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广东省广州市广雅中学2024年中考三模化学试卷
1．（2024·广州模拟）下列描述属于物质的化学性质的是
A．浓硫酸具有脱水性 B．铁片是银白色，铁粉是黑色
C．浓氨水易挥发 D．钨丝熔点较高
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，浓硫酸具有脱水性是浓硫酸与物质发生了反应，把物质物质中的氢元素、氧元素，以水的形式脱出，该性质属于化学性质，故A符合题意；
B、物质不需要通过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，铁片是银白色，铁粉是黑色，可以直接观察到，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、浓氨水易挥发，没有通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、钨丝熔点较高，是金属钨固有的属性，没有通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不需要经过化学变化就表现出的性质属于物理性质进行分析解答。
2．（2024·广州模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．用于食品袋的聚乙烯塑料，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．甲醛的水溶液(福尔马林)做食品防腐剂
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气），故A正确；
B、三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以聚乙烯塑料，属于有机合成材料，故B正确；
C、洗洁精可将大分子团油污分成小分子团油滴，随着水流走，这种作用叫做乳化作用，可用来清洗油污，故C正确；
D、甲醛事有毒物质，能使蛋白质变性，不能做食品防腐剂，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据三大合成材料进行分析解答；
C、根据洗洁精的乳化原理进行分析解答；
D、根据甲醛有毒，会使蛋白质变性进行分析解答。
3．（2024·广州模拟）广东广雅中学莲韬馆复建工程项目考古获重要发现．目前，已清理古代文化遗存188处，出土各类文物470余件，年代跨越广泛，跨越先秦、汉晋南朝、唐五代、宋代、明清各时期。下列出土文物中属于金属材料的是
A．汉代“羊”陶质 B．宋代铜钵、铜碗、铜筷和铜勺
C．景德镇湖田窑青白瓷碗 D．玉玦
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、汉代“羊”陶质是由陶瓷制成的，不属于金属材料，属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，宋代铜钵、铜碗、铜筷和铜勺都属于铜的合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、景德镇湖田窑青白瓷碗是由陶瓷制成的，陶器不属于金属材料，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、玉玦是由玉石制成的，玉石不属于金属材料，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
B、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；
C、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
D、根据玉石属于天然材料进行分析解答。
4．（2024·广州模拟）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
氧 16.00 氟 19.00
硫 32.06 氯 35.45
A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．氟原子最外层电子数为7
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表同一族的最外层电子数相同，化学性质相似，硫元素和氯元素不在同一族，故其化学性质不相似，故A错误；
B、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，所以硫原子的相对原子质量为32.06，故B错误；
C、元素周期表中一个横行表示一个周期，一个纵列表示一个族，氟元素和氯元素位于同一纵列，应处于同一族，而不是同一周期，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氟元素的原子序数为9，氟原子核外电子数为9，第一层排2个电子，第二层（最外层）排7个电子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表同一族的最外层电子数相同，化学性质相似进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个横行表示一个周期，一个纵列表示一个族进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，以及核外电子数排列的规律进行分析解答。
5．（2024·广州模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
6．（2024·广州模拟）如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
B．参加反应的一种物质的化学式为 C2H4
C．该反应的生成物为混合物
D． 中碳、氢、氧原子个数比为 2：6：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是水和C2H4在一定条件下反应生成C2H5OH，化学方程式为：。
A、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故A正确；
B、由微观示意图可知，反应物为H2O和C2H4，所以参加反应的一种物质的化学式为，故B正确；
C、 由微观反应示意图可知，该反应是水和C2H4在一定条件下反应生成C2H5OH ，生成物只有一种，属于纯净物，故C错误；
D、 是C2H5OH 的分子结构图，其碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图写出反应方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
B、根据微观示意图写出反应物的化学式进行分析解答；
C、根据只由一种物质组成的叫做纯净物进行分析解答；
D、根据分子模型图以及化学式中元素符号右下角的数字比等于原子个数比进行分析解答。
7．（2024·广州模拟）下列说法正确的是
A．乙醇燃烧生成CO2和H2O，由此可以说明乙醇中含有氧元素
B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．用活性炭可以将硬水变成软水
