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广东省中考化学模拟卷（广州市）2
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是氧气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%来解答。
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（　　）
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故不符合题意；
B. 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2P只能够表示2个磷原子，故符合题意；
C. 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe3+，故不符合题意；
D. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据书写元素符号的原则“一大二小”，进行书写。
B、元素符号前有数字，表示多个原子。
C、离子符号前有数字，表示多个离子。
D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行推导化学式。
3．（3分）”稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．镨和钕均为非金属元素
B．镨原子核内有 59个中子
C．镨的相对原子质量为140.9g
D．镨在元素周期表中位于第六周期
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数。
A、错和钕的汉字均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期中一格的信息可知，左上方的数字59表示错原子核内有 59个质子，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数为：，该说法错误，不符合题意；
C、下方的数字表示原子的相对质量是140.9，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，不符合题意；
D、原子的电子层数决定元素的周期数，而该原子有6个电子层，故在元素周期表中第6周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
4．（3分）实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理是
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、在给试管中的固体加热时，为了防止试管口产生的冷凝水倒流，炸裂试管底部，要让试管口略向下倾斜；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不会生成水，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中是催化剂，反应前后质量和化学性质不会改变，用装置乙分解双氧水制取氧气时，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末，该说法错误，不符合题意；
C、向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞下落到原位置则装置气密性良好，该说法正确，符合题意；
D、装置丁中二氧化锰粉末与双氧水不能彻底分开，不能实现随开随用、随关随停的操作，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气试管口向下是防止冷凝水回流试管，使试管受热不均而炸裂事件来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，催化剂在反应前后质量不变来解答；
C、根据装置丙的气密性的检查是向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞下落到原位置则装置气密性良好来解答；
D、根据过氧化氢在有无二氧化锰催化均会分解生成水和氧气来解答。
5．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列说法合理的是（　　）
A．CO2与CO的组成元素相同——两者化学性质相似
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变
D．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 CO2与CO的组成元素相同 ，但分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、 分子间存在间隔，氧气能够压缩贮存于钢瓶中是压强增大，分子间隔变小，分子体积不变，不符合题意；
C、 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢属于化学变化，化学变化中原子不发生改变，只是重新组合，不符合题意；
D、 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子间存在间隔，随压强的变化分子间隔发生变化分析；
C、根据化学反应前后原子不发生改变分析；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析。
6．（3分）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实险室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；
B、碳酸饮料中放出气体为二氧化碳，利用澄清石灰水可检验二氧化碳，不符合题意；
C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，应选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳密度大于空气，收集气体时，要长导管a进气，验满时将燃着木条放在b管口处，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据滴管的使用要求分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、根据石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气分析。
7．（3分）下列实验方案与其对应实验目的或结论不正确的是（　　）
A．检验溶液的酸碱性 B．验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件 D．探究水的组成
【答案】B
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色，该方案正确，不符合题意；
B、质量守恒定律的验证实验有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，有沉淀和水产生不需在密闭的容器内进行的化学变化，而氯化钠和盐酸不反应，无法验证质量守恒定律，该实验错误，符合题意；
C、燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点而燃烧，水中的白磷虽然达到着火点但是没有氧气不燃烧；铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，红磷没有燃烧是没有达到着火点，故该实验能达到目的，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，故该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据电解水实验正氧负氢，水是氢氧元素组成来解答。
8．（3分）实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】A、硫酸钠溶于水，但是硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意；
B、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但不含钠元素，和图示标签不符，不符合题意；
C、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；
D、氢氧化钠能溶于水，但是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应有二氧化碳生成及标签中的元素进行分析。
9．（3分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、接触面积越大反应越快，碳酸钙粉末与盐酸反应较块状碳酸钙与盐酸反应快，相等时间内曲线②产生气体体积少，则表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 ，不符合题意；
B、 气压增大的原因是反应生成了二氧化碳气体 ，气体增加，压强增大，不符合题意；
C、 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和块状碳酸钙产生的CO2的质量相等 ，只反应速率不同，符合题意；
D、 对比分析相同气压的点a、b可知，a点压强大于b，则粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据接触面积越大反应越快，碳酸钙粉末与盐酸反应较块状碳酸钙与盐酸反应快，但质量相等的碳酸钙，形状不同只影响反应速率，不影响生成气体质量，结合图示中所给时间与气压的变化解答。
10．（3分）将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是（　　）
A．N2 B．CO2和N2 C．CO 和N2 D．CO2和CO
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜分析。
