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广东省中考化学模拟卷（广州市）3答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
15．（1） ； ；
（2） ；
（3） ； ；
（4） ； ；
16．（1） ；
（2） ； ；
（3） ；（4） ；
17．（1） ； ；
（2） ；
（3） ； ；
18． ； ； ；
； ；
；
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19．（1） ；
（2） ； ； ；
（3） ； ；
（4） ； ； ；
20．（1） ；
（2）
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广东省中考化学模拟卷（广州市）3
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）钛被誉为“太空金属”和“未来金属”，在多个领域具有广泛的应用价值。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．一个钛原子的质量是47.87g
B．钛元素位于周期表中第四周期
C．钛元素属于金属元素
D．钛原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量，故钛原子的相对质量是47.87，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，符合题意；
B、钛元素的钛原子有4个电子层，位于周期表中的第四周期，该说法正确，不符合题意；
C、钛元素中钛的汉字带有“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
D、碳原子的最外层电子数，在化学变化中易失去2个电子而带正电荷数，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数数来解答。
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．1个氯原子—CI
B．2个氯分子——2Cl
C．3个氯离子——3Cl1-
D．氮气（Cl2）中氣元素的化合价为-1
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号表示该元素和该元素的一个原子，故1个氯原子表示为：CI，该表示正确，符合题意；
B、2个氯分子表示为：2Cl2，该表示错误，不符合题意；
C、3个氯离子表示：3Cl- ，该表示错误，不符合题意；
D、单质中元素的化合价为0，故氯气（Cl2）中氯元素的化合价为0价，该说法错误，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，由分子构成的物质化学式前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，单质中的元素的化合价为0来解答。
3．（3分）下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　)
A．生石灰、石灰水、石灰石 B．氧气、二氧化碳、空气
C．铁、生铁、铁锈 D．苏打、小苏打、碱石灰
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.生石灰为氧化钙，属于氧化物；石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，错误；
B.氧气中只含有一种元素，为单质；二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，属于化合物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，正确；
C.铁中只含有一种元素，为单质；生铁属于合金，是混合物；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，错误；
D.苏打为碳酸钠，含有三种元素，是化合物；小苏打为碳酸氢钠，含有碳、钠、氢、氧这四种元素，为化合物；碱石灰中含有氧化钙、氢氧化钠，属于混合物，错误；
故答案为B。
【分析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或两种以上物质混合而成的；一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。
4．（3分）劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈
B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料
D 清理鱼缸并通入空气 能供给呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁制品生锈的条件是同时与氧气、水接触， 给新建铁护栏刷油漆，可以隔绝氧气和水，以防锈蚀，故A不符合题意；
B、野炊后用沙土盖灭火堆是利用隔绝氧气的灭火原理，不是降温到着火点以下，故B符合题意；
C、甲烷具有可燃性，秸秆发酵能得到沼气其主要成分为甲烷，所以可以作燃料，故C不符合题意；
D、空气中含有氧气，氧气能供给呼吸， 清理鱼缸并通入空气，是为了供给鱼儿呼吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁制品生锈的条件是同时与氧气、水接触，防锈的原理是隔绝氧气和水进行分析解答；
B、根据用沙土盖灭火堆，其灭火原理是隔绝氧气进行分析解答；
C、根据沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以做燃料进行分析解答；
D、根据氧气可以供给呼吸进行分析解答。
5．（3分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中的含量
B．证明燃烧需要
C．验证石墨的导电性
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体产生，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，该实验不能验证是否需要氧气，符合题意；
C、实验过程中小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后烧杯内物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气体积分数的测定需选择易燃烧的可燃物，且产生不能有气体产生，只能与氧气反应来解答；
B、根据探究可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度到达着火点，红磷和白磷的着火点不同，白磷与氧气接触，或不与氧气接触均达到着火点来探究燃烧条件与氧气的接触来解答；
C、根据石墨具有导热性来解答；
D、根据质量守恒定律的验证无气体产生或参加均需在敞开容器内进行来解答。
6．（3分）如图是“胜哥”整理的关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应都说明氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中反应条件不同所以产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、S在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，P在氧气中燃烧产生大量白烟，故A错误；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、铁在 Ⅰ类反应中铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁 Ⅱ类反应中铁在氧气、水共同作用下生成铁锈，其主要成分是氧化铁，故C正确；
D、 Ⅰ类反应是剧烈氧化，Ⅱ类反应是缓慢氧化，都属于氧化反应，氧化反应都放出热量，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据S、P在氧气中燃烧的现象进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁，铁制品锈蚀，其主要成分是氧化铁进行分析解答；
D、根据氧化反应都放出热量进行分析解答。
7．（3分）甲醇（CH3OH）制氢气具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．生成3个分子
B．属于分解反应
C．生成物乙、丙分子个数比为1：1
D．反应中催化剂不断减少
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250~300°℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：
A、由方程式的意义可知，每一个甲醇分子分解成3个分子，A错误；
B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，B正确；
C、由方程式的意义可知，生成物乙、丙分子个数比为2：1，C错误；
D、由催化剂的特点可知，催化剂的质量不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】 观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、反应的特点、化合计原则等分析判断有关的问题。
