资源简介 (共16张PPT)第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第1课时电子层能层能层越高,电子的能量越高Q1:电子在核外空间是怎样排布的?Q2:人类对原子结构探索历程?1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律1920年玻尔构造原理:从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。玻尔的壳层落实为“能层”与“能级”,厘清了核外电子的可能状态,复杂的原子光谱得以诠释德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理1936年多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同。还可以把一个能层分为不同能级。任务一 认识能层与能级科学家据此进一步完善玻尔模型。将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”(即电子亚层)。阅读教材6—7,完成思考与讨论的内容能级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多容纳电子数2262610261014①任一能层的能级数等于该能层的序数,依次用ns、np、nd、nf等表示④不同能层中,能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s….2p<3p<4p…③不同能层中,符号相同的能级中容纳的最多电子数相同②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数 依次为2、6、10、141、3、5、7……的二倍。⑤在同一能层中,能级的能量高低是 ns【小结】应用体验1.判断正误(1)2d表示L层上的d能级( )(2)同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小( )(3)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)( )××√2.若n=3,以下能级符号错误的是A.np B.nf C.nd D.ns√3.下列有关认识中正确的是A.在同一能层不同能级上的电子,其能量肯定不同B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能层含有的电子数为2n2√Q3:这些发光现象的本质原因?(原子光谱形成示意)Q4:什么是基态原子、激发态原子?它们如何转化?特别提醒电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子时发生的是化学变化。原子光谱定义:不同元素的原子,电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱,总称原子光谱。发射光谱吸收光谱Q5:形成的发射光谱和吸收光谱有什么联系?LiHeHg发射光谱——线状谱,由暗背景和不连续的彩色亮线组成吸收光谱——线状谱和连续彩色谱的叠加,由彩色亮背景和不连续的暗线组成同种元素发射光谱中的彩色亮线和吸收光谱中的暗线处于相同位置来自光源某些波长的光被释放某些波长的光被吸收原子光谱的应用(1)发现新元素特征谱线——判断元素(定性分析);谱线强度——元素含量(定量分析)(2)检验元素不同元素的焰色试验焰火(3)生产生活霓虹灯下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱,图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。①③⑤②④⑥一、 能层与能级能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ...最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 62 8 18 32 50 小结二、基态与激发态 原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低 展开更多...... 收起↑ 资源预览