11．（3分）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是
A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C．碱：火碱、熟石灰、氨水
D．氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
B、盐酸、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意；
D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等来解答；
B、根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是来解答。
12．（3分）将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是
A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能；金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者来解答。
13．（3分）下列关于生活常识的描述中错误的是（　　）
A．刷油漆可以防止铁栏杆生锈
B．利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥
C．使用含氟牙膏可以预防龋齿
D．向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 刷油漆可以使铁与氧气和水隔离，防止铁栏杆生锈 ，不符合题意；
B、 将厨余垃圾制成花肥发生的是缓慢氧化 ，不符合题意；
C、 使用含氟牙膏可以预防龋齿 ，不符合题意；
D、 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的量，但不会改变溶解度，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据铁与氧气和水接触易生锈分析；
B、根据垃圾堆肥属于缓慢氧化分析；
C、根据氟元素与人体健康分析；
D、根据水中通空气能增加溶解量，但不改变溶解度分析。
14．（3分）下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是（　　）
A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、通入二氧化碳不会影响溶液中的Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量的共存。A答案正确；
B、铁会与铜离子反应，加入铁粉会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。B答案错误；
C、通入氨气会使溶液显碱性，会使铜离子沉淀，通入NH3会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。C答案错误；
D、硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，加入H2SO4会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据通入二氧化碳不会影响溶液中的Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量的共存分析；
B、根据铁会与铜离子反应分析；
C、根据通入氨气会使溶液显碱性，会使铜离子沉淀分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀分析。
二、非选择题(共6题；共48分)
15．（7分）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）（1分）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）（1分）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）（3分）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）（1分）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）（1分）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
16．（11分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了古法制盐、造纸和炼锌过程。请完成下面小题。Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
【答案】(1) 盐
(2) 物理
(3) NaCl
(4) 6：10：5
(5) B
(6) K2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
(7) 不可再生
(8) 碳、一氧化碳
(9) 放热
(10) 防止灼热的锌与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
（4）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比=6n：10n：5n=6：10：5；
（5）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似；
（6）石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰水[K2CO3]反应生成碳酸钙(CaCO3)和氢氧化钾(KOH)，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（7）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（8）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn；
（9）物质由气态变成液态过程放热；
（10）“泥封”能将隔绝空气，防止灼热的锌与氧气反应。
【分析】（1）根据盐是金属阳离子和酸根阴离子结合的化合物来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据食盐的主要成分是氯化钠来解答；
（4）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（6）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答；
（8）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化锌反应生成锌和二氧化碳来解答；
（9）根据物质由液态吸收热量变成气态，由气态变成液态放热来解答；
（10）根据锌和氧气在加热条件下反应生成氧化锌来解答。
17．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能。请填写下列空格：
（1）A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度　 　（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是　 　。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与　 　有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例　 　。
（3）氢能源是未来能源，图C所示装置为在空气中点燃氢气。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　 　。
【答案】引流；不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；反应物浓度；把食物放入冰箱中，减缓反应速率，保鲜食品（合理即可）；验纯
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（2）木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度不同，因为氧气具有助燃性，这也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。实验③中澄清的石灰水变浑浊，可以验证木炭燃烧产物为二氧化碳；温度升高，化学反应的速率加快，温度降低，化学反应的速率减慢，例如将把食物放入冰箱中，减缓反应速率，保鲜食品；
（3）由于氢气具有可燃性与空气或氧气的混合气体遇明火时易发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。
【分析】（1）根据过滤操作中的玻璃棒是引流作用来解答；
（2）根据物质的燃烧剧烈程度与氧气的浓度和可燃物的性质以及温度有关来解答；
（3）根据可燃性气体燃烧实验前需检验纯度，否则会产生爆炸事件来解答。
18．（8分）海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式，与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除)相比，太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。
热带沿海地区光照充足且光照时间长，可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率，研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术，如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀，导致盐离子能够通过薄膜；而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径，最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动，离子去除效率高，成本低。
