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贵州省六盘水市钟山区2024-2025学年九年级下学期3月模拟化学试题
1．（2025·钟山模拟）第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A．植树种草增加绿地面积 B．增大一次性餐具的使用
C．工厂废水处理后再排放 D．生产生活垃圾分类回收
2．（2025·钟山模拟）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
3．（2025·钟山模拟）宋朝诗人卢梅坡《雪梅·其一》有诗句“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
4．（2025·钟山模拟）甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为，其中氢元素为价，则硅元素的化合价为
A． B．0 C． D．
5．（2025·钟山模拟）振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A． B． C． D．
6．（2025·钟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱是否变质 滴加酚酞溶液观察颜色变化情况
B 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方
C 除去粗盐中的可溶性杂质 用饱和的氯化钠溶液冲洗
D 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·钟山模拟）某兴趣小组称取25.8g水垢（主要成分为的混合物）加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：，。
A．图中
B．x点对应固体成分为四种
C．剩余固体中钙元素的质量分数为40%
D．水垢中与的质量比为
8．（2025·钟山模拟）化学在资源、材料、健康等相关问题上具有重大作用。
（1）我们周围的空气中，能供给呼吸的气体是　 　。
（2）水是生命之源，请写出一条节水措施　 　。
（3）高钙牛奶中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）硬铝（含铝、铜等）用于制造火箭、飞机外壳，属于　 　（选填“纯金属”或“合金”）。
（5）自行车铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是　 　。
9．（2025·钟山模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢，其透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
（1）天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①写出图1所示反应的化学方程式　 　。
②产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为　 　。
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷和水蒸气反应制取氢气，理论依据是　 　。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是　 　。
10．（2025·钟山模拟）实验室用如下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号），验证氧气集满的方法是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　，收集装置是　 　（填字母序号）。
（3）将干燥的二氧化碳缓慢通入装置E，观察到的现象是　 　。
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，利用氮气和氧气的　 　不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
11．（2025·钟山模拟）科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）让水中白磷燃烧的方法是　 　。
（3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。
该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以　 　（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是　 　。
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是　 　。
12．（2025·钟山模拟）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属　 　（填物理性质）。
（2）将打磨光亮的镍片放入硝酸银溶液中，观察到有白色固体析出溶液变为绿色。由此可知金属活动性：镍　 　（选填“强”或“弱”）于银。
（3）向装有锌粒的试管中放入稀硫酸，观察到的现象是　 　，反应方程式为　 　。
（4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。
②“溶铜”中，Cu与生成CuO的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
③“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。物质X可用于图中　 　流程。
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在　 　内（填字母）。
A.45~49℃ B.50~52℃ C.53~55℃ D.56~60℃
13．（2025·钟山模拟）某化学兴趣小组的同学开展“酸碱中和反应”实验探究活动，请你参与。
【资料显示】KCl溶液呈中性
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
在盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中放置温度传感器，滴入3滴酚酞试液，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入稀盐酸如图1所示，计算机显示传感器所得的数据曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）实验过程中烧杯内溶液的颜色由　 　变为无色，得出结论：酸和碱能发生反应。请写出烧杯内发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
Ⅱ．探究Ⅰ中酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出问题】烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（3）猜想一：KCl；猜想二：KCl和　 　（填化学式）。
（4）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 　 　 猜想二正确
方案二 　 　（另选一种物质，物质类别与方案一不重复） 　 　 猜想二正确
方案二发生反应的方程式为：　 　。
【评价与反思】
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。
（6）请列举一个酸碱中和反应在生产或生活中的应用　 　。
14．（2025·钟山模拟）某新能源汽车以氢气作为燃料，若加注4kg氢气并完全燃烧，理论上需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物光合作用能吸收二氧化碳，释放出氧气，植树种草增加绿地面积，能减少空气中的二氧化碳，增加氧气的含量，并能吸收一些有害气体，净化空气，改善生态环境，故A不符合题；
B、增大一次性餐具使用，既对环境造成污染，又浪费资源， 故B符合题意；
C、工厂废水若直接排放，会对水体造成污染，应处理达标后再排放，故C不符合题意；
D、生活垃圾分类回收，既可以减少环境污染，又可以变废为宝，节约资源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据植物可以进行光合作用释放氧气，还可以吸收一些有害气体进行分析解答；
