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南宁二中·2025年 5月高三冲刺考
化学 答案
一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. A
【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误；B．SiO2具有良好的
光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确；C．NaN3 受到撞击时能迅速产生大量N 2，
在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确；D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中抗氧
化剂，防止食物氧化变质，D正确；故选 A。
2. B
【详解】A．在化合物中，通常连接 H的 N、O、F原子可与连接在 N、O、F原子上的 H原子间形成
氢键，图中所画虚线右侧的 H原子连在 C原子上，不能形成氢键，A错误；
B． 的官能团为羧基，命名时，羧基碳原子的编号为 1，连接甲基的
主链碳原子编号为 2，连接苯基的主链碳原子编号为 3，则名称为 2-甲基-3-苯基丙酸，B正确；
C．图中所示结构中，两个-CH2-位于双键碳原子的同一侧，为顺式结构，C错误；D．图中所
示重叠，为 N原子的 2p轨道肩并肩重叠，形成π键，σ键应是头碰头重叠形成，D错误；故选
B。
3. D
6 1 6
【详解】A．SF6中 S原子的价层电子对数为 =6，发生 sp3d2杂化，其 VSEPR模型为正八面体，2
SO2 6 2A正确；B． 4 中 S原子的价层电子对数为 =4，发生 sp3杂化，SO2 3
中 S原子的价层
6
电子对数为 =3，发生 sp2 2 杂化，则 O S O：SO4 小于SO3，B正确；C．O3 中，中心2
6
O原子的价层电子对数为 =3，发生 sp2杂化，其最外层含有 1个孤电子对，O-O键为极性
2
10 2 4
键，O3 为极性分子，C正确；D．基态硒的简化电子排布式为 Ar 3d 4s 4p ，D项错误；
4．A
【详解】A．乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
分水器可以分离产生的 H2O，促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确；B．配
制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B错误；C．乙
酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸馏的方法分离，C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物
时，蒸馏装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误；故选 A。
5．D
【解析】A．Y中苯环上碳为 sp2杂化，-CN中碳为 sp杂化，甲基上的碳为 sp3杂化，A错误；B．X
高三化学答案 第 1 页 共 9 页
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与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误；C．Y
上有一个 N连接三个单键，为 sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．X和氢气完全
加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有 3个手性碳，D正确；
答案选 D。
6．C
-
【详解】A.酸性：H CO＞HClO＞HCO -2 3 3 ，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO +H2O=HClO+HCO 3，
故 A错误；B．用惰性电极电解 CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电
子生成铜：2Cl +Cu2+通电Cu+Cl2↑，故 B错误；C．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2生成亚硫酸
3SO 2 氢钠： 3 +Cl2+H2O=2HSO

3 +2Cl +SO
2
4 ，故 C正确；D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾

标准溶液滴定草酸：2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2+4 +10CO2↑+8H2O，故 D错误；故选 C。
7．B
【分析】已知 X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡
中，X可以形成 X+，X为 Li元素，Y形成 4个共价键，则 Y为 C元素，L形成 2个共价晶，
L为 O元素，R形成 6个共价键，R为 S元素，M形成 1个共价键，M为 F元素，整个阴离
子带一个单位的负电荷，所以 Z为 N元素，以此解答。
【详解】A．C元素氢化物较多（如苯），沸点不一定比 NH3低，A错误；B．Li的金属性弱于 Na、K，
Li和 O2反应生成的化合物只有 Li2O，种类少于 Li的其它同族金属元素，B正确；C．M为 F
元素，第二周期中第一电离能最大的是 Ne，C错误；D．H2O和 OF2中心 O原子价层电子对
1