依据上文，回答问题。
（1）（1分）传统的海水淡化技术发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）（1分）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势是　 　(写一条)。
（3）（3分）如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为　 　(写一个)，该反应属于　 　(基本反应类型)。
（4）（1分）GO基薄膜下方海水的盐浓度　 　(填“大于”“等于”或“小于”)上方的。
（5）（1分）根据图文材料，分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是　 　。
（6）（1分）提出爱护海洋资源的一条建议　 　。
【答案】（1）物理
（2）节约能源
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解反应
（4）大于
（5）光照充足且光照时间长，海水资源丰富
（6）减少向海洋中排放污染物（合理即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除，整个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等；
（3）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的；
（5）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。
（6）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据太阳能无污染、可再生等特点分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应分析；
（4）根据溶质不变时溶质质量分数随溶剂的减少而增大分析；
（5）根据热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富分析；
（6）根据合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等可保护海洋资源分析。
（1）传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除，整个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等；
（3）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的；
（5）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。
（6）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。
19．（10分）【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
（1）（1分）仪器甲的名称是　 　
（2）（3分）用A装置制取O2，反应的化学方程式为　 　；若用E装置收集氧气，验满的方法是　 　
（3）（1分）实验室制取CO2，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用　 　（填序号）。
（4）（4分）II.二氧化碳的部分性质实验
操作 现象 性质
1.澄清的石灰水变浑浊 2.　 　（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红 1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为　 　 2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有　 　（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
（5）（1分）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b.　 　
【答案】（1）锥形瓶
（2）；验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）C
（4）湿润；；植物光合作用和海水封存
（5）增加二氧化碳的消耗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是锥形瓶。
（2）A装置是固体加热有棉花制取氧气，则是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：； 氧气的密度大于空气密度且支持燃烧，故若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）实验室制取CO2常用碳酸钙固体和液体稀盐酸反应，选择固液不加热装置为发生装置，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用C。
（4）二氧化碳的部分性质实验：
现象是：1.澄清的石灰水变浑浊，2.“湿润”的石蕊纸条变红，说明：CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：.
2.CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有光合作用、海水封存。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a、减少碳排放；b、增加二氧化碳的消耗。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的验满方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置有多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，植物光合作用和海水封存二氧化碳来解答；
（5）根据碳中和的措施是减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的消耗来解答。
20．（6分）“胜哥”从山上采集到一种石灰石，取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）（1分）当石灰石完全反应后，生成的质量为　 　g；
（2）（4分）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。
（3）（1分）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
【答案】（1）22
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析；
（3）根据表中数据确定各时间产生二氧化碳质量，再利用描点法绘制图像分析。
（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；
（2）解析见答案；
（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(70.0%)
主观题（占比） 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
非选择题 6(30.0%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (90.0%)
2 容易 (5.0%)
3 困难 (5.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 检查装置的气密性 3.0(3.3%) 4
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 3.0(3.3%) 13
3 化学方程式的书写与配平 15.0(16.7%) 15,18
4 化学式的书写及意义 3.0(3.3%) 2
5 元素的概念 3.0(3.3%) 5
6 有关元素化合价的计算 7.0(7.8%) 15
7 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.3%) 7
8 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.3%) 9
9 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 6.0(6.7%) 17
10 物理变化、化学变化的特点及其判别 8.0(8.9%) 18
11 含杂质物质的化学反应的有关计算 6.0(6.7%) 20
12 二氧化碳的检验和验满 3.0(3.3%) 6
13 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 3
14 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.3%) 6
15 氧气的实验室制法 3.0(3.3%) 4
16 从组成上识别氧化物 3.0(3.3%) 11
17 物质除杂或净化的探究 3.0(3.3%) 10
18 质量守恒定律及其应用 6.0(6.7%) 20
19 自然界中的物质循环 10.0(11.1%) 19
20 化学式的相关计算 11.0(12.2%) 16
21 元素的符号及其意义 3.0(3.3%) 2
22 电解水实验 3.0(3.3%) 7
23 验证质量守恒定律 3.0(3.3%) 7
24 盐的化学性质 8.0(8.9%) 18
25 离子或物质的共存问题 3.0(3.3%) 14
26 溶质的质量分数及相关计算 8.0(8.9%) 18
27 气体制取装置的探究 10.0(11.1%) 19
28 实验室常见的仪器及使用 10.0(11.1%) 19
29 过滤的原理、方法及其应用 6.0(6.7%) 17
30 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(3.3%) 13
31 缺失标签的药品成分的探究 3.0(3.3%) 8
32 酸的化学性质 3.0(3.3%) 9
