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高考化学考前冲刺押题预测 阿伏伽德罗常数的判断
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 长沙期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NA
B．1L1mol L﹣1Fe（SCN）3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．12g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA
D．1mol含手性碳原子数为2NA
2．（2025 青秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol环戊二烯（）分子中含有的σ键数目为5NA
B．1LpH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10﹣7NA
C．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
D．分子数目为2NA的Cl2和H2混合气充分反应后恢复标况，体积为44.8L
3．（2025 邯郸四模）用O3处理废水中Fe2+的反应：O3+2Fe2++2H+═2Fe3++O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．3.6gH2O中σ键的数目为0.2NA
B．1mol2H218O中含有的中子数为10NA
C．1L含0.01mol L﹣1Fe2+的废水中Fe2+的数目为0.01NA
D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA
4．（2025 靖远县三模）有机玻璃（PMMA）可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1L18mol L﹣1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NA
B．甲基丙烯酸转化为1mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移的电子数目为6NA
5．（2025 南宁三模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol S与足量O2反应，转移电子数为6NA
B．标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H的数为0.01NA
D．2mol Y与1mol O2充分反应，生成M的分子数为2NA
6．（2025春 青山湖区校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，2mol SO2与1mol O2充分反应，转移的电子数为4NA
B．3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
7．（2025春 南昌县校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA
B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
8．（2025春 岳麓区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．一定温度与压强下，1mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C．28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
9．（2025春 温州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA
B．14g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为11.2L
C．50mL18mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.45NA
D．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH3的分子数为2NA
10．（2025春 成都期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．100mL18.0mol L﹣1的浓硫酸与足量铜加热反应生成的SO2分子数目为0.9NA
B．共3.2gS2和S4的混合物中所含的硫原子数目一定为0.1NA
C．0.1mol L﹣1乙醇溶液中分子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应生成SO3分子，转移电子数目为2NA
11．（2025春 佛山期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol金刚石含有4NA单键
B．14g分子通式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键的数目为
C．标准状况下，11.2L甲烷和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA
D．某种烃分子完全燃烧生成2mol CO2和1mol H2O，则一定是乙炔
12．（2025春 即墨区期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．20gD2O中含有的电子数为10NA
B．1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是3NA
C．标准状况下，11.2L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA
D．1.6g甲烷与0.2mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为0.4NA
13．（2025春 重庆期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．56.8gP4O10（）含σ键的数目为1.2NA
B．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA
C．12gC（金刚石）所含非极性键数目为2NA
D．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA
14．（2025春 广州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为12NA
B．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
C．1mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA
D．甲烷﹣氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA
15．（2025春 泉州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol NH4Cl中共价键的数目为5NA
B．pH＝1的FCH2COOH溶液中H+的数目为0.1NA
C．1L0.1mol L﹣1K[PtCl3（NH3）]溶液中Cl﹣的数目为0.3NA
D．30gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
16．（2025 保定一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：CCl4+4Na＝4NaCl+C（金刚石），这项成果被称为“稻草变黄金”，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．反应生成1mol金刚石，转移电子数为2NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的氯原子数为2NA
D．1L1mol L﹣1的NaCl溶液中含有的粒子总数为2NA
17．（2025 新余二模）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含有的电子数为2.0NA
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生22.4LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为2NA
18．（2025 河南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA
B．25℃，100mLpH＝1的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
C．0℃、101kPa下，22.4LH2O中含有的氢键数目为2NA
D．1mol葡萄糖（C6H12O6）氧化生成葡萄糖酸（C6H12O7）时转移电子数目为NA
19．（2025 兴庆区校级二模）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol P4含σ键数目为4NA
B．每生成1mol Cu3P，转移电子数目为6NA
C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA
D．1L0.1mol L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA
20．（2025 咸阳三模）常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→CH3COOH+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O（未配平），NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．4.8gCH3COOH中含有的s﹣sp3σ键数目为0.56NA
B．0.03mol Cr3+中含有的未成对电子数目为0.09NA
C．10mLpH＝4的H2SO4和CH3COOH的混合溶液中OH﹣数目为10﹣12NA
D．当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为0.6NA
高考化学考前冲刺押题预测 阿伏伽德罗常数的判断
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 长沙期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NA
B．1L1mol L﹣1Fe（SCN）3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．12g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA
D．1mol含手性碳原子数为2NA
【答案】C
【分析】A．冰平均1个水分子含2个氢键；
B．硫氰合铁为络合物；
C．石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键；
D．1个中间三个碳为手性碳。
【解答】解：A．冰平均1个水分子含2个氢键，1mol水分子含有氢键的数目为2NA，故A错误；
B．硫氰合铁为络合物，难电离产生铁离子，所以1L1mol L﹣1Fe（SCN）3溶液中含有Fe3+的数目小于NA，故B错误；
C．石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，则12g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA，故C正确；
D．1mol含手性碳原子数为3NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，把握以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，题目难度中等。
2．（2025 青秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol环戊二烯（）分子中含有的σ键数目为5NA
B．1LpH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10﹣7NA
C．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
D．分子数目为2NA的Cl2和H2混合气充分反应后恢复标况，体积为44.8L
【答案】D
【分析】A．根据环戊二烯分子的结构和σ键的数目，进行分析；
B．根据醋酸铵溶液的pH和水的电离，进行分析；
C．根据电解精炼铜时阳极的反应和电子转移，进行分析；
D．根据Cl2和H2的反应和气体体积，进行分析。
【解答】解：A．1mol中含有的σ键数目为11NA，故A错误；
B．醋酸铵在溶液中促进水的电离，水电离出的氢离子数大于10﹣7NA，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极减少的金属还有Zn、Fe、Ni，转移电子数不等于NA，故C错误；
D．氯气和氢气反应后分子数不变，反应后所得气体分子数仍为2NA，恢复标况，体积为44.8L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，包括分子结构、溶液的pH、电解反应和气体体积等。解题时需要对这些概念有清晰的认识，通过此题，可以加深对阿伏加德罗常数的理解和应用能力。
3．（2025 邯郸四模）用O3处理废水中Fe2+的反应：O3+2Fe2++2H+═2Fe3++O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．3.6gH2O中σ键的数目为0.2NA
B．1mol2H218O中含有的中子数为10NA
C．1L含0.01mol L﹣1Fe2+的废水中Fe2+的数目为0.01NA
D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA
【答案】D
【分析】A．1个H2O分子中含2个σ键；
B．中子数＝质量数﹣质子数，每个2H218O含有的中子数2+10＝12；
C．Fe2+可发生水解减少；
