资源简介

高考化学考前冲刺押题预测 物质的分离、检验与提纯
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 通州区期中）某工厂用废铜屑（含Cu和少量CuO）去除某含锌溶液中的Cl﹣，设计流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
已知：步骤Ⅱ中仅铜元素化合价发生改变
A．步骤Ⅰ中加入H2O2溶液需控制用量，确保浸出液中有铜屑剩余
B．步骤Ⅰ中发生反应：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O
C．步骤Ⅱ中发生反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl
D．铜屑中含的少量CuO对除氯过程无影响
2．（2025春 温州期中）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法错误的是（　　）
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 苯甲酸（NaCl） 蒸馏水 重结晶
B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
C 乙醇（水） CaO固体 蒸馏
D 乙烯（乙醇） 蒸馏水 洗气
A．A B．B C．C D．D
3．（2025 温州二模）以卤水（主要以I﹣形式存在）为原料提取碘的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
4．（2024秋 潍坊期末）回收光盘金属层中少量Ag制取银镜的流程如图（其他金属含量过低，可忽略）。
下列说法正确的是（　　）
A．“氧化”产生的无色气体是H2
B．“操作a“所用的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
C．“溶解”发生反应的离子方程式为：AgCl+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣
D．“还原”加入的X可以是乙醛溶液或蔗糖溶液
5．（2025 保定一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（　　）
A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏
B．《本草经集注》记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶
D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华
6．（2025 温州二模）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是（　　）
A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤
C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率
7．（2025 泉州模拟）一种绿色环保的废铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素）电沉积回收金属铅的工艺流程如图：
已知：①25℃时：Ksp（PbSO4）＝1.8×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝1×10﹣14，Ksp[Pb（OH）2]＝1×10﹣16。
②H2SiF6为二元强酸。
下列说法错误的是（　　）
A．“还原”时发生反应：
B．“转化”的主要目的是将Pb（OH）2转化为PbCO3
C．“浸出”时发生反应有：
D．“电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含PbO2
8．（2025 湖北二模）格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如图，下列说法错误的是（　　）
已知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF（四氢呋喃）、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67℃、156℃、360℃。
A．缓慢滴加溴苯及THF混合液，目的是防止生成联苯（ ）
B．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替
C．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THF
D．“操作Ⅰ”为重结晶
9．（2025春 岳麓区校级期中）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是（　　）
选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液
B CH3CH2OH（H2O） CaO 蒸馏
C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
D
（Br2） CCl4 萃取
A．A B．B C．C D．D
10．（2025春 岳麓区校级期中）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如下所示：
下列有关此工艺操作说法不正确的是（　　）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅲ的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11．（2025春 杭州期中）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
下列说法正确的是（　　）
A．“酸浸”时可将H2SO4改为稀盐酸或HNO3
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度
C．“氧化沉钴”中离子方程式为
D．“除钴液”中主要的盐有ZnSO4、K2SO4
12．（2025春 通州区期中）常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体）。
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，根据以上所给信息，以下方法确定可行的是（　　）
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后用滤纸过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
13．（2025 辽宁二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
14．（2025 许昌二模）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是（　　）
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．除去滤液NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
15．（2025 拱墅区校级学业考试）铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
16．（2025春 合肥期中）NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是（　　）
A．物质A的化学式为（NH4）2SO4
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
17．（2025春 天津校级期中）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品，下列说法错误的是（　　）
溶解性 密度/g cm﹣3 沸点/℃
叔丁醇 易溶于水 0.775 83
叔丁基氯 微溶于水 0.851 51～52
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：趁热用氢氧化钠除酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
