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广东省中考化学模拟卷（深圳市）2
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）“胜哥”通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是（　　）
A．实验所用红磷须足量
B．由瓶内压强增大可知反应放热
C．该实验的关键是装置的气密性良好
D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完
2．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程学习了元素周期表的相关知识，下列叙述错误的是（　　）
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
3．（1.5分）五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 钻石切割玻璃 钻石的硬度比较大
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化
C 用不同稀有气体填充霓虹灯，发光不同 属于物理变化
D 用加碘食盐来调味 此处的“碘是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
4．（1.5分）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是（　　）
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
5．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了溶液的相关知识。那么，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
6．（1.5分）碳酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶液从a点升温至b点，有晶体析出
B．b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等
C．保持温度不变，蒸发部分溶剂，b点溶液溶质质量分数不变
D．20℃时，将60g碳酸钾加入50g水中，所得溶液的质量为110g
7．（1.5分）科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II属于基本反应类型中的置换反应
C．整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
8．（1.5分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》科学视频，对其过程产生了浓厚的兴趣，马上查了相关资料。从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
9．（2分）“胜哥”借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
10．（2分）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是（　　）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
11．（2分）生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是（　　）
A．上述“五金”都具有银白色金属光泽
B．上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C．将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D．上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
12．（2分）春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列说法正确的是（　　）
A．青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度
B．钢铁在潮湿环境中不易生锈
C．青铜属于复合材料
D．火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。
（1）（3分）实验一中发生反应的化学方程式为　 　，当出现燃着的木条　 　的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。
（2）（2分）实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是　 　(填序号)试管，本实验说明物质的溶解能力与　 　(填序号)有关。
①温度 ②溶质的性质 ③溶剂的性质
（3）（1分）实验三，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里一定含有　 　。
14．（7分）
（1）（5分）认识与燃烧有关的古文。文字的演变和古籍记载反映了我国古代人民对自然的认识。
古文 来源 解释 化学知识
文字简体：燎 甲骨文 一堆木柴交错放在一起，燃烧时进发出的火星。本义为放火焚烧草木 木柴交错可以　 　；在火势蔓延的前方，可以通过　 　灭火
古籍 《华阳国志·蜀志》 临邛县……有火井，夜时光映上昭（照）。民欲其火光，以家火投之。顷许，如雷声，火焰出，通耀数十里 火井中的天然气是较清洁的　 　，火井中物质燃烧的化学方程式为　 　
（2）（2分）《煮泉小品》写道“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，可以除去水中的　 　，使之澄清，得到的“澄清泉水”是　 　（填物质种类)。
15．（8分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）“胜哥”用如图装置进行电解水实验，则管a与管b中产生气体的体积比约为　 　。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是　 　（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：　 　。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是　 　。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是　 　（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：　 　。
16．（9分）“胜哥”对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题：
（1）（2分）坐标中a的数值为　 　。
（2）（2分）刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是　 　。
（3）（5分）求所加NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验是利用红磷燃烧消耗装置内氧气，水补充氧气体积，为使结果更准确需将装置内氧气完全消耗，则所用红磷须足量，不符合题意；
B、气体压强随温度升高而增大，由装置内压强增大可知，反应放出热量，不符合题意；
C、该实验需在密闭装置中进行，关键是装置气密性良好，不符合题意；
D、由图示可知，红磷熄灭的后，氧气浓度并没有降低到0，说明红磷熄灭的原因是氧气浓度降低，而不是全部耗完，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氢原子序数=质子数=核外电子数＝1，则氢原子结构示意图为 ，不符合题意；
B.、由元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号可知，13号铝元素符号为，不符合题意；
C、元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
D、钠原子质子数＝电子数＝11，则钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数＝质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号分析；
C、根据元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 钻石切割玻璃，是因为钻石的硬度比较大，故正确，不符合题意；
B. 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色，切开的苹果表面发生了缓慢氧化，故正确，不符合题意；
C. 用不同稀有气体填充霓虹灯，发光不同，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
D. 用加碘食盐来调味，碘等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据钻石的硬度比较大分析。
B、根据切开的苹果表面会发生缓慢氧化分析。
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
D、根据宏观上，元素组成物质分析。
4．【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A错误；
B、由大黄素的化学式为 C15H12O5 可知， 大黄素相对分子质量为 ：15×12+12×1+5×16=272，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，故B错误；