8．（3分）构建化学观念是学好化学的基础，下列对化学观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
C．变化观：镁在氧气中燃烧生成氧化镁
D．守恒观：氢气和氧气反应，一定生成水
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
D、由方程式可知，氢气、氧气、水的质量比为，则氢气和氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的元素组成分析；
B、根据水由分子构成，水分子保持水的化学性质分析；
C、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
D、根据化学方程式确定参加反应的物质质量比，由此判断所给物质能否恰好完全反应分析。
9．（3分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是（　　）
A．三七氨酸属于氧化物
B．1个三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5
D．氮元素的质量分数为×100%
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物； 三七氨酸(C5H8N2O5) 是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、三七氨酸(C5H8N2O5) 由三七氨酸(C5H8N2O5)分子构成，一个分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，而三七氨酸分子中没有氮分子，该说法错误，不符合题意；
C、物质由元素组成，三七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧元素的质量比是：，该说法错误，不符合题意；
D、三七氨酸(C5H8N2O5)中氮元素的质量分数为：×100% ，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物的概念来解答；
B、根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；
C、根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
D、根据物质中某元素的质量分数等于元素的质量除以物质的式量来解答。
10．（3分）和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．物质M为
B．a点对应的温度
C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g
D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格数据可知，KCl溶解度受温度影响不大，溶解度随温度升高而明显增大，故图中M的溶解度曲线是随温度的升高而明显增大的，N的溶解度曲线受温度影响不大，所以M是，N是KCl，故A正确；
B、从图可知a点是两条曲线的交点，表示在t1℃时，两物质溶解度相等，从表格数据可知，两物质溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，因为20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故B正确；
C、从表格数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水中溶解40.0g氯化钾恰好达到饱和状态，则50g水中溶解20g氯化钾恰好达到饱和状态，即该温度下70g饱和溶液中，溶质为20g，溶剂（水）为50g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，所以该饱和溶液的溶质质量分数为：，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故C错误；
D、M、N的溶解度均随温度的降低而减小，50℃时M、N的饱和溶液降温到，均有晶体析出，仍然为饱和溶液，在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，降温到t1℃时M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数也相等，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据表格数据和溶解度曲线图可知的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度受温度影响不大进行分析解答；
B、根据表格数据分析可知两者溶解度相等的温度范围在20℃＜t1℃＜30℃之间进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=，以及溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据M、N溶解度均随温度的降低而降低以及饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
11．（3分）下列关于实验室制取 CO2及 CO2的性质实验的说法正确的是（　　）
A B C D
A．制备 CO2的药品
B．可以控制反应的发生和停止的发生装置
C．CO2 的验满方法
D．通入 CO2后较高的蜡烛先熄灭
【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应进行，故说法错误；
B、块状大理石或石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳时不需要加热，块状大理石或石灰石不能从干燥管底部漏出，能够实现控制反应的发生和停止，故说法正确；
C、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，故说法错误；
D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以低的蜡烛先熄灭，故说法错误。
故答案为：B。
【分析】图B中块状大理石或石灰石不能从干燥管底部漏出，能够实现控制反应的发生和停止。
12．（3分）下列实验安全规范或基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸
C．将pH试纸直接放入待测液体中
D．制取气体前应检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、将未用完的药品放回指定仪器中，不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂瓶内的药品，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中， 该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂， 该操作错误，不符合题意；
D、制取气体前应检查装置的气密性，以防装置漏气时，更换部分仪器而浪费药品，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室没有用完的药品必须放入指定位置来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中来解答；
C、根据溶液pH值的测定是，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH来解答；
D、根据制取气体前均要检查装置的气密性来解答。
13．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”理解了离子能否共存的本质。下列各组离子能共存的是（　　）A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：阴离子和阳离子结合生成水，气体或沉淀时，二者不能共存；若要共存就不能发生化学反应。
A、 在 中，钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，故不能共存，不符合题意；
B、在中，阴阳离子结合没有沉淀、气体和水生成，故能共存，符合题意；
C、在中，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，故不能共存，不符合题意；
D、在中，氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，故不能共存，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀来解答；
B、根据阴离子和阳离子结合没有生成水，气体或沉淀来解答；
C、根据铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀来解答；
D、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答。
14．（3分）“胜哥”将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（　　）
A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设与稀盐酸反应的铁的质量为ⅹ，
与氯化铜反应的铁的质量为y，
氧化铜的质量为3.2g÷( ×100%)=4.0g；
所以，原混合物的质量为11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；
故答案为：B。