18．（2025春 台州期中）精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是（　　）
A．该提取方法原理为重结晶
B．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离
C．提取过程中采用了水浴加热
D．在实验室中乙部分不可以用蛇形冷凝管代替
19．（2025春 宁波期中）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部，以准确测量反应液的温度
B．在重结晶的实验中，应该快速冷却，以便得到较大且纯净的晶体
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．在重结晶实验中，溶剂的选择应使被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大
20．（2025春 南通期中）由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如图：
已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。
下列说法正确的是（　　）
A．“浸取”时反应的离子方程式为MnO22H+═Mn2++H2O
B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯
C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有Ca2+、、、OH﹣
D．“酸浸”时每反应1mol Mn2O3转移电子的物质的量为2mol
高考化学考前冲刺押题预测 物质的分离、检验与提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 通州区期中）某工厂用废铜屑（含Cu和少量CuO）去除某含锌溶液中的Cl﹣，设计流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
已知：步骤Ⅱ中仅铜元素化合价发生改变
A．步骤Ⅰ中加入H2O2溶液需控制用量，确保浸出液中有铜屑剩余
B．步骤Ⅰ中发生反应：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O
C．步骤Ⅱ中发生反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl
D．铜屑中含的少量CuO对除氯过程无影响
【答案】B
【分析】废铜屑（含Cu和少量CuO）用稀硫酸和过氧化氢浸取生成硫酸铜，浸出液中硫酸铜和未反应的铜反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到较纯含锌液。
【解答】解：A．步骤Ⅰ中加入H2O2溶液需控制用量，将部分铜单质转化为硫酸铜，同时确保浸出液中有铜屑剩余，故A正确；
B．步骤Ⅰ中铜与稀硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，其方程式为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故B错误；
C．步骤Ⅱ中仅铜元素化合价发生改变，则步骤Ⅱ中发生反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，故C正确；
D．铜屑中含的少量CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，对除氯过程无影响，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025春 温州期中）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法错误的是（　　）
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 苯甲酸（NaCl） 蒸馏水 重结晶
B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
C 乙醇（水） CaO固体 蒸馏
D 乙烯（乙醇） 蒸馏水 洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；
B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．乙醇易溶于水，乙烯不溶于水。
【解答】解：A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可选重结晶法分离，故A正确；
B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故C正确；
D．乙醇易溶于水，乙烯不溶于水，洗气可分离，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3．（2025 温州二模）以卤水（主要以I﹣形式存在）为原料提取碘的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
【答案】B
【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。
【解答】解：A．由题给流程可知，卤水酸化后，通入Cl2或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确；
B．“吸附”步骤中，高分子树脂与I2之间是通过范德华力连接，故B错误；
C．“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成Na2SO4和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋 潍坊期末）回收光盘金属层中少量Ag制取银镜的流程如图（其他金属含量过低，可忽略）。
下列说法正确的是（　　）
A．“氧化”产生的无色气体是H2
B．“操作a“所用的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
C．“溶解”发生反应的离子方程式为：AgCl+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣
D．“还原”加入的X可以是乙醛溶液或蔗糖溶液
【答案】C
【分析】向预处理后的光盘碎片中加入次氯酸钠溶液氧化生成AgCl和无色气体，根据质量守恒可知无色气体可能为O2或H2，结合化合价变化判断无色气体只能为O2；过滤后，向滤渣中加入氨水发生反应AgCl+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，则操作a为过滤；加入试剂X还原[Ag（NH3）2]+得到银镜，X为乙醛时发生反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，“氧化”产生的无色气体是O2，故A错误；
B．操作a为过滤，过滤所用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B错误；
C．加入氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故C正确；
D．“还原”时加入的X可以为乙醛溶液，发生反应为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，蔗糖分子中不含醛基，无法还原银离子，则X不能为蔗糖，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质分离与提纯方法的综合应用，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。
5．（2025 保定一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（　　）
A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏
B．《本草经集注》记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶
D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华
【答案】D
【分析】A．根据《本草纲目》中描述的“蒸令气上”的操作，进行分析；