数均为 2 6 2 1 =4，都含有 2个孤电子对，由于氟的电负性比氧大，OF2中电子对更2
偏向氟原子，中心氧原子周围电子云密度降低，孤电子对间的排斥作用减弱，而 H2O中氧的
电负性比氢大，电子对更偏向氧原子，氧原子周围电子云密度较大，孤电子对间的排斥作用
较强，所以 H2O的键角更大，D错误；故选 B。
8．A
【详解】A．硫化钠溶液与足量硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加
入少量硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，A正确；B．向
氯化钙溶液中通入CO 2 ，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO 2
不反应，B错误；C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的
浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的 pH小于后者不能说明亚硫酸
的酸性强于碳酸，C错误；D．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶
液 pH变大，是因为加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，D错误；故选
A。
9．C
【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成 TiOx 1 x 1.5 和难溶于酸和碱的 Al2O3 ，同
时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，TiO 、Fe与盐酸反应生成 Fe2+、Ti3+和氢气，难溶
的 α Al O 为滤渣，滤液中 Fe2 、Ti3 被 H O 氧化生成 Fe3 和 Ti4 2 3 2 2 ，Ti4 水解生成
TiO xH O，过滤分离，滤液含有 Fe3 和Ca2 2 2 。
【详解】A．TiO2中 Ti为高价态，具有弱氧化性，A 正确；B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，
产生的 Ti3 在下一步需要氧化生成 Ti4 ，B正确；C．若快速加入 H 2O2，H 2O2 会在生成的
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Fe3 催化作用下分解，C错误；D．铝热反应中铁的氧化物转化为铁单质， TiO2转化为
TiO x (1≤x≤1.5)，故氢气可能是铁、过量铝粉及 Ti2 与盐酸反应产生的，D正确；答案选 C。
10．D
【详解】A．由电池中硫还原反应涉及从S8分子到Li2S固体的复杂的 16电子转化过程可知，电池总反
应为16Li+S8=8Li2S，故 A正确；B．由图可知，Li2S4 转化生成的Li2S2 和Li2S3最终转化为
Li2S，说明Li2S4 是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体，故 B正确； C．由题给
信息可知，Li2S的水溶性较差，所以选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能
让电池保持稳定的电流输出，故 C正确；D．充电时，与直流电源正极相连的左侧电极为电
解池的阳极，Li S 2-2 在阳极失去电子发生氧化反应生成淡黄色S8和锂离子，Sx 中 x减小，则
正极附近颜色变浅，由红色变到黄色，S8为淡黄色固体，所以颜色不可能最后变成无色，故
D错误；故选 D。
11．B
1 1
【分析】晶胞中黑球的个数是8 1 2，白球的个数是 4 2 4，则黑球代表 Ru，白球代表 O，
8 2
据此解答。
【详解】A．以晶胞内部的 O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的 3个 Ru相连，则 O原子的
配位数为 3，A正确；B．晶体中 O原子构成的正八面体空隙均有 Ru原子填充(位于体心的
Ru原子)，但若晶胞中由 O原子围成的非正八面体未必有 Ru原子填充，B错误；C．体心与
2a 2+b2
顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为 nm，C正确；D．由分析可
2
266
知，晶体质量为 g，体积为a2b 10 21N cm
3，
A
266 g cm-3 2.66 10
23
g cm-3则晶胞密度为 2 21 ，D正确；故选 B。a b 10 N a 2A bNA
12．A
3 3
【详解】A．苯分子中，C原子的价层电子对数为 =3，发生 sp2杂化，在 中，与-R相
2
4 4
连的碳原子，价层电子对数为 =4，发生 sp3杂化，对溴苯分子，相当于苯分子中有 1个
2
H原子被 1个 Br原子取代，C原子的杂化方式不变，所以 C经历的杂化为：sp2 sp3 sp2，
A正确；B．从反应过程可以看出，AlCl3是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改
变平衡的转化率，B不正确； C．反应过程中若加入 NaOH，会与 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉
淀等，从而降低 AlCl3的催化活性，会使反应速率降低，不利于反应进行，不能提高烷基化转
化率，C不正确；D．酚羟基是邻、对位定位基，苯酚在AlCl3催化下与溴乙烷发生取代反应
时，羟基碳邻、对位(碳)上的氢原子容易被取代，间位(碳)上的氢原子难被取代，则能得到大
量邻乙基苯酚和少量间乙基苯酚，D不正确；故选 A。