C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、由大黄素的化学式为 C15H12O5 ，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。
故选：C。
【分析】 A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据大黄素的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据大黄素的化学式进行分析。
5．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，不符合题意；
D、喝下汽水后常会打嗝，是由于体内温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热分析；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大分析；
C、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
6．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液从a点升温至b点，溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，不会有晶体析出，不符合题意；
B、b点溶液降温至20℃时，变成了20℃时的饱和溶液，溶质质量分数与a点相等，符合题意；
C、b点为该温度下的不饱和溶液，温度不变，蒸发溶剂，溶质质量分数会增大，不符合题意；
D、20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，将60g碳酸钾加入50g水中，只能溶解55g，所得溶液质量为50g+55g=105g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线下面的点为不饱和溶液，蒸发不饱和溶液的溶剂溶质质量分数增大，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(溶解度+100)分析。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用。
A、由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为，则反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，该化学方程式为，不符合置换反应，说法错误，不符合题意；
C、整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，化学方程式为，则反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用；氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
8．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A. 由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，故正确，不符合题意；
B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，故错误，符合题意；
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故正确，不符合题意；
D. 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）分析。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀。
硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
10．【答案】A
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，故错误，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，故正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，故正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题意，结合化学方程式，进行分析。
11．【答案】C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A.金为黄色，铜为红色，A不符合题意；
B.金、银、铜的活动性在氢之后，不与稀盐酸反应，B不符合题意；
C.五种金属按金属活动性顺序由弱到强排列的顺序为金、银、铜、锡、铁，C符合题意；
D.铁在自然界中主要以化合物形式存在，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用金和铜的颜色分析；
B.利用金属活动性顺序分析；
C.利用金属活动性顺序分析；
D.化学性质稳定的金属在自然界中一般以单质形式存在，化学性质活泼的金属在自然界中一般以化合物形式存在。
12．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、青铜是铜和锡的合金，是一种混合物，合金通的特性是硬度大、耐腐蚀，则青铜具有良好的耐腐蚀性和硬度，故说法错误，不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触易生成铁锈，则钢铁在潮湿环境中易生锈，故说法错误，不符合题意；
C、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，该说法错误，不符合题意；
D、火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡产生，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，属于金属材料，铁与氧气和水接触生成铁锈，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
13．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；熄灭
（2）B；③
（3）铁和银或Fe、Ag
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验一是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此当出现燃着的木条熄灭就证明已经收集满；
（2）碘不溶于水但溶于酒精，故填：B；
该实验说明溶解性与溶剂的性质有关，故填：③
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应后，向滤渣中加入稀盐酸反应有气泡产生，根据镁和铁都能与酸反应，银不与酸反应，则说明滤渣中至少有铁，若镁过量还会有镁，则滤渣一定含有的金属是铁和银。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（2）根据碘不溶于水但溶于酒精分析。
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁。
（1）实验一是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此当出现燃着的木条熄灭就证明已经收集满；
（2）碘不溶于水但溶于酒精，故填：B；
该实验说明溶解性与溶剂的性质有关，故填：③
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应后，向滤渣中加入稀盐酸反应有气泡产生，根据镁和铁都能与酸反应，银不与酸反应，则说明滤渣中至少有铁，若镁过量还会有镁，则滤渣一定含有的金属是铁和银。
14．【答案】（1）增大反应物的接触面积使其充分反应；隔绝可燃物与与可燃物的接触来；能源；
（2）不溶物质；混合物
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）木柴交错可以增大反应物的接触面积使其充分反应；在火势蔓延的前方，可以通过隔绝可燃物与与可燃物的接触来灭火 。
火井中的天然气是较清洁的能源，故甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则火井中物质燃烧的化学方程式为：。
（2）净水过程中的沉淀、过滤可以分离溶和不溶物；混合物是由多种物质组成的物质，故简单的净化后的水中含有杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，过滤分离溶和不溶物来解答。
15．【答案】1：2；BC；A；；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；c；温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1：2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，A不符合题意；由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，B符合题意；通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，C符合题意。
（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；
（5）由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。