【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，若铁有剩余，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，依据生成氢气的质量，利用化学方程式来求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量，来进行分析解答。
二、非选择题(共6题；共48分)
15．（8分）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。
（1）（2分）2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。
①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如　 　（填一点）。
②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）（1分）春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是　 　。
（3）（3分）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为　 　；请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
（4）（2分）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为　 　。
②反应结束后过滤，滤渣的成分有　 　种情况。
【答案】（1）抗腐蚀性能好（或硬度大）；Ca(OH)2
（2）含碳量不同
（3）；刷漆（合理即可）
（4）R＞Fe＞Cu；2
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)①合金的硬度大于其组成的金属，合金的抗腐蚀性比其组成的金属好；故填：抗腐蚀性能好或硬度大；
②该反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca(OH)2；
(2)生铁、钢的含碳量分别是2%～4.3% 、0.03%～2%，则生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同；
(3)一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温下反应产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；铁生锈的条件是铁、水和氧气接触，所以可以破坏铁生锈的条件，如刷漆等（合理即可）；
(4)①铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据反应的质量关系：，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；根据溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量先是增加的，然后发生反应溶液质量减小的，说明R先与氯化铜反应，然后是铁与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞Fe，则Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为：R＞Fe＞Cu；
②反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有R，可能含有铁，因为R完全反应后，铁才与氯化铜反应，则滤渣是铜或铜和铁2种情况。
【分析】（1）根据钛合金抗腐蚀性能好及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据生铁和钢的含碳量不同分析；
（3）根据一氧化碳和赤铁矿在高温下反应产生铁和二氧化碳及铁生锈的条件是铁、水和氧气接触分析；
（4）根据铁与氯化铜反应时固体质量增加，溶液质量减少，由金属能否与盐溶液反应判断金属活动性强弱分析。
16．（7分）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。回答下列问题：
（1）（2分）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。
（2）（3分）“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”俗名叫瓦斯。它主要成分是甲烷，此外还有一氧化碳、硫化氢等气体。一氧化碳使人中毒的原理是　 　。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为　 　。
（3）（1分）现代工业为了综合利用煤，将煤隔绝空气加强热得到　 　、煤焦油和煤气。
（4）（1分）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风
D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
【答案】（1）不可再生；玻璃导管
（2）CO易于血红蛋白结合，导致人体缺氧；
（3）焦炭
（4）C D
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）煤是经过亿万年形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；“竹管”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
（2）一氧化碳引起中毒是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合导致氧气不能与血红蛋白结合而缺氧；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：；
（3）要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气；
（4）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断，故做法不正确；
B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关，故做法不正确；
C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，故做法正确；
D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸，故做法正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）煤等化石能源属于不可再生能源。
（2）一氧化碳引起中毒是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合导致氧气不能与血红蛋白结合而缺氧。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据煤隔绝空气加强热可得到焦炭、煤焦油和煤气分析。
（4）可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇到明火有爆炸危险。
17．（7分）下图中M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱。物质间的相互关系如图（“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质，部分生成物和反应条件已略去）。
请回答：
（1）（2分）B物质的用途是　 　（写出一点即可）；D物质的含量过多，会加剧　 　。
（2）（2分）A→M反应的化学方程式为　 　。
（3）（3分）M与N反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）作补钙剂、作建筑材料；温室效应
（2）；
（3）；复分解反应
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】M俗称纯碱，则M为碳酸钠；通常状况下D是一种无色气体，A 与D反应生成碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是二氧化碳，A是氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，B是碳酸钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则N是氢氧化钙。
（1）B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】根据纯碱为碳酸钠俗称，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合方程式书写、碳酸钙的用途、二氧化碳对环境的影响及复分解反应定义分析。
（1）由分析可知，B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）由分析可知，A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
18．（8分）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为　 　(写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为　 　g。
【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
