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湖南省长沙市长郡教育集团2025年中考一模化学试题
1．（2025·长沙模拟）下列过程涉及化学反应的是
A．过滤净水 B．高炉炼铁 C．海水晒盐 D．沙里淘金
2．（2025·长沙模拟）地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．不用含磷的洗涤剂 D．使用清洁能源
3．（2025·长沙模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体易潮解，可用作炉具清洁剂
B．稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
4．（2025·长沙模拟）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．加热液体
5．（2025·长沙模拟）为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为
A．56 B．101 C．157 D．258
6．（2025·长沙模拟）明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2025·长沙模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳
8．（2025·长沙模拟）下列常见物质中，属于纯净物的是
A．金箔 B．石灰石 C．食醋 D．铁矿石
9．（2025·长沙模拟）下列关于溶液的说法正确的是
A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液
C．均一、稳定的物质一定是溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
10．（2025·长沙模拟）如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹简内的草纸发生氧化反应
C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
11．（2025·长沙模拟）利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
12．（2025·长沙模拟）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
13．（2025·长沙模拟）下列关于合金的说法正确的是（　　）
A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属材料
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．（2025·长沙模拟）下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰
15．（2025·长沙模拟）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：酸的溶液中一定含有H+
C．变化：10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，溶液的质量一定为20g
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答相关问题。
街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。
（1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子：　 　。
（2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点：　 　。
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的　 　(填“化学”或“物理”)性质。
17．（2025·长沙模拟）生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。
（1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
（2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：　 　。
18．（2025·长沙模拟）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是　 　。
19．（2025·长沙模拟）阅读短文，回答下列问题。
向天借“甘霖”
人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。
增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。
（1）碘化银中碘元素的化合价是　 　。
（2）干冰用于人工增雨的原理是　 　。
（3）人工增雨不会污染环境，原因是　 　。
20．（2025·长沙模拟）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
（1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。
A．人造关节
B．保险丝
C．“奋斗者”号深海潜航器
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为　 　。
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的　 　(填试剂名称)去除。
21．（2025·长沙模拟）以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是　 　。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：　 　(填字母)。
22．（2025·长沙模拟）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。
任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应)
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是________(填写编号)。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
（2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
方案 实验现象 实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液________ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为________。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。
A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末
（5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是________。
任务三：中和反应的应用
（6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 稀盐酸可以用来除铁锈
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
23．（2025·长沙模拟）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。
（1）反应产生的二氧化碳气体质量为　 　g。
（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、过滤净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、高炉炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、随手关闭电灯，可以节约电能，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，符合题意；
C、不用含磷的洗涤剂，可保护水资源，不符合题意；
D、使用清洁能源，可减少化石能源使用的有害物质的排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各行为是否符合节能环保。
3．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠 用作炉具清洁剂，是利用其能与油污反应，不符合题意；
B、稀有气体 制作霓虹灯是利用通电时会发出有色光，不符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，符合题意；
D、液氮可用于冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据给试管中液体加热药品用量分析。
5．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中质子数=核外电子数，所以钔原子的质子数＝电子数＝101。
故答案为：B。
【分析】根据在原子中质子数=核外电子数分析。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】由所给方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能使紫色的石蕊溶液变红色，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，符合题意；
C、电解水时正、负极产生的气体体积比约为1：2，不符合题意；
D、生成水和二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
D、根据生成物名称为结论描述分析。
8．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】金箔只一种物质组成，属于纯净物，石灰石、食醋、铁矿石中都是多种物质组成，属于混合物；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，不符合题意；
B、溶解度随温度升高而减小的饱和溶液升高温度后会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、均一、稳定的物质可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
D、同一温度下，一定量溶剂的饱和溶液溶质溶解量最大，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，符合题意。
故答案为：D。、
【分析】A、根据碘酒中酒精为溶剂，碘为溶质分析；
B、根据溶解度随温度变化情况确定饱和溶液升高温度是变成不饱和溶液还是仍是饱和溶液分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据同一温度下，一定量溶剂饱和溶液溶解量最大分析。
10．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，属于可燃物，不符合题意；
B、 装在竹简内的草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、 竹简要盖上帽可隔离空气，是为了减少与氧气接触 ，不符合题意；
