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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1答题卡
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条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
13．（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ； ；（5） ；
14．（1） ； ；
（2） ； ； ；
（3） ； ；
15．（1） ；
（2）
（3） ； ；
16．（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ； ；
（6） ；
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1
一、选择题
1．化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是
A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症
B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等
C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水
D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染
2．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
3．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应过程中共有两种氧化物
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3
D．反应前后元素的化合价都未改变
4．分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
5．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
6．下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
7．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
8．氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备SrSO3
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
9．除去下列物质中所含括号中的少量杂质，下表除杂方法正确的是
A．蔗糖(氯化钠)：加水溶解、过滤、蒸发结晶
B．氧气(水蒸气)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．铁粉(铜粉)：加入过量稀盐酸溶液，过滤
D．氧化钙(碳酸钙)：加水溶解、过滤
10．下列关于化学史的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素
C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
11．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的 高温煅烧
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁
C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾
二、综合题
13．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）卤水中含有的钠属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是　 　；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于　 　肥。
14．如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为　 　，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片　 　（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，　 　（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在　 　（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
15．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。
（3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为　 　(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为　 　g(假设没有损耗)。
16． 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 372 75.5
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜试剂是____（填编号）。
A．H2O B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
答案解析部分
1．C
2．D
3．C
4．B
5．D
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
（3）蒸发结晶
（4）在 t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；75g
（5）氮
14．（1）锥形瓶；水槽
（2）；磨砂；正放
（3）a；
15．（1）1：16
（2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
x=15.2g
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3）Fe2O3；10.7
16．（1）C；
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）；复分解反应
（6）B
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是
A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症
B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等
C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水
D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性物质能与盐酸发生中和反应，遵医嘱服用含有碱性物质（如氢氧化铝、碳酸氢钠等）的药物，可以中和过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，该说法正确，不符合题意；
B、合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，这些特性使得合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，例如铝合金在航天领域用于制造飞机部件等，该说法正确，不符合题意；
C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质；而配制生理盐水需要纯净的氯化钠，粗盐需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等一系列提纯步骤，除去杂质后才能用于配制生理盐水，所以粗盐不可以直接用于配制生理盐水，该说法错误，符合题意；
D、过度施用化肥会造成水体富营养化同时也会污染大气，并且长期过量使用化肥还可能导致土壤板结、酸化等，造成土壤、水和大气环境的污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碱性物质发生中和反应来解答；
B、根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械性能好来解答；
C、根据粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁或硫酸钠的杂质组成的混合物，生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液来解答；
D、根据过量使用化肥会污染河水、土壤、空气来解答。
2．（1.5分）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中各元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
B、物质按物质组成种类分为纯净物和混合物，二者属于并列关系，纯净物按元素组成再分为化俣物和单质，纯净物包括化合物，不符合题意；
C、空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体为1%，不符合题意；
D、物质是由元素组成，由原子、分子等微粒构成，其中分子是由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中各元素组成及含量分析；
B、根据纯净物和混合物属于并列关系分析；
C、根据空气组成及各成分体积分数分析；
D、根据物质的组成和构成分析。
3．（1.5分）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应过程中共有两种氧化物
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3
D．反应前后元素的化合价都未改变
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。
A、 反应过程中只有水一种氧化物 ，不符合题意；
B、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 ，符合题意；
D、反应前氧元素化合价为0价，反应后为－2价，化合价发生变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．（1.5分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
5．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能。
关于下列实验的说法，不正确的是(　　)
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
6．（1.5分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、碳、一氧化碳均具有还原性，均能还原某些金属氧化物，二氧化碳不具有还原性，不能还原某些金属氧化物，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，符合题意；
D、一氧化碳是有毒物质，二氧化碳本身没有毒性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异大分析；
B、根据二氧化碳不具有还原性分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
D、根据二氧化碳不具有毒性分析。
7．（1.5分）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
8．（1.5分）氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备SrSO3
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶是碱，碱能使石蕊变蓝色，故紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色的说法正确，不符合题意；
B、碱能和酸反应生成盐和水，故能与盐酸发生反应生成SrCl2和水，该说法正确，不符合题意；
C、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化锶与二氧化硫反应制备SrSO3和水，该说法正确，不符合题意；
D、碱和盐反应，反应物溶于水，而碳酸钙不溶于水，故氢氧化锶[Sr(OH)2] 和碳酸钙不反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的化学性质是与石蕊和酚酞反应变色，碱和酸反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和盐反应时反应物溶于水生成物有沉淀来解答。
