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广东省中考化学模拟卷（深圳市）1答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
13．（1） ； ； ；
（2） ； ； ；
14．（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
（5） ；（6） ；
（7） ；
15．（1） ；
（2） ； ；
（3） ； ；
（4） ；
；
16．（1） ；
（2） ；
（3）
（4） ；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）3
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
2．（1.5分）通过微信公众号“胜哥课程”观看了《测定空气中氧气的含量》化学视频，小华就用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是（　　）
A．集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物
B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变
C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素
D．镁可以用于测定空气中氧气的含量
3．（1.5分） 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是（　　）
A．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子
B．该反应的基本类型是化合反应
C．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应前后两种元素的化合价均发生改变
4．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频学习了许多化学知识。下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定是同一种元素
B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同
5．（1.5分）化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是（　　）
A．硫酸镁的化学式：
B．铁离子：
C．氯化钠中钠元素的化合价：
D．氩气：
6．（1.5分）互为同素异形体的一组物质是（　　）
A．木炭和石墨 B．红磷和白磷 C．氧气和液氧 D．水和双氧水
7．（1.5分）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是（　　）
A． B．金刚石 C． D．
8．（1.5分）有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．65% B．60% C．50% D．40%
9．（2分） 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
10．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
11．（2分）向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列情况正确的是（　　）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
12．（2分）下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A． B．
C． D．
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）“胜哥”正在探究“影响固体在水中溶解快慢的相关因素”，请你参与探究并填空：
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些？
【猜想与假设】温度；搅拌；固体颗粒大小
【探究过程】
实验编号 探究方法 探究现象
实验一 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 给其中一个烧杯加热 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
实验二 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
实验三 取两个烧杯，分别加入等温的水 向其中一个烧杯加入颗粒大的硝酸钾固体，再向其中另一个烧杯加入颗粒小的硝酸钾固体 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
（1）（3分）【探究结论】
实验一：实验一探究的是溶解快慢与　 　的关系用字母序号填空。
实验二：根据实验二得出的结论是用玻璃棒搅拌，固体溶解速率　 　 。
实验三：根据实验三的现象，使方块糖溶解在水中比较快的的方法是　 　。
（2）（3分）已知图中“”和“”
分别表示两种不同元素的原子。如图所示的物质中，属于化合物的是 　 　 ，属于由一种元素组成的混合物的是 　 　填写字母序号。由图可知，图中的分子个数为 　 　 个。
14．（7分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》化学学视频，其工作原理如图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1）（1分）海水中的钠、溴、镁以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）（1分）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是　 　
（3）（1分）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）（1分）热空气法吹出溴气，利用了溴的　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（5）（1分）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，　 　（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）（1分）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是　 　反应。
（7）（1分）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义　 　。
15．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）（1分）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）（3分）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是 　 　 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（3）（2分）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 　 　 （填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 　 　 。
（4）（2分）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 　 　 （填字母序号）。
A.过氧化氢溶液分解产物无污染
B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C.过氧化氢溶液运输储存不方便
16．（9分）已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）（1分）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。
