资源简介

高考化学考前冲刺押题预测 水溶液中的离子反应与平衡
一．选择题（共20小题）
1．（2025 青秀区校级模拟）室温下，含有MCO3（s）的0.01mol L﹣1的Na2CO3溶液和含有MSO4（s）的0.01mol L﹣1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM＝﹣lgc（M2+）]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。已知：M2+不水解；100.6＝4。
下列说法正确的是（　　）
A．曲线①表示MCO3的变化曲线
B．x＝6.97
C．MSO4（s）的溶度积常数Ksp的数量级为10﹣6
D．当pH＝10.25，溶液中一定存在
2．（2025 开封三模）常温下，用0.2mol L﹣1盐酸滴定25.00mL0.2mol L﹣1NH3 H2O溶液，所得溶液pH、和NH3 H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数δ（）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线c代表δ（）
B．M点加入盐酸体积为12.5mL
C．NH3 H2O的电离常数的数量级为10﹣5
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
3．（2025 辽宁模拟）常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（NH3或CO2）体积变化的曲线如图所示[已知：（NH4）2CO3显碱性]。下列叙述正确的是（　　）
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH＝7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为（NH4）2CO3
D．b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
4．（2025 辽阳二模）一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39。下列说法正确的是（　　）
A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连
B．阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++44FePO4↓+2H2O
C．开始电解前应先调节pH约为2，若pH＞4，该电解原理除去的效率更高
D．电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g
5．（2025 昆明一模）现有10.00mLHCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.2000mol L﹣1和0.1000mol L﹣1。实验室用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数δ及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
[已知：。
A．曲线①表示δ（H2C2O4）
B．a点时溶液中存在c（H2C2O4）
C．pH≈2时，溶液中10c（H2C2O4）
D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl
6．（2025 天津二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是（　　）
CH3COOH H2CO3 CaCO3
Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 Ksp＝3.4×10﹣9
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：2H2O H2CO3+2OH﹣
B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的1.8时，pH＝5
C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成
D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c（）＞c（H2CO3）
7．（2025 黄冈三模）常温下向二元酸H3RO2的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数δ（某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数）随pH的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．H3RO2为弱酸
B．H3RO3的一级电离常数为10﹣3.8
C．NaH2RO2的水溶液呈酸性
D．pH＝8.1时
8．（2025 河西区二模）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，分子结构是，25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc＝﹣lgc，pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
A．亚磷酸溶液中：
B．水的电离程度：x＜y＜z
C．溶液pH＝4时：
D．反应的平衡常数K＝1.0×10﹣5.3
9．（2025春 南昌县校级期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS﹣ S2﹣+H+。除去烟气中的H2S方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧气形成活性氧原子再氧化脱除（原理如图2，核心反应为HS﹣+O S+OH﹣）。下列说法正确的是（　　）
A．图1中Fe2（SO4）3参与反应，反应后其物质的量减少
B．图1脱除34gH2S，理论上消耗O2体积为11.2L
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率减小
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大
10．（2025 兴庆区校级二模）甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1mol L﹣1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数δ（X）[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pI），甘氨酸的pI＝6。下列说法错误的是（　　）
A．m＝11.6
B．a点：
C．b点NaOH当量＞0.5
D．c点：
11．（2025 河南校级模拟）常温下，现有0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．
B．常温下Kb（NH3 H2O）＜Ka1（H2CO3）
C．NH4HCO3溶液中：