D．O3+2Fe2++2H+═2Fe3++O2+H2O，电子转移2e﹣，生成1个氧气分子。
【解答】解：A．3.6gH2O物质的量0.2mol，σ键的数目为0.4NA，故A错误；
B．每个2H218O含有的中子数2+10＝12，1mol2H218O含有的中子数为12NA，故B错误；
C．Fe2+可发生水解减少，1L含0.01mol L﹣1Fe2+的废水中Fe2+的数目小于0.01NA，故C错误；
D．该反应中每转移2mol电子生成1mol O2，则转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大。
4．（2025 靖远县三模）有机玻璃（PMMA）可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1L18mol L﹣1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NA
B．甲基丙烯酸转化为1mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移的电子数目为6NA
【答案】B
【分析】A．18mol L﹣1的H2SO4溶液中，H2SO4未完全电离；
B．生成1mol甲基丙烯酸甲酯时，生成1mol酯基，脱去1mol水；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含1mol甲醇，1mol甲醇中σ键数目为5NA，但甲醇水溶液中还含有水；
D．标准状况下甲醇为液体，无法使用Vm＝22.4L/mol。
【解答】解：A．18mol L﹣1的H2SO4溶液中，H2SO4未完全电离，氢离子数目小于3.6NA，故A错误；
B．生成1mol甲基丙烯酸甲酯时，生成1mol酯基，脱去1mol水，故B正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含1mol甲醇，1mol甲醇中σ键数目为5NA，但甲醇水溶液中还含有水，故C错误；
D．标准状况下甲醇为液体，无法计算消耗22.4L（标准状况）甲醇转移的电子数目，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
5．（2025 南宁三模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol S与足量O2反应，转移电子数为6NA
B．标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H的数为0.01NA
D．2mol Y与1mol O2充分反应，生成M的分子数为2NA
【答案】C
【分析】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L；
D．Y为二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。
【解答】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，1mol S与足量O2反应，转移电子数为4NA，故A错误；
B．依据分析可知，M为三氧化硫，三氧化硫标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，含氢离子数为：0.01NA，故C正确；
D．Y为二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以2mol Y与1mol O2充分反应，生成M的分子数小于2NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6．（2025春 青山湖区校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，2mol SO2与1mol O2充分反应，转移的电子数为4NA
B．3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
【答案】D
【分析】A．根据二氧化硫和氧气的反应，进行分析；
B．根据二氧化氮和水的反应，进行分析；
C．根据铝和浓硝酸的反应，进行分析；
D．根据NO2和N2O4的最简式，进行分析。
【解答】解：A．已知SO2和O2合成三氧化硫的反应是一个可逆反应，故一定条件下，2mol 二氧化硫与1mol 氧气充分反应，转移的电子数小于4NA，故A错误；
B．气体所处的状态未知，无法计算二氧化氮的物质的量，即无法计算3.36L二氧化氮与足量的水充分反应后，生成NO的分子数，故B错误；
C．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，Al失去的电子数小于0.3NA，故C错误；
D．设混合气体中NO2为xg，N2O4为（92﹣x）gN2O4，则92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 南昌县校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA
B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
【答案】A
【分析】A．根据铜和硫的反应方程式，进行分析；
B．根据浓硫酸和铜的反应方程式，进行分析；
C．根据铝和浓硝酸的反应，进行分析；
D．根据二氧化硫和氧气的反应，反应为可逆反应，不能完全转化，进行分析。
【解答】解：A．铜与硫反应生成Cu2S，2Cu～S～Cu2S～2e﹣，12.8g铜物质的量为0.2mol与0.2mol S反应转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．50 mL 18.4 mol L﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量n（H2SO4）＝18.4mol/L×0.05L＝0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；
C．常温下，将2.7gAl片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能完全转化，所以22.4L二氧化硫，即1mol 二氧化硫与足量氧气反应生成的SO3小于NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025春 岳麓区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．一定温度与压强下，1mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C．28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
【答案】B
【分析】A．氮气与氢气反应制取氨气是可逆反应；
B．CO2和SO2的混合气中，每个分子均含2个氧原子；
C．晶体硅中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个硅硅键被2个Si原子共享；
D．氯气溶于水部分反应（Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO），氯原子总数守恒为0.2NA，由于在此变化过程中，可能还有部分氯气未完全反应，溶液中还存在氯分子。