19．（11分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了许多化学实验视频，对相关知识有了深刻的理解。根据下列装置回答问题：
（1）（1分）仪器①名称是　 　。
（2）（4分）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置　 　(填装置字母)，反应的化学方程式是　 　.收集较纯净的氢气选用的收集装置是　 　 (填“D”、“E”、或“F”)。
（3）（2分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的反应装置是　 　(填装置字母序号)，用装置G收集较干燥的氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)通入。
（4）（4分）某小组在自制简易制氧机时，发现影响过氧化氢分解速率的因素有很多，在40℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越　 　，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下　 　(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大，综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是　 　(多选，填字母)。
a.KOH b.KCl c.HCl d.MnSO4
【答案】（1）长颈漏斗
（2）C；Zn+H2SO2=ZnSO4+H2；D
（3）B；b
（4）大；Mn2+；ad
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；影响化学反应速率的因素探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】 (1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)在装置C中，锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。则实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置C；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO2=ZnSO4+H2；氢气密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体更纯净，故选择的收集装置是D。
(3)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选用B；用装置G收集较干燥的氧气，氧气的密度比空气大，应从长导管进气，故填b。
(4)图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越大，过氧化氢的质量分数减小越快，即H2O2分解越快；图乙表明，碱性条件下，加MnCl2时过氧化氢分解最快，加NaCl时，过氧化氢分解最慢，说明碱性条件下Mn2+对过氧化氢分解速率的影响大；综合以上信息可知，碱性条件、Mn2+都能加快H2O2分解，KOH是碱，MnSO4中含有Mn2+，两者都能加快H2O2分解，故选ad。
【分析】 (1)根据仪器名称分析；
(2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，以及C装置的特点分析；
(3)根据氯酸钾制氧气的反应属于固体加热型，以及氧气的密度比空气大分析；
(4)根据图像信息和影响化学反应速率的因素分析。
20．（7分）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。“胜哥”为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）（2分）生成CO2的质量为　 　。
（2）（5分）恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数　 　(精确到0.1%)。
【答案】（1）8.8
（2）10%解：设样品中参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为=10%；答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成CO2的质量为295.8g-287g=8.8g，故填：8.8；
（2）解：设样品中参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为=10%；
答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【分析】（1）根据图示进行计算；
（2）根据化学反应方程式，利用碳酸钠、氯化钠与二氧化碳间的质量关系。列比例式计算，即可得出答案。
（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成CO2的质量为295.8g-287g=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(70.0%)
主观题（占比） 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
非选择题 6(30.0%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (70.0%)
2 容易 (10.0%)
3 困难 (20.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 11.0(12.2%) 19
2 检查装置的气密性 3.0(3.3%) 12
3 二氧化碳的化学性质 3.0(3.3%) 11
4 化学方程式的书写与配平 10.0(11.1%) 7,17
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.3%) 5
6 化学式的书写及意义 3.0(3.3%) 8
7 氧气的化学性质 3.0(3.3%) 6
8 燃烧的条件与灭火原理探究 3.0(3.3%) 5
9 灭火的原理和方法 3.0(3.3%) 4
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.3%) 7
11 氧化反应及其应用 3.0(3.3%) 6
12 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 7.0(7.8%) 16
13 影响化学反应速率的因素探究 11.0(12.2%) 19
14 二氧化碳的检验和验满 3.0(3.3%) 11
15 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 1
16 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.3%) 11
17 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.3%) 7
18 气体反应装置的选取 14.0(15.6%) 11,19
19 从组成上识别氧化物 3.0(3.3%) 9
20 质量守恒定律及其应用 15.0(16.7%) 15,20
21 结晶的原理、方法及其应用 8.0(8.9%) 18
22 化学式的相关计算 3.0(3.3%) 9
23 物质的简单分类 3.0(3.3%) 3
24 验证质量守恒定律 3.0(3.3%) 5
25 金属元素的存在及常见的金属矿物 3.0(3.3%) 14
26 盐的化学性质 15.0(16.7%) 18,20
27 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.3%) 10
28 离子或物质的共存问题 3.0(3.3%) 13
29 物质组成的综合计算 3.0(3.3%) 14
30 实验室常见的仪器及使用 11.0(12.2%) 19
31 测定空气中的氧气含量 3.0(3.3%) 5
32 固体溶解度曲线及其作用 11.0(12.2%) 10,18
33 物质的微粒性 3.0(3.3%) 9
34 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 3.0(3.3%) 8
35 溶解度的影响因素 3.0(3.3%) 10
36 常用盐的用途 7.0(7.8%) 17
37 物质的名称与俗名 7.0(7.8%) 17
38 溶液的酸碱度测定 3.0(3.3%) 12
39 合金与合金的性质 8.0(8.9%) 15
40 稀释浓硫酸 3.0(3.3%) 12
41 粗盐提纯 8.0(8.9%) 18
42 金属的化学性质 3.0(3.3%) 14
43 海洋资源的综合利用与制盐 8.0(8.9%) 18
44 根据化学反应方程式的计算 3.0(3.3%) 8
45 化石燃料的利用与保护 7.0(7.8%) 16
46 分子和原子的区别和联系 3.0(3.3%) 8
47 原子结构示意图与离子结构示意图 3.0(3.3%) 1
48 金属活动性顺序及其应用 8.0(8.9%) 15
49 复分解反应及其应用 7.0(7.8%) 17
50 空气的组成 3.0(3.3%) 4
51 生铁和钢 8.0(8.9%) 15
52 分解反应及其应用 3.0(3.3%) 7
53 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 10.0(11.1%) 4,16
54 氢气的制取和检验 11.0(12.2%) 19
55 金属锈蚀的条件及其防护 3.0(3.3%) 4