（2）（1分）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。
（3）（6分）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）（1分）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，氮气中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中液氦汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，该说法正确，不符合题意；
C、空气质量指数越高，空气污染越严重，空气质量越差，该说法正确，符合题意；
D、CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，它们都是温室气体，该说法正确，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】A、根据氮气中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素来解答；
B、根据稀有气体化学性质稳定，可以吸收热量来解答；
C、根据空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差来解答；
D、根据CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失来解答。
2．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁丝是可燃物，集气瓶中的铁丝没有燃烧，是因为空气中氧气含量相对较低，铁丝在空气中不能达到燃烧所需的条件（温度达到着火点且与充足氧气接触），而不是铁不是可燃物， 该说法错误，不符合题意；
B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），所以打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量改变，该说法错误，不符合题意；
C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，该说法正确，符合题意；
D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；测定空气中氧气的含量时，选择易燃物，且燃烧产物不能使气体，不能和氧气以外的气体反应；而镁和氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁来解答。
3．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、氨气由分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨分子 ，符合题意；
B、该反应是氮气和氢气生成氨气，属于化合反应，不符合题意；
C、“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
D、 反应前后两种元素均由单质形成化合物，化合价发生改变 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质分析；
B、根据多变一的反应为化合反应分析；
C、根据催化剂一变两不变的性质分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
4．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素 ，比如水中含有10个质子，氖原子中含有10个质子，故错误；
B. 酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物不一定是酸 ，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于盐，故错误；
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但是不属于中和反应，故错误；
D. H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，H3O+与CH4质子数不同，电子数相同，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据酸的概念、特点分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：MgSO4，该说法正确，不符合题意；
B、1个铁离子带3个单位的正电荷，故离子符号为Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，说法错误，符合题意；
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯为-1价，则氯化钠中钠元素的化合价表示为：，书写正确，不符合题意；
D、氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，故化学式为，书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，三价铁离子的书写和稀有气体由原子构成，其化学式由元素符号表示来解答。
6．【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 木炭主要成分是碳，还含有其它成分，不属于单质，而石墨是碳单质，二者不属于同素异形体，故不符合题意；
B. 红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，故符合题意；
C. 氧气和液氧是同一种物质，不属于同素异形体，故不符合题意；
D. 水和双氧水都不是单质，不属于同素异形体，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同素异形体的概念分析。
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
7．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】C2H4、C3H6、CH2O分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比12：(1×2)=6：1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，因此碳元素的质量分数为70%×=60%。
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质中原子个数比，由所给元素质量分数及元素质量比确定未知元素的质量分数分析。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、题意白薯蔓具有可燃性，属于可燃物，该说法正确，不符合题意；
B、“火折子”保存火种时没有完全密封氧气，该说法正确，不符合题意；
C、竹筒中的可燃物中有硫磺、碳粉，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫的气体，该说法正确，不符合题意；
D、“吹气”使空气流动，空气和竹筒中的碳、硫与氧气接触，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据白薯蔓是可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，硫燃烧生成有刺激性气味的气体来解答。
10．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应，银和铜不能与酸反应，铁能与酸反应产生氢气，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则AgNO3、Cu(NO3)2全部发生反应，滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中含有Zn2+、Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+。