D．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：
12．（2025 温州二模）已知：常温下，、，下列说法不正确的是（　　）
A．向0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则
B．0.1mol L﹣1CH3COONH4溶液中与纯水中水电离产生的c（H+）比为105：9
C． K≈57.9
D．（NH4）2SO4溶液中，
13．（2025 盐城一模）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：，，。
实验1：用pH试纸测得0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1mol L﹣1NaHCO3溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向10mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.1mol L﹣1CaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3中发生反应的离子方程式为
14．（2025 昆明一模）室温下，溶液中Pb2+和Ag+可与Cl﹣生成PbCl2、AgCl沉淀，也可形成离子。向含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl﹣的溶液，平衡时pM随pCl的变化关系如图所示。
已知：①M表示；
②pM＝﹣lgc（M），pCl＝﹣lgc（Cl﹣）。
下列说法正确的是（　　）
A．线b表示的变化情况
B．PbCl2的Ksp数量级为10﹣10
C．反应的K＝10﹣5.2
D．向浓度均为0.1mol L﹣1的Pb（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入NaCl固体，pCl＝5时
15．（2025 通州区一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中均有气体产生。
已知：饱和NaHSO3溶液pH≈4
下列分析不正确的是（　　）
A．饱和NaHSO3溶液中
B．饱和NaHCO3溶液中：c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3）
C．Ⅱ中产生白色的BaSO3沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐渐增大
16．（2025 拉萨模拟）常温下，向0.1mol L﹣1H2S水溶液中滴加NaOH溶液，含硫微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[已知]
下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅲ表示δ（HS﹣）与溶液pH的关系
B．当pH＝12时，c（Na+）＞3c（S2﹣）
C．氢硫酸的的数量级为10﹣7
D．的平衡常数为1015.8
17．（2025 新疆一模）琥珀酸是一种二元弱酸（用H2A表示）。常温下，在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX＝﹣lgX，或或]与溶液pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．L2表示与pH的关系
B．当溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣）时，
C．的平衡常数K＜105
D．直线L1和L3交点坐标为（6.72，﹣2.52）
18．（2025 新余二模）在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+、Cu2++4NH3 [Cu（NH3）4]2+、Hg2++4NH3 [Hg（NH3）4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc（NH3）的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是（　　）
A．直线b代表与lgc（NH3）的关系
B．根据图像可计算平衡常数
C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D．[Hg（NH3）4]2++Cu2+ [Cu（NH3）4]2++Hg2+的平衡常数K＝1.0×10﹣6
19．（2025 南宁三模）25℃时，向0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A．25℃时，NH3 H2O的Kb＝10﹣4.7
B．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
C．d点时，c（NH3 H2O）＞c（）＞c（）
D．e点时，c（）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）
20．（2025 河南模拟）已知H2A为二元酸，且第一步电离为完全电离；MHA易溶于水；MOH为强碱。常温下，含足量M2A（s）的M2A饱和溶液中，pc（M+）[pc（M+）＝﹣lgc（M+）]及含A微粒的分布系数δ[如]随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲为δ（H2A）随溶液pH的变化曲线
B．常温下，任意浓度的H2A溶液中均存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）
C．0.1mol L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）+2c（A2﹣）＜c（M+）
D．常温下，Ksp（M2A）的数量级为10﹣7
高考化学考前冲刺押题预测 水溶液中的离子反应与平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 青秀区校级模拟）室温下，含有MCO3（s）的0.01mol L﹣1的Na2CO3溶液和含有MSO4（s）的0.01mol L﹣1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM＝﹣lgc（M2+）]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。已知：M2+不水解；100.6＝4。
下列说法正确的是（　　）
A．曲线①表示MCO3的变化曲线
B．x＝6.97
C．MSO4（s）的溶度积常数Ksp的数量级为10﹣6
D．当pH＝10.25，溶液中一定存在
【答案】B
【分析】随着pH的增大，c（H2CO3）逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐减小，逐渐增大，所以图像中左侧分布系数逐渐减小的曲线代表c（H2CO3），右侧分布系数逐渐增大的曲线代表，分布系数先增大后减小的曲线代表；随着pH增大，增大，MCO3（s）的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c（M2+）减小，pM增大；随着pH增大，不变，对MSO4（s）的沉淀溶解平衡无影响，溶液中c（M2+）不变，pM不变，所以曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线，以此解答。
