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高考化学考前冲刺押题预测 实验方案的评价
一．选择题（共20小题）
1．（2025 唐山二模）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．图①装置验证非金属性：C＞Si
B．图②装置制备氢氧化铁胶体
C．图③装置分离植物油和水的混合液
D．图④装置完成硫酸锂的焰色试验
2．（2025 唐山二模）化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是（　　）
实验及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 分别测定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 水解程度：
A．A B．B C．C D．D
3．（2024秋 唐县校级期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性
C 常温下测得0.1mol L﹣1H2SO4溶液和0.1mol L﹣1HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向2mL1mol L﹣1NaOH溶液中加1mL0.1mol L﹣1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol L﹣1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Fe（OH）3]
A．A B．B C．C D．D
4．（2025春 武强县校级期中）下列实验装置可以达到实验目的的是（　　）
A．分离苯和甲苯 B．酒精萃取碘水中的碘
C．制备溴苯 D．制备并检验乙炔
A．A B．B C．C D．D
5．（2025春 烟台期中）由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是（　　）
实验方案及现象 结论
A 在一块已除锈的Fe片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置2﹣3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀
B 将盐酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si
C Fe片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极反生了反转
D 向10mL0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中，加入10mL0.2mol L﹣1的KI溶液后，充分反应，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2存在限度
A．A B．B C．C D．D
6．（2025 南京校级模拟）下列实验能达到相应实验目的的是（　　）
A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯 D．制取NaHCO3晶体
A．A B．B C．C D．D
7．（2025 东湖区校级三模）如图仪器或装置能实现相应实验目的的是（　　）
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl2
D．用图Ⅳ所示装置干燥SO2
8．（2025 靖远县三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＞S
B 向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+＞Cu2+
C 向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na[Al（OH）4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力：
D 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe（OH）3胶体的稳定性
A．A B．B C．C D．D
9．（2025 淮安校级三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．（2025 新余二模）下列实验装置设计与对应结论正确的是（　　）
A．能证明Al（OH）3不溶于氨水 B．能证明非金属性：Cl＞C＞Si
C．模拟工业制备氨气并检验 D．洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
A．A B．B C．C D．D
11．（2025 河南校级模拟）下列有关实验装置及原理正确的是（　　）
A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物
B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物
C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯
D．用图丁装置验证酸性：碳酸＞苯酚
12．（2025 南阳模拟）下列装置可以完成相应实验的是（　　）
A．测稀硫酸pH B．制备氨水
C．验证乙炔属于不饱和烃 D．分离CH2Cl2与CCl4
A．A B．B C．C D．D
13．（2025 南京校级模拟）室温下，下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验设计 实验目的
A 向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化性
B 向盛有5mL0.005mol L﹣1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol L﹣1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡
C 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性
D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸＞苯酚
A．A B．B C．C D．D
14．（2025 邯郸三模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取无水MgCl2
C．制备CO2气体，该装置可随制随停 D．用酸性KMnO4溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的浓度
A．A B．B C．C D．D
15．（2025 靖远县三模）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A．通过滴定实验测定某溶液的浓度
B．制备乙烯
C．灼烧Cu2（OH）2CO3制备CuO
D．铁制品上电镀铜
16．（2025 白银三模）实验，是化学离不开的主题。下列说法正确的是（　　）
A．图1装置可以用于CH3COOH和NaOH中和反应反应热的测定
B．图2装置可制备CuCl2固体
C．图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4装置可通过半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解
17．（2025春 青山湖区校级期中）利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．图Ⅰ：熔化NaOH
B．图Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ：干燥二氧化硫
D．图Ⅳ：用装置除去Cl2中混有的HCl气体
18．（2024秋 潍坊期末）下列装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B.提纯Fe（OH）3胶体 C.验证酸性：H2CO3＞Al（OH）3 D.加热FeCl2 6H2O制取无水FeCl2
A．.A B．B C．C D．D
19．（2024秋 潍坊期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验过程 实验目的