故答案为：A。
【分析】 根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应分析。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否一步实现。
13．【答案】（1）A；越快；将方糖研磨成粉末状
（2）B；A；5
【知识点】影响溶解快慢的因素；物质的元素组成；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）第一个空，根据实验一，我们可知变量为水的温度，所以实验一探究的是溶解快慢与温度的关系，故答案选：A；
第二个空，根据实验二得出的结论是，用玻璃棒搅拌固体溶解速率加快，故答案为：越快；
第三个空，根据实验三的现象，颗粒较小的硝酸钾固体溶解的时间短，所以我们应将固体的表面积增多，就可以加快溶解速率，所以根据实验三的现象，要使方块糖溶解在水中比较快的方法是将方块糖研磨成粉末状，故答案为：将方糖研磨成粉末状；
（2）第一个空，根据题干信息，我们可知， B为化合物，故答案为：B项；
第二个空，属于同一种元素组成的混合物为A项，所以答案为：A项；
第三个空，如图C，我们可知图中的分子个数为五个。故答案为：5。
【分析】（1）我们对实验操作进行分析，根据实验的变量来分析实验的结论，实验一是对温度进行分析，实验二是对搅拌进行分析，实验三是对固体颗粒的大小进行分析；
（2）对图示进行分析，A项它是由同种元素组成的混合物， B项是由不同种元素组成的化合物，C项是由同种元素组成的单质，D项是由不同种元素组成的混合物，对物质类别进行分析。
14．【答案】（1）化合物
（2）NaBr
（3）饱和
（4）物理
（5）Na+、Mg2+
（6）复分解
（7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）海水中的钠、溴、镁以氯化钠、氯化镁、溴化钠等化合物的形式存在。
（2） 在化合物中各元素的化合价的代数和为0。而溴化钠中溴元素的化合价为-1价，钠为+1价，则溴化钠的化学式是 NaBr 。
（3）海水晒盐是通过太阳光的照射蒸发水份使氯化钠从溶液中结晶析出，析出后的溶液是饱和溶液。故答案为：饱和溶液。
（4）溴的沸点低，先变成气态，故热空气法吹出溴气是利用了溴的物理性质。
（5）利用17图所示， 将氯化钠和氯化镁的混合溶液中的Cl-通过AEM-阴离子交换膜， Na+和Mg2+通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）浓海水中的氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁阻燃剂和氯化钙，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（7） 从人体健康角度分析，海带中含有大量的碘元素，可以预防甲状腺肿大，故利用产业化的意义 预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等。
【分析】（1）根据题意分析，有不同元素组成的纯净物是化合物的概念来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（3）根据蒸发溶剂结晶后的溶液是饱和溶液来解答；
（4）根据溴的沸点低来解答；
（5）根据图17的阴离子和阳离子的交换膜来解答；
（6）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（7）根据碘元素在人体中的作用来解答。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）m；将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满
（4）加湿或通过是否产生气泡判断是否有氧气产生或通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的操作可控制反应发生和停止，二氧化碳制取原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据干燥气体时导管长进短出，二氧化碳密度大于空气分析；
（4）根据气体从水中通过可观测速率、湿润气体，过氧化氢溶液分解生成氧气和水及过氧化氢溶液的运输、性质等分析。
（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
故选：BC。
16．【答案】（1）白色固体，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8g+8.8g=17.6g。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析；
（4）根据碳酸氢钙和碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量和分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
非选择题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (75.0%)
2 容易 (12.5%)
3 困难 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 7.0(14.0%) 14
2 化合价规律和原则 1.5(3.0%) 5
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 1.5(3.0%) 2
4 分子的定义与分子的特性 1.5(3.0%) 3
5 化学方程式的书写与配平 8.0(16.0%) 15
6 常用盐的用途 9.0(18.0%) 16
7 化学式的书写及意义 1.5(3.0%) 5
8 元素的概念 1.5(3.0%) 4
9 有关元素化合价的计算 1.5(3.0%) 3
10 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(4.0%) 10
11 完全燃烧与不完全燃烧 2.0(4.0%) 9
12 影响溶解快慢的因素 6.0(12.0%) 13
13 化学性质与物理性质的差别及应用 16.0(32.0%) 14,16
14 二氧化碳的检验和验满 8.0(16.0%) 15
15 探究金属锈蚀的条件 2.0(4.0%) 10
16 基于特定需求设计和制作简易供氧器 8.0(16.0%) 15
17 物质的元素组成 6.0(12.0%) 13
18 饱和溶液和不饱和溶液 7.0(14.0%) 14
19 碳的化学性质 2.0(4.0%) 12
20 二氧化碳的实验室制法 8.0(16.0%) 15
21 金属的化学性质 2.0(4.0%) 11
22 原子和离子的相互转化 1.5(3.0%) 4
23 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 16
24 质量守恒定律及其应用 1.5(3.0%) 2
25 中和反应及其应用 1.5(3.0%) 4
26 反应类型的判定 7.0(14.0%) 14
27 化合反应及其应用 1.5(3.0%) 3
28 化学式的相关计算 1.5(3.0%) 8
29 空气的污染与防治 1.5(3.0%) 1
30 元素的符号及其意义 1.5(3.0%) 5
31 物质的简单分类 6.0(12.0%) 13
32 金属活动性顺序及其应用 2.0(4.0%) 11
33 复分解反应及其应用 2.0(4.0%) 12
34 盐的化学性质 9.0(18.0%) 16
35 酸、碱、盐的概念 1.5(3.0%) 4
36 燃烧与燃烧的条件 2.0(4.0%) 9
37 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 7
38 碱的化学性质 2.0(4.0%) 12
39 物质组成的综合计算 1.5(3.0%) 8
40 氮气及稀有气体的用途 1.5(3.0%) 1