56 化学符号及其周围数字的意义 3.0(3.3%) 2
57 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.3%) 7
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广东省中考化学模拟卷（广州市）3
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）钛被誉为“太空金属”和“未来金属”，在多个领域具有广泛的应用价值。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．一个钛原子的质量是47.87g
B．钛元素位于周期表中第四周期
C．钛元素属于金属元素
D．钛原子在化学反应中易失去电子
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．1个氯原子—CI
B．2个氯分子——2Cl
C．3个氯离子——3Cl1-
D．氮气（Cl2）中氣元素的化合价为-1
3．（3分）下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　)
A．生石灰、石灰水、石灰石 B．氧气、二氧化碳、空气
C．铁、生铁、铁锈 D．苏打、小苏打、碱石灰
4．（3分）劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈
B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料
D 清理鱼缸并通入空气 能供给呼吸
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中的含量
B．证明燃烧需要
C．验证石墨的导电性
D．验证质量守恒定律
6．（3分）如图是“胜哥”整理的关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应都说明氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中反应条件不同所以产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
7．（3分）甲醇（CH3OH）制氢气具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．生成3个分子
B．属于分解反应
C．生成物乙、丙分子个数比为1：1
D．反应中催化剂不断减少
8．（3分）构建化学观念是学好化学的基础，下列对化学观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
C．变化观：镁在氧气中燃烧生成氧化镁
D．守恒观：氢气和氧气反应，一定生成水
9．（3分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是（　　）
A．三七氨酸属于氧化物
B．1个三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5
D．氮元素的质量分数为×100%
10．（3分）和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．物质M为
B．a点对应的温度
C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g
D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等
11．（3分）下列关于实验室制取 CO2及 CO2的性质实验的说法正确的是（　　）
A B C D
A．制备 CO2的药品
B．可以控制反应的发生和停止的发生装置
C．CO2 的验满方法
D．通入 CO2后较高的蜡烛先熄灭
12．（3分）下列实验安全规范或基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸
C．将pH试纸直接放入待测液体中
D．制取气体前应检查装置的气密性
13．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”理解了离子能否共存的本质。下列各组离子能共存的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（3分）“胜哥”将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（　　）
A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g
二、非选择题(共6题；共48分)
15．（8分）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。
（1）（2分）2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。
①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如　 　（填一点）。
②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）（1分）春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是　 　。
（3）（3分）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为　 　；请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
（4）（2分）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为　 　。
②反应结束后过滤，滤渣的成分有　 　种情况。
16．（7分）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。回答下列问题：
（1）（2分）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。
（2）（3分）“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”俗名叫瓦斯。它主要成分是甲烷，此外还有一氧化碳、硫化氢等气体。一氧化碳使人中毒的原理是　 　。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为　 　。
（3）（1分）现代工业为了综合利用煤，将煤隔绝空气加强热得到　 　、煤焦油和煤气。
（4）（1分）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风
D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
17．（7分）下图中M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱。物质间的相互关系如图（“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质，部分生成物和反应条件已略去）。
请回答：
（1）（2分）B物质的用途是　 　（写出一点即可）；D物质的含量过多，会加剧　 　。
（2）（2分）A→M反应的化学方程式为　 　。
（3）（3分）M与N反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
18．（8分）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为　 　(写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为　 　g。
19．（11分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了许多化学实验视频，对相关知识有了深刻的理解。根据下列装置回答问题：
（1）（1分）仪器①名称是　 　。
（2）（4分）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置　 　(填装置字母)，反应的化学方程式是　 　.收集较纯净的氢气选用的收集装置是　 　 (填“D”、“E”、或“F”)。
（3）（2分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的反应装置是　 　(填装置字母序号)，用装置G收集较干燥的氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)通入。
（4）（4分）某小组在自制简易制氧机时，发现影响过氧化氢分解速率的因素有很多，在40℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越　 　，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下　 　(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大，综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是　 　(多选，填字母)。
a.KOH b.KCl c.HCl d.MnSO4
20．（7分）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。“胜哥”为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）（2分）生成CO2的质量为　 　。