A. 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5～6滴2%CuSO4溶液，混匀后加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基的还原性
B 向5mL0.1mol L﹣1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 比较ZnS和CuS的Ksp大小
C 向溴乙烷中滴加AgNO3溶液 检验溴乙烷中的溴原子
D 用pH计测定下列溶液的pH：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液 探究H2CO3和CH3COOH酸性的强弱
A．A B．B C．C D．D
20．（2025春 温州期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
D 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
A．A B．B C．C D．D
高考化学考前冲刺押题预测 实验方案的评价
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 唐山二模）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．图①装置验证非金属性：C＞Si
B．图②装置制备氢氧化铁胶体
C．图③装置分离植物油和水的混合液
D．图④装置完成硫酸锂的焰色试验
【答案】A
【分析】A．根据盐酸有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀进行分析；
B．根据制备氢氧化铁胶体的操作进行分析；
C．根据植物油和水是互不相溶的液体，进行分析；
D．根据焰色试验进行分析。
【解答】解：A．HCl有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故A错误；
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；
C．植物油和水是互不相溶的液体，可以用分液法分离混合溶液，故C正确；
D．用光洁的无锈铁丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，可以进行焰色试验，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 唐山二模）化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是（　　）
实验及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 分别测定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 水解程度：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．根据Cl 浓度过高可能导致ClO 与Cl 在酸性条件下反应生成Cl2，进行分析；
B．根据溶液颜色无明显变化说明溶液中的氟离子与铁离子的结合能力强于硫氰酸根离子，先与铁离子反应生成六氟合铁酸根离子进行分析；
C．根据溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色进行分析；
D．根据探究实验变量唯一化进行分析。
【解答】解：A．溶液先由无色变为棕黄色，是因为氯离子浓度过高可能导致次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，一段时间后褪色是因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，与氯水具有氧化性和漂白性无关，故A错误；
B．向等物质的量浓度的氟化钾和硫氰化钾混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，溶液颜色无明显变化说明溶液中的氟离子与铁离子的结合能力强于硫氰酸根离子，先与铁离子反应生成六氟合铁酸根离子，故B正确；
C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液，溶液紫红色褪去不能说明亚铁离子具有还原性，故C错误；
D．测定溶液pH时，没有明确碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以分别测定Na2CO3溶液和硫酸钠溶液的pH，碳酸钠溶液使pH试纸呈现更深的颜色不能说明碳酸根离子的水解程度大于硫酸根离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋 唐县校级期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性
C 常温下测得0.1mol L﹣1H2SO4溶液和0.1mol L﹣1HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向2mL1mol L﹣1NaOH溶液中加1mL0.1mol L﹣1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol L﹣1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Fe（OH）3]
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据越弱越水解，进行分析；
B．根据亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，进行分析；
C．根据硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，进行分析；
D．根据NaOH溶液过量进行分析。
【解答】解：A．pH计测定相同浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于CH3COOH，故A正确；
B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明Fe2+有还原性，故B错误；
C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较的非金属性强弱，故C错误；
D．氢氧化钠溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025春 武强县校级期中）下列实验装置可以达到实验目的的是（　　）
A．分离苯和甲苯 B．酒精萃取碘水中的碘
C．制备溴苯 D．制备并检验乙炔
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．根据蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处进行分析；
B．根据酒精易溶于水进行分析；
C．根据溴苯应用苯与液溴在FeBr3催化下反应制备进行分析；
D．根据反应产物中有H2S等杂质生成进行分析。
【解答】解：A．分离苯和甲苯的混合溶液应选择蒸馏，蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处，故A错误；
B．酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘，故B错误；
C．溴苯应用苯与液溴在溴化铁催化下反应制备，故C正确；
D．制备乙炔应用饱和食盐水与电石反应，并且反应产物中有硫化氢等杂质生成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 烟台期中）由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是（　　）
实验方案及现象 结论
A 在一块已除锈的Fe片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置2﹣3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀
B 将盐酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si
C Fe片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极反生了反转