41 实验室常见的仪器及使用 8.0(16.0%) 15
42 同素异形体和同素异形现象 1.5(3.0%) 6
43 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(4.0%) 12
44 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 2
45 催化剂的特点与催化作用 1.5(3.0%) 3
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广东省中考化学模拟卷（深圳市）3
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，氮气中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中液氦汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，该说法正确，不符合题意；
C、空气质量指数越高，空气污染越严重，空气质量越差，该说法正确，符合题意；
D、CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，它们都是温室气体，该说法正确，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】A、根据氮气中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素来解答；
B、根据稀有气体化学性质稳定，可以吸收热量来解答；
C、根据空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差来解答；
D、根据CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失来解答。
2．（1.5分）通过微信公众号“胜哥课程”观看了《测定空气中氧气的含量》化学视频，小华就用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是（　　）
A．集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物
B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变
C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素
D．镁可以用于测定空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁丝是可燃物，集气瓶中的铁丝没有燃烧，是因为空气中氧气含量相对较低，铁丝在空气中不能达到燃烧所需的条件（温度达到着火点且与充足氧气接触），而不是铁不是可燃物， 该说法错误，不符合题意；
B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），所以打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量改变，该说法错误，不符合题意；
C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，该说法正确，符合题意；
D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；测定空气中氧气的含量时，选择易燃物，且燃烧产物不能使气体，不能和氧气以外的气体反应；而镁和氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁来解答。
3．（1.5分） 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是（　　）
A．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子
B．该反应的基本类型是化合反应
C．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应前后两种元素的化合价均发生改变
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、氨气由分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨分子 ，符合题意；
B、该反应是氮气和氢气生成氨气，属于化合反应，不符合题意；
C、“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
D、 反应前后两种元素均由单质形成化合物，化合价发生改变 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质分析；
B、根据多变一的反应为化合反应分析；
C、根据催化剂一变两不变的性质分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
4．（1.5分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频学习了许多化学知识。下列说法正确的是（　　）A．质子数相同的粒子一定是同一种元素
B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素 ，比如水中含有10个质子，氖原子中含有10个质子，故错误；
B. 酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物不一定是酸 ，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于盐，故错误；
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但是不属于中和反应，故错误；
D. H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，H3O+与CH4质子数不同，电子数相同，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据酸的概念、特点分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，进行分析。
5．（1.5分）化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是
A．硫酸镁的化学式：
B．铁离子：
C．氯化钠中钠元素的化合价：
D．氩气：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：MgSO4，该说法正确，不符合题意；
B、1个铁离子带3个单位的正电荷，故离子符号为Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，说法错误，符合题意；
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯为-1价，则氯化钠中钠元素的化合价表示为：，书写正确，不符合题意；
D、氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，故化学式为，书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，三价铁离子的书写和稀有气体由原子构成，其化学式由元素符号表示来解答。
6．（1.5分）互为同素异形体的一组物质是
A．木炭和石墨 B．红磷和白磷 C．氧气和液氧 D．水和双氧水
【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 木炭主要成分是碳，还含有其它成分，不属于单质，而石墨是碳单质，二者不属于同素异形体，故不符合题意；
B. 红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，故符合题意；
C. 氧气和液氧是同一种物质，不属于同素异形体，故不符合题意；
D. 水和双氧水都不是单质，不属于同素异形体，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同素异形体的概念分析。