【答案】B
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，则乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A错误；
B、“干冰”灭火器灭火，干冰升华不留有痕迹，对贵重设备、图书档案等不会造成损坏，故B正确；
C、着火点是可燃物固有的属性，不能随意提高或降低着火点，钻木取火，是通过木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，从而达到木头的着火点时，木头燃烧，而不是提高木材的着火点，故C错误；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以用活性炭不能将硬水变成软水，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据乙醇燃烧的反应原理以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据“干冰”灭火器灭火不留下任何痕迹，不会损坏图书档案进行分析解答；
C、根据“钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点进行分析解答；
D、根据硬水、软水的定义，活性炭只能吸附颜色和异味，不能出去水中可溶性钙、镁化合物进行分析解答。
8．（2024·广州模拟）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】因为金属La的活动性比锌强，所以金属La能与稀盐酸反应；
La2O3，La（OH）3能与稀盐酸反应，符合盐酸的化学性质。
La（OH）3难溶于水，不能与盐溶液发生复分解反应，因为不符合复分解反应的特点。
9．（2024·广州模拟）科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（　　）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故不符合题意；
B. 蒸馏水属于软水，向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生，故符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．（2024·广州模拟）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是：（　　）
A．正常雨水呈弱酸性
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂
C．胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁
D．用湿润的pH试纸测得酸雨pH会变小
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、溶液pH<7呈酸性，由图可知正常的雨水pH在5~6之间，pH＜7，所以呈现弱酸性。故A正确；
B、碱可以和油脂发生反应，从图可知厨房清洁剂的pH在12～13之间，属于强碱，含有氢氧化钠，可以和油脂发生反应从而除去油脂。故B正确；
C、从图示可知苹果汁的pH=3呈酸性，所以胃酸过多的人不适合饮用苹果汁。故C正确；
D、用湿润的pH试纸测量酸雨，酸雨会被稀释，酸性减弱，测得的pH会偏大。故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示正常雨水pH在5~6之间，pH＜7，呈弱酸性进行分析解答；
B、根据碱性物质可以与油脂反应进行分析解答；
C、根据苹果汁pH=3呈酸性进行分析解答；
D、根据用湿润的pH试纸测定酸雨其pH偏大进行分析解答。
11．（2024·广州模拟）如图 a、b、c 三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是
A．t1℃时，a、c 两种溶液中溶质的质量分数相等
B．常温下，b 易溶于水
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：b > a＝c
D．t2℃时 a、b 物质饱和溶液降温到 t1℃时，均有晶体析出
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
12．（2024·广州模拟）向等质量的四种金属 X、Y、Z、M 分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将 Y 投入 MNO3溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
13．（2024·广州模拟）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
　 物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D 氯化钙溶液（HCl） 加过量生石灰充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
14．（2024·广州模拟）通过下列实验，能达到实验目的的是（　　）
A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较和的催化效果
B．通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较和固体溶解的热效应
D．通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学实验方案设计与评价
15．（2024·广州模拟）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法．图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图．
（1）a处对应物质的类别是　 　．
（2）煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，请画出丁中的微观示意图　 　．该反应过程中　 　（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化．
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：
①；
②　 　．酸雨会导致土壤酸化，可以利用　 　改良酸性土壤．
（4）和既有相似性，又有差异性．实验如图3，水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：　 　（填“>”域“<”），试管内溶液变成　 　色．
【答案】（1）盐
（2）；有
（3）SO3+H2O=H2SO4；熟石灰
（4）>；红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由图示可知，a处的物质是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、H、O的个数分别是3、4、2，生成物中含S、H、O的个数分别是3、0、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故丁中的微粒是两个水分子，如图所示：；