33 分子的定义与分子的特性 3.0(3.3%) 5
34 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 6.0(6.7%) 17
35 溶解度的影响因素 3.0(3.3%) 13
36 化学反应的实质 3.0(3.3%) 5
37 合金与合金的性质 7.0(7.8%) 15
38 探究二氧化碳的性质 10.0(11.1%) 19
39 药品的取用 3.0(3.3%) 6
40 金属的化学性质 11.0(12.2%) 16
41 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.7%) 20
42 化石燃料的利用与保护 11.0(12.2%) 16
43 原子结构示意图与离子结构示意图 3.0(3.3%) 3
44 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.3%) 12
45 空气的组成 3.0(3.3%) 1
46 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.3%) 7
47 酸、碱、盐的概念 3.0(3.3%) 11
48 化合价与离子表示方法上的异同点 3.0(3.3%) 2
49 金属锈蚀的条件及其防护 3.0(3.3%) 13
50 常见金属的特性及其应用 3.0(3.3%) 11
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广东省中考化学模拟卷（广州市）2
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（　　）
A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO
3．（3分）”稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．镨和钕均为非金属元素
B．镨原子核内有 59个中子
C．镨的相对原子质量为140.9g
D．镨在元素周期表中位于第六周期
4．（3分）实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理是 （　　）
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
5．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列说法合理的是（　　）
A．CO2与CO的组成元素相同——两者化学性质相似
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变
D．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素
6．（3分）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实险室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）下列实验方案与其对应实验目的或结论不正确的是（　　）
A．检验溶液的酸碱性 B．验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件 D．探究水的组成
8．（3分）实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
9．（3分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
10．（3分）将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是（　　）
A．N2 B．CO2和N2 C．CO 和N2 D．CO2和CO
11．（3分）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C．碱：火碱、熟石灰、氨水
D．氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
12．（3分）将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是（　　）
A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X
13．（3分）下列关于生活常识的描述中错误的是（　　）
A．刷油漆可以防止铁栏杆生锈
B．利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥
C．使用含氟牙膏可以预防龋齿
D．向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度
14．（3分）下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是（　　）
A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4
二、非选择题(共6题；共48分)
15．（7分）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）（1分）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）（1分）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）（3分）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）（1分）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）（1分）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
16．（11分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了古法制盐、造纸和炼锌过程。请完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
17．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能。请填写下列空格：
（1）A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度　 　（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是　 　。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与　 　有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例　 　。
（3）氢能源是未来能源，图C所示装置为在空气中点燃氢气。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　 　。
18．（8分）海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式，与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除)相比，太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。
热带沿海地区光照充足且光照时间长，可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率，研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术，如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀，导致盐离子能够通过薄膜；而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径，最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动，离子去除效率高，成本低。
依据上文，回答问题。
（1）（1分）传统的海水淡化技术发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）（1分）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势是　 　(写一条)。
（3）（3分）如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为　 　(写一个)，该反应属于　 　(基本反应类型)。
（4）（1分）GO基薄膜下方海水的盐浓度　 　(填“大于”“等于”或“小于”)上方的。
（5）（1分）根据图文材料，分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是　 　。
（6）（1分）提出爱护海洋资源的一条建议　 　。
19．（10分）【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
（1）（1分）仪器甲的名称是　 　
（2）（3分）用A装置制取O2，反应的化学方程式为　 　；若用E装置收集氧气，验满的方法是　 　
（3）（1分）实验室制取CO2，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用　 　（填序号）。
（4）（4分）II.二氧化碳的部分性质实验
操作 现象 性质
1.澄清的石灰水变浑浊 2.　 　（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红 1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为　 　 2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有　 　（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
（5）（1分）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b.　 　