D、 打开竹简帽，吹一吹，是增加了氧气量，着火点为物质的固有属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸的可燃性分析；
B、根据与氧气发生的反应为氧化反应分析；
C、根据盖上帽可隔离空气分析；
D、根据着火点为物质性质不能降低分析。
11．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】①中铁和稀硫酸能发生反应，说明金属活动性铁>氢； ②中铁与硫酸铝不反应，说明铁<铝；③中铜与稀硫酸不反应，说明铜>氢；④中铜与硫酸铝不反应，说明了铜<氢，所以通过 ①②③ 可验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属与排在后面的金属的盐溶液反应，由此利用各实验中是否反应验证金属活动性强弱分析。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
13．【答案】B,C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误；
B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确；
C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确；
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误；
故选BC．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料．
14．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 露置于空气中一段时间 质量不变，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 露置于空气中一段时间会因挥发出氯化氢气体，质量会减小，不符合题意；
C、食盐溶液露置于空气中一段时间质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、生石灰露置于空气中一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，使质量增加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠、浓盐酸、氯化钠、氧化钙的性质分析，由此确定各物质露置于空气中一段时间后质量的变化分析。
15．【答案】B,D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应一定有气体或沉淀或水三种物质的一种生成，而不同同时生成，不符合题意；
B、酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，则酸的溶液中一定含有H+，符合题意。
C、10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，因反应后生成碳酸钙沉淀，溶液质量会小于2g，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，结果会偏小，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据复分解反应条件分析；
B、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据显碱性的溶液pH大于7，碱性变弱pH变小分析。
16．【答案】（1）2Ca2+
（2）减缓道路结冰
（3）化学
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+；
（2）由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰；
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质。
【分析】（1）根据离子符号表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（2）根据所给材料确定加氯化钙的目的分析；
（3）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为2Ca2+，故填：2Ca2+；
（2）由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰，故填：减缓道路结冰；
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质，故填：化学。
17．【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水分析；
（2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水分析。
（1）氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
18．【答案】（1）60
（2）a=b>c
（3）升高温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g；
（2）t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c；
（3）c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。
【分析】（1）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（3）根据改变温度不饱和溶液变饱和时溶质质量分数不变分析。
（1）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g；
（2）t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c；
（3）c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。
19．【答案】（1）-1
（2）干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴
（3）人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度
【知识点】有关元素化合价的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价；
（2）干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水；
（3）文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境。
【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
（2）根据干冰升华吸热分析；
（3）根据所给资料内容分析。
（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价，故填：-1；
（2）干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水，故填：干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴；
（3）文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境，故填：人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。
20．【答案】（1）A；C
（2）CO
（3）稀盐酸、稀硫酸(合理即可)
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意；
C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意；
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【分析】（1）根据钛的性质分析，由其性质确定对应用途；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分收入
（3）根据镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应分析。
（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意；
C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意，故选：AC；
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）能控制反应速率
（3）将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则氧气已集满
（4）AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据氧气密度大于空气及助燃性分析；
（4）根据制取甲烷的药品状态及反应条件选择发生装置，由甲烷的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。
22．【答案】(1) ③
(2) 由红色变无色
(3) 氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠
(4) A，D
(5) 排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响
(6) A，C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀；
③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；
故其中无明显现象的是③；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应；
（3）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠；
（4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸；
A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
（5）①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响；
（6）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确；
C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确；
【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液呈无色分析；
（3）根据氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液中溶质都是白色固体分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据要验证酸和碱反应放热需先排除酸和碱稀释温度是否不变分析；
（6）根据中和反应为酸和碱的反应分析。
23．【答案】（1）4.4
（2）设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。