B、根据大量使用一次性筷子既污染环境又浪费资源进行分析解答；
C、根据工厂废水处理后再排放可以防止水体污染进行分析解答；
D、根据垃圾分类回收既减少污染，又节约资源进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处的要求分析；
B、根据给试管内液体加热操作要求分析；
C、根据量筒平视凹液面最低处读数方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因花香分子在不断运动，扩散到空气中，与分子的质量、体积、间隔无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 甲硅烷 中氢元素化合价为+1，由化合物中各元素的化合价代数和为零，设硅元素化合价为x，则。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，所以CO(NH2)2属于氮肥，故A不符合题意；
B、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的肥料叫做钾肥，所以K2SO4属于钾肥，故B符合题意；
C、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，所以NH4Cl属于氮肥，故C不符合题意；
D、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素叫做磷肥，所以Ca(H2PO4)2属于磷肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，只含钾元素的肥料叫做钾肥，只含磷元素的肥料叫做磷肥，同时含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料叫做复合肥进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、烧碱（NaOH）变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。要检验烧碱是否变质，不能采用滴加酚酞溶液观察颜色变化进行检验，因为 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈强碱性，滴加酚酞均会变红，故A错误。
B、 探究蜡烛中是否含有氧元素， 点燃蜡烛后，用干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明燃烧生成水（H2O），蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应，水中的氢元素一定来自蜡烛，而水中的氧元素可能来自空气或蜡烛本身，所以无法证明蜡烛中是否含有氧元素，故B错误。
C、 除去粗盐中的可溶性杂质，用饱和的氯化钠溶液冲洗，氯化钠不溶解，粗盐中的其他可溶性杂质溶解，最后过滤可除去杂质，又不会造呈氯化钠晶体的损耗，故C正确；
D、 除去铁粉中的少量铜粉 ，加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，而铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再过滤得到的是铜，而不是铁粉，杂质没有除去，反而除去了被提纯物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据蜡烛燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方只能检验蜡烛含有氢元素，无法确定是否有氧元素进行分析解答；
C、根据饱和氯化钠溶液中不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解其他可溶性物质进行分析解答；
D、根据稀硫酸不能与铜反应，可以与铁粉反应，杂质没有除去，被提纯物被除去了进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】A、由，可知，氢氧化镁分解的条件是加热，碳酸钙分解的条件是高温，所以氢氧化镁受热先分解，碳酸钙后分解。 所以0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，生成的水的质量=25.8g-24.0g=1.8g，设氢氧化镁的质量为x。
则25.8g水垢中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为y。
从图示可知 m点后固体质量不再减少，即水垢完全分解，则m=24g-8.8g=15.2g，故A错误；
B、0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，t1-t2是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点是部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，其固体成分是Mg(OH)2、MgO和CaCO3三种物质，故B错误；
C、由以上计算可知剩余固体的质量为15.2g，碳酸钙的质量为20g，碳酸钙中钙元素的质量=根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，剩余固体中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素的质量，则剩余固体中钙元素的质量分数为，故C错误；
D、由以上计算可知水垢中Mg(OH)2为5.8g，CaCO3质量为20g，水垢中 Mg（OH)2与CaCO3的质量比为：5.8g：20g=29：100，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化镁受热先分解，0-t1固体减少的质量为氢氧化镁分解生成的水的质量，设氢氧化镁的质量为未知数，根据氢氧化镁受热分解的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢氧化镁的质量，列比例式，求出氢氧化镁的质量。再用水垢的质量减去氢氧化镁的质量得到碳酸钙的质量，设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为未知数，根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量是二氧化碳的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，反应后剩余固体质量为t1时刻的质量减去二氧化碳的质量进行分析解答；
B、根据x点固体有没分解完的氢氧化镁、生成的氧化镁和未分解的碳酸钙三种物质进行分析解答；
C、根据反应前后元素的种类和质量不变，反应后剩余固体中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素质量=碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数，反应后剩余固体中该元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据化学方程式求出氢氧化镁和碳酸镁的质量以及质量比进行分析解答。
8．【答案】（1）氧气
（2）淘米水浇花
（3）元素
（4）合金
（5）隔绝铁与氧气和水的接触
【知识点】空气的组成；保护水资源；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答（1）空气中的氧气能供给呼吸；
（2）水是生命之源，一水多用，可节约用水，例如淘米水浇花等（合理即可）；
（3）物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素；
（4）硬铝（含铝、铜等）是铝的合金，属于合金；
（5）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，自行车铁车架的表面刷油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止锈蚀。
故答案为：（1）氧气；（2）淘米水浇花；（3）元素；（4）合金；（5）隔绝铁与氧气和水的接触。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途进行分析解答；
（2）根据生活中一水多用的具体做法进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成进行分析解答；