9．（2分）除去下列物质中所含括号中的少量杂质，下表除杂方法正确的是
A．蔗糖(氯化钠)：加水溶解、过滤、蒸发结晶
B．氧气(水蒸气)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．铁粉(铜粉)：加入过量稀盐酸溶液，过滤
D．氧化钙(碳酸钙)：加水溶解、过滤
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的溶解性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、蔗糖和氯化钠均能溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能达到除杂目的，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去氧气中的水蒸气，符合题意；
C、加入过量稀盐酸溶液，铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应，反而除去了原物质铁，不符合除去原则，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤，反而除去了原物质，不符合除去原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蔗糖和氯化钠溶于水来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥不与其反应的氧气来解答；
C、根据铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，铜不和酸反应来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答。
10．（2分）下列关于化学史的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素
C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意。
B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，符合题意。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
11．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的 高温煅烧
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去碳酸钙，故方法正确；
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误；
C. 氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故方法错误；
D. H2燃烧分别生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故错误；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．（2分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁
C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硝酸银与氯化钾能反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化钠、稀盐酸、硫酸镁在溶液中相互间都不发生反应，能大量共存，不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钙能发生反应生成氯化钙和水，不能大量共存，不符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”了解到我国古代的制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）（1分）卤水中含有的钠属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）（1分）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）（1分）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（4）（2分）根据溶解度曲线分析，A点的意义是　 　；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（5）（1分）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于　 　肥。
【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
（3）蒸发结晶
（4）在 t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；75g
（5）氮
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素有氧、碳、氢、钠、钙等元素，微量元素有铁、锌、碘等，故卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素。
（2）借助太阳光照可加快卤水（氯化钠溶液）蒸发，卤水就是氯化钠溶液，氯化钠溶液在太阳光的照射下使水分子由液态变成气态，分子间的间隔增大。故水蒸发的原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶，故“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是增发结晶。
（4）A点表示在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等；在40℃时硫酸钠的溶解度是50g的含义是在该温度下的100g水中最多溶解度50g硫酸钠达到饱和状态，而在该温度下时，50g水中最多溶解度25g硫酸钠达到饱和状态；故在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是：25g+50g=75g。
（5）化肥有氮肥、钾肥和磷肥，而氯化铵中只含有氮、磷、钾中的氮元素，故属于氮肥。
【分析】（1）根据人体中的常量元素有氧、碳、氢、钠、钙等元素，微量元素有铁、锌、碘等来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动和分子间有间隔来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据不同溶解度曲线的交叉点变色该温度下的物质的溶解度相等，某温度下物质的溶解度的含义理解来解答；
（5）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，利用化学式来判断物质是哪种化肥来解答。
14．（7分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）（2分）写出图中标注仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）（3分）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为　 　，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片　 　（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，　 　（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）（2分）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在　 　（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；磨砂；正放
（3）a；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密；
氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大分析；
（3）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密；
氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
15．（9分）在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）（2分）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）（4分）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。
（3）（3分）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为　 　(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为　 　g(假设没有损耗)。
【答案】（1）1：16
（2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
x=15.2g
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3）Fe2O3；10.7
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：；
（2） 解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3）由图可知沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据过氧化氢、硫酸、硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水的方程式中已知硫酸铁的质量和式量来计算硫酸亚铁来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：；
（2）见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。
16．（8分） 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）（2分）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（2）（1分）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（3）（1分）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。
（4）（1分）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 372 75.5
（5）（2分）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。
（6）（1分）洗涤反应③所得晶体最适宜试剂是____（填编号）。
A．H2O B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
【答案】（1）C；
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）；复分解反应
（6）B
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人体中的胃酸是盐酸，盐酸和碱性物质反应可以降低酸性。而氢氧化钠的碱性较强具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸；碳酸钠的碱性较强常用作制作洗涤剂和玻璃等；氢氧化铝是弱碱性物质可以中和胃酸，故答案为：C.氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为： 。
（2）反应1中的碳酸钙研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 。
（3）流程图中碳酸钙是反应物又是生成物，故碳酸钙可以循环使用，化学式为： CaCO3 。
（4）反应3得到的硫酸钾晶体和氯化铵溶液，利用不同物质的溶解度可以分析得出，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应的方程式为：，由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（6）利用常温下硫酸钾的溶解度远低于硫酸铵、氯化钾和氯化铵，故洗涤硫酸钾晶体最好用硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾，若使用硫酸钾的不饱和溶液会继续溶解硫酸钾不会得到硫酸钾晶体，可能造成硫酸钾晶体质量偏小。
故答案为：B.