故选c；
（6）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二及水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据装置内空气对实验产生干扰，需先排除分析；
（3）根据镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气分析；
（4）根据实验中的变量及所给数据分析；
（5）根据相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短分析；
（6）根据探究目的确定对比实验的中的变量，结合对比实验的设计方法分析。
16．【答案】（1）2.9
（2）氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水
（3）解：由图可知，产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，则解得x=4g则所加NaOH溶液的溶质质量分数为答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g。
（2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3） 解：由图可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
解得x=4g
则所加NaOH溶液的溶质质量分数为
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来计算出生成沉淀氢氧化镁的质量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g，即a为2.9。
（2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
非选择题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 1.5(3.0%) 7
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 1.5(3.0%) 3
3 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 1.5(3.0%) 6
4 定性实验（控制变量、空白实验、对比实验） 8.0(16.0%) 15
5 化学方程式的书写与配平 8.0(16.0%) 15
6 相对原子质量和相对分子质量 1.5(3.0%) 4
7 溶解度的影响因素 1.5(3.0%) 5
8 碳单质的性质和用途 1.5(3.0%) 3
9 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 1.5(3.0%) 5
10 合金与合金的性质 2.0(4.0%) 12
11 燃烧的条件与灭火原理探究 7.0(14.0%) 14
12 酸碱指示剂的性质及应用 2.0(4.0%) 9
13 粗盐提纯 1.5(3.0%) 8
14 纯碱的制取 2.0(4.0%) 10
15 影响化学反应速率的因素探究 8.0(16.0%) 15
16 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.5(3.0%) 3
17 影响溶解快慢的因素 6.0(12.0%) 13
18 二氧化碳的检验和验满 6.0(12.0%) 13
19 元素周期表的特点及其应用 1.5(3.0%) 2
20 二氧化碳的实验室制法 6.0(12.0%) 13
21 溶解时的吸热或放热现象 1.5(3.0%) 5
22 微粒观点及模型图的应用 1.5(3.0%) 7
23 金属的化学性质 2.0(4.0%) 12
24 置换反应及其应用 1.5(3.0%) 7
25 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 16
26 中和反应及其应用 2.0(4.0%) 9
27 质量守恒定律及其应用 9.0(18.0%) 16
28 结晶的原理、方法及其应用 1.5(3.0%) 6
29 化学式的相关计算 1.5(3.0%) 4
30 电解水实验 8.0(16.0%) 15
31 原子结构示意图与离子结构示意图 1.5(3.0%) 2
32 金属活动性顺序及其应用 6.0(12.0%) 13
33 盐的化学性质 2.0(4.0%) 9
34 金属元素的存在及常见的金属矿物 2.0(4.0%) 11
35 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 3
36 溶质的质量分数及相关计算 1.5(3.0%) 6
37 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 1
38 金属锈蚀的条件及其防护 2.0(4.0%) 12
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）2
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）“胜哥”通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是
A．实验所用红磷须足量
B．由瓶内压强增大可知反应放热
C．该实验的关键是装置的气密性良好
D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验是利用红磷燃烧消耗装置内氧气，水补充氧气体积，为使结果更准确需将装置内氧气完全消耗，则所用红磷须足量，不符合题意；
B、气体压强随温度升高而增大，由装置内压强增大可知，反应放出热量，不符合题意；
C、该实验需在密闭装置中进行，关键是装置气密性良好，不符合题意；
D、由图示可知，红磷熄灭的后，氧气浓度并没有降低到0，说明红磷熄灭的原因是氧气浓度降低，而不是全部耗完，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
2．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程学习了元素周期表的相关知识，下列叙述错误的是（　　）
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氢原子序数=质子数=核外电子数＝1，则氢原子结构示意图为 ，不符合题意；
B.、由元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号可知，13号铝元素符号为，不符合题意；
C、元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
D、钠原子质子数＝电子数＝11，则钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数＝质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号分析；
C、根据元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
3．（1.5分）五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 钻石切割玻璃 钻石的硬度比较大
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化
C 用不同稀有气体填充霓虹灯，发光不同 属于物理变化
D 用加碘食盐来调味 此处的“碘是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 钻石切割玻璃，是因为钻石的硬度比较大，故正确，不符合题意；
B. 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色，切开的苹果表面发生了缓慢氧化，故正确，不符合题意；
C. 用不同稀有气体填充霓虹灯，发光不同，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
D. 用加碘食盐来调味，碘等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据钻石的硬度比较大分析。
B、根据切开的苹果表面会发生缓慢氧化分析。
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
D、根据宏观上，元素组成物质分析。
4．（1.5分）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是（　　）
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A错误；
B、由大黄素的化学式为 C15H12O5 可知， 大黄素相对分子质量为 ：15×12+12×1+5×16=272，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，故B错误；
C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、由大黄素的化学式为 C15H12O5 ，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。
故选：C。
【分析】 A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据大黄素的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据大黄素的化学式进行分析。