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13．C
【分析】随着反应进行，甲苯含量减小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反应均为放热反应，在绝热容器
中进行，随着反应进行温度升高，由题意：140℃时，c1 / c2 0.5，170℃时， c1 / c2 0.6，
则升高温度后，苯甲醇选择性增大而苯甲醛选择性减小，则 XYZ分别为甲苯、苯甲醇、苯甲
醛；
【详解】A．由分析，Z曲线代表的是苯甲醛，A正确； B．由分析，升高反应温度，苯甲醛的选择
性降低，B正确；C．增加氧化剂氧气的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过
大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，C错误； D．在一定的反应
时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，D正确；故选 C。
14．D
【详解】A．图 1中，随着溶液 pH值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增大，
则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与 pH值的关系，pH=6.97时，δ(H2S)=δ(HS-)，
c HS- c(H+)
则 c(H2S)=c(HS-)，Ka1= =10-6.97，pH=12.90时，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)，
c H2S
c S2- c(H+ )
Ka2= =10-12.90 - ，NaHS溶液中 HS
-的电离常数 Ka2=10-12.90，水解常数
c HS
K 10-14
K wh2= = =10-7.03>10-12.90-6.97 ，以水解为主，故溶液显碱性；故A正确；B．图 2中 P点 pH=8.94，Ka1 10
c HS- c(H+) c HS- c S2- c(H+ ) c S2-8.94 K 8.94a1= = 10 =10-6.97，Ka2= 10 =10-12.90，这
c H2S c H - -2S c HS c HS
c S2-
两个式子相乘得 =10-1.99，H2S饱和溶液浓度为 0.1mol/L，电离程度非常小，所以溶液
c H2S
中 c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，则 c=10-23.11mol/L，
Ksp(M2S)=c2(M+) c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+) c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随
着 pH值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但 c(N2+)减小的更快，所以⑤表示 H2S
饱和溶液中 N2+的-lgc与 pH的关系；故 B正确； C．根据图 2知，逐滴加入 H2S饱和溶液，
10 49.21
浓度均为 0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液，当 c(S2-)= mol/L=10-45.212 mol/L时M+开始(0.01)
26.1
沉淀，当 c(S2-)=10 mol/L=10-24.1mol/L时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时，
0.01
10 49.21
溶液中 c(S2-)= 5 2 mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时 N2+还没有开始沉淀，所以能通(10 )
过滴加 H2S饱和溶液实现分离，故 C正确；D．由 B项分析可知，
Ksp(NS)=c(N2+) c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故 D错误；答案选 D。
高三化学答案 第 4 页 共 9 页
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15. （14分，除标注外，每空 2分）
（1）①. 四 （1分） ②. VIB （1分）
高温
（2） 4FeCr2O4+8Na 2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na 2CrO4+8CO2
（3）Fe2O3
（4 + 2-）①. 2Na +2CrO4 +2CO2+H2O=Cr O
2-
2 7 +2NaHCO3
②.析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2CO3、CO2 能循环利用；或CO2来源丰富，廉价
易得等合理答案均可
（5）8.37
（6）A
【分析】铬铁矿（FeCr2O4 含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质）加入碳酸钠灼烧，将FeCr2O4 转化为
Na 2CrO4 ，“焙烧” 所得固体为 Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和 Fe2O3，加水浸取，滤渣为难溶性的 Fe2O3，
滤液中含有可溶性的 Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入 CO2中和，得到沉淀 Al(OH)3，则滤渣为 Al(OH)3，
