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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第1课时
电子层
能层
能层越高，电子的能量越高
Q1：电子在核外空间是怎样排布的？
Q2:人类对原子结构探索历程？
1869年
俄国化学家门捷列夫
发现了元素周期律
1920年
玻尔
构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。
玻尔的壳层落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释
德国科学家马德隆
发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理
1936年
多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。
还可以把一个能层分为不同能级。
任务一 认识能层与能级
科学家据此进一步完善玻尔模型。
将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”（即电子亚层）。
阅读教材6—7，完成思考与讨论的内容
能级
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
最多容纳电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示
④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s….
2p<3p<4p…
③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同
②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数 依次为2、6、10、14
1、3、5、7……的二倍。
⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns【小结】
应用体验
1.判断正误
(1)2d表示L层上的d能级(　　)
(2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(　　)
(3)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(　　)
×
×
√
2.若n＝3，以下能级符号错误的是
A.np B.nf C.nd D.ns
√
3.下列有关认识中正确的是
A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n－1 D.各能层含有的电子数为2n2
√
Q3：这些发光现象的本质原因？
（原子光谱形成示意）
Q4：什么是基态原子、激发态原子？
它们如何转化？
特别提醒
电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子时发生的是化学变化。
原子光谱定义：
不同元素的原子，电子发生跃迁时会
吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取
各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，
总称原子光谱。
发射光谱
吸收光谱
Q5：形成的发射光谱和吸收光谱有什么联系？
Li
He
Hg
发射光谱——线状谱，由暗背景和不连续的彩色亮线组成
吸收光谱——线状谱和连续彩色谱的叠加，由彩色亮背景和不连续的暗线组成
同种元素发射光谱中的彩色亮线和吸收光谱中的暗线处于相同位置
来自光源
某些波长的光
被释放
某些波长的光
被吸收
原子光谱的应用
（1）发现新元素
特征谱线——判断元素（定性分析）；谱线强度——元素含量（定量分析）
（2）检验元素
不同元素的焰色试验
焰火
（3）生产生活
霓虹灯
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
①③⑤
②④⑥
一、 能层与能级
能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ...
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6
2 8 18 32 50 小结
二、基态与激发态 原子光谱
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
发射光谱
吸收光谱
能量较高
能量最低

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