5．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了溶液的相关知识。那么，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，不符合题意；
D、喝下汽水后常会打嗝，是由于体内温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热分析；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大分析；
C、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
6．（1.5分）碳酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶液从a点升温至b点，有晶体析出
B．b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等
C．保持温度不变，蒸发部分溶剂，b点溶液溶质质量分数不变
D．20℃时，将60g碳酸钾加入50g水中，所得溶液的质量为110g
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液从a点升温至b点，溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，不会有晶体析出，不符合题意；
B、b点溶液降温至20℃时，变成了20℃时的饱和溶液，溶质质量分数与a点相等，符合题意；
C、b点为该温度下的不饱和溶液，温度不变，蒸发溶剂，溶质质量分数会增大，不符合题意；
D、20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，将60g碳酸钾加入50g水中，只能溶解55g，所得溶液质量为50g+55g=105g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线下面的点为不饱和溶液，蒸发不饱和溶液的溶剂溶质质量分数增大，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(溶解度+100)分析。
7．（1.5分）科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II属于基本反应类型中的置换反应
C．整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用。
A、由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为，则反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，该化学方程式为，不符合置换反应，说法错误，不符合题意；
C、整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，化学方程式为，则反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用；氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
8．（1.5分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》科学视频，对其过程产生了浓厚的兴趣，马上查了相关资料。从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A. 由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，故正确，不符合题意；
B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，故错误，符合题意；
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故正确，不符合题意；
D. 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）分析。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀。
硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
9．（2分）“胜哥”借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
10．（2分）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是（　　）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】A
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，故错误，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，故正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，故正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题意，结合化学方程式，进行分析。
11．（2分）生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是（　　）
A．上述“五金”都具有银白色金属光泽
B．上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C．将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D．上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
【答案】C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A.金为黄色，铜为红色，A不符合题意；
B.金、银、铜的活动性在氢之后，不与稀盐酸反应，B不符合题意；
C.五种金属按金属活动性顺序由弱到强排列的顺序为金、银、铜、锡、铁，C符合题意；
D.铁在自然界中主要以化合物形式存在，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用金和铜的颜色分析；
B.利用金属活动性顺序分析；
C.利用金属活动性顺序分析；
D.化学性质稳定的金属在自然界中一般以单质形式存在，化学性质活泼的金属在自然界中一般以化合物形式存在。
12．（2分）春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列说法正确的是
A．青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度
B．钢铁在潮湿环境中不易生锈
C．青铜属于复合材料
D．火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、青铜是铜和锡的合金，是一种混合物，合金通的特性是硬度大、耐腐蚀，则青铜具有良好的耐腐蚀性和硬度，故说法错误，不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触易生成铁锈，则钢铁在潮湿环境中易生锈，故说法错误，不符合题意；
C、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，该说法错误，不符合题意；
D、火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡产生，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，属于金属材料，铁与氧气和水接触生成铁锈，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。
（1）（3分）实验一中发生反应的化学方程式为　 　，当出现燃着的木条　 　的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。
（2）（2分）实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是　 　(填序号)试管，本实验说明物质的溶解能力与　 　(填序号)有关。
①温度 ②溶质的性质 ③溶剂的性质
（3）（1分）实验三，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；熄灭
（2）B；③
（3）铁和银或Fe、Ag
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验一是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此当出现燃着的木条熄灭就证明已经收集满；
（2）碘不溶于水但溶于酒精，故填：B；
该实验说明溶解性与溶剂的性质有关，故填：③
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应后，向滤渣中加入稀盐酸反应有气泡产生，根据镁和铁都能与酸反应，银不与酸反应，则说明滤渣中至少有铁，若镁过量还会有镁，则滤渣一定含有的金属是铁和银。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（2）根据碘不溶于水但溶于酒精分析。
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁。
（1）实验一是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此当出现燃着的木条熄灭就证明已经收集满；
（2）碘不溶于水但溶于酒精，故填：B；
该实验说明溶解性与溶剂的性质有关，故填：③