再通入足量 CO 2- 2-2酸化，CrO4 转化为Cr2O7 ，向溶液中加入 KCl，得到溶解度较小的 K2Cr2O7，以此解
答。
【小问 1详解】Cr是 24号元素，位于元素周期表第四周期，第 VIB族。
【小问 2详解】“煅烧”时FeCr2O4 和 Na2CO3、O2反应转化为Na 2CrO4 ，同时有Fe2O3和 CO2生成，根
据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
高温
4FeCr2O4+8Na 2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na 2CrO4+8CO2 。
【小问 3详解】由分析可知，“滤渣 1”的主要成分为Fe2O3。
【小问 4详解】“酸化”过程中CrO2-转化为Cr O2-4 2 7 ，发生反应的离子方程式为
2Na++2CrO2-+2CO +H 2-4 2 2O=Cr2O7 +2NaHCO3 ，选择CO2的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热
后产生的Na2CO3、CO2 能循环利用；或CO2来源丰富，廉价易得。
-
【小问 5详解】室温下“中和”： Al(OH)4 +H+ Al(OH)3 +H2O，平衡常数
c Al(OH) - c H + c OH -
K=c Al(OH) -4
4
c H + -= =KK =10-13.37W ， Al(OH)4 恰好沉淀完全时，c OH -
-13.37
溶液中浓度为1 10-5mol/L，则 c(H+)=
10 mol/L=10-8.37mol/L，pH=8.37。
10-5
【小问 6详解】用分光光度法测定 K2Cr2O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性，
会有部分Cr2O
2-
7 转化为CrO
2-
4 ，则测得Cr O
2-
2 7 的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和Cr O
2-
2 7 发生氧化还
原反应，导致Cr 2-2O7 的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选 A。
高三化学答案 第 5 页 共 9 页
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16.（15分，除标注外，每空 2分）
（1）恒压滴液漏斗 （1分）
（2）①.稀释Cl2O，防止发生爆炸（2分）
②.将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气 （2分）
（3）①. V形 （2分） ②. 不能 （2分）
（4 2 +3Cl O 20~25℃） 2 2 +3H2O （2分）
（5）①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 （2分）
②. 71.0%（2分）
【分析】要制备三氯异氰尿酸，利用装置甲将浓盐酸和高锰酸钾先制备氯气，除去其中的氯化氢后，
装置丙中和碳酸钠反应制备Cl2O，Cl2O在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品三氯异氰尿酸，最后
进行尾气处理，据此分析解答。
【小问 1详解】在装置甲中制取氯气时，已经使用了恒压滴液漏斗来保证浓盐酸的顺利滴下，所以要
关闭玻璃塞 a，防止浓盐酸挥发。故答案为：关闭。
【小问 2详解】根据题目已知Cl2O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸这一特点，在反应中通入
不参加反应的空气的目的是稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过高发生爆炸；反应结束后，还需要将残留在
装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气。
故答案为：稀释Cl2O，防止发生爆炸；将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气。
【小问 3详解】Cl2O的中心原子为 O原子，价层电子对数为 4，其中有 2对孤对电子，则其空间构型
为 V形；根据相似相溶原则，Cl2O为弱极性分子，则Cl2O在CCl4 中溶解度较大，故不能用CCl4除
去Cl2O中的Cl2。
故答案为：V形；不能。
【小问 4详解】根据题目信息，实验室利用潮湿Cl2与Na2CO3反应制取Cl2O，再与氰尿酸（ ）
悬浮液在 20~25°C发生取代反应获得三氯异氰尿酸，则反应的方程式为：
2 +3Cl 20~25℃2O 2 +3H2O。
【小问 5详解】①根据已知信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反
应生成单质碘，再用Na 2S2O3溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，则滴定达
到终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；
n 三氯异氰尿酸 6 M Cl
②根据样品的有效氯 100% ，根据得失电子守恒，列关系式：m 样品
高三化学答案 第 6 页 共 9 页
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C3N3Cl3O3 ~3HClO~3I ~ 6S O
2
2 2 3
1mol 6mol ，
n 三氯异氰尿酸 0.200mol L 1 20.00 10 3L
n 4三氯异氰尿酸 10 3解得 mol，