【分析】（1）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和碳酸钠的碱性叫强会伤害身体来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度并使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙可以循环使用来解答；
（4）根据常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度来解答；
（5）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（6）根据硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
综合题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (6.3%)
3 困难 (6.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 2.0(4.0%) 9
2 常见化肥的种类和作用 6.0(12.0%) 13
3 合理使用化肥、农药 1.5(3.0%) 1
4 根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体 2.0(4.0%) 9
5 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 6.0(12.0%) 13
6 酸碱盐的应用 8.0(16.0%) 16
7 分子的定义与分子的特性 6.0(12.0%) 13
8 化学方程式的书写与配平 7.0(14.0%) 14
9 碳单质的性质和用途 1.5(3.0%) 6
10 物质的相互转化和制备 8.0(16.0%) 16
11 合金与合金的性质 1.5(3.0%) 1
12 有关元素化合价的计算 1.5(3.0%) 3
13 燃烧的条件与灭火原理探究 1.5(3.0%) 5
14 完全燃烧与不完全燃烧 1.5(3.0%) 7
15 纯碱的制取 2.0(4.0%) 10
16 粗盐提纯 6.0(12.0%) 13
17 二氧化碳的检验和验满 7.0(14.0%) 14
18 微粒观点及模型图的应用 1.5(3.0%) 3
19 氧气的实验室制法 7.0(14.0%) 14
20 金属的化学性质 2.0(4.0%) 9
21 置换反应及其应用 1.5(3.0%) 3
22 化学相关人物及贡献 2.0(4.0%) 10
23 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 15
24 从组成上识别氧化物 1.5(3.0%) 3
25 中和反应及其应用 1.5(3.0%) 1
26 物质除杂或净化的探究 2.0(4.0%) 11
27 质量守恒定律及其应用 9.0(18.0%) 15
28 酸碱盐的溶解性 2.0(4.0%) 9
29 结晶的原理、方法及其应用 1.5(3.0%) 1
30 化学式的相关计算 9.0(18.0%) 15
31 纯净物和混合物 1.5(3.0%) 2
32 矿物质与微量元素 1.5(3.0%) 4
33 物质的简单分类 1.5(3.0%) 4
34 电解水实验 1.5(3.0%) 5
35 复分解反应及其应用 8.0(16.0%) 16
36 空气的组成 1.5(3.0%) 2
37 验证质量守恒定律 1.5(3.0%) 5
38 酸、碱、盐的概念 1.5(3.0%) 4
39 燃烧与燃烧的条件 1.5(3.0%) 7
40 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 2
41 碱的化学性质 1.5(3.0%) 8
42 离子或物质的共存问题 2.0(4.0%) 12
43 地壳中元素的分布与含量 1.5(3.0%) 2
44 实验室常见的仪器及使用 7.0(14.0%) 14
45 物质的鉴别、推断 2.0(4.0%) 11
46 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 5
47 一氧化碳的化学性质 1.5(3.0%) 6
48 固体溶解度曲线及其作用 6.0(12.0%) 13
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是(　　)
A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症
B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等
C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水
D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染
2．（1.5分）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是(　　)
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
3．（1.5分）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应过程中共有两种氧化物
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3
D．反应前后元素的化合价都未改变
4．（1.5分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是(　　)
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
5．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能。
关于下列实验的说法，不正确的是(　　)
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
6．（1.5分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是(　　)
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
7．（1.5分）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
8．（1.5分）氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备SrSO3
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
9．（2分）除去下列物质中所含括号中的少量杂质，下表除杂方法正确的是(　　)
A．蔗糖(氯化钠)：加水溶解、过滤、蒸发结晶
B．氧气(水蒸气)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．铁粉(铜粉)：加入过量稀盐酸溶液，过滤
D．氧化钙(碳酸钙)：加水溶解、过滤
10．（2分）下列关于化学史的叙述不正确的是(　　)
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素
C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
11．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的 高温煅烧
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是(　　)
A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁
C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”了解到我国古代的制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）（1分）卤水中含有的钠属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）（1分）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）（1分）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（4）（2分）根据溶解度曲线分析，A点的意义是　 　；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（5）（1分）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于　 　肥。
14．（7分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）（2分）写出图中标注仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）（3分）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为　 　，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片　 　（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，　 　（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）（2分）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在　 　（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
