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高考化学考前冲刺押题预测 元素及其化合物
一．选择题（共20小题）
1．（2025 南京校级模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．FeS2SO3H2SO4
B．CuO（s）Cu（OH）2（s）Cu2O（s）
C．浓HNO3→CuNO2HNO3
D．HClOCl2SiCl4
2．（2025 淮安校级三模）下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是（　　）
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．制备银氨溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2025 广东二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是（　　）
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处滤纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色，d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
4．（2025 潍坊模拟）在给定条件下，下列物质转化关系正确的是（　　）
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含I﹣、IO﹣溶液含I2的悬浊液I2
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：CO一定浓度CO2H2OO2
C．工业制硫酸：黄铁矿SSO3H2SO4
D．海水提镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
5．（2025 淮安校级三模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．（2025 广东一模）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
7．（2025 广东一模）下列说法正确的是（　　）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的质量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．②③④
8．（2025 广东二模）部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效
B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液
C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4
D．工业制备e：b→a→d→e
9．（2025 大通县三模）医疗条件的改善，有效延长了人类生命和提高了人们的生活质量。下列说法错误的是（　　）
A．具有高耐腐蚀性和高硬度的钴铬人造心脏支架，其材质属于合金
B．“钡餐”是消化系统X射线检查的造影剂，其成分为BaSO4
C．医用熔喷布是一种高熔融指数的聚丙烯，聚丙烯的结构简式为
D．碘酊是一种以碘为主要杀菌成分的消毒剂，唱Ⅰ的中子数为74
10．（2025春 南昌县校级期中）多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．单质硅可用于制备计算机芯片
B．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
11．（2025春 深圳校级期中）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法不正确的是（　　）
A．H2S能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．c能与水剧烈反应生成d
D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
12．（2025春 天津校级期中）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A．k加热易分解，通常生成O2
B．a与g的水溶液不会发生反应
C．d与氯水混合漂白能力一定增强
D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物
13．（2024秋 潍坊期末）利用图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后点燃酒精灯。下列说法错误的是（　　）
A．①处固体可能为KMnO4
B．开始通氮气的目的是排净装置内的空气
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应
14．（2025春 天津校级期中）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀，制备气体A的试剂不能是（　　）
A．NaOH和NH4Cl B．大理石和稀盐酸
C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸
15．（2025春 佛山期中）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而减少温室效应
C．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
D．浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有吸水性
16．（2025春 岳麓区校级期中）近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是（　　）
A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
17．（2025春 岳麓区校级期中）浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．对比①和②可以说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：Br2＞SO2
18．（2025春 通州区期中）某实验小组欲除去粗盐水中含有的少量Ca2+、Mg2+、，进行如图实验。
下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全
B．若将NaOH溶液改用石灰乳也可达到实验目的
C．加入Na2CO3的目的是除去Ca2+
D．操作Ⅱ与加入盐酸的操作不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
19．（2025春 岳麓区校级期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.3mol O2
C．过程Ⅰ后溶液碱性增强
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2﹣9H2O＝4Mn（OH）2↓+S210OH﹣
20．（2025春 岳麓区校级期中）建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．向烧碱溶液通入二氧化硫：
C．分散系的分类：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式（已知还原性：Fe2+＞Br﹣）：
高考化学考前冲刺押题预测 元素及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 南京校级模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．FeS2SO3H2SO4
B．CuO（s）Cu（OH）2（s）Cu2O（s）
C．浓HNO3→CuNO2HNO3
D．HClOCl2SiCl4
【答案】C
【分析】A．根据二硫化亚铁与氧气的反应及三氧化硫的生成，进行分析；
B．根据氧化铜与水的反应及氢氧化铜与葡萄糖的反应，进行分析；
C．根据硝酸与铜的反应及二氧化氮与水的反应，进行分析；
D．根据次氯酸的分解及四氯化硅的生成，进行分析。
【解答】解：A．FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故A错误；
B．氧化铜难溶于水，与水不能反应生成Cu（OH）2，故B错误；
C．浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜和NO2，与水反应生成HNO3和NO，故C正确；
D．次氯酸光照生成HCl和O2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和反应，包括二硫化亚铁的氧化、氧化铜的水解、硝酸的还原和次氯酸的分解等。解题时需要对这些反应的条件和产物有清晰的认识，通过此题，可以加深对这些化学反应的理解和应用能力。
2．（2025 淮安校级三模）下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是（　　）
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．制备银氨溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．“固+固”加热装置的试管口应略向下倾斜；
B．无水氯化钙会与氨气反应生成CaCl2 8NH3；
C．氨气密度比空气小；
D．向硝酸银溶液中逐滴加入NH3 H2O，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液。