（4）根据硬铝是属于铝的合金进行分析解答；
（5）根据金属生锈的条件和防锈的原理进行分析解答。
（1）空气中的氧气能供给呼吸；
（2）水是生命之源，一水多用，可节约用水，例如淘米水浇花等（合理即可）；
（3）物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素；
（4）硬铝（含铝、铜等）是铝的合金，属于合金；
（5）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，自行车铁车架的表面刷油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止锈蚀。
9．【答案】（1）混合物
（2） ；3：16
（3）化学反应前后元素的种类不变；为甲烷制取氢气反应提供热量
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然气主要成分为甲烷 ，还混有其它成分，故天然气属于混合物；
（2）①由图1可知，题图所示反应为硫化氢在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为；
②由图可知，产物“”为二硫化碳，碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故甲烷和水蒸气 反应可制取氢气，因为甲烷和水蒸气中含氢元素；
②由文中 “通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)” 以及 “一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应” 可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。
故答案为：（1）混合物；（2）① ；②3：16；；
（3）①化学反应前后元素的种类不变；②为甲烷制取氢气反应提供热量。
【分析】（1）根据有不同种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
（2）①根据硫化氢和甲烷在催化剂的条件下反应生成硫化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；②根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
②根据题干信息进行分析解答。
（1）天然气主要成分为甲烷 ，故天然气属于混合物。
（2）①由图1可知，题图所示反应为硫化氢在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为。
②由图可知，产物“”为二硫化碳，碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故甲烷和水蒸气 反应可制取氢气，因为甲烷和水蒸气中含氢元素。
②由文中 “通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)” 以及 “一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应” 可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。
10．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；D
（3）①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红
（4）沸点；物理
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，适用固体加热型装置，故发生装置选A。氧气能支持燃烧，故，验证氧气集满的方法是将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故收集装置选D；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象是①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红；
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； A ； 将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满；（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑； D；
（3）①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红；（4）沸点；物理。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；发生装置选择的依据；氧气具有助燃性，带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；收集装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色进行分析解答；
（4）根据工业水利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，适用固体加热型装置，故发生装置选A。氧气能支持燃烧，故，验证氧气集满的方法是将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故收集装置选D。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象是①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红。
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
11．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）向烧杯中的白磷通入氧气
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧
（4）移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；（2）向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）移走或清除可燃物。
【分析】（1）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧的条件之一是温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据水中的白磷温度已达到着火点，只需要通入氧气即可燃烧进行分析解答；
（3）根据火种灯图片及设计原理相似，可知这种设计可以减小风力对火焰的影响，有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧进行分析解答；
（4）根据关闭燃料罐，相当于移走或隔离可燃物进行分析解答。
（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
12．【答案】（1）金属光泽
（2）强
（3）固体逐渐减少，有气泡冒出；Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
（4）增大反应物的接触面积；化合；H2SO4；溶铜和酸洗；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“以铜为镜，可正衣冠”体现了金属具有“金属光泽”这一物理性质；
（2）镍片能使硝酸银溶液变绿并有白色固体(Ag)析出，说明镍置换出了硝酸银中和银，故镍的金属活动性比银强；
（3）向装有锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以观察到锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；
（4）①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
③反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故答案为：C。
故答案为：（1）金属光泽；（2）强（3）固体逐渐减少，有气泡冒出； Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；