【解答】解：A．氮气与氢气反应制取氨气是可逆反应，1mol N2不可能完全反应，所以生成氨气的量小于2mol，故氨气分子的个数小于2NA，故A错误；
B．CO2和SO2的混合气中，每个分子均含2个氧原子，标准状况下，11.2L气体的总物质的量为0.5mol，氧原子总数为0.5mol×2×NA＝NA，故B正确；
C．晶体硅中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个硅硅键被2个Si原子共享。1mol Si原子对应2mol Si—Si键，数目为2NA，故C错误；
D．氯气溶于水部分反应（Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO），氯原子总数守恒为0.2NA，由于在此变化过程中，可能还有部分氯气未完全反应，溶液中还存在氯分子，故含氯微粒总数小于0.2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（2025春 温州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA
B．14g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为11.2L
C．50mL18mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.45NA
D．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH3的分子数为2NA
【答案】B
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙烯和一氧化碳具有相同摩尔质量；
C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底。
【解答】解：A．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．14g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为：22.4L/mol＝11.2L，故B正确；
C．50mL18mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.45NA，故C错误；
D．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH3的分子数小于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析判断，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等。
10．（2025春 成都期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．100mL18.0mol L﹣1的浓硫酸与足量铜加热反应生成的SO2分子数目为0.9NA
B．共3.2gS2和S4的混合物中所含的硫原子数目一定为0.1NA
C．0.1mol L﹣1乙醇溶液中分子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应生成SO3分子，转移电子数目为2NA
【答案】B
【分析】A．浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应；
B．S2和S4都是有S构成；
C．溶液体积未知；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。
【解答】解：A．100mL18.0mol L﹣1的浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.9NA，故A错误；
B.，则共3.2gS2和S4的混合物中所含的硫原子数目为0.1NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算分子数目，故C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应生成SO3分子，转移电子数目小于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数等物理量之间的转化关系，题目难度不大。
11．（2025春 佛山期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol金刚石含有4NA单键
B．14g分子通式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键的数目为
C．标准状况下，11.2L甲烷和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA
D．某种烃分子完全燃烧生成2mol CO2和1mol H2O，则一定是乙炔
【答案】C
【分析】A．金刚石中平均1个碳含有2个C—C键；
B．CnH2n可以是环烷烃；
C．甲烷与氯气发生取代反应为分子数不变的反应；
D．该烃分子完全燃烧生成2mol CO2和1mol H2O即C和H的原子数量比例是1：1，不一定是乙炔。
【解答】解：A．金刚石中平均1个碳含有2个C—C键，则1mol金刚石含有2NA单键，故A错误；
B．CnH2n可以是环烷烃，环烷烃不含双键，故B错误；
C．甲烷与氯气发生取代反应为分子数不变的反应，则标准状况下，11.2L甲烷和22.4LCl2物质的量和为1.5mol，在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA，故C正确；
D．该烃分子完全燃烧生成2mol CO2和1mol H2O即C和H的原子数量比例是1：1，不一定是乙炔，还可以是苯，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
12．（2025春 即墨区期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．20gD2O中含有的电子数为10NA
B．1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是3NA
C．标准状况下，11.2L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA
D．1.6g甲烷与0.2mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为0.4NA
【答案】D
【分析】A．1个D2O含有10个电子；
B．1个丁烷含有3个C—C键；
C．1mol丙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为：5mol；
D．氯气与甲烷发生取代反应，取代1个氢原子，生成1个氯化氢分子。
【解答】解：A．20gD2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故A正确；
B．1个丁烷含有3个C—C键，1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是3NA，故B正确；