【解答】解；A．“固+固”加热装置的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误；
B．无水氯化钙会与氨气反应生成CaCl2 8NH3，故CaCl2不能用于干燥氨气，应该使用碱石灰干燥，故B错误；
C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误；
D．向硝酸银溶液中逐滴加入NH3 H2O，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氨气的制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（2025 广东二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是（　　）
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处滤纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色，d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【分析】a处浓盐酸和KMnO4反应制备Cl2，反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，干燥的Cl2无漂白性，氯水有漂白性和酸性，则d处湿润的红色纸团褪色、混有水蒸气的氯气也能使e处干燥的红色纸团褪色、b处蘸有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色；氧化性：Cl2＞I2，则c处蘸有KI溶液的滤纸变为黄褐色，反应为2KI+Cl2＝2KCl+I2，据此分析解答。
【解答】解：A．a处浓盐酸和KMnO4反应制备Cl2，反应不需要加热，若换为MnO2，则无加热条件时浓盐酸和MnO2不反应，不能完成该实验探究，故A错误；
B．氯水有漂白性和酸性，则b处滤纸先变红后褪色，最终变为无色，故B错误；
C．干燥的Cl2无漂白性，氯水有漂白性，但该实验制备的氯气没有干燥，则d、e两处红色纸团均褪色，但d处褪色更快，故C正确；
D．Cl2不溶于饱和食盐水，若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶不能吸收剩余氯气，氯气能与碱溶液反应，则f处应为NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氯气的实验室制备及性质探究实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4．（2025 潍坊模拟）在给定条件下，下列物质转化关系正确的是（　　）
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含I﹣、IO﹣溶液含I2的悬浊液I2
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：CO一定浓度CO2H2OO2
C．工业制硫酸：黄铁矿SSO3H2SO4
D．海水提镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
【答案】A
【分析】A．碘的四氯化碳溶液加入浓氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠，加入一定浓度的硫酸溶液，重新生成碘单质；
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气的过程是低浓度的二氧化碳富集得到高浓度的二氧化碳，通入氢气得到甲烷和水，电解水生成氧气；
C．工业制硫酸过程中，黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气。
【解答】解：A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含I﹣、IO﹣溶液含I2的悬浊液I2，制备过程符合工业制备原理，故A正确；
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气的过程为：CO2一定浓度CO2H2OO2，故B错误；
C．工业制硫酸的过程为：黄铁矿SO2SO3H2SO4，故C错误；
D．海水提镁的过程为：海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2 6H2OMgCl2Mg，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质工业制备的分析判断，注意月考的理解应用，题目难度中等。
5．（2025 淮安校级三模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】A．氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁；
B．次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子；
C．铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体；
D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验。
【解答】解：A．氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，物质间转化能实现，故A正确；
B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，物质间转化不能实现，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，物质间转化不能实现，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，物质间转化不能实现，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质间的转化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2025 广东一模）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
【答案】A
【分析】A．电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与KI反应；
B．铜与氯气反应生成氯化铜固体；
C．裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应；
D．苯酚可以和浓溴水反应得到白色沉淀，沉淀又溶于苯中．
【解答】解：A、电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与KI反应，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
B、铜与氯气反应生成氯化铜固体，可观察到棕黄色的烟，故B错误；
C、裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应，反应后溶液无色，故C错误；
D、浓溴水与苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚，生成的2，4，6﹣三溴苯酚又溶于苯中，无白色沉淀出现，故D错误。
故选：A。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
7．（2025 广东一模）下列说法正确的是（　　）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的质量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．②③④
【答案】A
【分析】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒可知与盐酸反应，碳酸氢钠放出二氧化碳多；
③应先把水蒸气排除才合理；
④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙；
⑤钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
⑥Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3。
【解答】解：①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故正确；
②NaHCO3与Na2CO3的摩尔质量分别为84g/mol、106g/mol，质量相等的NaHCO3与Na2CO3与相同浓度盐酸完全反应时，二者物质的量不同，含有碳原子数不同，产生CO2的物质的量不相等，故错误；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，结合化学方程式，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故错误；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶提纯得到NaHCO3，故正确，
故选：A。
【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，难度不大。
8．（2025 广东二模）部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效
B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液
C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4
D．工业制备e：b→a→d→e
【答案】C