（4）①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②化合；③H2SO4；溶铜和酸洗； ④C。
【分析】（1）根据铜在古代作为镜子，说明金属具有金属光泽进行分析解答；
（2）根据在金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进场分析解答；
（3）根据根据锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体溶解，有气泡产生以及反应化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据原料粉碎处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
② 根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
③ 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；硫酸在工业流程中的作用进行分析解答；
④ 根据图2信息进行分析解答。
（1） “以铜为镜，可正衣冠”体现了金属具有“金属光泽”这一物理性质。
（2）镍片能使硝酸银溶液变绿并有白色固体(Ag)析出，说明镍置换出了硝酸银中和银，故镍的金属活动性比银强。
（3）向装有锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以观察到锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
（4）①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
③反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。
13．【答案】红；HCl + KOH=KCl + H2O；放热；HCl；固体逐渐溶解，溶液变为黄色；取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2（合理即可）；固体逐渐减少，溶液变为蓝色（与上一空对应）；2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；反应物是否过量；中和工厂废水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，碱溶液能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色。说明溶液中没有了氢氧化钾，盐酸和氢氧化钾溶液发生了反应，生成氯化钾和水，反应化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O；
（2）由图2可知，反应过程中温度有升高，说明，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是放热反应；
（3）当盐酸与氢氧化钾刚好完全反应时，溶液中溶质为KCl；当盐酸与氢氧化钾反应，盐酸过量时，溶液中溶质为KCl和HCl。故猜想二为KCl和HCl；
（4）方案一：由实验结论猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以实验现象为固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
方案二：要证明猜想二正确，只需证明有盐酸就可以，故可取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色，说明猜想二正确，反应的化学方程式为2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量；
(6)生产或生活中可利用中和反应处理工厂废水等。
故答案为：（1）红；HCl + KOH=KCl + H2O；（2）放热；（3）HCl ；
（4）固体逐渐溶解，溶液变为黄色；取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2（合理即可）；
固体逐渐减少，溶液变为蓝色（与上一空对应）；2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；
（5）反应物是否过量；（6）中和工厂废水（合理即可）。
【分析】（1）根据酚酞在酸、碱、中性溶液中颜色的变化情况；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图2温度随时间的变化情况进行分析解答；
（3）根据酚酞溶液呈无色，烧杯中的溶质可能只有KCl，也可能HCl过量进行分析解答；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色以及反应化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据反应后的溶质一定有生成物，还可能有过量的反应物进行分析解答；
（6）根据中和反应在生活中的应用，如用熟石灰处理酸性废水，用熟石灰改良酸性土壤等进行分析解答。
14．【答案】解：设需氧气的质量为x，则
x = 32 kg
答：至少需要氧气的质量是32 kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【分析】先设未知数，再正确写出氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案。
1 / 1贵州省六盘水市钟山区2024-2025学年九年级下学期3月模拟化学试题
1．（2025·钟山模拟）第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A．植树种草增加绿地面积 B．增大一次性餐具的使用
C．工厂废水处理后再排放 D．生产生活垃圾分类回收
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物光合作用能吸收二氧化碳，释放出氧气，植树种草增加绿地面积，能减少空气中的二氧化碳，增加氧气的含量，并能吸收一些有害气体，净化空气，改善生态环境，故A不符合题；
B、增大一次性餐具使用，既对环境造成污染，又浪费资源， 故B符合题意；
C、工厂废水若直接排放，会对水体造成污染，应处理达标后再排放，故C不符合题意；
D、生活垃圾分类回收，既可以减少环境污染，又可以变废为宝，节约资源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据植物可以进行光合作用释放氧气，还可以吸收一些有害气体进行分析解答；
B、根据大量使用一次性筷子既污染环境又浪费资源进行分析解答；
C、根据工厂废水处理后再排放可以防止水体污染进行分析解答；
D、根据垃圾分类回收既减少污染，又节约资源进行分析解答。
2．（2025·钟山模拟）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处的要求分析；
B、根据给试管内液体加热操作要求分析；
C、根据量筒平视凹液面最低处读数方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
3．（2025·钟山模拟）宋朝诗人卢梅坡《雪梅·其一》有诗句“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因花香分子在不断运动，扩散到空气中，与分子的质量、体积、间隔无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动进行分析解答。
4．（2025·钟山模拟）甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为，其中氢元素为价，则硅元素的化合价为
A． B．0 C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 甲硅烷 中氢元素化合价为+1，由化合物中各元素的化合价代数和为零，设硅元素化合价为x，则。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
5．（2025·钟山模拟）振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，所以CO(NH2)2属于氮肥，故A不符合题意；
B、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的肥料叫做钾肥，所以K2SO4属于钾肥，故B符合题意；