【解答】解：随着pH的增大，c（H2CO3）逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐减小，逐渐增大，所以图像中左侧分布系数逐渐减小的曲线代表c（H2CO3），右侧分布系数逐渐增大的曲线代表，分布系数先增大后减小的曲线代表；随着pH增大，增大，MCO3（s）的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c（M2+）减小，pM增大；随着pH增大，不变，对MSO4（s）的沉淀溶解平衡无影响，溶液中c（M2+）不变，pM不变，所以曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线；
A．由分析可知，曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线，故A错误；
B．pH为6.37时，，c（H+）＝10﹣6.37，所以，pH为x时δ（H2CO3）＝0.2，，c（H+）＝10﹣x，则，c（H+）＝10﹣6.97mol/L，x＝6.97，故B正确；
C．a点时，，c（M2+）＝10﹣4.5mol L﹣1，所以，数量级为10﹣7，故C错误；
D．当pH＝10.25，溶液中c（）＝c（），c（OH﹣）＞c（H+），如不存在其它离子，则有电荷守恒c（H+）+c（Na+）+2c（M2+）＝2c（）+c（）+c（OH﹣）＝3c（）+c（OH﹣），因为c（OH﹣）＞c（H+），则c（Na+）+2c（M2+）＞3c（）），但由于加了其它物质调节pH，该式不一定成立，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025 开封三模）常温下，用0.2mol L﹣1盐酸滴定25.00mL0.2mol L﹣1NH3 H2O溶液，所得溶液pH、和NH3 H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数δ（）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线c代表δ（）
B．M点加入盐酸体积为12.5mL
C．NH3 H2O的电离常数的数量级为10﹣5
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
【答案】C
【分析】随着盐酸的加入、溶液的pH逐渐减小，溶液中c（NH3 H2O）减小、c（）增大，即δ（NH3 H2O）随V（盐酸）的增大而减小、δ（）随V（盐酸）的增大而增大，则图中曲线a、b、c分别表示δ（）、溶液pH、δ（NH3 H2O）与滴加盐酸体积的关系，M点时c（NH3 H2O）＝c（）、溶液的pH＝9.26、c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.26）mol/L＝10﹣4.74mol/L，NH3 H2O的电离常数Kbc（OH﹣）＝10﹣4.74，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线a、b、c分别表示δ（）、溶液pH、δ（NH3 H2O）与滴加盐酸体积的关系，故A错误；
B．M点时c（NH3 H2O）＝c（）、pH＝9.26，溶液呈碱性，说明NH3 H2O的电离程度大于的电离程度，此时c（NH3 H2O）＞c（NH4Cl），则M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误；
C．M点时c（NH3 H2O）＝c（）、pH＝9.26、溶液中c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.26）mol/L＝10﹣4.74mol/L，NH3 H2O的电离常数Kbc（OH﹣）＝10﹣4.74，其数量级为10﹣5，故C正确；
D．达到终点时生成NH4Cl，溶液呈酸性，应该性质甲基橙作指示剂，终点颜色变化为溶液由黄色变为橙色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断及pH简单计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确弱电解质电离平衡及电离平衡常数计算方法、指示剂的选择、曲线上各点溶质成分及性质是解题关键，题目难度中等。
3．（2025 辽宁模拟）常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（NH3或CO2）体积变化的曲线如图所示[已知：（NH4）2CO3显碱性]。下列叙述正确的是（　　）
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH＝7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为（NH4）2CO3
D．b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
【答案】A
【分析】NaCl溶液呈中性，c水（H+）＝10﹣7mol/L，随V增大而c水（H+）逐渐减小，水的电离被抑制，则a到b点是向饱和NaCl溶液中通入NH3达到饱和状态的过程，b到c点c水（H+）随V增大而逐渐增大，为通入CO2气体的过程，d点c水（H+）最大、生成（NH4）2CO3，d到e点c水（H+）随V增大而逐渐减小、为（NH4）2CO3和CO2反应生成NH4HCO3的过程，但NaHCO3溶解度小于NaCl、NH4HCO3，即b至e点的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，据此分析解答。
【解答】解：A．a到b点的过程是向饱和NaCl溶液中通入NH3达到饱和状态，溶液的碱性增强、c（OH﹣）逐渐增大，则减小，故A正确；
B．b点水的电离程度最小、d点水的电离程度最大，说明b点到d点的过程中NH3 H2O与通入的CO2反应产生（NH4）2CO3，NH3 H2O与（NH4）2CO3溶液均呈碱性，则c点溶液呈碱性，故B错误；
C．由图可知，d点时水电离程度最大，则溶液溶质为（NH4）2CO3和NaCl，故C错误；
D．起始至b点为通NH3的过程，b到e点为通CO2气气体的过程，d到e点为（NH4）2CO3和CO2反应生成NH4HCO3的过程，但NaHCO3溶解度较小、结晶析出，则b至e点的总反应化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查盐类水解的应用，侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，明确曲线变化及发生反应、各点溶液的成分及性质、盐类水解原理为解答关键，题目难度中等。
4．（2025 辽阳二模）一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39。下列说法正确的是（　　）
A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连