D 向10mL0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中，加入10mL0.2mol L﹣1的KI溶液后，充分反应，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2存在限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；
B．盐酸为无氧酸；
C．构成原电池时，Fe为正极、Cu为负极，浓硝酸变为稀硝酸后Fe为负极；
D．FeCl3溶液不足。
【解答】解：A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，溶液边缘出现红色，故A正确；
B．盐酸为无氧酸，由实验操作和现象，不能比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；
C．构成原电池时，Fe为正极、Cu为负极，浓硝酸变为稀硝酸后Fe为负极，则一段时间后指针偏转方向改变，电池的正、负极反生了反转，故C正确；
D．FeCl3溶液不足，反应后加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2存在限度，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学、非金属性比较、化学平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6．（2025 南京校级模拟）下列实验能达到相应实验目的的是（　　）
A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯 D．制取NaHCO3晶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据在铁制品上镀致密铜镀层时，铜做电镀池的阳极、镀件铁制品做阴极，硫酸铜溶液与过量氨水反应得到的硫酸四氨合铜溶液中做电解质溶液可以使溶液中铜离子浓度维持在一个稳定的状态，进行分析；
B．根据稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性，能与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，进行分析；
C．根据乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，进行分析；
D．根据氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳进行分析。
【解答】解：A．在铁制品上镀致密铜镀层时，镀件铁制品做阴极，铜做电镀池的阳极，硫酸铜溶液与过量氨水反应得到的硫酸四氨合铜溶液中做电解质溶液可以使溶液中铜离子浓度维持在一个稳定的状态，有利于铁制品镀上致密铜镀层，则题给装置能达到在铁制品上镀致密铜镀层的实验目的，故A正确；
B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、S沉淀、SO2和H2O，浓硫酸具有强氧化性，能与硫代硫酸钠溶液反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则浓硫酸、稀硫酸与硫代硫酸钠溶液的反应不是同一反应，所以题给装置不能达到探究浓度对反应速率影响的实验目的，故B错误；
C．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，则题给装置不能达到检验溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的乙烯的实验目的，故C错误；
D．NH3极易溶于水，在水中的溶解度大于CO2，则制备碳酸氢钠时应将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，所以题给装置无法达到制取碳酸氢钠晶体的实验目的，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 东湖区校级三模）如图仪器或装置能实现相应实验目的的是（　　）
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl2
D．用图Ⅳ所示装置干燥SO2
【答案】A
【分析】A．根据测定NaOH溶液的物质的量浓度的操作进行分析；
B．根据铜片作阳极，镀件作阴极进行分析；
C．根据图Ⅲ中缺少酒精灯进行分析；
D．根据碱石灰能与SO2发生反应进行分析。
【解答】解：A．测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A正确；
B．为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B错误；
C．以二氧化锰和浓盐酸为反应物制取氯气时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C错误；
D．碱石灰能与二氧化硫发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥SO2，故D错误；
故选：A。
【点评】题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础，涉及酸碱中和滴定、电镀、实验室制氯气、干燥二氧化硫等考点。
8．（2025 靖远县三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＞S
B 向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+＞Cu2+
C 向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na[Al（OH）4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力：
D 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe（OH）3胶体的稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性等判断，不能用无氧酸酸性比较进行分析；
B．根据Fe3+对H2O2分解的催化效率高于Cu2+，进行分析；
C．根据结合H+的能力强于，夺取中的H+生成沉淀，进行分析；
D．根据持续煮沸后析出沉淀，进行分析。
【解答】解：A．向硫化亚铁固体中滴加稀盐酸产生硫化氢，只能说明盐酸酸性强于硫化氢，但非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性等判断，不能用无氧酸酸性比较，故A错误；
B．等浓度、等体积H2O2溶液中，加入FeCl3溶液产生气泡更快，表明Fe3+对H2O2分解的催化效率高于Cu2+，故B正确；
C．NaHCO3与Na[Al（OH）4]反应生成白色沉淀，是因为结合H+的能力强于，夺取中的H+生成沉淀，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，持续煮沸后析出沉淀，说明长时间加热破坏了Fe（OH）3胶体的稳定性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025 淮安校级三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．根据Na[Al（OH）4]和NaHCO3混合后可能发生的反应进行分析；
B．根据BaSO4和BaCO3的溶解度积常数（Ksp）和沉淀转化进行分析；
C．根据NH4HSO3的性质和可能的变质产物进行分析；
D．根据氯水的成分和次氯酸（HClO）的性质进行分析。
【解答】解：A．将等浓度等体积的Na[Al（OH）4]溶液与碳酸氢钠溶液混合发生反应，不是水解反应，故A错误；
B．将硫酸钡固体加入饱和碳酸钠溶液中，增大碳酸根离子浓度，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故B错误；
C．取少量NH4HSO3样品溶于水，加入硝酸钡溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2025 新余二模）下列实验装置设计与对应结论正确的是（　　）
A．能证明Al（OH）3不溶于氨水 B．能证明非金属性：Cl＞C＞Si
C．模拟工业制备氨气并检验 D．洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据氯化铵和氢氧化钙加热放出氨气，氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀进行分析；