【分析】据图中信息，我们可以推断出各个点代表的含氮物质：a点的化合价为﹣3，代表氨（NH3），b点的化合价为0，代表氮气（N2），c点的化合价为+2，代表一氧化氮（NO），d点的化合价为+4，代表二氧化氮（NO2），e点的化合价为+5，代表硝酸（HNO3），f点的化合价为﹣3，代表硝酸盐（如硝酸铵，NH4NO3）。
【解答】解：A．f为硝酸盐，可作为化肥，但与草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用会生成氨气，降低肥效，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成一氧化氮，故B错误；
C．氨（a）与二氧化氮（d）反应生成氮气（b），反应方程式为8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，故C正确；
D．工业制备硝酸的流程是：氮气（b）→氨（a）→一氧化氮（c）→二氧化氮（d）→硝酸（e），故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了含氮物质的性质和反应。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。理解不同含氮物质的性质和它们之间的转化关系是解答此题的关键。
9．（2025 大通县三模）医疗条件的改善，有效延长了人类生命和提高了人们的生活质量。下列说法错误的是（　　）
A．具有高耐腐蚀性和高硬度的钴铬人造心脏支架，其材质属于合金
B．“钡餐”是消化系统X射线检查的造影剂，其成分为BaSO4
C．医用熔喷布是一种高熔融指数的聚丙烯，聚丙烯的结构简式为
D．碘酊是一种以碘为主要杀菌成分的消毒剂，唱Ⅰ的中子数为74
【答案】C
【分析】A．金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料为合金；
B．硫酸钡不溶于盐酸和水；
C．丙烯（CH2＝CHCH3）发生加聚反应生成聚丙烯，其链节为；
D．中子数＝质量数﹣质子数。
【解答】解：A．钴铬人造心脏支架，为钴铬合金，故A正确；
B．硫酸钡不溶于盐酸和水，可用作钡餐，故B正确；
C．聚丙烯的链节为，则聚丙烯的结构简式为，故C错误；
D．I的中子数为127﹣53＝74，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质结构组成与用途，熟悉合金概念，相关物质结构组成是解题关键，题目难度不大。
10．（2025春 南昌县校级期中）多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．单质硅可用于制备计算机芯片
B．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
【答案】B
【分析】A．根据单质硅是制备计算机芯片的主要成分进行分析；
B．根据，进行分析；
C．根据固体表面积增大，反应速率加快进行分析；
D．根据，进行分析。
【解答】解：A．单质硅是制备计算机芯片的主要成分，故A正确；
B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，反应速率加快，故C正确；
D．，符合“单换单”的特征，该反应属于置换反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025春 深圳校级期中）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法不正确的是（　　）
A．H2S能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．c能与水剧烈反应生成d
D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
【答案】D
【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4，据此分析；
【解答】解：A．硫化氢能与二氧化硫反应生成硫，故A正确；
B．a为硫化氢，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，故B正确；
C．c为三氧化硫，c能与水剧烈反应：SO3+H2O＝H2SO4，生成d为H2SO4，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025春 天津校级期中）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A．k加热易分解，通常生成O2
B．a与g的水溶液不会发生反应
C．d与氯水混合漂白能力一定增强
D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物
【答案】A
【分析】根据a为H2S显酸性，d为SO2，g为NH3，k为硝酸，硝酸加热易分解释放O2，SO2与氯水混合发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，进行分析。
【解答】解：A．k为HNO3，硝酸加热易分解释放氧气，故A正确；
B．a为H2S显酸性，g为NH3显碱性，二者能发生反应生成铵盐，故B错误；
C．d为二氧化硫，二氧化硫与氯水混合发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，产物无漂白性，故C错误；
D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024秋 潍坊期末）利用图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后点燃酒精灯。下列说法错误的是（　　）
A．①处固体可能为KMnO4
B．开始通氮气的目的是排净装置内的空气
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应
【答案】D
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气具有氧化性能够氧化碘离子生成碘单质，钠与氯气加热反应生成氯化钠，氯气有毒，能与碱反应，可用碱石灰吸收过量的氯气，据此分析解答。
【解答】解：A．依据分析可知浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热所以①处固体可能为KMnO4，故A正确；
B．为防止装置中的空气对实验产生影响，开始通氮气的目的是排净装置内的空气，故B正确；
C．钠与氯气高温剧烈反应，钠块剧烈燃烧，生成氯化钠白色固体，且产生大量白烟，故C正确；
D．氯气有毒，能与碱反应，可用碱石灰吸收过量的氯气，所以④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止造成空气污染，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
14．（2025春 天津校级期中）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀，制备气体A的试剂不能是（　　）
A．NaOH和NH4Cl B．大理石和稀盐酸
C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸
【答案】B
【分析】A．根据二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀进行分析；
B．根据二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应进行分析；
C．根据二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀进行分析；
D．根据二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀进行分析。
【解答】解：A．NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B错误；
C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．二氧化锰与浓HCl共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025春 佛山期中）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而减少温室效应
C．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
D．浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有吸水性
【答案】B
【分析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性；
B．二氧化碳能导致温室效应；
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6进行分析；
D．浓硫酸具有吸水性。
【解答】解：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而减少酸雨形成，二氧化碳导致温室效应，故B错误；
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，当酸雨的pH小于5.6，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质性质分析判断，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
16．（2025春 岳麓区校级期中）近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是（　　）
A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
【答案】C
