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2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考卷
（考试时间为75分钟，考试范围：必修第二册第五章-第七章）
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
一、选择题（共15小题，每题3分，共计45分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.磁山文化是仰韶文化的源头之一、磁山文化最具代表性的器物是陶孟及陶支架、石磨盘及磨棒。磁山是世界上粟、家鸡和核桃等的最早发现地。下列说法错误的是（ ）
A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐
B. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子
C. 家鸡是餐桌上常见的肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质
D. 核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （　　）
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．乙酸的分子式为：
C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是
3.下列各组物质的相互关系描述正确的是 ( )
A. H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体
(
高一化学试卷第1页，共4页
)C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol丙烯(CH3CH=CH2)分子中共面的原子数最多6NA
B．标况下，11.2LCCl4含共用电子对的数目为2NA
C．锌铜原电池中，负极每减少65g，外电路中转移电子数为2NA
D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应，转移的电子数为4NA
5.类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
6.航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是（ ）
A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键
B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能
C．该反应中的热量变化如右图所示
D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
7.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H7O5 B．莽草酸属于芳香烃
C．1mol该有机物能与3molNa发生反应
该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
8.下列除去杂质的方法中，正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A 粗盐(MgCl2) 加入适量的KOH溶液、过滤
B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气
C CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液
9.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C．过量通入溶液中：
D．将氨水滴入到溶液中：
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向5ml 0.1mol/L的FeCl3溶液中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应
B 将浓硫酸滴入胆矾晶体中蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解
D 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质发生变性
11.一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 （ ）
A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大
D 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互
转变起催化作用
消耗18 g葡萄糖，理论上a电极有
0.4 mol电子流入
两电极间血液中的Na+在电场驱动下的
迁移方向为b→a
13.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．装置乙可用于实验室制备和收集
C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
14.KMnO4受热分解常用于实验室制备 O2。工业制备 KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2) 为原料生成 K2MnO4，进而利用 K2MnO4“酸性歧化法”生成 KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备 KMnO4。下列说法正确的是 ( )
(
高一化学试卷第2页，共4页
)
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为 3MnO42 -+ 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O
C．“结晶”获取 KMnO4晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
15.下列有机物的一氯代物数目最多的是( )
A． B．
C． D．
二、非选择题（本题共4小题，共计52分）
16.(14分）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

(1)盛装碳粉的仪器的名称是 。
(2)上述装置接口的连接顺序为a→ 。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。
(5)酸性KMnO4溶液的作用是 。
(6)澄清石灰水的作用是 。
17.（12分）NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为NO和NO2）通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。
①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为 ．
②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有 （填化学式）。
（2）催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是 ．
（3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为 。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
（4）已知NO+O3=NO2+O2。室温下，固定进入反应器NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化如图所示。当n(O3):n(NO)>1时，
反应后的NO2物质的量减少，其原因是 ．
(
高一化学试卷第3页，共4页
)
18（14分）(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （填序号）。
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应
④晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是 （写分子式）。若反应生成气体，则吸收 的热量。
（3）在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
①前10minSO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2的转化率为 。
②下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
容器中压强不再改变　b.容器中气体密度不再改变　
c .SO3的质量不再改变　d O2的物质的量浓度不再改变　
e.气体的平均摩尔质量不再变化 f.气体颜色不再变化
(4)某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min
① 20 2 5 V1 块状 1
② 20 2 10 0 块状 1
③ 20 2 10 0 粉末 1
④ 40 2 10 0 块状 1
(
高一化学试卷第4页，共4页
)(注：气体体积均在相同条件下测得)
①实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；
②分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。
19.（15分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A→H的反应类型为 。
（2）C中官能团名称 ，常用检验该官能团的一种试剂 (填名称)。
（3）1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。
（5）写出反应②的化学方程式 。
（6）有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考卷答案
选择题。
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D C A C D D
9 10 11 12 13 14 15
B B C C A D C
二、非选择题。
16.（14分）（每空2分）
（1） 圆底烧瓶 (2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)固体由白色变为蓝色 H2O
(5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2
17 （12分）（每空2分）
（1）①NO+NO2 +2OH-= 2NO2-+H2O ②
（2）温度过高导致催化剂的活性下降，NOx与CO的反应速率变小
（3）① ②阴
(4)O3的氧化性较强，把二氧化氮氧化为价态更高的氮的氧化物
18.(14分）（（除标注外每空2分）
(1) ②④ (2) N2 90kJ (每空1分）
（3）①0.05mol L-1 min-1 70% ②bf
①5
②反应放热，温度升高，反应速率增大
反应物浓度减少，反应速率降低 (每空1分）
19（15分）（除标注外每空2分）
（1）加聚反应 （2）醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）22.4 （4）5（3分）
(
催化剂
)
(
加热
)（5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O（6）ae

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