15．（9分）在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）（2分）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）（4分）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。
（3）（3分）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为　 　(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为　 　g(假设没有损耗)。
16．（8分） 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）（2分）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（2）（1分）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（3）（1分）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。
（4）（1分）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 372 75.5
（5）（2分）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。
（6）（1分）洗涤反应③所得晶体最适宜试剂是____（填编号）。
A．H2O B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性物质能与盐酸发生中和反应，遵医嘱服用含有碱性物质（如氢氧化铝、碳酸氢钠等）的药物，可以中和过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，该说法正确，不符合题意；
B、合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，这些特性使得合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，例如铝合金在航天领域用于制造飞机部件等，该说法正确，不符合题意；
C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质；而配制生理盐水需要纯净的氯化钠，粗盐需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等一系列提纯步骤，除去杂质后才能用于配制生理盐水，所以粗盐不可以直接用于配制生理盐水，该说法错误，符合题意；
D、过度施用化肥会造成水体富营养化同时也会污染大气，并且长期过量使用化肥还可能导致土壤板结、酸化等，造成土壤、水和大气环境的污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碱性物质发生中和反应来解答；
B、根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械性能好来解答；
C、根据粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁或硫酸钠的杂质组成的混合物，生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液来解答；
D、根据过量使用化肥会污染河水、土壤、空气来解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中各元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
B、物质按物质组成种类分为纯净物和混合物，二者属于并列关系，纯净物按元素组成再分为化俣物和单质，纯净物包括化合物，不符合题意；
C、空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体为1%，不符合题意；
D、物质是由元素组成，由原子、分子等微粒构成，其中分子是由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中各元素组成及含量分析；
B、根据纯净物和混合物属于并列关系分析；
C、根据空气组成及各成分体积分数分析；
D、根据物质的组成和构成分析。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。
A、 反应过程中只有水一种氧化物 ，不符合题意；
B、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 ，符合题意；
D、反应前氧元素化合价为0价，反应后为－2价，化合价发生变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
5．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
6．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、碳、一氧化碳均具有还原性，均能还原某些金属氧化物，二氧化碳不具有还原性，不能还原某些金属氧化物，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，符合题意；
D、一氧化碳是有毒物质，二氧化碳本身没有毒性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异大分析；
B、根据二氧化碳不具有还原性分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
D、根据二氧化碳不具有毒性分析。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶是碱，碱能使石蕊变蓝色，故紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色的说法正确，不符合题意；
B、碱能和酸反应生成盐和水，故能与盐酸发生反应生成SrCl2和水，该说法正确，不符合题意；
C、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化锶与二氧化硫反应制备SrSO3和水，该说法正确，不符合题意；
D、碱和盐反应，反应物溶于水，而碳酸钙不溶于水，故氢氧化锶[Sr(OH)2] 和碳酸钙不反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的化学性质是与石蕊和酚酞反应变色，碱和酸反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和盐反应时反应物溶于水生成物有沉淀来解答。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的溶解性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、蔗糖和氯化钠均能溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能达到除杂目的，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去氧气中的水蒸气，符合题意；
C、加入过量稀盐酸溶液，铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应，反而除去了原物质铁，不符合除去原则，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤，反而除去了原物质，不符合除去原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蔗糖和氯化钠溶于水来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥不与其反应的氧气来解答；
C、根据铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，铜不和酸反应来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答。
10．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意。
B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，符合题意。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去碳酸钙，故方法正确；
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误；
C. 氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故方法错误；
D. H2燃烧分别生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故错误；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硝酸银与氯化钾能反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化钠、稀盐酸、硫酸镁在溶液中相互间都不发生反应，能大量共存，不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钙能发生反应生成氯化钙和水，不能大量共存，不符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
13．【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
（3）蒸发结晶