B．根据盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，盐酸、二氧化碳都能和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，硅酸钠溶液中有沉淀生成，进行分析；
C．根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，进行分析；
D．根据酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化，二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钙加热放出氨气，AlCl3溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，证明氢氧化铝不溶于氨水，故A正确；
B．盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，证明酸性：盐酸＞碳酸，盐酸是无氧酸，所以不能证明非金属性Cl＞C，盐酸、CO2都能和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，硅酸钠溶液中有沉淀生成，不能证明非金属性C＞Si，故B错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故C错误；
D．酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化，二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025 河南校级模拟）下列有关实验装置及原理正确的是（　　）
A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物
B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物
C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯
D．用图丁装置验证酸性：碳酸＞苯酚
【答案】B
【分析】A．苯和溴苯互溶；
B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色；
C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚。
【解答】解：A．苯和溴苯互溶，不能分液分离，故A错误；
B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，可检验溴乙烷的消去产物，故B正确；
C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误；
D．挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，不能验证酸性：碳酸＞苯酚，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质制备实验的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025 南阳模拟）下列装置可以完成相应实验的是（　　）
A．测稀硫酸pH B．制备氨水
C．验证乙炔属于不饱和烃 D．分离CH2Cl2与CCl4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．不能将试纸浸入溶液中；
B．氨气极易溶于水；
C．生成的乙炔中含硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色；
D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离。
【解答】解：A．不能将试纸浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A错误；
B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故B错误；
C．不能验证乙炔属于不饱和烃，由于乙炔中含硫化氢等，乙炔和硫化氢均与溴水反应使其褪色，故C错误；
D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025 南京校级模拟）室温下，下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验设计 实验目的
A 向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化性
B 向盛有5mL0.005mol L﹣1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol L﹣1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡
C 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性
D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸＞苯酚
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．草酸具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化；
B．加入铁粉将Fe3+还原成Fe2+，使Fe3+浓度降低；
C．间甲基苯甲醛上的甲基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；
D．醋酸易挥发，混在CO2中，也能与苯酚钠反应生成苯酚。
【解答】解：A．草酸具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，降低高锰酸钾溶液的氧化性，故A错误；
B．加入铁粉将Fe3+还原成Fe2+，使Fe3+浓度降低，最终导致Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3反应平衡逆向移动，溶液红色变浅，故B正确；
C．间甲基苯甲醛上的甲基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故无法直接证明醛基具有还原性，故C错误；
D．醋酸易挥发，混在CO2中，也能与苯酚钠反应生成苯酚，故不能判断酸性：碳酸＞苯酚，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 邯郸三模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取无水MgCl2
C．制备CO2气体，该装置可随制随停 D．用酸性KMnO4溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的浓度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中；
B．蒸发促进镁离子的水解，且生成的盐酸易挥发；
C．关闭夹子，可实现盐酸与碳酸钙固体的分离；
D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【解答】解：A．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入乙醇中，故A错误；
B．蒸发促进镁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故B错误；
C．关闭夹子，可实现盐酸与碳酸钙固体的分离，该装置可随制随停制备气体，故C正确；
D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能测定FeCl2溶液中Fe2+的浓度，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、浓度测定、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（2025 靖远县三模）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A．通过滴定实验测定某溶液的浓度
B．制备乙烯
C．灼烧Cu2（OH）2CO3制备CuO