B．阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++44FePO4↓+2H2O
C．开始电解前应先调节pH约为2，若pH＞4，该电解原理除去的效率更高
D．电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g
【答案】D
【分析】利用Fe3+沉淀除去废水中的，则电解池Fe为阳极，石墨为阴极，光伏电池中a为正极，b为负极，阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阴极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，阳极区O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与废水中发生反应生成FePO4沉淀，阳极区总反应为4Fe2++O2+4H++4═4FePO4↓+2H2O，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，Fe为电解池的阳极，石墨为阴极，铅蓄电池中Pb电极为阴极、PbO2电极为正极，则a极应与PbO2电极相连，故A错误；
B．阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阳极区O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与废水中发生反应生成FePO4沉淀，阳极区总反应为4Fe2++O2+4H++4═4FePO4↓+2H2O，故B错误；
C．若pH＞4时c（OH﹣）增大，Ksp[Fe（OH）3）]＝2.8×10﹣39，溶液中c（Fe3+）减小，此时浓度积Q（FePO4）＜Ksp（FePO4），沉淀不完全，故C错误；
D．阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，电路中有0.3mol电子通过时共生成0.15mol Fe3+，理论上最多生成0.15mol FePO4，质量为0.15mol×151g/mol＝22.65g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡及电解原理的应用，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及其计算、电极判断及电极反应等知识是解题关键，题目难度中等。
5．（2025 昆明一模）现有10.00mLHCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.2000mol L﹣1和0.1000mol L﹣1。实验室用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数δ及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
[已知：。
A．曲线①表示δ（H2C2O4）
B．a点时溶液中存在c（H2C2O4）
C．pH≈2时，溶液中10c（H2C2O4）
D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl
【答案】B
【分析】随着溶液pH值的增大，H2C2O4的分布分数逐渐减小、HC2的分布分数先增大后减小、C2的分布分数逐渐增大，即曲线①②③分别表示H2C2O4、HC2和C2的分布分数；由图可知，c（HC2）＝c（H2C2O4）时pH≈1.4，此时H2C2O4的电离平衡常数Ka1c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.4，同理Ka2≈10﹣4.2，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示δ（H2C2O4）、δ（HC2）和δ（C2）随NaOH溶液体积的变化关系，故A正确；
B．由图可知，a点时溶液中溶质为NaCl和Na2C2O4，等效于只含有Na2C2O4，Na2C2O4溶液中物料守恒关系为2c（HC2）+2c（H2C2O4）+2c（C2）＝c（Na+），Na2C2O4溶液电荷守恒关系为c（H+）+c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），则质子关系式为2c（H2C2O4）+c（HC2）+c（H+）＝c（OH﹣），故B错误；
C．由上述分析可知，H2C2O4的电离平衡常数Ka1c（H+）＝10﹣1.4，pH＝2时100.6＜10，即c（HC2）＜10c（H2C2O4），故C正确；
D．由图可知，起始滴定过程中H2C2O4的分布分数逐渐减小、HC2的分布分数逐渐增大，即滴定盐酸时部分H2C2O4参与反应，导致无法单独滴定上述混合酸中的HCl，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数的计算方法、各点溶液中溶质的成分及其性质是解题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。
6．（2025 天津二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是（　　）
CH3COOH H2CO3 CaCO3
Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 Ksp＝3.4×10﹣9
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：2H2O H2CO3+2OH﹣
B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的1.8时，pH＝5
C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成
D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c（）＞c（H2CO3）
【答案】B
【分析】A．根据碳酸钠溶液的水解原理及水解方程式，进行分析；
B．根据醋酸的电离平衡常数及溶液中离子浓度的关系，进行分析；
C．根据溶度积常数及溶液中离子浓度的计算，进行分析；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电离和水解平衡，进行分析。
【解答】解：A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：H2O H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．醋酸的电离常数为Ka1.8×10﹣5，1.8时，c（H+） ＝ 10﹣5 mol/L，pH＝5，故B正确；
C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c（Ca2+） ＝ c（） ＝ 5×10﹣5mol/L，c（Ca2+） c（） ＝ 2.5×10﹣9＜Ksp＝3.4×10﹣9，没有CaCO3沉淀生成，故C错误；