【分析】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件；
B．利用硅的半导体性能；
C．碳化硅是新型无机非金属材料，硬度大、熔点高；
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，是碳单质。
【解答】解：A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4，不属于硅酸盐，可用于制造发动机部件，故A错误；
B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，故B错误；
C．碳化硅是新型无机非金属材料，硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，故C正确；
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，是碳单质，不是有机材料，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（2025春 岳麓区校级期中）浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．对比①和②可以说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：Br2＞SO2
【答案】D
【分析】A．①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br﹣氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl﹣氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现；
B．③中发生的反应是Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，不是氧化还原反应；
C．②中试管口出现的白雾为HCl遇水形成的小液滴；
D．③中发生的反应不是氧化还原反应D。
【解答】解：A．②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl﹣氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br﹣氧化，所以对比①和②可以说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；
B．③中发生的反应是Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸性，未体现氧化性，故B正确；
C．②中试管口出现的白雾为HCl遇水形成的小液滴，②中反应原理是高沸点、难挥发性酸制易挥发性酸，故C正确；
D．③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：Br2＞SO2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
18．（2025春 通州区期中）某实验小组欲除去粗盐水中含有的少量Ca2+、Mg2+、，进行如图实验。
下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全
B．若将NaOH溶液改用石灰乳也可达到实验目的
C．加入Na2CO3的目的是除去Ca2+
D．操作Ⅱ与加入盐酸的操作不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
【答案】C
【分析】除去粗盐水中含有的少量Ca2+、Mg2+、，进行如图实验，粗盐水中加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子，过滤得到滤渣BaSO4，滤液a中加入过量的NaOH溶液除去Mg2+离子，加入过量的Na2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子，操作Ⅱ是过滤操作，得到滤渣b为碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀，滤液b中加入稀盐酸调节溶液pH除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精制氯化钠溶液，据此分析判断。
【解答】解：A．滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明滤液a中无，即已沉淀完全，故A正确；
B．若将NaOH溶液改用石灰乳，也能沉淀镁离子，过量的钙离子用碳酸钠能除去，可达到实验目的，故B正确；
C．加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故C错误；
D．分析可知，操作Ⅱ是过滤，与加入盐酸的操作不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、混合物的分离提纯实验，侧重分析判断能力和实验能力考查，明确溶度积常数的计算应用、物质分离提纯方法、物质性质及发生的反应是解题关键，题目难度中等。
19．（2025春 岳麓区校级期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.3mol O2
C．过程Ⅰ后溶液碱性增强
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2﹣9H2O＝4Mn（OH）2↓+S210OH﹣
【答案】C
【分析】A．CaSO4 2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物；
B．10L上清液中的S2﹣的物质的量为（10×480×10﹣3）g÷32g/mol＝0.15mol，根据物质转化过程可知，S2﹣最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由﹣2价变成+6价，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol电子；
C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝24H2O；
D．过程Ⅱ中S2﹣与反应生成和Mn（OH）2。
【解答】解：A．CaSO4 2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确；
B．10L上清液中的S2﹣的物质的量为（10×480×10﹣3）g÷32g/mol＝0.15mol，S2﹣最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由﹣2价变成+6价，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol电子，1mol O2在反应中得到4mol电子，则理论上共需要O2的物质的量＝1.2mol÷4＝0.3mol，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝24H2O，反应消耗OH﹣，溶液的碱性减弱，故C错误；
D．过程Ⅱ中S2﹣与反应生成和Mn（OH）2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2S2﹣+49H2O＝4Mn（OH）2↓10OH﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 岳麓区校级期中）建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．向烧碱溶液通入二氧化硫：
C．分散系的分类：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式（已知还原性：Fe2+＞Br﹣）：
【答案】C
【分析】A．钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；
B．根据可能发生的反应有：NaOH+SO2＝NaHSO3，2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O进行分析；
C．依据分散质直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液；
D．因还原性：Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br﹣，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，所以两者之比大于1：2时，亚铁离子全部被氧化。
【解答】解：A．钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；
B．根据可能发生的反应有：NaOH+SO2＝NaHSO3，2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O可知，2时，产物只有亚硫酸钠，1时，产物只有亚硫酸氢钠，12时，产物为Na2SO3、NaHSO3混合物，故B错误；
C．分散系中分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm时为浊液，介于1nm～100nm为胶体，故C正确；
D．因还原性：Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br﹣，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，所以两者之比大于1：2时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以数轴关系考查物质之间的反应，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．题目难度中等。
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