C．1mol丙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为：5mol，标准状况下，11.2L丙烷物质的量为0.5mol，完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA，故C正确；
D．1.6g甲烷与0.2mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为0.2NA，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
13．（2025春 重庆期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．56.8gP4O10（）含σ键的数目为1.2NA
B．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA
C．12gC（金刚石）所含非极性键数目为2NA
D．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA
【答案】C
【分析】A．根据1个该分子含有16个σ键，进行分析；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．平均1个碳原子含有2个C—C非极性键；
D．钠与氧气反应无论生成过氧化钠，还是氧化钠，阴阳离子个数都是1：2。
【解答】解：A．1个该分子含有16个σ键，因此56.8g（0.2mol）该物质中含有σ键的数目为3.2NA，故A错误；
B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．平均1个碳原子含有2个C—C非极性键，12gC（金刚石）所含非极性键数目为2NA，故C正确；
D．钠与氧气反应无论生成过氧化钠，还是氧化钠，阴阳离子个数都是1：2，23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为1.5NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025春 广州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为12NA
B．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
C．1mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA
D．甲烷﹣氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA
【答案】C
【分析】A．配位键为σ键；
B．CH3CH2OH中碳原和氧原子都是sp3杂化；
C．1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键；
D．正极氧气反应，消耗1mol氧气转移4mol电子。
【解答】解：A．1个[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16NA，故A错误；
B．CH3CH2OH中碳原和氧原子都是sp3杂化，23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5NA，故B错误；
C．1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键，1mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA，故C正确；
D．甲烷﹣氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目4NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数等物理量之间的转化关系，题目难度不大。
15．（2025春 泉州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol NH4Cl中共价键的数目为5NA
B．pH＝1的FCH2COOH溶液中H+的数目为0.1NA
C．1L0.1mol L﹣1K[PtCl3（NH3）]溶液中Cl﹣的数目为0.3NA
D．30gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
【答案】D
【分析】A．1个氯化铵含有4个N—H共价键；
B．溶液体积未知；
C．K[PtCl3（NH3）]溶液中不存在Cl﹣；
D．1mol二氧化硅含有4mol Si—O键。
【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，1个氯化铵含有4个N—H共价键，则1mol NH4Cl中共价键的数目为4NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算含氢离子个数，故B错误；
C．K[PtCl3（NH3）]溶液中不存在Cl﹣，故C错误；
D．30gSiO2晶体物质的量为0.5mol，含Si—O键数目为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数等物理量之间的转化关系，明确物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。
16．（2025 保定一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：CCl4+4Na＝4NaCl+C（金刚石），这项成果被称为“稻草变黄金”，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．反应生成1mol金刚石，转移电子数为2NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的氯原子数为2NA
D．1L1mol L﹣1的NaCl溶液中含有的粒子总数为2NA
【答案】B
【分析】A．根据反应方程式中生成1mol金刚石时转移的电子数，进行分析；
B．根据金刚石的结构和12g金刚石的物质的量，进行分析；
C．根据标准状况下四氯化碳的状态，进行分析；
D．根据1L 1mol L 1的NaCl溶液中含有的粒子种类和数量，进行分析。
【解答】解：A．四氯化碳中的碳由﹣4价升为0价的金刚石，故反应生成1mol金刚石转移电子数为4NA，故A错误；
B．12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石中有2mol共价键，故共价键数为2NA，故B正确；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，故C错误；
D．1L1mol L﹣1的氯化钠溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，涉及电子转移数、金刚石结构、物质状态和溶液中粒子数的计算。注意完成此题，需要熟悉常见物质的结构和性质，以及阿伏加德罗常数的应用场景。
17．（2025 新余二模）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含有的电子数为2.0NA
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生22.4LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为2NA
