ＋2H2O
SHIJUAN
第 4 页 共 8 页
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17.（14 分） 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1) 氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答：
①写出 NH3 的电子式： 。
② NH3 极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 。
③请举例 NH3 在生产、生活中的一种用途： 。
(2)某工厂制硝酸的流程如图所示。
①上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”“ii”或“iii”)。
②写出“氧化炉”中反应的化学方程式 ；
（3）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______ 。
②NH 全部氧化成 NO 的离子方程式是 。
18. 某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。
(1)仪器 a 的名称是 ，装置 A 中制取 SO2 的化学方程式为 。
SHIJUAN
第 5 页 共 8 页
(2)若装置 C 中 溶液褪色，说明二氧化硫具有 性。
(3)若装置 D 中的现象为 ，说明二氧化硫具有 性。
(4)向溶解有 SO2 的 BaCl2 溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有 (填字母)。
A．NaCl 溶液 B．溴水 C．氨水 D．稀盐酸
(5)反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水 等多种物质。为
探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。
组
实验操作 实验现象 实验结论
别
A 中酒精灯停止加热，待冷 固体部分溶解，溶
① 固体中含有无水
却至室温后，_______ 液呈蓝色
取实验 1 中剩余的固体于试 固体溶解，溶液呈 固体中有 等还原性
②
管中，加入浓硝酸 蓝色，_______
物质中的一种或多种
（6）尾气处理中，用 溶液吸收了 (标准状况下) 气体，生成了
和 ，其物质的量之比为_______。
19．汽车尾气中的 CO、NO 会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题：
(1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为 CO2 和 N2，
具体反应为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。
实验编号 T(℃) NO 初始浓度(mol/L) CO 初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 b 124
III 350 a 5.80×10-3 82
实验 I、III 探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 b= 。
②恒温恒容的密闭容器中通入 CO 和 NO，测得不同时间 CO 浓度如图所示，则用 N2 的浓度变化表示
0~2s 的平均反应速率为 mol/(L s)。
SHIJUAN
第 6 页 共 8 页
③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是 。
A．给予足够的反应时间，体系中不存在 CO 和 NO
B．使用合适的催化剂可以增大反应速率
C．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率
D．恒温恒容条件下，增大 NO 的量可以增大反应速率
(2)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示：
①NiO 电极为 (填“正极”或“负极”)
②若线路中转移 2mol 电子，则该电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。
③ 电极上的电极反应式为 。
20．以高硫铝土矿(主要成分为 、 ，少量 等)为原料，生产氧化铝并获得 的部
分工艺流程如图：
(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 (任写一点)。
(2)已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品 的质量，
此过程中 与氧气发生了氧化还原反应： ，其中被氧化的元素
SHIJUAN
第 7 页 共 8 页
有 (填元素符号)；第一次焙烧结束后，硫最终主要以 (填物质的化学式)的形式存在；
(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体 ，大量排放的 SO2 与雨水作用生成 H2SO3 造成酸雨等环境
问题，连续测定一段时间内某雨水的 pH 结果显示 pH 随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用
化学方程式表示)。
工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 。
(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 溶液，若酸性 褪色，(填
“能”或“不能”) 说明产品中含有 FeO，理由是 。
SHIJUAN
第 8 页 共 8 页

展开更多......

收起↑