（4）在 t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；75g
（5）氮
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素有氧、碳、氢、钠、钙等元素，微量元素有铁、锌、碘等，故卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素。
（2）借助太阳光照可加快卤水（氯化钠溶液）蒸发，卤水就是氯化钠溶液，氯化钠溶液在太阳光的照射下使水分子由液态变成气态，分子间的间隔增大。故水蒸发的原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶，故“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是增发结晶。
（4）A点表示在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等；在40℃时硫酸钠的溶解度是50g的含义是在该温度下的100g水中最多溶解度50g硫酸钠达到饱和状态，而在该温度下时，50g水中最多溶解度25g硫酸钠达到饱和状态；故在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是：25g+50g=75g。
（5）化肥有氮肥、钾肥和磷肥，而氯化铵中只含有氮、磷、钾中的氮元素，故属于氮肥。
【分析】（1）根据人体中的常量元素有氧、碳、氢、钠、钙等元素，微量元素有铁、锌、碘等来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动和分子间有间隔来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据不同溶解度曲线的交叉点变色该温度下的物质的溶解度相等，某温度下物质的溶解度的含义理解来解答；
（5）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，利用化学式来判断物质是哪种化肥来解答。
14．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；磨砂；正放
（3）a；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密；
氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大分析；
（3）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密；
氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
15．【答案】（1）1：16
（2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
x=15.2g
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3）Fe2O3；10.7
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：；
（2） 解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3）由图可知沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据过氧化氢、硫酸、硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水的方程式中已知硫酸铁的质量和式量来计算硫酸亚铁来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：；
（2）见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。
16．【答案】（1）C；
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）；复分解反应
（6）B
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人体中的胃酸是盐酸，盐酸和碱性物质反应可以降低酸性。而氢氧化钠的碱性较强具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸；碳酸钠的碱性较强常用作制作洗涤剂和玻璃等；氢氧化铝是弱碱性物质可以中和胃酸，故答案为：C.氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为： 。
（2）反应1中的碳酸钙研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 。
（3）流程图中碳酸钙是反应物又是生成物，故碳酸钙可以循环使用，化学式为： CaCO3 。
（4）反应3得到的硫酸钾晶体和氯化铵溶液，利用不同物质的溶解度可以分析得出，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应的方程式为：，由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（6）利用常温下硫酸钾的溶解度远低于硫酸铵、氯化钾和氯化铵，故洗涤硫酸钾晶体最好用硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾，若使用硫酸钾的不饱和溶液会继续溶解硫酸钾不会得到硫酸钾晶体，可能造成硫酸钾晶体质量偏小。
故答案为：B.
【分析】（1）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和碳酸钠的碱性叫强会伤害身体来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度并使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙可以循环使用来解答；
（4）根据常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度来解答；
（5）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（6）根据硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
综合题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (6.3%)
3 困难 (6.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 2.0(4.0%) 9
2 常见化肥的种类和作用 6.0(12.0%) 13
3 合理使用化肥、农药 1.5(3.0%) 1
4 根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体 2.0(4.0%) 9
5 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 6.0(12.0%) 13
6 酸碱盐的应用 8.0(16.0%) 16
7 分子的定义与分子的特性 6.0(12.0%) 13
8 化学方程式的书写与配平 7.0(14.0%) 14
9 碳单质的性质和用途 1.5(3.0%) 6
10 物质的相互转化和制备 8.0(16.0%) 16
11 合金与合金的性质 1.5(3.0%) 1
12 有关元素化合价的计算 1.5(3.0%) 3
13 燃烧的条件与灭火原理探究 1.5(3.0%) 5
14 完全燃烧与不完全燃烧 1.5(3.0%) 7
15 纯碱的制取 2.0(4.0%) 10
16 粗盐提纯 6.0(12.0%) 13
17 二氧化碳的检验和验满 7.0(14.0%) 14
18 微粒观点及模型图的应用 1.5(3.0%) 3
19 氧气的实验室制法 7.0(14.0%) 14
20 金属的化学性质 2.0(4.0%) 9
21 置换反应及其应用 1.5(3.0%) 3
22 化学相关人物及贡献 2.0(4.0%) 10
23 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 15
24 从组成上识别氧化物 1.5(3.0%) 3
25 中和反应及其应用 1.5(3.0%) 1
26 物质除杂或净化的探究 2.0(4.0%) 11
27 质量守恒定律及其应用 9.0(18.0%) 15
28 酸碱盐的溶解性 2.0(4.0%) 9
29 结晶的原理、方法及其应用 1.5(3.0%) 1
30 化学式的相关计算 9.0(18.0%) 15
31 纯净物和混合物 1.5(3.0%) 2
32 矿物质与微量元素 1.5(3.0%) 4
33 物质的简单分类 1.5(3.0%) 4
34 电解水实验 1.5(3.0%) 5
35 复分解反应及其应用 8.0(16.0%) 16
36 空气的组成 1.5(3.0%) 2
37 验证质量守恒定律 1.5(3.0%) 5
38 酸、碱、盐的概念 1.5(3.0%) 4
39 燃烧与燃烧的条件 1.5(3.0%) 7
40 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 2
41 碱的化学性质 1.5(3.0%) 8
42 离子或物质的共存问题 2.0(4.0%) 12
43 地壳中元素的分布与含量 1.5(3.0%) 2
44 实验室常见的仪器及使用 7.0(14.0%) 14
45 物质的鉴别、推断 2.0(4.0%) 11
46 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 5
47 一氧化碳的化学性质 1.5(3.0%) 6
48 固体溶解度曲线及其作用 6.0(12.0%) 13
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