【答案】C
【分析】A.根据[NH3OH]+的电子数，进行分析；
B.根据硝酸羟胺的摩尔质量，进行分析；
C.根据硝酸羟胺的结构，进行分析；
D.根据硝酸羟胺分解的化学方程式，进行分析。
【解答】解：A．[NH3OH]+离子的电子数为18，则0.1mol[NH3OH]+离子含有的电子数为0.1mol×18×NAmol﹣1＝1.8NA，故A错误；
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为2×NAmol﹣1＝NA，故B错误；
C．硝酸羟胺分子中含有4个N—Oσ键，则0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数目为0.5mol×4×NAmol﹣1＝2NA，故C正确；
D．[NH3OH]+[NO3]﹣受热分解的方程式为[NH3OH]+[NO3]﹣N2↑+O2↑+2H2O，由方程式可知，[NH3OH]+[NO3]﹣分解生成标准状况下22.4L氮气时，生成氧气的分子数为1×NAmol﹣1＝NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，涉及电子数、离子数、共价键数和化学反应的计算。注意完成此题，需要熟悉常见物质的结构和性质，以及阿伏加德罗常数的应用场景。
18．（2025 河南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA
B．25℃，100mLpH＝1的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
C．0℃、101kPa下，22.4LH2O中含有的氢键数目为2NA
D．1mol葡萄糖（C6H12O6）氧化生成葡萄糖酸（C6H12O7）时转移电子数目为NA
【答案】B
【分析】A．根据乙醚的分子结构，进行分析；
B．根据pH值和溶液的体积，计算氢离子的数目，进行分析；
C．根据标准状况下水的状态，进行分析；
D．根据葡萄糖氧化生成葡萄糖酸的反应，进行分析。
【解答】解：A．乙醚的物质的量未知，无法计算sp3杂化的原子数目，故A错误；
B．25℃，100mLpH＝1的H2SO4溶液中c（H+）为0.1mol L﹣1，H+数目为，故B正确；
C．0℃、101kPa下，水不是气态，无法计算22.4LH2O中含有的氢键数目，故C错误；
D．1mol C6H12O6氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，涉及分子结构、溶液中离子数目的计算、物质状态和氧化还原反应中电子转移数的计算。注意完成此题，需要熟悉常见物质的结构和性质，以及阿伏加德罗常数的应用场景。
19．（2025 兴庆区校级二模）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol P4含σ键数目为4NA
B．每生成1mol Cu3P，转移电子数目为6NA
C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA
D．1L0.1mol L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA
【答案】B
【分析】A.根据白磷（P4）的结构，分析其中的σ键数目；
B.根据反应方程式中铜元素的化合价变化，分析转移电子的数目；
C.根据 H3PO4 和 H2SO4 的摩尔质量以及羟基的数目，分析混合物中羟基的总数；
D.根据 CuSO4 溶液的浓度和体积，分析其中 Cu2+的数目。
【解答】解：A．每个白磷分子（）含有6个σ键，所以1mol P4含σ键数目为6NA，故A错误；
B．生成Cu3P时，铜元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个Cu3P，化合价降低6价，故每生成1mol CuP3，转移电子数目为6NA，故B正确；
C．由于磷酸和硫酸的摩尔质量均为98g mol﹣1，一个H3PO4、H2SO4的羟基个数分别为3、2，所以9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目介于0.2NA与0.3NA之间，故C错误；
D．由于硫酸铜为强酸弱碱盐，溶液中铜离子会部分水解，所以1L0.1mol L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，涉及分子结构、氧化还原反应、混合物的组成以及溶液中离子的数目等。注意完成此题，需从化学反应原理和物质的性质等方面进行综合分析。
20．（2025 咸阳三模）常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→CH3COOH+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O（未配平），NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．4.8gCH3COOH中含有的s﹣sp3σ键数目为0.56NA
B．0.03mol Cr3+中含有的未成对电子数目为0.09NA
C．10mLpH＝4的H2SO4和CH3COOH的混合溶液中OH﹣数目为10﹣12NA
D．当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为0.6NA
【答案】A
【分析】A．由乙酸结构可知，该结构中单键C、O均为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，其中H原子与单键C、O之间为s﹣sp3σ键，1分子中含4个s﹣sp3σ键；
B．1个Cr3+含有3个未成对电子；
C．pH＝4的H2SO4和CH3COOH的混合溶液中OH﹣浓度为：10﹣10mol/L；
D．依据2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH→3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2K2SO4～12e﹣判断。
【解答】解：A．4.8gCH3COOH物质的量为：0.08mol，含有的s﹣sp3σ键数目为0.32NA，故A错误；
B．1个Cr3+含有3个未成对电子，0.03mol Cr3+中含有的未成对电子数目为0.09NA，故B正确；
C．pH＝4的H2SO4和CH3COOH的混合溶液中OH﹣浓度为：10﹣10mol/L，则10mLpH＝4的H2SO4和CH3COOH的混合溶液中OH﹣数目为：0.01L×10﹣10mol/L×NAmol﹣1＝10﹣12NA，故C正确；
D．依据2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH→3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2K2SO4～12e﹣，当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为0.6NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
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