B．根据《本草经集注》中描述的“以火烧之，紫青烟起”的现象，进行分析；
C．根据《天工开物》中描述的“入于釜中煎炼，顷刻结盐”的过程，进行分析；
D．根据《开宝本草》中描述的“以水淋汁后，乃煎炼而成”的过程，进行分析。
【解答】解：A．该描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，故A正确；
B．硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝（Na2SO4）含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，故B正确；
C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，故C正确；
D．硝酸钾的提纯过程是溶解（水淋）、过滤（淋汁）、蒸发结晶（煎炼），未涉及升华（固体直接变为气体），升华需要直接加热固体成气体再冷凝，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了古代文献中涉及的化学操作和原理。注意完成此题，需要结合古代文献的描述，理解常见的化学操作和原理，如蒸馏、焰色试验、结晶等。
6．（2025 温州二模）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是（　　）
A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤
C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率
【答案】B
【分析】A．根据蒸发皿用于蒸发结晶进行分析；
B．根据过滤时热量散失，导致溶液温度降低进行分析；
C．根据采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体进行分析；
D．根据苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大进行分析。
【解答】解：A．蒸发皿不能用于药品溶解，可用于蒸发结晶，故A错误；
B．过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，故B正确；
C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，故C错误；
D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 泉州模拟）一种绿色环保的废铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素）电沉积回收金属铅的工艺流程如图：
已知：①25℃时：Ksp（PbSO4）＝1.8×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝1×10﹣14，Ksp[Pb（OH）2]＝1×10﹣16。
②H2SiF6为二元强酸。
下列说法错误的是（　　）
A．“还原”时发生反应：
B．“转化”的主要目的是将Pb（OH）2转化为PbCO3
C．“浸出”时发生反应有：
D．“电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含PbO2
【答案】B
【分析】废铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素），加入Na2SO3溶液还原，PbO2被还原为Pb（OH）2，Na2SO3被氧化为硫酸钠，25℃时：Ksp（PbSO4）＝1.8×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝1×10﹣14，Ksp[Pb（OH）2]＝1×10﹣16，加入Na2CO3溶液转化过滤，溶度积常数可知，“转化”的主要目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤渣中加入H2SiF6为二元强酸，浸出时反应的离子方程式为：PbCO3+2H+＝Pb2++CO2↑+H2O，过滤后得到滤渣为Pb（OH）2、PbSO4，滤液电沉积得到金属Pb，“电沉积”时若不使用离子交换膜，酸性电解质溶液中，阳极产物可能含PbO2，据此分析判断。
【解答】解：A．分析可知，“还原”时发生反应的离子方程式：PbO2H2O＝Pb（OH）2，故A正确；
B．溶度积常数比较可知，“转化”的主要目的是将将PbSO4转化为PbCO3，故B错误；
C．“浸出”时发生反应的离子方程式：PbCO3+2H+＝Pb2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．“电沉积”时若不使用离子交换膜，Pb2+被氧化为Pb4+，进而生成PbO2，阳极产物可能含PbO2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了混合物的分离提纯过程分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度中等。
8．（2025 湖北二模）格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如图，下列说法错误的是（　　）
已知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF（四氢呋喃）、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67℃、156℃、360℃。
A．缓慢滴加溴苯及THF混合液，目的是防止生成联苯（ ）
B．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替
C．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THF
D．“操作Ⅰ”为重结晶
【答案】C
【分析】由题给流程可知，在无水THF和碘的作用下，溴苯与镁反应生成，THF作用下 与二苯甲酮在冰水浴中发生加成反应生成，冰水浴条件下在饱和氯化铵酸性溶液中发生水解反应生成三苯甲醇。
【解答】解：A．由格氏试剂易与卤代烃发生取代反应可知，制备格氏试剂时应缓慢滴加溴苯及THF混合溶液，防止 与溴苯反应生成联苯，影响与二苯甲酮反应生成，故A正确；
B．由分析可知，加入饱和氯化铵溶液的目的是使 在酸性溶液中发生水解反应生成三苯甲醇，则 水解时，可用饱和食盐水和少量盐酸代替饱和氯化铵溶液，故B正确；
C．由图可知，水蒸气蒸馏的目的是除去混合液3中THF、和溴苯，抽滤得到含有三苯甲醇的粗产品，故C错误；
D．由图可知，向粗产品中加入石油醚，经重结晶得到三苯甲醇晶体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025春 岳麓区校级期中）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是（　　）
选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液
B CH3CH2OH（H2O） CaO 蒸馏
C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
D
（Br2） CCl4 萃取
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A.根据乙酸乙酯和乙酸的性质，以及饱和Na2CO3溶液的作用，进行分析；
B.根据乙醇和水的性质，以及CaO的作用，进行分析；
C.根据溴苯和溴的性质，以及NaOH溶液的作用，进行分析；
D.根据单质溴易溶于有机溶剂，四氯化碳与苯互溶，进行分析。
【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇，中和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
B．CaO和H2O反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，故B正确；
C．单质溴易溶于有机溶剂，溴能和氢氧化钠溶液反应生成无机盐，再通过分液即可除去无机物，获得溴苯，故C正确；
D．单质溴易溶于有机溶剂，四氯化碳与苯互溶，应该用氢氧化钠溶液除去苯中的溴单质，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了有机物的提纯方法和除杂试剂的选择。注意完成此题，需要了解常见有机物的性质，以及常用的分离方法，如分液、蒸馏、萃取等。