20．（6分）“胜哥”从山上采集到一种石灰石，取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）（1分）当石灰石完全反应后，生成的质量为　 　g；
（2）（4分）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。
（3）（1分）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是氧气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%来解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故不符合题意；
B. 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2P只能够表示2个磷原子，故符合题意；
C. 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe3+，故不符合题意；
D. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据书写元素符号的原则“一大二小”，进行书写。
B、元素符号前有数字，表示多个原子。
C、离子符号前有数字，表示多个离子。
D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行推导化学式。
3．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数。
A、错和钕的汉字均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期中一格的信息可知，左上方的数字59表示错原子核内有 59个质子，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数为：，该说法错误，不符合题意；
C、下方的数字表示原子的相对质量是140.9，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，不符合题意；
D、原子的电子层数决定元素的周期数，而该原子有6个电子层，故在元素周期表中第6周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
4．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、在给试管中的固体加热时，为了防止试管口产生的冷凝水倒流，炸裂试管底部，要让试管口略向下倾斜；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不会生成水，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中是催化剂，反应前后质量和化学性质不会改变，用装置乙分解双氧水制取氧气时，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末，该说法错误，不符合题意；
C、向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞下落到原位置则装置气密性良好，该说法正确，符合题意；
D、装置丁中二氧化锰粉末与双氧水不能彻底分开，不能实现随开随用、随关随停的操作，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气试管口向下是防止冷凝水回流试管，使试管受热不均而炸裂事件来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，催化剂在反应前后质量不变来解答；
C、根据装置丙的气密性的检查是向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞下落到原位置则装置气密性良好来解答；
D、根据过氧化氢在有无二氧化锰催化均会分解生成水和氧气来解答。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 CO2与CO的组成元素相同 ，但分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、 分子间存在间隔，氧气能够压缩贮存于钢瓶中是压强增大，分子间隔变小，分子体积不变，不符合题意；
C、 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢属于化学变化，化学变化中原子不发生改变，只是重新组合，不符合题意；
D、 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子间存在间隔，随压强的变化分子间隔发生变化分析；
C、根据化学反应前后原子不发生改变分析；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；
B、碳酸饮料中放出气体为二氧化碳，利用澄清石灰水可检验二氧化碳，不符合题意；
C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，应选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳密度大于空气，收集气体时，要长导管a进气，验满时将燃着木条放在b管口处，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据滴管的使用要求分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、根据石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气分析。
7．【答案】B
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色，该方案正确，不符合题意；
B、质量守恒定律的验证实验有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，有沉淀和水产生不需在密闭的容器内进行的化学变化，而氯化钠和盐酸不反应，无法验证质量守恒定律，该实验错误，符合题意；
C、燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点而燃烧，水中的白磷虽然达到着火点但是没有氧气不燃烧；铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，红磷没有燃烧是没有达到着火点，故该实验能达到目的，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，故该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据电解水实验正氧负氢，水是氢氧元素组成来解答。
8．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】A、硫酸钠溶于水，但是硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意；
B、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但不含钠元素，和图示标签不符，不符合题意；
C、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；
D、氢氧化钠能溶于水，但是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应有二氧化碳生成及标签中的元素进行分析。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、接触面积越大反应越快，碳酸钙粉末与盐酸反应较块状碳酸钙与盐酸反应快，相等时间内曲线②产生气体体积少，则表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 ，不符合题意；
B、 气压增大的原因是反应生成了二氧化碳气体 ，气体增加，压强增大，不符合题意；
C、 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和块状碳酸钙产生的CO2的质量相等 ，只反应速率不同，符合题意；
D、 对比分析相同气压的点a、b可知，a点压强大于b，则粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据接触面积越大反应越快，碳酸钙粉末与盐酸反应较块状碳酸钙与盐酸反应快，但质量相等的碳酸钙，形状不同只影响反应速率，不影响生成气体质量，结合图示中所给时间与气压的变化解答。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜分析。
11．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
B、盐酸、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意；
D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等来解答；