D．根据表中数据，的电离常数Ka2＝4.7×10﹣11小于其水解常数Kh，0.1mol/L NaHCO3溶液中c（） c（H2CO3），故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液中的平衡知识，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡。解题时需要注意平衡常数的应用、离子浓度的计算以及平衡移动的方向。通过此题，可以加深对这些平衡知识的理解和应用能力。
7．（2025 黄冈三模）常温下向二元酸H3RO2的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数δ（某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数）随pH的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．H3RO2为弱酸
B．H3RO3的一级电离常数为10﹣3.8
C．NaH2RO2的水溶液呈酸性
D．pH＝8.1时
【答案】D
【分析】A．根据转化过程为：H3RO2→H2→，进行分析；
B．根据H2RO3的一级电离常数与pH的关系，进行分析；
C．根据NaH2RO3溶液中H2RO3的电离和水解，进行分析；
D．根据pH＝8.1时，pH＝8.1时c（H2）＝c（），结合电荷守恒进行分析。
【解答】解：A．从NaOH溶液加入H2RO2溶液中含R微粒的转化曲线可知含R的微粒有三种，即转化过程为：H3RO2→H2→，则可判断出H3RO2为二元弱酸，故A正确；
B．H3RO2的一级电离常数Ka1，从曲线Ⅰ和Ⅱ交点可知pH＝3.8时，c（H2）＝c（H3RO2），则Ka1＝10﹣3.8，故B正确；
C．根据曲线Ⅱ和Ⅲ交点的pH＝8.1可算出H2的电离常数Ka2＝10﹣8.1，而H2的水解常数Kh210﹣10.2，则H2的电离程度大于其水解程度，则NaH2RO2的水溶液呈酸性，故C正确；
D．从曲线Ⅱ和Ⅲ交点可知pH＝8.1时c（H2）＝c（），根据溶液中的电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2）+2c（）＝c（OH﹣）+3c（），又因c（H+）＜c（OH﹣），则有c（Na+）＞3c（），故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解弱电解质的电离特点和盐类水解的规律是解题的关键。
8．（2025 河西区二模）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，分子结构是，25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc＝﹣lgc，pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
A．亚磷酸溶液中：
B．水的电离程度：x＜y＜z
C．溶液pH＝4时：
D．反应的平衡常数K＝1.0×10﹣5.3
【答案】C
【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2和，随着pH增大，c（OH﹣）逐渐增大，根据H3PO3+OH﹣＝H2H2O、H2OH﹣H2O可知c（H3PO3）逐渐减小，c（H2）先增大后减小，c（）逐渐增大，故pc（H3PO3）逐渐增大，pc（H2）先减小后增大，pc（）逐渐减小，故曲线①表示c（），曲线②表示c（H2），曲线③表示c（H3PO3），据此分析解题。
【解答】解：A．亚磷酸溶液中溶液显电中性，故不存在，故A错误；
B．pOH越大，氢离子浓度越大，水电离的抑制程度就越大，故水的电离程度：x＞y＞z，故B错误；
C．pH＝4时，pOH＝10，由图可知，此时pc（H3PO3）＝pc（），即c（H3PO3）＝c（），而而c（H3PO3）+c（H2）+c（）＝0.1mol/L，故c（H2）+2c（）＝0.1mol/L，故C正确；
D．根据x点知，c（）＝c（H2）时，pOH＝7.3，c（OH﹣）＝10﹣7.3mol/L，c（H+）＝10﹣6.7mol/L，则H3PO3的Ka210﹣6.7根据z点知，c（H2）＝c（H3PO3），pOH＝12.6，c（OH﹣）＝10﹣12.6mol/L，c（H+）＝10﹣1.4mol/L，则H3PO3的Ka1＝c（H+）＝10﹣1.4，由减去可得则平衡常数，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、电离平衡常数的计算、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
9．（2025春 南昌县校级期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS﹣ S2﹣+H+。除去烟气中的H2S方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧气形成活性氧原子再氧化脱除（原理如图2，核心反应为HS﹣+O S+OH﹣）。下列说法正确的是（　　）
A．图1中Fe2（SO4）3参与反应，反应后其物质的量减少
B．图1脱除34gH2S，理论上消耗O2体积为11.2L
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率减小
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大
【答案】C
【分析】由图可知，图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，Fe2（SO4）3作催化剂；图2为活性炭吸附氧化脱除H2S，核心反应为：HS﹣+O S+OH﹣，据此解答。
【解答】解：由图可知，图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，Fe2（SO4）3作催化剂；图2为活性炭吸附氧化脱除H2S，核心反应为：HS﹣+O S+OH﹣；
A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，Fe2（SO4）3作催化剂，则反应前后Fe2（SO4）3物质的量几乎不变，故A错误；
B．图1总反应为：，脱除34gH2S（即1mol），理论上消耗0.5mol O2，但气体所处状态未知，则无法计算消耗O2的体积，故B错误；
C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，故C正确；
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，溶液中氢氧根离子浓度增大，会促进H2S电离：，同时也会抑制核心反应：HS﹣+O S+OH﹣，则H2S的去除率不一定增大，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025 兴庆区校级二模）甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1mol L﹣1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数δ（X）[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pI），甘氨酸的pI＝6。下列说法错误的是（　　）
A．m＝11.6
B．a点：