该反应是由二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水，化合物中化合价的代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，故硫元素为价，硫化氢中氢元素为+1价，故其中硫元素为价，硫为单质，显0价，故一定有化合价的变化；
（3）②三氧化硫能与水发生化合反应生成了硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
可以用碱性物质改良酸性土壤，比如熟石灰；
（4）根据图示，装有二氧化硫的试管内倒吸入液体更多，说明二氧化硫被吸收的多，说明相同条件下的溶解性二氧化硫大于二氧化碳；
二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊遇酸变红，故试管内溶液变成红色。
故答案为：（1）盐；（2）；有；
（3） ② SO3+H2O=H2SO4 ；熟石灰；（4）>；红。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答；
（2）根据水分子的微观模型图的画法，化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（3）根据三氧化硫和水反应生成硫酸的化学方程式的书写，熟石灰的用途进行分析解答；
（4）根据管内倒吸入液体越多，说明相同条件下该气体的溶解性越大；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红进行分析解答。
16．（2024·广州模拟）我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题．
Ⅰ．建设太空舱需要大量材料．
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢　 　（填序号）．
a．密度大 b．强度高 c．隔热好
Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全．
（2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是　 　（填序号）．
a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充　 　（填序号）．
a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素
Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示．
（4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子筛具有　 　性，用于除去水中的异味．
（6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为　 　．
【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好；故bc符合题意，a不符合题意；
故答案为：bc；（2）饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故a符合题意，bc不符合题意；
故答案为：a；
（3）缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故a、b不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（4） 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 境，工作舱内氧气的体积分数应为21%；
故答案为：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性；
故答案为：吸附；
(6)根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据合金钢密度小、强度高、隔热好进行分析解答；
（2）根据宇航员不宜食用粉末状物质进行分析解答；
（3）根据宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应适当补充钙元素进行分析解答；
（4）根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答；
（5）根据活性炭疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答。
17．（2024·广州模拟）软锰矿主要成分为，并含有少量等杂质，工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示：
【资料查阅】软锰矿中发生的反应：．
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　（填化学式）．
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）．
（3）加入碳酸钙后溶液的逐渐　 　（填“增大”或“不变”或“减小”），可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀”，则应控制溶液的范围为　 　．
氢氧化物
开始沉淀 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀 3.2 5.0 9.8 12.4
（4）滤渣的成分是　 　．
（5）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示．
操作1是指在　 　（填“60”或“100）时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后　 　（填操作），洗涤、干燥．
（6）若软锰矿经历上述制备流程，最终制得．若整个流程锰元素损耗率为，则软锰矿中纯度是　 　（用含的计算式来表示）．
【答案】（1）SiO2
（2）复分解
（3）增大；5.0~8.3
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3
（5）60；趁热过滤
（6）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
18．（2024·广州模拟）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究．
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
① 粗颗粒 25 133
② 粗颗粒 W 25 126
③ 粗颗粒 25 61
④ 细颗粒 25 79
（1）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则________，分析数据可知________因素对反应速率的影响最大．