C、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，所以NH4Cl属于氮肥，故C不符合题意；
D、只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素叫做磷肥，所以Ca(H2PO4)2属于磷肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料叫做氮肥，只含钾元素的肥料叫做钾肥，只含磷元素的肥料叫做磷肥，同时含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料叫做复合肥进行分析解答。
6．（2025·钟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱是否变质 滴加酚酞溶液观察颜色变化情况
B 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方
C 除去粗盐中的可溶性杂质 用饱和的氯化钠溶液冲洗
D 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、烧碱（NaOH）变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。要检验烧碱是否变质，不能采用滴加酚酞溶液观察颜色变化进行检验，因为 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈强碱性，滴加酚酞均会变红，故A错误。
B、 探究蜡烛中是否含有氧元素， 点燃蜡烛后，用干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明燃烧生成水（H2O），蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应，水中的氢元素一定来自蜡烛，而水中的氧元素可能来自空气或蜡烛本身，所以无法证明蜡烛中是否含有氧元素，故B错误。
C、 除去粗盐中的可溶性杂质，用饱和的氯化钠溶液冲洗，氯化钠不溶解，粗盐中的其他可溶性杂质溶解，最后过滤可除去杂质，又不会造呈氯化钠晶体的损耗，故C正确；
D、 除去铁粉中的少量铜粉 ，加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，而铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再过滤得到的是铜，而不是铁粉，杂质没有除去，反而除去了被提纯物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据蜡烛燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方只能检验蜡烛含有氢元素，无法确定是否有氧元素进行分析解答；
C、根据饱和氯化钠溶液中不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解其他可溶性物质进行分析解答；
D、根据稀硫酸不能与铜反应，可以与铁粉反应，杂质没有除去，被提纯物被除去了进行分析解答。
7．（2025·钟山模拟）某兴趣小组称取25.8g水垢（主要成分为的混合物）加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：，。
A．图中
B．x点对应固体成分为四种
C．剩余固体中钙元素的质量分数为40%
D．水垢中与的质量比为
【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】A、由，可知，氢氧化镁分解的条件是加热，碳酸钙分解的条件是高温，所以氢氧化镁受热先分解，碳酸钙后分解。 所以0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，生成的水的质量=25.8g-24.0g=1.8g，设氢氧化镁的质量为x。
则25.8g水垢中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为y。
从图示可知 m点后固体质量不再减少，即水垢完全分解，则m=24g-8.8g=15.2g，故A错误；
B、0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，t1-t2是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点是部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，其固体成分是Mg(OH)2、MgO和CaCO3三种物质，故B错误；
C、由以上计算可知剩余固体的质量为15.2g，碳酸钙的质量为20g，碳酸钙中钙元素的质量=根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，剩余固体中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素的质量，则剩余固体中钙元素的质量分数为，故C错误；
D、由以上计算可知水垢中Mg(OH)2为5.8g，CaCO3质量为20g，水垢中 Mg（OH)2与CaCO3的质量比为：5.8g：20g=29：100，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化镁受热先分解，0-t1固体减少的质量为氢氧化镁分解生成的水的质量，设氢氧化镁的质量为未知数，根据氢氧化镁受热分解的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢氧化镁的质量，列比例式，求出氢氧化镁的质量。再用水垢的质量减去氢氧化镁的质量得到碳酸钙的质量，设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为未知数，根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量是二氧化碳的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，反应后剩余固体质量为t1时刻的质量减去二氧化碳的质量进行分析解答；
B、根据x点固体有没分解完的氢氧化镁、生成的氧化镁和未分解的碳酸钙三种物质进行分析解答；
C、根据反应前后元素的种类和质量不变，反应后剩余固体中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素质量=碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数，反应后剩余固体中该元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据化学方程式求出氢氧化镁和碳酸镁的质量以及质量比进行分析解答。
8．（2025·钟山模拟）化学在资源、材料、健康等相关问题上具有重大作用。
（1）我们周围的空气中，能供给呼吸的气体是　 　。
（2）水是生命之源，请写出一条节水措施　 　。
（3）高钙牛奶中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）硬铝（含铝、铜等）用于制造火箭、飞机外壳，属于　 　（选填“纯金属”或“合金”）。
（5）自行车铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是　 　。
【答案】（1）氧气
（2）淘米水浇花
（3）元素
（4）合金
（5）隔绝铁与氧气和水的接触
【知识点】空气的组成；保护水资源；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答（1）空气中的氧气能供给呼吸；
（2）水是生命之源，一水多用，可节约用水，例如淘米水浇花等（合理即可）；
（3）物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素；
（4）硬铝（含铝、铜等）是铝的合金，属于合金；
（5）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，自行车铁车架的表面刷油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止锈蚀。
故答案为：（1）氧气；（2）淘米水浇花；（3）元素；（4）合金；（5）隔绝铁与氧气和水的接触。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途进行分析解答；