10．（2025春 岳麓区校级期中）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如下所示：
下列有关此工艺操作说法不正确的是（　　）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅲ的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】B
【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析。
【解答】解：A．将青蒿素干燥破碎可以增大与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误；
C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，故C正确；
D．青蒿素几乎不溶水，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025春 杭州期中）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
下列说法正确的是（　　）
A．“酸浸”时可将H2SO4改为稀盐酸或HNO3
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度
C．“氧化沉钴”中离子方程式为
D．“除钴液”中主要的盐有ZnSO4、K2SO4
【答案】D
【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH＝4使Fe3+完全转化为Fe（OH）3，则“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH＝5时Co3+形成沉淀Co（OH）3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co（OH）3和MnO2的混合物，“除钴液”中含没有除去的锌离子、加入的钾离子，故主要含有ZnSO4、K2SO4。
【解答】解：A．“酸浸”时可将H2SO4改为稀盐酸或HNO3，会产生氮氧化合物，污染环境，同时铅元素转化为可溶液的盐，故A错误；
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]试剂，若出现蓝色沉淀，说明含有未反应完的亚铁离子，氧化沉钴的时候生成氢氧化铁，会影响产品纯度，故B错误；
C．“氧化沉钴”时，亚钴离子与高锰酸钾反应生成MnO2和Co（OH）3，其反应的离子方程式为3Co2+7H2O＝3Co（OH）3↓+MnO2↓+5H+，故C错误；
D．“除钴液”中含没有除去的锌离子、加入的钾离子，故主要含有ZnSO4、K2SO4，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025春 通州区期中）常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体）。
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，根据以上所给信息，以下方法确定可行的是（　　）
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后用滤纸过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
【答案】C
【分析】由信息可知，乙酰苯胺在水中溶解度不大，且随温度的升高而增大，可溶于水、重结晶法分离提纯，以此来解答。
【解答】解：由信息可知，乙酰苯胺在水中溶解度不大，且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可溶于水、重结晶法分离提纯，趁热过滤减少损失，对滤液蒸发结晶得到乙酰苯胺，只有C正确，
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．（2025 辽宁二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
【答案】B
【分析】铅银焙烧渣含含Pb、Ag、Cu等金属元素，铅银焙烧渣中加入浸取剂进行浸取，“混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+，滤渣中含有PbSO4、AgCl，然后加入Na2S2O3进行络合，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入Na2S2O3，得到含[Ag（S2O3）2]3﹣的溶液，浸出得到PbSO4，调节溶液pH≈14，浸出液中加入N2H4 H2O进行还原析银，得到N2、Na2S2O3、Ag，据此分析判断。
【解答】解：A．上述分析可知，“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+，故A正确；
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为：AgCl+2S2[Ag（S2O3）2]3﹣+Cl﹣，故B错误；
C．“络合浸出”时，若pH过小，溶液酸性，会抑制S2的生成，降低银的浸出率，故C正确；
D．滤液中含未反应的N2H4 H2O和生成的Na2S2O3、经过处理后，可以循环利用，节约成本和资源，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意题给信息的解读和运用，题目难度中等。
14．（2025 许昌二模）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是（　　）
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．除去滤液NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
【答案】B
【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高面增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙，对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤，干燥后得到苯甲酸晶体。
【解答】解：A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；
B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；
C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；
D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025 拱墅区校级学业考试）铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
【答案】A
【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，过滤，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，据此分析。
【解答】解：A．菠菜中含有有机物，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出，故A正确；
B．菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，故B错误；
C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，故C错误；
D．溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以铁离子形式存在，菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧化为铁离子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025春 合肥期中）NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是（　　）
A．物质A的化学式为（NH4）2SO4