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
7．（1.5分）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A． B．金刚石 C． D．
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
8．（1.5分）有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A．65% B．60% C．50% D．40%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】C2H4、C3H6、CH2O分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比12：(1×2)=6：1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，因此碳元素的质量分数为70%×=60%。
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质中原子个数比，由所给元素质量分数及元素质量比确定未知元素的质量分数分析。
9．（2分） 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、题意白薯蔓具有可燃性，属于可燃物，该说法正确，不符合题意；
B、“火折子”保存火种时没有完全密封氧气，该说法正确，不符合题意；
C、竹筒中的可燃物中有硫磺、碳粉，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫的气体，该说法正确，不符合题意；
D、“吹气”使空气流动，空气和竹筒中的碳、硫与氧气接触，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据白薯蔓是可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，硫燃烧生成有刺激性气味的气体来解答。
10．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
11．（2分）向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列情况正确的是
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应，银和铜不能与酸反应，铁能与酸反应产生氢气，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则AgNO3、Cu(NO3)2全部发生反应，滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中含有Zn2+、Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+。
故答案为：A。
【分析】 根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应分析。
12．（2分）下列转化不能由一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否一步实现。
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）“胜哥”正在探究“影响固体在水中溶解快慢的相关因素”，请你参与探究并填空：【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些？
【猜想与假设】温度；搅拌；固体颗粒大小
【探究过程】
实验编号 探究方法 探究现象
实验一 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 给其中一个烧杯加热 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
实验二 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
实验三 取两个烧杯，分别加入等温的水 向其中一个烧杯加入颗粒大的硝酸钾固体，再向其中另一个烧杯加入颗粒小的硝酸钾固体 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
（1）（3分）【探究结论】
实验一：实验一探究的是溶解快慢与　 　的关系用字母序号填空。
实验二：根据实验二得出的结论是用玻璃棒搅拌，固体溶解速率　 　 。
实验三：根据实验三的现象，使方块糖溶解在水中比较快的的方法是　 　。
（2）（3分）已知图中“”和“”
分别表示两种不同元素的原子。如图所示的物质中，属于化合物的是 　 　 ，属于由一种元素组成的混合物的是 　 　填写字母序号。由图可知，图中的分子个数为 　 　 个。
【答案】（1）A；越快；将方糖研磨成粉末状
（2）B；A；5
【知识点】影响溶解快慢的因素；物质的元素组成；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）第一个空，根据实验一，我们可知变量为水的温度，所以实验一探究的是溶解快慢与温度的关系，故答案选：A；
第二个空，根据实验二得出的结论是，用玻璃棒搅拌固体溶解速率加快，故答案为：越快；
第三个空，根据实验三的现象，颗粒较小的硝酸钾固体溶解的时间短，所以我们应将固体的表面积增多，就可以加快溶解速率，所以根据实验三的现象，要使方块糖溶解在水中比较快的方法是将方块糖研磨成粉末状，故答案为：将方糖研磨成粉末状；
（2）第一个空，根据题干信息，我们可知， B为化合物，故答案为：B项；
第二个空，属于同一种元素组成的混合物为A项，所以答案为：A项；
第三个空，如图C，我们可知图中的分子个数为五个。故答案为：5。
【分析】（1）我们对实验操作进行分析，根据实验的变量来分析实验的结论，实验一是对温度进行分析，实验二是对搅拌进行分析，实验三是对固体颗粒的大小进行分析；
（2）对图示进行分析，A项它是由同种元素组成的混合物， B项是由不同种元素组成的化合物，C项是由同种元素组成的单质，D项是由不同种元素组成的混合物，对物质类别进行分析。
14．（7分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》化学学视频，其工作原理如图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1）（1分）海水中的钠、溴、镁以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）（1分）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是　 　
（3）（1分）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）（1分）热空气法吹出溴气，利用了溴的　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（5）（1分）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，　 　（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）（1分）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是　 　反应。
（7）（1分）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义　 　。
【答案】（1）化合物
（2）NaBr
（3）饱和
（4）物理
（5）Na+、Mg2+
（6）复分解
（7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）海水中的钠、溴、镁以氯化钠、氯化镁、溴化钠等化合物的形式存在。
（2） 在化合物中各元素的化合价的代数和为0。而溴化钠中溴元素的化合价为-1价，钠为+1价，则溴化钠的化学式是 NaBr 。
（3）海水晒盐是通过太阳光的照射蒸发水份使氯化钠从溶液中结晶析出，析出后的溶液是饱和溶液。故答案为：饱和溶液。