（2）根据生活中一水多用的具体做法进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成进行分析解答；
（4）根据硬铝是属于铝的合金进行分析解答；
（5）根据金属生锈的条件和防锈的原理进行分析解答。
（1）空气中的氧气能供给呼吸；
（2）水是生命之源，一水多用，可节约用水，例如淘米水浇花等（合理即可）；
（3）物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素；
（4）硬铝（含铝、铜等）是铝的合金，属于合金；
（5）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，自行车铁车架的表面刷油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止锈蚀。
9．（2025·钟山模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢，其透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
（1）天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①写出图1所示反应的化学方程式　 　。
②产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为　 　。
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷和水蒸气反应制取氢气，理论依据是　 　。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是　 　。
【答案】（1）混合物
（2） ；3：16
（3）化学反应前后元素的种类不变；为甲烷制取氢气反应提供热量
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然气主要成分为甲烷 ，还混有其它成分，故天然气属于混合物；
（2）①由图1可知，题图所示反应为硫化氢在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为；
②由图可知，产物“”为二硫化碳，碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故甲烷和水蒸气 反应可制取氢气，因为甲烷和水蒸气中含氢元素；
②由文中 “通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)” 以及 “一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应” 可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。
故答案为：（1）混合物；（2）① ；②3：16；；
（3）①化学反应前后元素的种类不变；②为甲烷制取氢气反应提供热量。
【分析】（1）根据有不同种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
（2）①根据硫化氢和甲烷在催化剂的条件下反应生成硫化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；②根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
②根据题干信息进行分析解答。
（1）天然气主要成分为甲烷 ，故天然气属于混合物。
（2）①由图1可知，题图所示反应为硫化氢在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为。
②由图可知，产物“”为二硫化碳，碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故甲烷和水蒸气 反应可制取氢气，因为甲烷和水蒸气中含氢元素。
②由文中 “通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)” 以及 “一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应” 可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。
10．（2025·钟山模拟）实验室用如下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号），验证氧气集满的方法是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　，收集装置是　 　（填字母序号）。
（3）将干燥的二氧化碳缓慢通入装置E，观察到的现象是　 　。
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，利用氮气和氧气的　 　不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；D
（3）①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红
（4）沸点；物理
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，适用固体加热型装置，故发生装置选A。氧气能支持燃烧，故，验证氧气集满的方法是将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故收集装置选D；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象是①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红；
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； A ； 将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满；（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑； D；
（3）①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红；（4）沸点；物理。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；发生装置选择的依据；氧气具有助燃性，带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；收集装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色进行分析解答；
（4）根据工业水利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，适用固体加热型装置，故发生装置选A。氧气能支持燃烧，故，验证氧气集满的方法是将带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故收集装置选D。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象是①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红。
（4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
11．（2025·钟山模拟）科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）让水中白磷燃烧的方法是　 　。
（3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。
该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以　 　（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是　 　。
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）向烧杯中的白磷通入氧气
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧
（4）移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；（2）向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）移走或清除可燃物。
