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福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中
高一化学质量监测 C.CH 的空间结构示意图 ：
本试卷满分100分 ，考试用时75分钟。 D.F的最高价氧化物的化学式：F O,
注意事项 ： 5.实验室按如图流程从海带中提取I,操作a、b,c需要使用到的仪器中，最合理的是（ ）。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
考号 黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在
选项 操作a 操作b 操作c
答题卡上。写在本试卷上无效。 A 烧杯 玻璃棒 漏斗
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 。 B 坩埚 漏斗 分液漏斗
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章 。 C 蒸发皿 分液漏斗 玻璃棒
弥 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na 23 S32 Fe 56 D 玻璃棒 分液漏斗 烧杯
6.一定条件下，白磷可以转化为红磷；P (白磷，s)—4P(红磷，s),该反应为放热反应 。 下列说
封 一 、选择题：本题共10小题，每小题 4分 ，共 40分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 法正确的是（ ）。
合题目要求的。 A.红磷和白磷互为同位素
线 1.通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。 下列有关核式原子模型姓 B.白磷的稳定性比红磷强名 的说法错误的是（ ）。 C.1 mol白磷的总键能大于4 mol红磷的总键能A.该模型是由卢瑟福提出的 D.等质量的白磷与红磷完全燃烧，白磷放出的热量更多不
B.原子核不带电，位于原子的中心 7.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的K层 和L
C.原子由原子核和核外电子构成 层电子数之和是其最外层电子数的两倍。 下列说法错误的是（ ）。
D.电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 A.最高价氧化物对应水化物的酸性；Z>Y>W
2.化 学与生活密切相关，下列措施是为了加快化学反应速率的是（ ）。 B.最简单气态
要 C.非金属性：
氢化物的沸点：Z>Y>X
XD.X的一种单质可用于制造电极材料
答 8.向 2mL 0.05mol· L K1溶液中加入 1mL 0.05mol· L-' FeCl 溶液，充分反应后，分别
班 再进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe +2I—2Fe +I。”的实验操作和现
级
题 象是（ ）。
A.在 金属栏 杆表面 B.把蔬菜水果放 入冰 C.酿酒过程中，加 入 D.在糕点的包装袋内放入装有 选项 实验操作 实验现象
涂油漆 箱内冷藏 酒曲 活性铁粉的塑料小包 A 向反应后的溶液中滴入过量的AgNO 溶液 有白色沉淀生成
3.下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是（ ）。 B 向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液变红
A.高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 c 向反应后的溶液中滴入几滴淀粉溶液 溶液变蓝
B.碳与H 化合比硅与H 化合更容易 D 取反应后的少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅
C.甲烷的分解温度高于硅烷
D.将 C O 通入Na Si O 溶液中，出现白色胶状沉淀 9.甲烷空气燃料电池能量转化率高，其工作原理如图所示。 下 列说法正确 M
4.下列有关化学用语表示错误的是（ 的是（ ）。）。 A.M 为正极，发生氧化反应 c习 三d
学 A.Cl的 原子结构示意图： B.a为空气，发生的反应为 O -4e~+2H O—4OH
oH
校 C.电子流动方向：M极→电流表→N极 K
OH
B.HCI O,在水中的电离方程式：HCIO —H +ClO; D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 a三 =b
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10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素 ，常温下，M 的一种氧化物为红棕色粉
末，X与 W 同主族。 甲、乙分别为元素W、X的单质，丙为 X、Y形成的二元化合物，丁的俗
称为烧碱，它们之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径：W>Z>Y>X 甲
B.将甲投入M的盐溶液中可置换出M 乙
C.一定条件下，M的单质能与丙发生反应生成乙 ①该装置工作时的主要能量转化形式为 ,写出负极的电极反应：
D.上述转化中，每生成 1 g乙，甲得到N 个电子 丙 丁 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了0.56 g,则这段时间内导线中转移的电
11.(15分)已知X、Y、Z、W 、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。 X元素形成的 子数为 N 。
一种单质是自然界中最坚硬的物质；常温下有 乙、Z。 型两种气体单质；W 元素原子的内层 13.(15分 )空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示：