B、根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是来解答。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能；金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者来解答。
13．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 刷油漆可以使铁与氧气和水隔离，防止铁栏杆生锈 ，不符合题意；
B、 将厨余垃圾制成花肥发生的是缓慢氧化 ，不符合题意；
C、 使用含氟牙膏可以预防龋齿 ，不符合题意；
D、 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的量，但不会改变溶解度，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据铁与氧气和水接触易生锈分析；
B、根据垃圾堆肥属于缓慢氧化分析；
C、根据氟元素与人体健康分析；
D、根据水中通空气能增加溶解量，但不改变溶解度分析。
14．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、通入二氧化碳不会影响溶液中的Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量的共存。A答案正确；
B、铁会与铜离子反应，加入铁粉会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。B答案错误；
C、通入氨气会使溶液显碱性，会使铜离子沉淀，通入NH3会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。C答案错误；
D、硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，加入H2SO4会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据通入二氧化碳不会影响溶液中的Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量的共存分析；
B、根据铁会与铜离子反应分析；
C、根据通入氨气会使溶液显碱性，会使铜离子沉淀分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀分析。
15．【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
16．【答案】(1) 盐
(2) 物理
(3) NaCl
(4) 6：10：5
(5) B
(6) K2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
(7) 不可再生
(8) 碳、一氧化碳
(9) 放热
(10) 防止灼热的锌与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
（4）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比=6n：10n：5n=6：10：5；
（5）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似；
（6）石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰水[K2CO3]反应生成碳酸钙(CaCO3)和氢氧化钾(KOH)，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（7）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（8）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn；
（9）物质由气态变成液态过程放热；
（10）“泥封”能将隔绝空气，防止灼热的锌与氧气反应。
【分析】（1）根据盐是金属阳离子和酸根阴离子结合的化合物来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据食盐的主要成分是氯化钠来解答；
（4）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（6）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答；
（8）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化锌反应生成锌和二氧化碳来解答；
（9）根据物质由液态吸收热量变成气态，由气态变成液态放热来解答；
（10）根据锌和氧气在加热条件下反应生成氧化锌来解答。
17．【答案】引流；不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；反应物浓度；把食物放入冰箱中，减缓反应速率，保鲜食品（合理即可）；验纯
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（2）木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度不同，因为氧气具有助燃性，这也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。实验③中澄清的石灰水变浑浊，可以验证木炭燃烧产物为二氧化碳；温度升高，化学反应的速率加快，温度降低，化学反应的速率减慢，例如将把食物放入冰箱中，减缓反应速率，保鲜食品；
（3）由于氢气具有可燃性与空气或氧气的混合气体遇明火时易发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。
【分析】（1）根据过滤操作中的玻璃棒是引流作用来解答；
（2）根据物质的燃烧剧烈程度与氧气的浓度和可燃物的性质以及温度有关来解答；
（3）根据可燃性气体燃烧实验前需检验纯度，否则会产生爆炸事件来解答。
18．【答案】（1）物理
（2）节约能源
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解反应
（4）大于
（5）光照充足且光照时间长，海水资源丰富
（6）减少向海洋中排放污染物（合理即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除，整个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等；
（3）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的；
（5）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。
（6）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据太阳能无污染、可再生等特点分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应分析；
（4）根据溶质不变时溶质质量分数随溶剂的减少而增大分析；
（5）根据热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富分析；
（6）根据合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等可保护海洋资源分析。
（1）传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除，整个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等；
（3）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的；
（5）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。
（6）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）；验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）C
（4）湿润；；植物光合作用和海水封存
（5）增加二氧化碳的消耗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是锥形瓶。
（2）A装置是固体加热有棉花制取氧气，则是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：； 氧气的密度大于空气密度且支持燃烧，故若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）实验室制取CO2常用碳酸钙固体和液体稀盐酸反应，选择固液不加热装置为发生装置，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用C。
（4）二氧化碳的部分性质实验：
现象是：1.澄清的石灰水变浑浊，2.“湿润”的石蕊纸条变红，说明：CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：.