x=10.6g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，由此计算纯碱中碳酸钠质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市长郡教育集团2025年中考一模化学试题
1．（2025·长沙模拟）下列过程涉及化学反应的是
A．过滤净水 B．高炉炼铁 C．海水晒盐 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、过滤净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、高炉炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·长沙模拟）地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．不用含磷的洗涤剂 D．使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、随手关闭电灯，可以节约电能，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，符合题意；
C、不用含磷的洗涤剂，可保护水资源，不符合题意；
D、使用清洁能源，可减少化石能源使用的有害物质的排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各行为是否符合节能环保。
3．（2025·长沙模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体易潮解，可用作炉具清洁剂
B．稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠 用作炉具清洁剂，是利用其能与油污反应，不符合题意；
B、稀有气体 制作霓虹灯是利用通电时会发出有色光，不符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，符合题意；
D、液氮可用于冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025·长沙模拟）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据给试管中液体加热药品用量分析。
5．（2025·长沙模拟）为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为
A．56 B．101 C．157 D．258
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中质子数=核外电子数，所以钔原子的质子数＝电子数＝101。
故答案为：B。
【分析】根据在原子中质子数=核外电子数分析。
6．（2025·长沙模拟）明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】由所给方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
7．（2025·长沙模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能使紫色的石蕊溶液变红色，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，符合题意；
C、电解水时正、负极产生的气体体积比约为1：2，不符合题意；
D、生成水和二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
D、根据生成物名称为结论描述分析。
8．（2025·长沙模拟）下列常见物质中，属于纯净物的是
A．金箔 B．石灰石 C．食醋 D．铁矿石
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】金箔只一种物质组成，属于纯净物，石灰石、食醋、铁矿石中都是多种物质组成，属于混合物；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
9．（2025·长沙模拟）下列关于溶液的说法正确的是
A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液
C．均一、稳定的物质一定是溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，不符合题意；
B、溶解度随温度升高而减小的饱和溶液升高温度后会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、均一、稳定的物质可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
D、同一温度下，一定量溶剂的饱和溶液溶质溶解量最大，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，符合题意。
故答案为：D。、
【分析】A、根据碘酒中酒精为溶剂，碘为溶质分析；
B、根据溶解度随温度变化情况确定饱和溶液升高温度是变成不饱和溶液还是仍是饱和溶液分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据同一温度下，一定量溶剂饱和溶液溶解量最大分析。
10．（2025·长沙模拟）如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹简内的草纸发生氧化反应
C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，属于可燃物，不符合题意；
B、 装在竹简内的草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、 竹简要盖上帽可隔离空气，是为了减少与氧气接触 ，不符合题意；
D、 打开竹简帽，吹一吹，是增加了氧气量，着火点为物质的固有属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸的可燃性分析；
B、根据与氧气发生的反应为氧化反应分析；
C、根据盖上帽可隔离空气分析；
D、根据着火点为物质性质不能降低分析。
11．（2025·长沙模拟）利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】①中铁和稀硫酸能发生反应，说明金属活动性铁>氢； ②中铁与硫酸铝不反应，说明铁<铝；③中铜与稀硫酸不反应，说明铜>氢；④中铜与硫酸铝不反应，说明了铜<氢，所以通过 ①②③ 可验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属与排在后面的金属的盐溶液反应，由此利用各实验中是否反应验证金属活动性强弱分析。
12．（2025·长沙模拟）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
13．（2025·长沙模拟）下列关于合金的说法正确的是（　　）
A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属材料
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
【答案】B,C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误；
B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确；
C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确；
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误；
故选BC．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料．
14．（2025·长沙模拟）下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 露置于空气中一段时间 质量不变，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 露置于空气中一段时间会因挥发出氯化氢气体，质量会减小，不符合题意；
C、食盐溶液露置于空气中一段时间质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、生石灰露置于空气中一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，使质量增加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠、浓盐酸、氯化钠、氧化钙的性质分析，由此确定各物质露置于空气中一段时间后质量的变化分析。
15．（2025·长沙模拟）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：酸的溶液中一定含有H+
C．变化：10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，溶液的质量一定为20g
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】B,D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应一定有气体或沉淀或水三种物质的一种生成，而不同同时生成，不符合题意；
B、酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，则酸的溶液中一定含有H+，符合题意。
C、10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，因反应后生成碳酸钙沉淀，溶液质量会小于2g，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，结果会偏小，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据复分解反应条件分析；
B、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据显碱性的溶液pH大于7，碱性变弱pH变小分析。
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答相关问题。
街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。
（1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子：　 　。
（2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点：　 　。
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的　 　(填“化学”或“物理”)性质。
【答案】（1）2Ca2+
（2）减缓道路结冰
（3）化学
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+；
（2）由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰；
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质。
【分析】（1）根据离子符号表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（2）根据所给材料确定加氯化钙的目的分析；
（3）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为2Ca2+，故填：2Ca2+；