C．b点NaOH当量＞0.5
D．c点：
【答案】D
【分析】，，pOH＝4.4时，ka2c（H+）＝104.4﹣14＝10﹣9.6，pH＝6时，，b点，据此分析。
【解答】解：A．，，pOH＝4.4时，ka2c（H+）＝104.4﹣14＝10﹣9.6，pH＝6时，，ka1ka2c2（H+）＝10﹣12，ka1＝10﹣2.4，则c（OH﹣）＝10﹣11.6mol/L，pOH＝11.6＝m，故A正确；
B．a点，由电荷守恒得：，此时c（H+）＞c（OH﹣），故，故B正确；
C．b点，当氢氧化钠当量＝0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入氢氧化钠，所以氢氧化钠当量＞0.5，故C正确；
D．c点，c（CH2COOH）几乎为0，c（H+）＜c（OH﹣），故c（NH2CH2COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH2COOH），故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子浓度大小的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025 河南校级模拟）常温下，现有0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．
B．常温下Kb（NH3 H2O）＜Ka1（H2CO3）
C．NH4HCO3溶液中：
D．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：
【答案】C
【分析】A．根据图中pH＝6.5时，H2CO3和浓度相等，利用Ka2（H2CO3）＝c（H+）进行分析；
B．根据图中pH＝7.8时，NH3 H2O和浓度相等，利用Kb（NH3 H2O）＝c（H+）进行分析；
C．根据物料守恒进行分析；
D．根据图中pH＝9时，各微粒分布分数进行分析。
【解答】解：A．pH＝10.3时，c（）＝c（），碳酸的电离平衡常Ka2 c（H+）＝10﹣10.3，故A错误；
B．常温下0.1mol/L的0.1mol L﹣1 NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb（NH3 H2O）＞Ka1（H2CO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），根据物料守恒，c（）+c（NH3 H2O）＝c（H2CO3）+c（）+c（），则c（NH3 H2O）+c（） ＝c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣），又因0.1mol L﹣1碳酸氢铵溶液，pH＝7.8，所以c（H+）＜c（OH﹣），因此c（NH3 H2O）+c（） ＝c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜c（H2CO3），故C正确；
D．当溶液pH＝9时，溶液中离子浓度大小关系为：c（HC）＞c（）＞c（NH3 H2O）＞c（），故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子浓度大小的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025 温州二模）已知：常温下，、，下列说法不正确的是（　　）
A．向0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则
B．0.1mol L﹣1CH3COONH4溶液中与纯水中水电离产生的c（H+）比为105：9
C． K≈57.9
D．（NH4）2SO4溶液中，
【答案】B
【分析】A．根据电荷守恒和物料守恒分析溶液中离子浓度的关系；
B．根据CH3COONH4溶液中的水解平衡和水的电离平衡计算氢离子浓度；
C．根据溶度积常数和平衡常数的关系计算平衡常数；
D．根据硫酸铵溶液中的电荷守恒和水解平衡分析氢离子浓度的表达式。
【解答】解：A．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性（pH＝7），则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒和物料守恒c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），可得出结论：，故A正确；
B．，；列三段式：
起始（mol/L） 0.1 0.1 0 0
转化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 0.1﹣x 0.1﹣x x x
则，解得，溶液中水电离产生的c（H+）等于溶液中c（CH3COOH）＝c（NH3 H2O），则0.1mol L﹣1醋酸铵溶液中与纯水中水电离产生的c（H+）比值为，故B错误；
C．该反应的 ，故C正确；
D．铵根离子会水解：水解常数Kh为：，整理得到：，由物料守恒可知，，代入上式，即可得到，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液中离子浓度的计算、平衡常数的计算以及溶液中离子浓度的关系等知识点，需要学生对化学平衡和溶液化学有深入的理解。在解答此类题目时，要注意运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等基本原理，同时要准确计算平衡常数和溶度积常数。
13．（2025 盐城一模）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：，，。
实验1：用pH试纸测得0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1mol L﹣1NaHCO3溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向10mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.1mol L﹣1CaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】A．根据电荷守恒和物料守恒，得，进行分析；
B．根据溶液pH约为11，说明碳酸氢钠溶液在加热条件下分解生成了碳酸钠，进行分析；
C．根据，进行分析；
D．根据滴加0.1mol L﹣1CaCl2溶液，产生白色沉淀，进行分析。
【解答】解：A．在碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，得，则，故A错误；
B．实验2所得溶液中溶液pH约为11，说明NaHCO3溶液在加热条件下分解生成了二氧化碳、水和Na2CO3，由物料守恒为：，故B错误；
C．因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，故C正确；
D．向10mL0.1mol L﹣1碳酸氢钠溶液中滴加0.1mol L﹣1氯化钙溶液，产生碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子浓度大小的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025 昆明一模）室温下，溶液中Pb2+和Ag+可与Cl﹣生成PbCl2、AgCl沉淀，也可形成离子。向含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl﹣的溶液，平衡时pM随pCl的变化关系如图所示。