2.CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有光合作用、海水封存。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a、减少碳排放；b、增加二氧化碳的消耗。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的验满方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置有多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，植物光合作用和海水封存二氧化碳来解答；
（5）根据碳中和的措施是减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的消耗来解答。
20．【答案】（1）22
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析；
（3）根据表中数据确定各时间产生二氧化碳质量，再利用描点法绘制图像分析。
（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；
（2）解析见答案；
（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(70.0%)
主观题（占比） 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
非选择题 6(30.0%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (90.0%)
2 容易 (5.0%)
3 困难 (5.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 检查装置的气密性 3.0(3.3%) 4
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 3.0(3.3%) 13
3 化学方程式的书写与配平 15.0(16.7%) 15,18
4 化学式的书写及意义 3.0(3.3%) 2
5 元素的概念 3.0(3.3%) 5
6 有关元素化合价的计算 7.0(7.8%) 15
7 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.3%) 7
8 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.3%) 9
9 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 6.0(6.7%) 17
10 物理变化、化学变化的特点及其判别 8.0(8.9%) 18
11 含杂质物质的化学反应的有关计算 6.0(6.7%) 20
12 二氧化碳的检验和验满 3.0(3.3%) 6
13 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 3
14 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.3%) 6
15 氧气的实验室制法 3.0(3.3%) 4
16 从组成上识别氧化物 3.0(3.3%) 11
17 物质除杂或净化的探究 3.0(3.3%) 10
18 质量守恒定律及其应用 6.0(6.7%) 20
19 自然界中的物质循环 10.0(11.1%) 19
20 化学式的相关计算 11.0(12.2%) 16
21 元素的符号及其意义 3.0(3.3%) 2
22 电解水实验 3.0(3.3%) 7
23 验证质量守恒定律 3.0(3.3%) 7
24 盐的化学性质 8.0(8.9%) 18
25 离子或物质的共存问题 3.0(3.3%) 14
26 溶质的质量分数及相关计算 8.0(8.9%) 18
27 气体制取装置的探究 10.0(11.1%) 19
28 实验室常见的仪器及使用 10.0(11.1%) 19
29 过滤的原理、方法及其应用 6.0(6.7%) 17
30 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(3.3%) 13
31 缺失标签的药品成分的探究 3.0(3.3%) 8
32 酸的化学性质 3.0(3.3%) 9
33 分子的定义与分子的特性 3.0(3.3%) 5
34 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 6.0(6.7%) 17
35 溶解度的影响因素 3.0(3.3%) 13
36 化学反应的实质 3.0(3.3%) 5
37 合金与合金的性质 7.0(7.8%) 15
38 探究二氧化碳的性质 10.0(11.1%) 19
39 药品的取用 3.0(3.3%) 6
40 金属的化学性质 11.0(12.2%) 16
41 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.7%) 20
42 化石燃料的利用与保护 11.0(12.2%) 16
43 原子结构示意图与离子结构示意图 3.0(3.3%) 3
44 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.3%) 12
45 空气的组成 3.0(3.3%) 1
46 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.3%) 7
47 酸、碱、盐的概念 3.0(3.3%) 11
48 化合价与离子表示方法上的异同点 3.0(3.3%) 2
49 金属锈蚀的条件及其防护 3.0(3.3%) 13
50 常见金属的特性及其应用 3.0(3.3%) 11
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广东省中考化学模拟卷（广州市）2答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）
15．（1） ；
（2） ；
（3） ； ；
（4） ；（5） ；
16．(1) ；(2) ；(3) ；
(4) ； ； ；(5) ；
(6) ；(7) ；(8) ；(9) ；(10) ；
17． ； ； ； ； ； ；
18．（1） ；（2） ；
（3） ； ；
（4） ；（5） ；
（6） ；
19．（1） ；
（2） ；
；
（3） ；
（4） ； ； ；
（5） ；
20．（1） ；
（2）
（3）
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