6
4
10 3mol 6 35.5g mol 1
则样品有效氯 6 100% 71.0%。
0.2000g
故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；71.0%。
17.（共 14分，每空 2分）
（1） 41
0.5 1
20 20
（2）z 20

％ ＜
4 14
3


20 20
（3）0.0625k
（4）BC
【详解】（1）焓变为生成物与反应物焓值差，根据题干信息，稳定单质的焓(H)为 0，结合各物质含可
知， H2 111 242 kJ mol 1 394 kJ mol 1 41kJ mol 1
（2）①反应 i为放热反应，反应 ii为吸热反应，升高温度，反应 i逆向移动，反应 ii正向移动，二氧
化碳转化率受两个反应影响，温度高于 250℃时，以反应 ii为主，随温度升高，平衡正向移动，温度
低于 250℃时，以反应 i为主，随温度升高，平衡逆向移动，所以表示平衡时CO2的转化率的曲线是 z；
②250℃时，平衡体系共有0.5molCH 3OH ，结合图像可知，选择性S 50％，说明此时Δn CO2 1mol ，
1mol
其平衡转化率： 100％ 20％；
5mol
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
，
转化 / mol 0.5 1.5 0.5 0.5
CO2 g H2 g CO g H2O g
，
转化 / mol 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡时二氧化碳物质的量：4mol，氢气物质的量：14mol，水物质的量：1mol，一氧化碳物质的量：0.5mol，
0.5 1

20 20
甲醇物质的量 0.5mol，总物质的量：20mol，则
4 14
3 ；

20 20
③根据图像，p点位于曲线 y之上，q点位于曲线 y之下，则 p、q两点反应 i的正反应速率大小：
v正 p ＜v正 q ；
p x CO p x H2O x CO x H O总 总 2
（3）Kp p x CO2 p x H2 x CO2 x H
，
总 总 2
高三化学答案 第 7 页 共 9 页
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x CO x H O
v k 2 mol L 1 h 1 x CO2 x H 2 km o l L 1 h 1 0 .0625kmo l L 1 h 1K ；p
（4）A．二氧化碳加氢制甲醇反应：CO2 H2 CH3OH H2O ，原子利用率小于 100％，A错误；B．根
据反应历程图可知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，则表示中间产物，B正确；C．根据反
应历程图可知，第④步的反应式为*H *HO H2O，C正确；D．根据反应①可知反应过程中碳氧双
键中的 π键断裂，D错误。
18. （共 15分，除标注外，每空 2分）
（1）取代反应
（2）
（3）AC
（4）酸催化会导致酯基水解
（5）
（6）a>c>b
（7） （共 3分，每步 1分）
【分析】根据已知信息Ⅱ，反应①为卤代烃与酚发生取代反应得到酚醚，结合 B的分子式可知 B为
，化合物 C的分子式比 B多 2个氢原子，根据已知信息Ⅰ，在 Lindlar催化剂作用下碳碳
三键加氢还原得到碳碳双键，故化合物 C为 ，根据已知信息Ⅲ，在加热条件下，化合物
C发生转化变成化合物 D，其结构为 。
【小问 1详解】由分析可知，反应①为取代反应。
【小问 2详解】由分析可知，D的结构简式为 。
高三化学答案 第 8 页 共 9 页
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【小问 3详解】A．由 A的结构简式可知，化合物 A中含有羟基、酯基、碳碳双键 3种官能团，A正
确；B．化合物 B为 ，共有 7种不同化学环境的氢原子 ，故在核磁共振
氢谱上有 7组吸收峰，B错误；C． 中苯环上的碳原子和醛基的碳原子杂化方式均为 sp2，
C正确；D．化合物 X分子中共有 1个手性碳原子，如图中*标注： ，D错误；故选
AC。
【小问 4详解】化合物 E的结构为 ，在酸催化加热条件下可能发生羟基的消去和酯基的
水解等副反应，不利于目标产物的生成。
【小问 5详解】化合物 F转化为 X的过程中，根据键连方式可知三步转化过程依次为：①化合物 F中
酯基与羧基中间的碳加成对羟基苯甲醛的醛基；②羟基与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应消去一
分子水；③脱羧失去一分子 CO2，故“消去”的化学方程式为：
。
【小问 6详解】N上的孤电子对结合氢离子能力越强，碱性越强；烃基为推电子基团，可以增大 N的
孤电子对的电子云密度，所以哌啶的碱性强于氨；吡啶( )中 N参与形成大π键，不易给出，所以吡
啶的碱性弱于氨，故碱性：哌啶>氨>吡啶，故答案为：a>c>b。
【小问 7详解】 和 Cl2发生取代反应生成 ， 和 发生取代反应生成 ， 发
生已知信息 III的机理得到 ，合成路线为： 。
高三化学答案 第 9 页 共 9 页
{#{QQABbYgEogAgABBAABgCQQGaCkKQkBEACYoGQAAYMAAAgAFABAA=}#}南宁二中·2025年5月高三冲刺考
化学试卷
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23C1-35.5S-32Ru-101