已知：①M表示；
②pM＝﹣lgc（M），pCl＝﹣lgc（Cl﹣）。
下列说法正确的是（　　）
A．线b表示的变化情况
B．PbCl2的Ksp数量级为10﹣10
C．反应的K＝10﹣5.2
D．向浓度均为0.1mol L﹣1的Pb（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入NaCl固体，pCl＝5时
【答案】A
【分析】①因为Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣），所以﹣lgKsp（AgCl）＝﹣lgc（Ag+）c（Cl﹣）可变形得到：﹣lgKsp（AgCl）＝﹣lgc（Ag+）﹣lgc（Cl﹣）即lgc（Ag+）＝﹣lgc（Cl﹣）+lgKsp（AgCl），由表达式可知，﹣lgc（Cl﹣）越大，lgc（Ag+）越大，﹣lgc（Ag+）越小；②因为，所以可变形得到：即lgc（Pb2+）＝﹣2lgc（Cl﹣）+lgKsp（PbCl2），由表达式可知，﹣lgc（Cl﹣）越大，lgc（Pb2+）越大，﹣lgc（Pb2+）越小；③，所以可变形得到：，变形得即，由表达式可知，﹣lgc（Cl﹣）越大，越大；④，所以可变形得到：，变形即，由表达式得，﹣lgc（Cl﹣）越大，越大；根据以上分析可知：Pb2+、Ag+应该是曲线a、c；对应的曲线是b、d，根据斜率判断得到：曲线a是Ag+，曲线c是Pb2+，曲线b是，曲线d是，回答下列问题。
【解答】解：A．根据分析可知：线b表示的变化情况，故A正确；
B．根据图像上的数据结合分析可知，，故B错误；
C．，所以，故C错误；
D．Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣）＝10﹣9.8×1＝10﹣9.8，当pCl＝5时，c（Ag+）＝10﹣4.8mol/L，，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025 通州区一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中均有气体产生。
已知：饱和NaHSO3溶液pH≈4
下列分析不正确的是（　　）
A．饱和NaHSO3溶液中
B．饱和NaHCO3溶液中：c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3）
C．Ⅱ中产生白色的BaSO3沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐渐增大
【答案】D
【分析】A．饱和NaHSO3溶液pH≈4，NaHSO3溶液中电离大于水解；
B．饱和NaHCO3溶液中存在物料守恒；
C．Ⅱ中存在平衡：Ba2+ BaSO3↓+H+、H+ SO2↑+H2O；
D．Ⅱ中生成BaSO3白色沉淀，促进电离的电离，溶液酸性增强。
【解答】解：A．饱和NaHSO3溶液pH≈4，NaHSO3溶液中电离大于水解，故c（）＞c（H2SO3），故A正确；
B．饱和NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），故B正确；
C．Ⅱ中存在平衡：Ba2+ BaSO3↓+H+、H+ SO2↑+H2O，会生成白色沉淀与气体，即白色沉淀为BaSO3，故C正确；
D．Ⅰ中氢离子浓度减少，pH增大，Ⅱ中产生白色沉淀，促进电离，pH减小，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学基本反应，题目难度中等，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。
16．（2025 拉萨模拟）常温下，向0.1mol L﹣1H2S水溶液中滴加NaOH溶液，含硫微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[已知]
下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅲ表示δ（HS﹣）与溶液pH的关系
B．当pH＝12时，c（Na+）＞3c（S2﹣）
C．氢硫酸的的数量级为10﹣7
D．的平衡常数为1015.8
【答案】B
【分析】随着pH增大，δ（H2S）减小，δ（HS﹣）先增大后减小，δ（S2﹣）增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和S2﹣的分布系数随pH的变化，以此解题。
【解答】解：随着pH增大，δ（H2S）减小，δ（HS﹣）先增大后减小，δ（S2﹣）增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和S2﹣的分布系数随pH的变化；
A．由分析可知，曲线Ⅲ表示δ（S2﹣）与溶液pH的关系，故A错误；
B．根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），pH＝12时，c（H+）＜c（OH﹣）、c（HS﹣）＝c（S2﹣），可得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+3c（S2﹣），c（Na+）＞3c（S2﹣），故B正确；
C．a点时，，，数量级为10﹣8，故C错误；
D．b点时，c（HS﹣）＝c（S2﹣），，结合选项C可知，反应的平衡常数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。
17．（2025 新疆一模）琥珀酸是一种二元弱酸（用H2A表示）。常温下，在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX＝﹣lgX，或或]与溶液pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．L2表示与pH的关系
B．当溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣）时，
C．的平衡常数K＜105
D．直线L1和L3交点坐标为（6.72，﹣2.52）
【答案】D
【分析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c（H+）浓度减小， ，增大，，增大，且，减小，则L1代表﹣lg与pH的关系，L2代表﹣lg与pH的关系，L3代表﹣lg与pH的关系。
【解答】解：A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c（H+）浓度减小， ，增大，，增大，且，减小，则L1代表﹣lg与pH的关系，L2代表﹣lg与pH的关系，故A错误；
B．电荷守恒，当c（HA﹣）＝c（A2﹣）时，1，﹣lg0时，pH＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）+c（）＜3c（A2﹣），故B错误；
C．的平衡常数K105.04＞105，故C错误；