D．铁制品上电镀铜
【答案】D
【分析】A．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色的变化；
B．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯；
C．灼烧固体在坩埚中进行；
D．铁制品上电镀铜，Cu与电源正极相连作阳极。
【解答】解：A．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，判断滴定终点后，再读数，故A错误；
B．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在反应液的液面下，故B错误；
C．灼烧固体在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故C错误；
D．铁制品上电镀铜，镀件与电源的负极相连，镀层金属与电源的正极相连，阳极上Cu失去电子，阴极上析出Cu，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、中和滴定、电化学、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16．（2025 白银三模）实验，是化学离不开的主题。下列说法正确的是（　　）
A．图1装置可以用于CH3COOH和NaOH中和反应反应热的测定
B．图2装置可制备CuCl2固体
C．图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4装置可通过半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解
【答案】D
【分析】A．图中缺少玻璃搅拌器；
B．加热促进铜离子水解，且生成的盐酸易挥发；
C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．淀粉遇碘单质变蓝。
【解答】解：A．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故A错误；
B．加热促进铜离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备氯化铜固体，故B错误；
C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔的性质，故C错误；
D．淀粉遇碘单质变蓝，半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17．（2025春 青山湖区校级期中）利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．图Ⅰ：熔化NaOH
B．图Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ：干燥二氧化硫
D．图Ⅳ：用装置除去Cl2中混有的HCl气体
【答案】C
【分析】A．根据氢氧化钠能和二氧化硅反应进行分析；
B．根据两个试管内双氧水的浓度不同进行分析；
C．根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D．根据氯气，HCl均与碳酸氢钠溶液反应进行分析。
【解答】解：A．NaOH能和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，故A错误；
B．图Ⅱ两个试管内双氧水的浓度不同，不能用于探究催化剂对反应速率的影响，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；
D．氯气，HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋 潍坊期末）下列装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B.提纯Fe（OH）3胶体 C.验证酸性：H2CO3＞Al（OH）3 D.加热FeCl2 6H2O制取无水FeCl2
A．.A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．打开止水夹，挤压胶头滴管，可形成红色喷泉；
B．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
C．挥发的盐酸与四羟基铝酸钠反应生成氢氧化铝；
D．加热促进亚铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发。
【解答】解：A．打开止水夹，挤压胶头滴管，可形成红色喷泉，能验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，故A正确；
B．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离出胶体，应选渗析法，故B错误；
C．挥发的盐酸与四羟基铝酸钠反应生成氢氧化铝，不能比较碳酸、氢氧化铝的酸性强弱，故C错误；
D．加热促进亚铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，且亚铁离子易被氧化，不能制取无水FeCl2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、酸性比较、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19．（2024秋 潍坊期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验过程 实验目的
A. 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5～6滴2%CuSO4溶液，混匀后加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基的还原性
B 向5mL0.1mol L﹣1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 比较ZnS和CuS的Ksp大小
C 向溴乙烷中滴加AgNO3溶液 检验溴乙烷中的溴原子
D 用pH计测定下列溶液的pH：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液 探究H2CO3和CH3COOH酸性的强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．检验醛基在碱性溶液中；
B．K2S溶液过量，分别与硫酸锌、硫酸铜反应生成沉淀；
C．溴乙烷不能电离出溴离子；
D．NaHCO3溶液、CH3COONa溶液的浓度未知。
【解答】解：A．检验醛基在碱性溶液中，由实验操作可知若观察到砖红色沉淀，可检验醛基的还原性，故A正确；
B．K2S溶液过量，分别与硫酸锌、硫酸铜反应生成沉淀，为沉淀生成，不发生沉淀的转化，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小，故B错误；
C．溴乙烷不能电离出溴离子，与硝酸银溶液不反应，不能检验溴原子，故C错误；
D．NaHCO3溶液、CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20．（2025春 温州期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
D 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．迅速升温至140℃时生成乙醚；
B．加入1～2滴FeCl3溶液，可检验酚羟基；
C．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D．甘油与新制的Cu（OH）2反应后溶液为绛蓝色。
【解答】解：A．迅速升温至140℃时生成乙醚，不能制备乙烯，故A错误；
B．加入1～2滴FeCl3溶液，可检验酚羟基，溶液为紫色，不是沉淀，故B错误；
C．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性，故C错误；
D．甘油与新制的Cu（OH）2反应后溶液为绛蓝色，由实验操作和现象可知，牙膏中含有甘油，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
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