（3）镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应后，向滤渣中加入稀盐酸反应有气泡产生，根据镁和铁都能与酸反应，银不与酸反应，则说明滤渣中至少有铁，若镁过量还会有镁，则滤渣一定含有的金属是铁和银。
14．（7分）
（1）（5分）认识与燃烧有关的古文。文字的演变和古籍记载反映了我国古代人民对自然的认识。
古文 来源 解释 化学知识
文字简体：燎 甲骨文 一堆木柴交错放在一起，燃烧时进发出的火星。本义为放火焚烧草木 木柴交错可以　 　；在火势蔓延的前方，可以通过　 　灭火
古籍 《华阳国志·蜀志》 临邛县……有火井，夜时光映上昭（照）。民欲其火光，以家火投之。顷许，如雷声，火焰出，通耀数十里 火井中的天然气是较清洁的　 　，火井中物质燃烧的化学方程式为　 　
（2）（2分）《煮泉小品》写道“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，可以除去水中的　 　，使之澄清，得到的“澄清泉水”是　 　（填物质种类)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积使其充分反应；隔绝可燃物与与可燃物的接触来；能源；
（2）不溶物质；混合物
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）木柴交错可以增大反应物的接触面积使其充分反应；在火势蔓延的前方，可以通过隔绝可燃物与与可燃物的接触来灭火 。
火井中的天然气是较清洁的能源，故甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则火井中物质燃烧的化学方程式为：。
（2）净水过程中的沉淀、过滤可以分离溶和不溶物；混合物是由多种物质组成的物质，故简单的净化后的水中含有杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，过滤分离溶和不溶物来解答。
15．（8分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）“胜哥”用如图装置进行电解水实验，则管a与管b中产生气体的体积比约为　 　。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是　 　（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：　 　。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是　 　。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是　 　（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：　 　。
【答案】1：2；BC；A；；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；c；温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1：2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，A不符合题意；由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，B符合题意；通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，C符合题意。
（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；
（5）由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。
故选c；
（6）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二及水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据装置内空气对实验产生干扰，需先排除分析；
（3）根据镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气分析；
（4）根据实验中的变量及所给数据分析；
（5）根据相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短分析；
（6）根据探究目的确定对比实验的中的变量，结合对比实验的设计方法分析。
16．（9分）“胜哥”对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题：
（1）（2分）坐标中a的数值为　 　。
（2）（2分）刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是　 　。
（3）（5分）求所加NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)　 　。
【答案】（1）2.9
（2）氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水
（3）解：由图可知，产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，则解得x=4g则所加NaOH溶液的溶质质量分数为答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g。
（2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3） 解：由图可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
解得x=4g
则所加NaOH溶液的溶质质量分数为
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来计算出生成沉淀氢氧化镁的质量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g，即a为2.9。
（2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
非选择题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 1.5(3.0%) 7
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 1.5(3.0%) 3
3 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 1.5(3.0%) 6
4 定性实验（控制变量、空白实验、对比实验） 8.0(16.0%) 15
5 化学方程式的书写与配平 8.0(16.0%) 15
6 相对原子质量和相对分子质量 1.5(3.0%) 4
7 溶解度的影响因素 1.5(3.0%) 5
8 碳单质的性质和用途 1.5(3.0%) 3
9 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 1.5(3.0%) 5
10 合金与合金的性质 2.0(4.0%) 12
11 燃烧的条件与灭火原理探究 7.0(14.0%) 14
12 酸碱指示剂的性质及应用 2.0(4.0%) 9
13 粗盐提纯 1.5(3.0%) 8
14 纯碱的制取 2.0(4.0%) 10
15 影响化学反应速率的因素探究 8.0(16.0%) 15
16 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.5(3.0%) 3
17 影响溶解快慢的因素 6.0(12.0%) 13
18 二氧化碳的检验和验满 6.0(12.0%) 13
19 元素周期表的特点及其应用 1.5(3.0%) 2
20 二氧化碳的实验室制法 6.0(12.0%) 13
21 溶解时的吸热或放热现象 1.5(3.0%) 5
22 微粒观点及模型图的应用 1.5(3.0%) 7
23 金属的化学性质 2.0(4.0%) 12
24 置换反应及其应用 1.5(3.0%) 7
25 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 16
26 中和反应及其应用 2.0(4.0%) 9
27 质量守恒定律及其应用 9.0(18.0%) 16
28 结晶的原理、方法及其应用 1.5(3.0%) 6
29 化学式的相关计算 1.5(3.0%) 4
30 电解水实验 8.0(16.0%) 15
31 原子结构示意图与离子结构示意图 1.5(3.0%) 2
32 金属活动性顺序及其应用 6.0(12.0%) 13
33 盐的化学性质 2.0(4.0%) 9
34 金属元素的存在及常见的金属矿物 2.0(4.0%) 11
35 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 3
36 溶质的质量分数及相关计算 1.5(3.0%) 6
37 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 1
38 金属锈蚀的条件及其防护 2.0(4.0%) 12
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
13．（1） ； ；（2） ； ；
（3） ；
14．（1） ； ；
； ；
（2） ； ；
15． ； ； ； ；
；
；____________________________________________________
_________________________________________________________________；
16．（1） ；
（2） ；
（3）
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