（2）从实验①②得出的探究结论是：________
（3）为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸________（结果精确到0.1）；
（4）为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）．
A. B. C. D.
（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图________；
Ⅱ．性质探究：
用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示．
（6）首先注入瓶中的药品是________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）．
（7）对比曲线中“”段和“”段，可证明________．
【答案】(1) 14.6% 实验温度
(2) 其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大
(3) 54.5
(4) B
(5)
(6) 水
(7) 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
19．（2024·广州模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
（1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 解释或结论
（1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是　 　
（2）向（1）所得的溶液中逐渐加　 　 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是　 　
（3）向（2）所得的溶液中滴加几滴　 　（化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是　 　
【答案】；氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余；烧碱溶于水放热；过量稀硝酸；Na2CO3；AgNO3；NaCl
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】【猜想】（1）猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为；
猜想二：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余，故填：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余；
【设计实验】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热；
（2）烧碱样品中可能含有Na2CO3，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，实验中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，烧碱（NaOH）中不含碳元素，不能产生CO2，所以烧碱样品中含有Na2CO3，Na2CO3可以与酸反应产生CO2，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。后续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，而使用稀盐酸会引进氯离子，干扰后续实验对NaCl的检验，加入稀硫酸会引进硫酸根离子，硫酸根离子与AgNO3可能反应生成硫酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。同时，稀硝酸应过量，防止有Na2CO3剩余，Na2CO3与AgNO3反应会生成碳酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验；
（3）根据猜想，样品中可能还含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液。
故答案为：【猜想】（1）； 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余 ；
【设计实验】 （1） 烧碱溶于水放热 ；（2）过量稀硝酸； Na2CO3 ；（3） AgNO3 ； NaCl 。
【分析】【猜想】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写；氯化钠可能过量进行分析解答；
【设计实验】（1）根据烧碱溶于水放出热量进行分析解答；
（2）根据实验现象产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是二氧化碳气体， 碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，所以样品中含有碳酸钠，续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，所加入的酸不能是盐酸或硫酸，所以只能加稀硝酸，样品加水溶解放热，说明一定有氢氧化钠，稀硝酸与氢氧化钠优先反应，所以需要加过量的稀硝酸进行分析解答；
（3）实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液进行分析解答。
20．（2024·广州模拟）将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产．
（1）以下关于物质组成的描述正确的是_______（填字母）．
A．水由氢气和氧气组成
B．氯化钾含有氯和钾两种单质
C．高锰酸钾溶液中的离子：
D．氢氧化钡溶液中和的数目相同
（2）是一种可溶于水的暗紫色固体，形成的水溶液是紫红色．部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质
颜色 黑色 紫色 白色 紫色 深紫色
溶解性 难溶 易溶 难溶 可溶 难溶
①预测所具有的化学性质是能与　 　（填物质类别）反应；预测产生的现象是　 　．
②依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）．
完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案1 固体和一种酸 　 　 金属氧化物与酸反应生成盐和水
方案2 省略 　 　 　 　
【答案】（1）C
（2）盐；产生深紫色沉淀；；；酸与碱反应生成盐和水
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；化学式的书写及意义
1 / 1广东省广州市广雅中学2024年中考三模化学试卷
1．（2024·广州模拟）下列描述属于物质的化学性质的是
A．浓硫酸具有脱水性 B．铁片是银白色，铁粉是黑色
C．浓氨水易挥发 D．钨丝熔点较高
2．（2024·广州模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．用于食品袋的聚乙烯塑料，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．甲醛的水溶液(福尔马林)做食品防腐剂
3．（2024·广州模拟）广东广雅中学莲韬馆复建工程项目考古获重要发现．目前，已清理古代文化遗存188处，出土各类文物470余件，年代跨越广泛，跨越先秦、汉晋南朝、唐五代、宋代、明清各时期。下列出土文物中属于金属材料的是
A．汉代“羊”陶质 B．宋代铜钵、铜碗、铜筷和铜勺
C．景德镇湖田窑青白瓷碗 D．玉玦
4．（2024·广州模拟）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
氧 16.00 氟 19.00
硫 32.06 氯 35.45
A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．氟原子最外层电子数为7
5．（2024·广州模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
6．（2024·广州模拟）如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
B．参加反应的一种物质的化学式为 C2H4
C．该反应的生成物为混合物
D． 中碳、氢、氧原子个数比为 2：6：1
7．（2024·广州模拟）下列说法正确的是
A．乙醇燃烧生成CO2和H2O，由此可以说明乙醇中含有氧元素
B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．用活性炭可以将硬水变成软水
