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辽宁省实验中学 2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题（本题共 15个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1、电影《哪吒之魔童闹海》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是
A．石矶娘娘被三味真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解
B．莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质
C．炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐
D．敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构
2、化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是
A．表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的
B．添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花
C．“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品
D．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料属于合金材料
3、下列化学用语或表述正确的是
A．SiO2的电子式
B．
I和Ⅱ是同一物质
C．四水合铜离子的结构模型：
D． C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：sp、sp2、sp3
4.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 相同温度下，
形成分子内氢键：
Ka1( )>Ka( )
C P能形成 PCl3和 PCl5，N只能形成 P原子的 3d轨道参与了杂化，而 N原子不能
NCl3
D 熔点：AlF3远高于 AlCl3 AlF3和 AlCl3属于不同的晶体类型
5、下列有关物质的工业制备，表述错误的是
A．工业制备高纯硅，用 H2做还原剂得到高纯硅
B．海水提溴过程中用 SO2吸收空气吹出的溴，目的是富集溴
C．氯碱工业中，精制的饱和 NaCl溶液只需加入阳极室
D．合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂 V2O5中毒
高三年级化学试卷 第 1页 共 8页
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20atm,550℃，5h
6 15、我国科研人员利用 N 2 +C +2LiH Li2
15NC15N
石墨 +H 2反应实现游离态氮的固定。设阿
伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A．28g15N2含有的电子数为 14NA
B．石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性
C．［15NC15N］2-空间构型为直线型
D．生成 1molH2，电子转移数为 4NA
7、一种可制造光学镜片的聚合物 PC，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．化合物M和 X互为同系物
B．M与足量 H2加成后的产物存在对映异构体
C．聚合物 PC中有两种含氧官能团
D．1molN与足量 NaOH溶液反应消耗 NaOH 的物质的量为 2mol
8、定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是
A．中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的 NaOH溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上
C．中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中
D．元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 CO2
9、前四周期元素 X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态 X原子中 s能级电子数是 p能级电子数
的 2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种数较多的非金属元素，W在同周
期原子半径最大，实验室检验 T2+的化学反应方程式为 TZ2+W3［T(XY)6］=2WZ+WT［T(XY)6］↓（蓝
色）下列说法错误的是
A．单质的熔点 T>W>Z
B．X的最高价氧化物可以与 Y的简单氢化物水溶液反应
C．［T(XY)6］3-中配位原子是 Y
D．WT［T(XY)6］是离子化合物
10、苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的
说法不正确的是
A．奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体
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B．奎宁属于芳香族化合物，分子中的 N原子的杂化方式不同
C．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应
D．奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐
阅读材料，完成下列小题
我国稀土出口量世界第一、自 2024年 10月 1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈(Ce)是一种
典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)形式存在。铈的原子序数是 58，
常见的化合价为+3价和+4价，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2
11．以稀土矿——氟碳铈矿（含 CeFCO3）为原料制备 CeO2的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中 Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。
下列说法正确的是
A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入
B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器
C．“反萃取”时加入 H2O2的作用是做氧化剂
D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应
12、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正
确的是
A．Ce元素位于周期表中的第四周期
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce + 4HI = CeI4+ 2H2
C．CeO2晶胞中 Ce4+和 O2-配位数相同
D．每个 CeO2-x晶胞中 Ce4+个数为 4-8x
13、下列装置能达到相应实验目的的是
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① ② ③ ④
A．①检验钠与水反应生成氢气 B．②制备并检验乙烯
C．③制备并收集 NO2 D．④制取 SO2，并进行 SO2性质的探究实验
14、利用电催化反应可将生物质产品 HMF( )和甘油转化为高附加值化学品
BHMF( )和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化 HMF 加氢多步反应中，
催化剂表面的 H2O解离产生*H中间体为关键步骤。
下列叙述错误的是
A．M极为阳极，发生氧化反应 B．催化剂 CdPS3/CdS催化效率最高
C．应使用阴离子交换膜 D．反应后 N极室 pH降低
15、常温下，Co2+、Co3+均可以与 CN-形成配位化合物。其中，Co3+形成的配合物更稳定。
c Co2+ c Co3+
lg lg
c Co CN
m-
c

Coa CN
n- -
溶液中， 、 b
-lgc CN与 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．向含 Co2+、Co3+溶液加少量 CN-，Co3+先形成配合物
B．曲线 Y表示 Co3+与 CN-形成配合物的关系图
C．a=b=6
D．M点，Co3+与 CN-反应向解离方向进行
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第Ⅱ卷（非选择题 共 55分）