（2）（5分）恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数　 　(精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量，故钛原子的相对质量是47.87，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，符合题意；
B、钛元素的钛原子有4个电子层，位于周期表中的第四周期，该说法正确，不符合题意；
C、钛元素中钛的汉字带有“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
D、碳原子的最外层电子数，在化学变化中易失去2个电子而带正电荷数，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数数来解答。
2．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号表示该元素和该元素的一个原子，故1个氯原子表示为：CI，该表示正确，符合题意；
B、2个氯分子表示为：2Cl2，该表示错误，不符合题意；
C、3个氯离子表示：3Cl- ，该表示错误，不符合题意；
D、单质中元素的化合价为0，故氯气（Cl2）中氯元素的化合价为0价，该说法错误，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，由分子构成的物质化学式前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，单质中的元素的化合价为0来解答。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.生石灰为氧化钙，属于氧化物；石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，错误；
B.氧气中只含有一种元素，为单质；二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，属于化合物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，正确；
C.铁中只含有一种元素，为单质；生铁属于合金，是混合物；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，错误；
D.苏打为碳酸钠，含有三种元素，是化合物；小苏打为碳酸氢钠，含有碳、钠、氢、氧这四种元素，为化合物；碱石灰中含有氧化钙、氢氧化钠，属于混合物，错误；
故答案为B。
【分析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或两种以上物质混合而成的；一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁制品生锈的条件是同时与氧气、水接触， 给新建铁护栏刷油漆，可以隔绝氧气和水，以防锈蚀，故A不符合题意；
B、野炊后用沙土盖灭火堆是利用隔绝氧气的灭火原理，不是降温到着火点以下，故B符合题意；
C、甲烷具有可燃性，秸秆发酵能得到沼气其主要成分为甲烷，所以可以作燃料，故C不符合题意；
D、空气中含有氧气，氧气能供给呼吸， 清理鱼缸并通入空气，是为了供给鱼儿呼吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁制品生锈的条件是同时与氧气、水接触，防锈的原理是隔绝氧气和水进行分析解答；
B、根据用沙土盖灭火堆，其灭火原理是隔绝氧气进行分析解答；
C、根据沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以做燃料进行分析解答；
D、根据氧气可以供给呼吸进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体产生，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，该实验不能验证是否需要氧气，符合题意；
C、实验过程中小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后烧杯内物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气体积分数的测定需选择易燃烧的可燃物，且产生不能有气体产生，只能与氧气反应来解答；
B、根据探究可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度到达着火点，红磷和白磷的着火点不同，白磷与氧气接触，或不与氧气接触均达到着火点来探究燃烧条件与氧气的接触来解答；
C、根据石墨具有导热性来解答；
D、根据质量守恒定律的验证无气体产生或参加均需在敞开容器内进行来解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、S在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，P在氧气中燃烧产生大量白烟，故A错误；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、铁在 Ⅰ类反应中铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁 Ⅱ类反应中铁在氧气、水共同作用下生成铁锈，其主要成分是氧化铁，故C正确；
D、 Ⅰ类反应是剧烈氧化，Ⅱ类反应是缓慢氧化，都属于氧化反应，氧化反应都放出热量，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据S、P在氧气中燃烧的现象进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁，铁制品锈蚀，其主要成分是氧化铁进行分析解答；
D、根据氧化反应都放出热量进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250~300°℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：
A、由方程式的意义可知，每一个甲醇分子分解成3个分子，A错误；
B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，B正确；
C、由方程式的意义可知，生成物乙、丙分子个数比为2：1，C错误；
D、由催化剂的特点可知，催化剂的质量不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】 观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、反应的特点、化合计原则等分析判断有关的问题。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
D、由方程式可知，氢气、氧气、水的质量比为，则氢气和氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的元素组成分析；
B、根据水由分子构成，水分子保持水的化学性质分析；
C、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
D、根据化学方程式确定参加反应的物质质量比，由此判断所给物质能否恰好完全反应分析。
9．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物； 三七氨酸(C5H8N2O5) 是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、三七氨酸(C5H8N2O5) 由三七氨酸(C5H8N2O5)分子构成，一个分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，而三七氨酸分子中没有氮分子，该说法错误，不符合题意；
C、物质由元素组成，三七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧元素的质量比是：，该说法错误，不符合题意；
D、三七氨酸(C5H8N2O5)中氮元素的质量分数为：×100% ，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物的概念来解答；
B、根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；
C、根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
D、根据物质中某元素的质量分数等于元素的质量除以物质的式量来解答。
10．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格数据可知，KCl溶解度受温度影响不大，溶解度随温度升高而明显增大，故图中M的溶解度曲线是随温度的升高而明显增大的，N的溶解度曲线受温度影响不大，所以M是，N是KCl，故A正确；
B、从图可知a点是两条曲线的交点，表示在t1℃时，两物质溶解度相等，从表格数据可知，两物质溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，因为20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故B正确；
C、从表格数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水中溶解40.0g氯化钾恰好达到饱和状态，则50g水中溶解20g氯化钾恰好达到饱和状态，即该温度下70g饱和溶液中，溶质为20g，溶剂（水）为50g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，所以该饱和溶液的溶质质量分数为：，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故C错误；