8．（2024·广州模拟）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
9．（2024·广州模拟）科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（　　）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
10．（2024·广州模拟）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是：（　　）
A．正常雨水呈弱酸性
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂
C．胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁
D．用湿润的pH试纸测得酸雨pH会变小
11．（2024·广州模拟）如图 a、b、c 三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是
A．t1℃时，a、c 两种溶液中溶质的质量分数相等
B．常温下，b 易溶于水
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：b > a＝c
D．t2℃时 a、b 物质饱和溶液降温到 t1℃时，均有晶体析出
12．（2024·广州模拟）向等质量的四种金属 X、Y、Z、M 分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将 Y 投入 MNO3溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
13．（2024·广州模拟）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
　 物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D 氯化钙溶液（HCl） 加过量生石灰充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·广州模拟）通过下列实验，能达到实验目的的是（　　）
A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较和的催化效果
B．通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较和固体溶解的热效应
D．通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气
15．（2024·广州模拟）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法．图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图．
（1）a处对应物质的类别是　 　．
（2）煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，请画出丁中的微观示意图　 　．该反应过程中　 　（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化．
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：
①；
②　 　．酸雨会导致土壤酸化，可以利用　 　改良酸性土壤．
（4）和既有相似性，又有差异性．实验如图3，水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：　 　（填“>”域“<”），试管内溶液变成　 　色．
16．（2024·广州模拟）我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题．
Ⅰ．建设太空舱需要大量材料．
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢　 　（填序号）．
a．密度大 b．强度高 c．隔热好
Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全．
（2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是　 　（填序号）．
a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充　 　（填序号）．
a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素
Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示．
（4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子筛具有　 　性，用于除去水中的异味．
（6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为　 　．
17．（2024·广州模拟）软锰矿主要成分为，并含有少量等杂质，工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示：
【资料查阅】软锰矿中发生的反应：．
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　（填化学式）．
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）．
（3）加入碳酸钙后溶液的逐渐　 　（填“增大”或“不变”或“减小”），可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀”，则应控制溶液的范围为　 　．
氢氧化物
开始沉淀 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀 3.2 5.0 9.8 12.4
（4）滤渣的成分是　 　．
（5）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示．
操作1是指在　 　（填“60”或“100）时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后　 　（填操作），洗涤、干燥．
（6）若软锰矿经历上述制备流程，最终制得．若整个流程锰元素损耗率为，则软锰矿中纯度是　 　（用含的计算式来表示）．
18．（2024·广州模拟）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究．
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
① 粗颗粒 25 133
② 粗颗粒 W 25 126
③ 粗颗粒 25 61
④ 细颗粒 25 79
（1）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则________，分析数据可知________因素对反应速率的影响最大．
（2）从实验①②得出的探究结论是：________
（3）为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸________（结果精确到0.1）；
（4）为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）．
A. B. C. D.
（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图________；
Ⅱ．性质探究：
用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示．
（6）首先注入瓶中的药品是________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）．
（7）对比曲线中“”段和“”段，可证明________．
19．（2024·广州模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
（1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 解释或结论
（1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是　 　
（2）向（1）所得的溶液中逐渐加　 　 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是　 　
（3）向（2）所得的溶液中滴加几滴　 　（化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是　 　