（2）由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰，故填：减缓道路结冰；
（3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质，故填：化学。
17．（2025·长沙模拟）生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。
（1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
（2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：　 　。
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水分析；
（2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水分析。
（1）氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
18．（2025·长沙模拟）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是　 　。
【答案】（1）60
（2）a=b>c
（3）升高温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g；
（2）t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c；
（3）c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。
【分析】（1）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（3）根据改变温度不饱和溶液变饱和时溶质质量分数不变分析。
（1）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g；
（2）t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c；
（3）c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。
19．（2025·长沙模拟）阅读短文，回答下列问题。
向天借“甘霖”
人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。
增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。
（1）碘化银中碘元素的化合价是　 　。
（2）干冰用于人工增雨的原理是　 　。
（3）人工增雨不会污染环境，原因是　 　。
【答案】（1）-1
（2）干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴
（3）人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度
【知识点】有关元素化合价的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价；
（2）干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水；
（3）文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境。
【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
（2）根据干冰升华吸热分析；
（3）根据所给资料内容分析。
（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价，故填：-1；
（2）干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水，故填：干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴；
（3）文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境，故填：人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。
20．（2025·长沙模拟）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
（1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。
A．人造关节
B．保险丝
C．“奋斗者”号深海潜航器
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为　 　。
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的　 　(填试剂名称)去除。
【答案】（1）A；C
（2）CO
（3）稀盐酸、稀硫酸(合理即可)
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意；
C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意；
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【分析】（1）根据钛的性质分析，由其性质确定对应用途；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分收入
（3）根据镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应分析。
（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意；
C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意，故选：AC；
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
21．（2025·长沙模拟）以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是　 　。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：　 　(填字母)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）能控制反应速率
（3）将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则氧气已集满
（4）AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据氧气密度大于空气及助燃性分析；
（4）根据制取甲烷的药品状态及反应条件选择发生装置，由甲烷的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。
（3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。
（4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。
22．（2025·长沙模拟）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。
任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应)
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是________(填写编号)。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
（2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
方案 实验现象 实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液________ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为________。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。
A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末
（5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是________。
任务三：中和反应的应用
（6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 稀盐酸可以用来除铁锈
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
【答案】(1) ③
(2) 由红色变无色
(3) 氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠
(4) A，D
(5) 排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响
(6) A，C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀；
③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；
故其中无明显现象的是③；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应；
（3）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠；
（4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸；
A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
（5）①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响；
（6）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确；
C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确；
【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液呈无色分析；
（3）根据氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液中溶质都是白色固体分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据要验证酸和碱反应放热需先排除酸和碱稀释温度是否不变分析；
（6）根据中和反应为酸和碱的反应分析。
23．（2025·长沙模拟）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。
（1）反应产生的二氧化碳气体质量为　 　g。
（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。
x=10.6g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，由此计算纯碱中碳酸钠质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。
（2）见答案。
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