（4）溴的沸点低，先变成气态，故热空气法吹出溴气是利用了溴的物理性质。
（5）利用17图所示， 将氯化钠和氯化镁的混合溶液中的Cl-通过AEM-阴离子交换膜， Na+和Mg2+通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）浓海水中的氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁阻燃剂和氯化钙，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（7） 从人体健康角度分析，海带中含有大量的碘元素，可以预防甲状腺肿大，故利用产业化的意义 预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等。
【分析】（1）根据题意分析，有不同元素组成的纯净物是化合物的概念来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（3）根据蒸发溶剂结晶后的溶液是饱和溶液来解答；
（4）根据溴的沸点低来解答；
（5）根据图17的阴离子和阳离子的交换膜来解答；
（6）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（7）根据碘元素在人体中的作用来解答。
15．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）（1分）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）（3分）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是 　 　 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（3）（2分）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 　 　 （填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 　 　 。
（4）（2分）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 　 　 （填字母序号）。
A.过氧化氢溶液分解产物无污染
B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C.过氧化氢溶液运输储存不方便
【答案】（1）长颈漏斗
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）m；将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满
（4）加湿或通过是否产生气泡判断是否有氧气产生或通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的操作可控制反应发生和停止，二氧化碳制取原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据干燥气体时导管长进短出，二氧化碳密度大于空气分析；
（4）根据气体从水中通过可观测速率、湿润气体，过氧化氢溶液分解生成氧气和水及过氧化氢溶液的运输、性质等分析。
（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
故选：BC。
16．（9分）已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）（1分）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。
（2）（1分）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。
（3）（6分）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）（1分）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。
【答案】（1）白色固体，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8g+8.8g=17.6g。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析；
（4）根据碳酸氢钙和碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量和分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
非选择题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (75.0%)
2 容易 (12.5%)
3 困难 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 7.0(14.0%) 14
2 化合价规律和原则 1.5(3.0%) 5
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 1.5(3.0%) 2
4 分子的定义与分子的特性 1.5(3.0%) 3
5 化学方程式的书写与配平 8.0(16.0%) 15
6 常用盐的用途 9.0(18.0%) 16
7 化学式的书写及意义 1.5(3.0%) 5
8 元素的概念 1.5(3.0%) 4
9 有关元素化合价的计算 1.5(3.0%) 3
10 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(4.0%) 10
11 完全燃烧与不完全燃烧 2.0(4.0%) 9
12 影响溶解快慢的因素 6.0(12.0%) 13
13 化学性质与物理性质的差别及应用 16.0(32.0%) 14,16
14 二氧化碳的检验和验满 8.0(16.0%) 15
15 探究金属锈蚀的条件 2.0(4.0%) 10
16 基于特定需求设计和制作简易供氧器 8.0(16.0%) 15
17 物质的元素组成 6.0(12.0%) 13
18 饱和溶液和不饱和溶液 7.0(14.0%) 14
19 碳的化学性质 2.0(4.0%) 12
20 二氧化碳的实验室制法 8.0(16.0%) 15
21 金属的化学性质 2.0(4.0%) 11
22 原子和离子的相互转化 1.5(3.0%) 4
23 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 16
24 质量守恒定律及其应用 1.5(3.0%) 2
25 中和反应及其应用 1.5(3.0%) 4
26 反应类型的判定 7.0(14.0%) 14
27 化合反应及其应用 1.5(3.0%) 3
28 化学式的相关计算 1.5(3.0%) 8
29 空气的污染与防治 1.5(3.0%) 1
30 元素的符号及其意义 1.5(3.0%) 5
31 物质的简单分类 6.0(12.0%) 13
32 金属活动性顺序及其应用 2.0(4.0%) 11
33 复分解反应及其应用 2.0(4.0%) 12
34 盐的化学性质 9.0(18.0%) 16
35 酸、碱、盐的概念 1.5(3.0%) 4
36 燃烧与燃烧的条件 2.0(4.0%) 9
37 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.5(3.0%) 7
38 碱的化学性质 2.0(4.0%) 12
39 物质组成的综合计算 1.5(3.0%) 8
40 氮气及稀有气体的用途 1.5(3.0%) 1
41 实验室常见的仪器及使用 8.0(16.0%) 15
42 同素异形体和同素异形现象 1.5(3.0%) 6
43 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(4.0%) 12
44 测定空气中的氧气含量 1.5(3.0%) 2
45 催化剂的特点与催化作用 1.5(3.0%) 3
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