20．（2024·广州模拟）将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产．
（1）以下关于物质组成的描述正确的是_______（填字母）．
A．水由氢气和氧气组成
B．氯化钾含有氯和钾两种单质
C．高锰酸钾溶液中的离子：
D．氢氧化钡溶液中和的数目相同
（2）是一种可溶于水的暗紫色固体，形成的水溶液是紫红色．部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质
颜色 黑色 紫色 白色 紫色 深紫色
溶解性 难溶 易溶 难溶 可溶 难溶
①预测所具有的化学性质是能与　 　（填物质类别）反应；预测产生的现象是　 　．
②依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）．
完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案1 固体和一种酸 　 　 金属氧化物与酸反应生成盐和水
方案2 省略 　 　 　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，浓硫酸具有脱水性是浓硫酸与物质发生了反应，把物质物质中的氢元素、氧元素，以水的形式脱出，该性质属于化学性质，故A符合题意；
B、物质不需要通过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，铁片是银白色，铁粉是黑色，可以直接观察到，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、浓氨水易挥发，没有通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、钨丝熔点较高，是金属钨固有的属性，没有通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不需要经过化学变化就表现出的性质属于物理性质进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气），故A正确；
B、三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以聚乙烯塑料，属于有机合成材料，故B正确；
C、洗洁精可将大分子团油污分成小分子团油滴，随着水流走，这种作用叫做乳化作用，可用来清洗油污，故C正确；
D、甲醛事有毒物质，能使蛋白质变性，不能做食品防腐剂，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据三大合成材料进行分析解答；
C、根据洗洁精的乳化原理进行分析解答；
D、根据甲醛有毒，会使蛋白质变性进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、汉代“羊”陶质是由陶瓷制成的，不属于金属材料，属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，宋代铜钵、铜碗、铜筷和铜勺都属于铜的合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、景德镇湖田窑青白瓷碗是由陶瓷制成的，陶器不属于金属材料，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、玉玦是由玉石制成的，玉石不属于金属材料，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
B、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；
C、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
D、根据玉石属于天然材料进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表同一族的最外层电子数相同，化学性质相似，硫元素和氯元素不在同一族，故其化学性质不相似，故A错误；
B、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，所以硫原子的相对原子质量为32.06，故B错误；
C、元素周期表中一个横行表示一个周期，一个纵列表示一个族，氟元素和氯元素位于同一纵列，应处于同一族，而不是同一周期，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氟元素的原子序数为9，氟原子核外电子数为9，第一层排2个电子，第二层（最外层）排7个电子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表同一族的最外层电子数相同，化学性质相似进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个横行表示一个周期，一个纵列表示一个族进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，以及核外电子数排列的规律进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是水和C2H4在一定条件下反应生成C2H5OH，化学方程式为：。
A、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故A正确；
B、由微观示意图可知，反应物为H2O和C2H4，所以参加反应的一种物质的化学式为，故B正确；
C、 由微观反应示意图可知，该反应是水和C2H4在一定条件下反应生成C2H5OH ，生成物只有一种，属于纯净物，故C错误；
D、 是C2H5OH 的分子结构图，其碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图写出反应方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
B、根据微观示意图写出反应物的化学式进行分析解答；
C、根据只由一种物质组成的叫做纯净物进行分析解答；
D、根据分子模型图以及化学式中元素符号右下角的数字比等于原子个数比进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，则乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A错误；
B、“干冰”灭火器灭火，干冰升华不留有痕迹，对贵重设备、图书档案等不会造成损坏，故B正确；
C、着火点是可燃物固有的属性，不能随意提高或降低着火点，钻木取火，是通过木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，从而达到木头的着火点时，木头燃烧，而不是提高木材的着火点，故C错误；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以用活性炭不能将硬水变成软水，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据乙醇燃烧的反应原理以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据“干冰”灭火器灭火不留下任何痕迹，不会损坏图书档案进行分析解答；
C、根据“钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点进行分析解答；
D、根据硬水、软水的定义，活性炭只能吸附颜色和异味，不能出去水中可溶性钙、镁化合物进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】因为金属La的活动性比锌强，所以金属La能与稀盐酸反应；
La2O3，La（OH）3能与稀盐酸反应，符合盐酸的化学性质。
La（OH）3难溶于水，不能与盐溶液发生复分解反应，因为不符合复分解反应的特点。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故不符合题意；
B. 蒸馏水属于软水，向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生，故符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、溶液pH<7呈酸性，由图可知正常的雨水pH在5~6之间，pH＜7，所以呈现弱酸性。故A正确；
B、碱可以和油脂发生反应，从图可知厨房清洁剂的pH在12～13之间，属于强碱，含有氢氧化钠，可以和油脂发生反应从而除去油脂。故B正确；
C、从图示可知苹果汁的pH=3呈酸性，所以胃酸过多的人不适合饮用苹果汁。故C正确；
D、用湿润的pH试纸测量酸雨，酸雨会被稀释，酸性减弱，测得的pH会偏大。故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示正常雨水pH在5~6之间，pH＜7，呈弱酸性进行分析解答；