二、填空题（本题包括 4小题，共 55分。）
16、（14分）辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的
80%以上。现以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量 FeCO3、CaCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制备泻盐
（MgSO4·7H2O）的流程如图所示。
已知：
难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
Ksp 1.0×10-14 1.0×10-38 1.0×10-32 1.0×10-12
回答下列问题：
（1）酸浸所得滤渣的主要成分为 （填化学式）
（2）出氧化时发生反应的化学方程式 。
（3）为使滤渣 2沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5mol·L-1）“调 pH”应不低于 。
（4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图 1，且溶液的沸点随压强增大而升高．
将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作 1”应采用 （填操作方法），再过滤即
可得到MgSO4 7H2O晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收MgSO4 H2O，应采取的
措施是将“母液”蒸发浓缩， 。
（5）MgSO4 7H2O的热失重曲线如图 2所示。
写出 b c过程发生反应的化学方程式 ；d点对应固体成分的化学式为 。
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17、(13分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种
盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有 SO3的硫酸)为原料制备氨基
磺酸并测定其纯度的过程如下：
I.氨基磺酸的制备
已知尿素与发烟硫酸发生的反应为：
① CO(NH2)2（s）+SO3（g） H2NCONHSO3H（s） △H<0
② H2NCONHSO3H+H2SO4 2H2NSO3H+CO2↑
（1）氨基磺酸(H2NSO3H)水解生成的盐为 （填化学式）
（2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为 。
（3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为 。
（4）“重结晶”步骤中用 10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 。
II.氨基磺酸的纯度测定
准确称取 1.250g氨基磺酸粗品配成 250ml待测液。取 50.00ml待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液
做指示剂，用 0.0800mol·L-1的 NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗 NaNO2标准溶液
25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 N2，NaNO2的还原产物也为 N2。
（5）盛装标准液时要选择的仪器为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（6）滴定过程中氨基磺酸与 NaNO2发生反应的化学方程式为 。
（7）氨基磺酸粗品的纯度为 %(精确到 0.01)。
18、（14分）石油加氢精制和天然气净化等过程会产生 H2S气体，直接排放会污染空气。
Ⅰ.工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下：
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反应炉中发生反应： 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O g ΔH1 1036kJ mol 1
催化转化器中发生的反应： 4H2S g 2SO2 g 3S2 g 4H2O g △H2=+94kJ.mol-1
（1）克劳斯工艺获得气态硫黄（S2）的总反应的热化学方程式为 。
（2）为了提高 H2S 转化为 S2 的比例，理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为 (填字母)。
( =反应的物质的量转化率 )
起始的物质的量
A.1/3 B.1/2 C.2/3 D.1
Ⅱ.高温分解反应：H2S(g) H2 (g)+
1 S2 (g) △H＞0，也常用于 H2S的处理。2
（3）该反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式 。
(4 )在无催化剂和 Al2O3催化下，H2S的转化率与温度的关系如图所示：
①在约 1100℃下，有无 Al2O3催化，其转化率几乎相等，其可能原因为 。
②在压强 p、温度 T，Al2O3催化条件下，将 H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为 1∶n 混合，发生热分解反
应H2S(g) H2 (g)
1
S2 (g)，S2平衡产率为α。掺入 Ar能提高 S2的平衡产率，其理由是 ，平衡2
常数 Kp= (用含α、p和 n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数)
（5）S2 （分子结构：S=S）降温凝华时易聚合生成 S8（分子结构： ），请从化学键角度解
释其原因 。
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19、（14分）普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。
已知：i．RCHO+ 碱 +H2O
ii．RCONH B r2 ,N aOH2 RNH2
(1)按系统命名法，化合物 A的名称为 。
(2)B中的官能团有碳碳双键和 ；F→G的反应类型是 。
(3)K发生缩聚反应的化学方程式为 。
(4)J的结构简式为 。
(5)化合物M是 E的同系物，相对分子质量比 E小 14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚
的有机物有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1的同分异构体的结
构简式为 。
(6)参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整
C H2 (COO CH 3 )
碱 ____________ ______________
H 2Ni 己二酸
(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)
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{#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}四模化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C B D C C B C D B D A A D
二、填空题（共55分）（除标注外，每空2分）
16.(14分)
（1） SiO2、CaSO4
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O
（3）5.0
蒸发浓缩，冷却结晶； 加压升温结晶
MgSO4· 2H2O MgSO4+2H2O MgO·MgSO4 (Mg2O(SO4)、Mg2SO5均给分）
（13分）
(1)NH4HSO4
(2)防止温度过高造成SO3挥发，产品收率降低
(3)能增大滤纸的有效面积，加快过滤速度。
(4)氨基磺酸能与水发生反应H2NSO3H+H2ONH4HSO4，稀硫酸能提供氢离子、硫酸根离子，使H2NSO3H+H2ONH4HSO4平衡逆向移动
(5)碱式（1分） (6)H2NSO3H+ NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
(7)
18. （14分）
(1) （2）A
(4)①1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性
②温度、压强一定时，原料气中掺入Ar，反应物分压减小，相当于减压，，促进平衡正向移动，从而提高S2的产率
（5）硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂
19.（14分）
(1)2-甲基-1，3-丁二烯 (2) 碳溴键（1分） 加成反应（1分）
(3)n +(n-1)H2O
(4)
(5) 7
(6) （1分）（1分）

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