D、M、N的溶解度均随温度的降低而减小，50℃时M、N的饱和溶液降温到，均有晶体析出，仍然为饱和溶液，在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，降温到t1℃时M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数也相等，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据表格数据和溶解度曲线图可知的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度受温度影响不大进行分析解答；
B、根据表格数据分析可知两者溶解度相等的温度范围在20℃＜t1℃＜30℃之间进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=，以及溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据M、N溶解度均随温度的降低而降低以及饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应进行，故说法错误；
B、块状大理石或石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳时不需要加热，块状大理石或石灰石不能从干燥管底部漏出，能够实现控制反应的发生和停止，故说法正确；
C、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，故说法错误；
D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以低的蜡烛先熄灭，故说法错误。
故答案为：B。
【分析】图B中块状大理石或石灰石不能从干燥管底部漏出，能够实现控制反应的发生和停止。
12．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、将未用完的药品放回指定仪器中，不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂瓶内的药品，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中， 该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂， 该操作错误，不符合题意；
D、制取气体前应检查装置的气密性，以防装置漏气时，更换部分仪器而浪费药品，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室没有用完的药品必须放入指定位置来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中来解答；
C、根据溶液pH值的测定是，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH来解答；
D、根据制取气体前均要检查装置的气密性来解答。
13．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：阴离子和阳离子结合生成水，气体或沉淀时，二者不能共存；若要共存就不能发生化学反应。
A、 在 中，钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，故不能共存，不符合题意；
B、在中，阴阳离子结合没有沉淀、气体和水生成，故能共存，符合题意；
C、在中，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，故不能共存，不符合题意；
D、在中，氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，故不能共存，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀来解答；
B、根据阴离子和阳离子结合没有生成水，气体或沉淀来解答；
C、根据铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀来解答；
D、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设与稀盐酸反应的铁的质量为ⅹ，
与氯化铜反应的铁的质量为y，
氧化铜的质量为3.2g÷( ×100%)=4.0g；
所以，原混合物的质量为11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；
故答案为：B。
【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，若铁有剩余，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，依据生成氢气的质量，利用化学方程式来求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量，来进行分析解答。
15．【答案】（1）抗腐蚀性能好（或硬度大）；Ca(OH)2
（2）含碳量不同
（3）；刷漆（合理即可）
（4）R＞Fe＞Cu；2
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)①合金的硬度大于其组成的金属，合金的抗腐蚀性比其组成的金属好；故填：抗腐蚀性能好或硬度大；
②该反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca(OH)2；
(2)生铁、钢的含碳量分别是2%～4.3% 、0.03%～2%，则生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同；
(3)一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温下反应产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；铁生锈的条件是铁、水和氧气接触，所以可以破坏铁生锈的条件，如刷漆等（合理即可）；
(4)①铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据反应的质量关系：，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；根据溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量先是增加的，然后发生反应溶液质量减小的，说明R先与氯化铜反应，然后是铁与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞Fe，则Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为：R＞Fe＞Cu；
②反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有R，可能含有铁，因为R完全反应后，铁才与氯化铜反应，则滤渣是铜或铜和铁2种情况。
【分析】（1）根据钛合金抗腐蚀性能好及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据生铁和钢的含碳量不同分析；
（3）根据一氧化碳和赤铁矿在高温下反应产生铁和二氧化碳及铁生锈的条件是铁、水和氧气接触分析；
（4）根据铁与氯化铜反应时固体质量增加，溶液质量减少，由金属能否与盐溶液反应判断金属活动性强弱分析。
16．【答案】（1）不可再生；玻璃导管
（2）CO易于血红蛋白结合，导致人体缺氧；
（3）焦炭
（4）C D
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）煤是经过亿万年形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；“竹管”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
（2）一氧化碳引起中毒是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合导致氧气不能与血红蛋白结合而缺氧；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：；
（3）要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气；
（4）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断，故做法不正确；
B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关，故做法不正确；
C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，故做法正确；
D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸，故做法正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）煤等化石能源属于不可再生能源。
（2）一氧化碳引起中毒是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合导致氧气不能与血红蛋白结合而缺氧。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据煤隔绝空气加强热可得到焦炭、煤焦油和煤气分析。