B、根据碱性物质可以与油脂反应进行分析解答；
C、根据苹果汁pH=3呈酸性进行分析解答；
D、根据用湿润的pH试纸测定酸雨其pH偏大进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
14．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学实验方案设计与评价
15．【答案】（1）盐
（2）；有
（3）SO3+H2O=H2SO4；熟石灰
（4）>；红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由图示可知，a处的物质是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、H、O的个数分别是3、4、2，生成物中含S、H、O的个数分别是3、0、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故丁中的微粒是两个水分子，如图所示：；
该反应是由二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水，化合物中化合价的代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，故硫元素为价，硫化氢中氢元素为+1价，故其中硫元素为价，硫为单质，显0价，故一定有化合价的变化；
（3）②三氧化硫能与水发生化合反应生成了硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
可以用碱性物质改良酸性土壤，比如熟石灰；
（4）根据图示，装有二氧化硫的试管内倒吸入液体更多，说明二氧化硫被吸收的多，说明相同条件下的溶解性二氧化硫大于二氧化碳；
二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊遇酸变红，故试管内溶液变成红色。
故答案为：（1）盐；（2）；有；
（3） ② SO3+H2O=H2SO4 ；熟石灰；（4）>；红。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答；
（2）根据水分子的微观模型图的画法，化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（3）根据三氧化硫和水反应生成硫酸的化学方程式的书写，熟石灰的用途进行分析解答；
（4）根据管内倒吸入液体越多，说明相同条件下该气体的溶解性越大；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红进行分析解答。
16．【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好；故bc符合题意，a不符合题意；
故答案为：bc；（2）饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故a符合题意，bc不符合题意；
故答案为：a；
（3）缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故a、b不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（4） 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 境，工作舱内氧气的体积分数应为21%；
故答案为：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性；
故答案为：吸附；
(6)根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据合金钢密度小、强度高、隔热好进行分析解答；
（2）根据宇航员不宜食用粉末状物质进行分析解答；
（3）根据宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应适当补充钙元素进行分析解答；
（4）根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答；
（5）根据活性炭疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答。
17．【答案】（1）SiO2
（2）复分解
（3）增大；5.0~8.3
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3
（5）60；趁热过滤
（6）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
18．【答案】(1) 14.6% 实验温度
(2) 其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大
(3) 54.5
(4) B
(5)
(6) 水
(7) 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
19．【答案】；氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余；烧碱溶于水放热；过量稀硝酸；Na2CO3；AgNO3；NaCl
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】【猜想】（1）猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为；
猜想二：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余，故填：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余；
【设计实验】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热；
（2）烧碱样品中可能含有Na2CO3，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，实验中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，烧碱（NaOH）中不含碳元素，不能产生CO2，所以烧碱样品中含有Na2CO3，Na2CO3可以与酸反应产生CO2，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。后续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，而使用稀盐酸会引进氯离子，干扰后续实验对NaCl的检验，加入稀硫酸会引进硫酸根离子，硫酸根离子与AgNO3可能反应生成硫酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。同时，稀硝酸应过量，防止有Na2CO3剩余，Na2CO3与AgNO3反应会生成碳酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验；
（3）根据猜想，样品中可能还含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液。
故答案为：【猜想】（1）； 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余 ；
【设计实验】 （1） 烧碱溶于水放热 ；（2）过量稀硝酸； Na2CO3 ；（3） AgNO3 ； NaCl 。
【分析】【猜想】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写；氯化钠可能过量进行分析解答；
【设计实验】（1）根据烧碱溶于水放出热量进行分析解答；
（2）根据实验现象产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是二氧化碳气体， 碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，所以样品中含有碳酸钠，续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，所加入的酸不能是盐酸或硫酸，所以只能加稀硝酸，样品加水溶解放热，说明一定有氢氧化钠，稀硝酸与氢氧化钠优先反应，所以需要加过量的稀硝酸进行分析解答；
（3）实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液进行分析解答。
20．【答案】（1）C
（2）盐；产生深紫色沉淀；；；酸与碱反应生成盐和水
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；化学式的书写及意义
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