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
【答案】C
【分析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和等物质的量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
【解答】解：A．氨气和等物质的量二氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成A为亚硫酸氢铵，故A错误；
B．甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比的N2H4大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：N2H4＜CH3NH2，故B错误；
C．过程Ⅰ的反应为NH3和次氯酸钠反应生成N2H4，反应中氮化合价由﹣3变为﹣2、氯化合价由+1变为﹣1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O，故C正确；
D．NaNO2中N元素的化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，N2H4中氮化合价由﹣2变为NaN3中的，为还原剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2025春 天津校级期中）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品，下列说法错误的是（　　）
溶解性 密度/g cm﹣3 沸点/℃
叔丁醇 易溶于水 0.775 83
叔丁基氯 微溶于水 0.851 51～52
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：趁热用氢氧化钠除酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
【答案】B
【分析】A．根据分液时，密度大的液体在下方、密度小的液体在上方，进行分析；
B．根据NaOH能使叔丁基氯发生水解反应，进行分析；
C．根据无水CaCl2具有吸水性，进行分析；
D．根据叔丁基氯和叔丁醇互溶且沸点相差较大，进行分析。
【解答】解：A．分液时，密度小的液体在上方，密度大的液体在下方，叔丁基氯密度小于水，叔丁醇和水互溶，所以分液时叔丁基氯在分液漏斗上层，故A正确；
B．氢氧化钠能使叔丁基氯发生水解反应，所以不能用热的氢氧化钠溶液除去酸性物质，故B错误；
C．无水氯化钙具有吸水性，且和其它物质不反应，所以可以用无水氯化钙除去微量水，故C正确；
D．叔丁基氯和叔丁醇互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法获得精制叔丁基氯，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2025春 台州期中）精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是（　　）
A．该提取方法原理为重结晶
B．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离
C．提取过程中采用了水浴加热
D．在实验室中乙部分不可以用蛇形冷凝管代替
【答案】B
【分析】A．该提取方法为蒸馏；
B．丙中精油和水不互溶且精油的密度小于水的密度；
C．甲图中有富含精油的水蒸气，说明温度高于100℃；
D．乙类似蛇形冷凝管。
【解答】解：A．图中是利用物质的沸点不同进行物质的分离提纯，所以该提取方法为蒸馏，故A错误；
B．丙中精油和水不互溶且精油的密度小于水的密度，所以丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离，故B正确；
C．甲图中有富含精油的水蒸气，说明温度高于100℃，水浴加热时温度低于100℃，故C错误；
D．乙类似蛇形冷凝管，所以在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重考查图的对比、分析、判断能力，明确实验原理、物质分离提纯的方法与物质性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
19．（2025春 宁波期中）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部，以准确测量反应液的温度
B．在重结晶的实验中，应该快速冷却，以便得到较大且纯净的晶体
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．在重结晶实验中，溶剂的选择应使被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大
【答案】D
【分析】A．根据蒸馏实验中温度计的正确使用方法，进行分析；
B．根据重结晶实验中冷却的目的和方法，进行分析；
C．根据乙醇与水的互溶性及萃取剂的选择原则，进行分析；
D．根据重结晶实验中溶剂的选择原则，进行分析。
【解答】解：A．在蒸馏实验中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口，以准确测量蒸汽的温度，而不是靠近蒸馏烧瓶的底部，故A错误；
B．在重结晶的实验中，应该缓慢冷却，以便得到较大且纯净的晶体，而不是快速冷却，故B错误；
C．乙醇与水是互溶的，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；
D．在重结晶实验中，溶剂的选择应使被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，这样可以在不同温度下通过溶解和结晶来提纯物质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验的基本操作和原理。注意完成此题，需要了解蒸馏、重结晶和萃取等实验操作的正确方法和注意事项。掌握这些实验技能对于化学实验的准确性和安全性至关重要。
20．（2025春 南通期中）由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如图：
已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。
下列说法正确的是（　　）
A．“浸取”时反应的离子方程式为MnO22H+═Mn2++H2O
B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯
C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有Ca2+、、、OH﹣
D．“酸浸”时每反应1mol Mn2O3转移电子的物质的量为2mol
【答案】A
【分析】由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO4、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，过滤除去不溶物，得到MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，以此作答。
【解答】解；A．酸浸时先加入足量的Na2SO3溶液，再滴加稀H2SO4，发生的离子方程式为：MnO22H+═Mn2+H2O，故A正确；
B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，“除杂”实验操作是过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗，故B错误；
C．“除杂”时加入NaF除去Ca2+，加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，“沉锰”后的溶液中不存在Ca2+，故C错误；
D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4＝MnSO4+MnO2+H2O，锰元素发生歧化反应，1mol Mn2O3反应转移1mol电子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，侧重考查对流程的分析理解能力，综合性较强，难度加大。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