D．由b点（5，0.6）可得；由a点（4，0.2）可得；由c点（8，﹣1.24）可得，；设L1和L3交点处pH＝x，则，即，，则，，c（H+）＝10﹣6.72，pH ＝ 6.72，代入，，，直线L1和L3交点坐标为（6.72，﹣2.52），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
18．（2025 新余二模）在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+、Cu2++4NH3 [Cu（NH3）4]2+、Hg2++4NH3 [Hg（NH3）4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc（NH3）的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是（　　）
A．直线b代表与lgc（NH3）的关系
B．根据图像可计算平衡常数
C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D．[Hg（NH3）4]2++Cu2+ [Cu（NH3）4]2++Hg2+的平衡常数K＝1.0×10﹣6
【答案】D
【分析】[，，；同理，lgK2、；已知K2＜K3，再结合图像斜率可知，a、b、c分别代表、、与lgc（NH3）的关系。
【解答】解：A．由分析可知，b代表lgc（NH3）的关系，故A错误；
B．由点（﹣1，9）可知，9＝4×（﹣1）+lgK2，，故B错误；
C．K2＜K3，更容易生成，则向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度小于，故C错误；
D．由点（﹣3，7）可知，7＝4×（﹣3）+lgK3，，的平衡常数1.0×10﹣6，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025 南宁三模）25℃时，向0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A．25℃时，NH3 H2O的Kb＝10﹣4.7
B．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
C．d点时，c（NH3 H2O）＞c（）＞c（）
D．e点时，c（）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）
【答案】C
【分析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时反应为H+＝H2CO3，溶液中c（）降低、c（H2CO3）增大；滴加适量的NaOH溶液，发生反应为OH﹣H2O、OH﹣＝NH3 H2O，溶液中c（）和c（）均降低、c（）和c（NH3 H2O）均增大，即曲线ab表示H2CO3与pH的关系，曲线ae表示与pH的关系，曲线de表示与pH的关系，曲线cd表示与pH的关系，曲线bc表示NH3 H2O与pH的关系，a点时pH＝6.4、c（）＝c（H2CO3），此时Ka1（H2CO3）c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.4，同理e点时pH＝10.2、c（）＝c（），Ka2（H2CO3）c（H+）＝10﹣10.2，c点时pH＝9.3、c（）＝c（NH3 H2O），Kb（NH3 H2O）c（OH﹣）＝10﹣4.7，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，c点时pH＝9.3、c（）＝c（NH3 H2O）、c（OH﹣）＝10﹣4.7mol/L，则Kb（NH3 H2O）c（OH﹣）＝10﹣4.7，故A正确；
B．由上述分析可知，Ka1（H2CO3）＝10﹣6.4，Ka2（H2CO3）＝10﹣10.2，Kb（NH3 H2O）＝10﹣4.7，水解常数Kh10﹣9.3，水解常数K′h10﹣7.6＞10﹣9.3＞10﹣10.2，即NH4HCO3溶液呈碱性、c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．由图可知，d点时c（）＝c（）、c（）＞c（），物料守恒关系为c（）+c（NH3 H2O）＝c（）+c（）+c（H2CO3），即c（NH3 H2O）＝c（）+c（H2CO3）＞c（），即c（NH3 H2O）＞c（）＞c（），故C错误：
D．e点溶液中存在电荷守恒关系为c（）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图像分析能力和计算能力考查，把握曲线表示的意义、电离平衡常数计算及其与水解常数的计算关系是解题关键，题目难度中等。
20．（2025 河南模拟）已知H2A为二元酸，且第一步电离为完全电离；MHA易溶于水；MOH为强碱。常温下，含足量M2A（s）的M2A饱和溶液中，pc（M+）[pc（M+）＝﹣lgc（M+）]及含A微粒的分布系数δ[如]随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲为δ（H2A）随溶液pH的变化曲线
B．常温下，任意浓度的H2A溶液中均存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）
C．0.1mol L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）+2c（A2﹣）＜c（M+）
D．常温下，Ksp（M2A）的数量级为10﹣7
【答案】D
【分析】H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA﹣和A2﹣，二者浓度相等时，pH＝3，则HA﹣电离常数＝c（H+）＝10﹣3，即图中曲线甲代表δ（HA﹣）随pH的变化图，曲线乙代表δ（A2﹣），曲线丙代表M2A饱和溶液中﹣lgc（M+）随pH发生变化，据此分析解题；
【解答】解：H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA﹣和A2﹣，二者浓度相等时，pH＝3，则HA﹣电离常数＝c（H+）＝10﹣3，即图中曲线甲代表δ（HA﹣）随pH的变化图，曲线乙代表δ（A2﹣），曲线丙代表M2A饱和溶液中﹣lgc（M+）随pH发生变化；
A．H2A的第一步电离为完全电离，则M2A平衡体系中不含H2A，且随着pH升高，δ（HA﹣）减小、δ（A2﹣）增大，结合题图可知，δ（甲）+δ（Z）＝1，故甲为δ（HA﹣）随溶液pH的变化曲线，故A错误；
B．由题图可知，a点pH＝3，c（HA﹣）＝c（A2﹣），则，当H2A溶液浓度较小时，如，，则H2A溶液中c（HA﹣）＜c（A2﹣），故B错误；
C．HA﹣在溶液中只电离、不水解，且M+不水解，则MHA溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（M+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故c（HA﹣）+2c（A2﹣）＞c（M+），故C错误；
D．M2A饱和溶液略呈碱性，由题图中曲线丙可知，pH＞7时，pc（M+）≈2，即c（M+）≈0.01mol L﹣1，c（A2﹣）≈0.005mol L﹣1，则，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