电子总数与最外层电子数之比为10: 1;M 的氧化物是一种两性氧化物；Q与 Z同主族。 请 稀硫酸和Cl 热空气 SO 和H. O
回答下列问题 ： C
(1)写出Y和 Q的元素名称： 苦卤 氧酸化化 吹出 吸收 氧化 蒸馏 →液溴 弥
(2)Z在元素周期表的位置是 ,Z、W、M的简单离子半径由小至大的顺序是 请回答下列问题：
(用离子符号表示) 。 (1)单质溴在常温常压下是 色液体，“吹出”步骤中体现的溴的性质有
(3)Y：的 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，请用电离方程式解释原 (2)写出“酸化氧化”步骤中发生反应的离子方程式： _,通过该反应可以得出与 Cl和因 o Br的非金属性有关的结论是 。
(4)用电子式表示化合物 XZ 的形成过程： (3)写出“吸收：”步r骤中发生反应的化学方程式： ,该反应体现出SO 的__ _ _ 性。(5)写出W 的最高价氧化物对应的水化物和M 的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中 (4)非金属性 B ： (填 “>”或“<”)I,请设计一种简单的实验方案验证Br和 I的非反应的离子方程式： 金属性强弱关系 (写出实验操作和现象)。
(6)将 QZ通入 BaCl 溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴 30%过氧化氢溶液，可观 14.(15分 )一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体
察到的现象是 ,发生反应的离子方程式 物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
为 (1)写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：
12.(15分： )研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。 请 回答下列 (用 X、Y、Z表示)。问题 (2)从反应开始至2 min,Y的平均反应速率为 mol·L- ·min 。(1)下列反应中属于氧化还原反应的有 (填标号，下同),属于放热反应的有 。 (3)当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为 mol,X的转化 答
a.碳酸钙受热分解 b.钠与水反应 c.稀盐酸与氢氧化钠反应 d.碳酸氢钠与柠檬酸 率为 %;若改变反应条件，X的转化率 (填“能”或“不能”)达到 100%。
反应 e.高温下，二氧化碳与单质碳反应 f.庚烷燃烧 g.叠氮化钠分解 (4)已知反应开始时容器内的压强为p,当反应达到平衡时容器内的压强为 (用含 题
(2)常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： p的代数式表示)。
能量 |反应物的总能量 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a.Y、Z的物质的量浓度之比不再变化
b.混合气体的平均相对分子质量不再变化
生成物的总能量 c.相同时间内，消耗3 mol X,同时消耗 1 mol Z
反应过程 d.混合气体的密度不再变化
①该反应为_ (填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式： (6)当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是 (填
②若要加快该反应：的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是
标号)。
否合理并说明理由 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积
(3)同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： 不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体
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高一化学质量监测参考答案
1. B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.A 8. B 9.C 10.C
11. (1)氮(1分 );硫 (1分 )
(2)第2周期第VIA族(1分);Al +(3)NH ·HC O—NH{+OH 或 NH +H O—NH · H O—NHf+OH-(2分 )(4)0+ +0→:6::c: :6:(2分 )
(5)Al(OH) +OH~—[Al(OH);]-(2分)
(6)产生白色沉淀(2分 );SO +H O +Ba +—BaS O √+2H 或 H SO +H O +Ba +
—BaSO √+2H++H O(2分)
12. (1)befg(1 分);bcfg(1分 )
(2)①放热(1分 );Fe+2H*—Fe +H 个(2分 )
②不合理，因为常温下铁与浓硫酸发生钝化(未写出正确的理由不得分，2分)
(3)①化学能转化为电能(2分);Fe-2e~—Fe +(2分 )
②Ag表面出现红色固体(2分 )
③0.02(2分 )
13.(1)深红棕或红棕(2分);挥发性或沸点较低(2分)
(2)Cl +2Br~——2CI-+Br (2分 );Cl的非金属性强于Br(2分)
(3)SO +2H O+Br -H SO +2HBr(2分 );还原(2分 )
(4)> (1分);向KI溶液中滴加少量溴水，充分反应后加入适量CCl ,振荡后静置，观察到下
层液体呈紫红色，说明Br的非金属性强于I(或其他合理答案，2分)
14. (1)3X—3Y+Z(2分)
(2)0.6(2分 )
(3)0.8(2分 );50(2分);不能(1分)
(5)be(漏选得 1分 ，错选不得分，2分)
(6)①②④(漏选得1分 ，错选不得分，2分 )
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