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A.F0为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B.SO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C.NaN受到撞击时能迅速产生大量N2,可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
2.下列化学用语正确的是
H
CH,
A.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
B
CH,CH-
C00H的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
C.天然橡胶的反式结构简式为
D.N2分子中σ键的形成
3.下列描述错误的是
A.SF,的VSEPR模型为正八面体
B.∠0-S-0:S042小于S0
C.O,是含有极性键的极性分子
D.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是
AgNO.
溶液
分水器
温度计；
令凝
设
NH,H,O
强街
浓硫酸
电磁加热揽拌器
①
A.①制备乙酸乙酯并提高产率
B.②配制银氨溶液
C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇
D.④分离苯和硝基苯的混合物
5.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
[DMA
NO:
NO,
Y
南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第1页共6页
AY分子中碳原子的杂化类型有sp2、s即两种
B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C.Y分子中所有原子可能共面
D.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.C0,通人足量的NaCIO溶液中：C02+2C10+H,0=2HC10+C0
B.用惰性电极电解CuC1,水溶液：2CI+Cu2+2H,0电CuOH2↓+C,↑+H,↑
C.用NazS0,溶液吸收少量Cl2:3S0;+C1+H,0-2HS03+2C+S0
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+5C,0+16f=2Mn2*+10C02↑+8H20
7.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、
Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的
M
单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：YB.X单质与L,反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素
xm
C.M元素的第一电离能是同周期中最大的
D.键角：LM2>HL
8.下列事实或现象和相应结论均正确的是
选项
事实或现象
结论
向2mL0.1molL-Na2S溶液中滴加0.1mol·LZnS04溶液至不再产
A
生白色沉淀，再滴加儿滴0.lmol·L'CusO,溶液，出现黑色沉淀
K.(ZnS)>K(CuS)
B
向氯化钙溶液中通人C02,未出现白色沉淀
C02过量，生成碳酸氢钙
C分别测定S02、CO,饱和溶液的pH,前者pH小
HSO,酸性强于H2CO,
D将FeC溶液由0.1molL1稀释到0.01molL,则溶液pH变大
稀释后，Fe+的水解程度增大
A.A
B.B
C.C
D.D
9.TO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣可以通过如下流程纯化。
侣粉
盐酸H,
H,0
Ti0,废渣铝热还原
浸取
氧化水解
TiO,xH,O
没渣
滤液
已知：①“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的a一Al20,TiO2转化为Ti0.(1≤x≤1.5)：
②“浸取”时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。
下列说法错误的是
A.TiO2具有弱氧化性
B.“浸取”不需要惰性气体保护
C.“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加人过量的H,02
D.H2可能来自Fe、过量铝粉及Ti+与盐酸的反应
10.段镶锋教授深人研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明L-S电池中涉及的多硫化物转化反
应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌人S的碳纳米管，右侧为L),涉及从S分子到LiS
固体的复杂的16电子转化过程。
已知：①多硫化物溶液的颜色随着$：中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；
②LS的水溶性较差。下列说法错误的是
A.图示电池总反应为：16Li+S,=8Li2S
B.Li2S,是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体
C,选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出
D.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色
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