（4）可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇到明火有爆炸危险。
17．【答案】（1）作补钙剂、作建筑材料；温室效应
（2）；
（3）；复分解反应
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】M俗称纯碱，则M为碳酸钠；通常状况下D是一种无色气体，A 与D反应生成碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是二氧化碳，A是氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，B是碳酸钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则N是氢氧化钙。
（1）B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】根据纯碱为碳酸钠俗称，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合方程式书写、碳酸钙的用途、二氧化碳对环境的影响及复分解反应定义分析。
（1）由分析可知，B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）由分析可知，A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
18．【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）C；Zn+H2SO2=ZnSO4+H2；D
（3）B；b
（4）大；Mn2+；ad
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；影响化学反应速率的因素探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】 (1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)在装置C中，锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。则实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置C；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO2=ZnSO4+H2；氢气密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体更纯净，故选择的收集装置是D。
(3)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选用B；用装置G收集较干燥的氧气，氧气的密度比空气大，应从长导管进气，故填b。
(4)图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越大，过氧化氢的质量分数减小越快，即H2O2分解越快；图乙表明，碱性条件下，加MnCl2时过氧化氢分解最快，加NaCl时，过氧化氢分解最慢，说明碱性条件下Mn2+对过氧化氢分解速率的影响大；综合以上信息可知，碱性条件、Mn2+都能加快H2O2分解，KOH是碱，MnSO4中含有Mn2+，两者都能加快H2O2分解，故选ad。
【分析】 (1)根据仪器名称分析；
(2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，以及C装置的特点分析；
(3)根据氯酸钾制氧气的反应属于固体加热型，以及氧气的密度比空气大分析；
(4)根据图像信息和影响化学反应速率的因素分析。
20．【答案】（1）8.8
（2）10%解：设样品中参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为=10%；答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成CO2的质量为295.8g-287g=8.8g，故填：8.8；
（2）解：设样品中参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为=10%；
答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【分析】（1）根据图示进行计算；
（2）根据化学反应方程式，利用碳酸钠、氯化钠与二氧化碳间的质量关系。列比例式计算，即可得出答案。
（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成CO2的质量为295.8g-287g=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(70.0%)
主观题（占比） 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
非选择题 6(30.0%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (70.0%)
2 容易 (10.0%)
3 困难 (20.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 11.0(12.2%) 19
2 检查装置的气密性 3.0(3.3%) 12
3 二氧化碳的化学性质 3.0(3.3%) 11
4 化学方程式的书写与配平 10.0(11.1%) 7,17
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.3%) 5
6 化学式的书写及意义 3.0(3.3%) 8
7 氧气的化学性质 3.0(3.3%) 6
8 燃烧的条件与灭火原理探究 3.0(3.3%) 5
9 灭火的原理和方法 3.0(3.3%) 4
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.3%) 7
11 氧化反应及其应用 3.0(3.3%) 6
12 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 7.0(7.8%) 16
13 影响化学反应速率的因素探究 11.0(12.2%) 19
14 二氧化碳的检验和验满 3.0(3.3%) 11
15 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 1
16 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.3%) 11
17 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.3%) 7
18 气体反应装置的选取 14.0(15.6%) 11,19
19 从组成上识别氧化物 3.0(3.3%) 9
20 质量守恒定律及其应用 15.0(16.7%) 15,20
21 结晶的原理、方法及其应用 8.0(8.9%) 18
22 化学式的相关计算 3.0(3.3%) 9
23 物质的简单分类 3.0(3.3%) 3
24 验证质量守恒定律 3.0(3.3%) 5
25 金属元素的存在及常见的金属矿物 3.0(3.3%) 14
26 盐的化学性质 15.0(16.7%) 18,20
27 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.3%) 10
28 离子或物质的共存问题 3.0(3.3%) 13
29 物质组成的综合计算 3.0(3.3%) 14
30 实验室常见的仪器及使用 11.0(12.2%) 19
31 测定空气中的氧气含量 3.0(3.3%) 5
32 固体溶解度曲线及其作用 11.0(12.2%) 10,18
33 物质的微粒性 3.0(3.3%) 9
34 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 3.0(3.3%) 8
35 溶解度的影响因素 3.0(3.3%) 10
36 常用盐的用途 7.0(7.8%) 17
37 物质的名称与俗名 7.0(7.8%) 17
38 溶液的酸碱度测定 3.0(3.3%) 12
39 合金与合金的性质 8.0(8.9%) 15
40 稀释浓硫酸 3.0(3.3%) 12
41 粗盐提纯 8.0(8.9%) 18
42 金属的化学性质 3.0(3.3%) 14
43 海洋资源的综合利用与制盐 8.0(8.9%) 18
44 根据化学反应方程式的计算 3.0(3.3%) 8
45 化石燃料的利用与保护 7.0(7.8%) 16
46 分子和原子的区别和联系 3.0(3.3%) 8
47 原子结构示意图与离子结构示意图 3.0(3.3%) 1
48 金属活动性顺序及其应用 8.0(8.9%) 15
49 复分解反应及其应用 7.0(7.8%) 17
50 空气的组成 3.0(3.3%) 4
51 生铁和钢 8.0(8.9%) 15
52 分解反应及其应用 3.0(3.3%) 7
53 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 10.0(11.1%) 4,16
54 氢气的制取和检验 11.0(12.2%) 19
55 金属锈蚀的条件及其防护 3.0(3.3%) 4
56 化学符号及其周围数字的意义 3.0(3.3%) 2
57 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.3%) 7
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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