【分析】（1）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧的条件之一是温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据水中的白磷温度已达到着火点，只需要通入氧气即可燃烧进行分析解答；
（3）根据火种灯图片及设计原理相似，可知这种设计可以减小风力对火焰的影响，有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧进行分析解答；
（4）根据关闭燃料罐，相当于移走或隔离可燃物进行分析解答。
（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
12．（2025·钟山模拟）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属　 　（填物理性质）。
（2）将打磨光亮的镍片放入硝酸银溶液中，观察到有白色固体析出溶液变为绿色。由此可知金属活动性：镍　 　（选填“强”或“弱”）于银。
（3）向装有锌粒的试管中放入稀硫酸，观察到的现象是　 　，反应方程式为　 　。
（4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。
②“溶铜”中，Cu与生成CuO的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
③“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。物质X可用于图中　 　流程。
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在　 　内（填字母）。
A.45~49℃ B.50~52℃ C.53~55℃ D.56~60℃
【答案】（1）金属光泽
（2）强
（3）固体逐渐减少，有气泡冒出；Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
（4）增大反应物的接触面积；化合；H2SO4；溶铜和酸洗；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“以铜为镜，可正衣冠”体现了金属具有“金属光泽”这一物理性质；
（2）镍片能使硝酸银溶液变绿并有白色固体(Ag)析出，说明镍置换出了硝酸银中和银，故镍的金属活动性比银强；
（3）向装有锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以观察到锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；
（4）①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
③反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故答案为：C。
故答案为：（1）金属光泽；（2）强（3）固体逐渐减少，有气泡冒出； Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；
（4）①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②化合；③H2SO4；溶铜和酸洗； ④C。
【分析】（1）根据铜在古代作为镜子，说明金属具有金属光泽进行分析解答；
（2）根据在金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进场分析解答；
（3）根据根据锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体溶解，有气泡产生以及反应化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据原料粉碎处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
② 根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
③ 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；硫酸在工业流程中的作用进行分析解答；
④ 根据图2信息进行分析解答。
（1） “以铜为镜，可正衣冠”体现了金属具有“金属光泽”这一物理性质。
（2）镍片能使硝酸银溶液变绿并有白色固体(Ag)析出，说明镍置换出了硝酸银中和银，故镍的金属活动性比银强。
（3）向装有锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以观察到锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
（4）①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
③反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。
13．（2025·钟山模拟）某化学兴趣小组的同学开展“酸碱中和反应”实验探究活动，请你参与。
【资料显示】KCl溶液呈中性
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
在盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中放置温度传感器，滴入3滴酚酞试液，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入稀盐酸如图1所示，计算机显示传感器所得的数据曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）实验过程中烧杯内溶液的颜色由　 　变为无色，得出结论：酸和碱能发生反应。请写出烧杯内发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
Ⅱ．探究Ⅰ中酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出问题】烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（3）猜想一：KCl；猜想二：KCl和　 　（填化学式）。
（4）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 　 　 猜想二正确
方案二 　 　（另选一种物质，物质类别与方案一不重复） 　 　 猜想二正确
方案二发生反应的方程式为：　 　。
【评价与反思】
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。
（6）请列举一个酸碱中和反应在生产或生活中的应用　 　。
【答案】红；HCl + KOH=KCl + H2O；放热；HCl；固体逐渐溶解，溶液变为黄色；取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2（合理即可）；固体逐渐减少，溶液变为蓝色（与上一空对应）；2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；反应物是否过量；中和工厂废水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，碱溶液能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色。说明溶液中没有了氢氧化钾，盐酸和氢氧化钾溶液发生了反应，生成氯化钾和水，反应化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O；
（2）由图2可知，反应过程中温度有升高，说明，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是放热反应；
（3）当盐酸与氢氧化钾刚好完全反应时，溶液中溶质为KCl；当盐酸与氢氧化钾反应，盐酸过量时，溶液中溶质为KCl和HCl。故猜想二为KCl和HCl；
（4）方案一：由实验结论猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以实验现象为固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
方案二：要证明猜想二正确，只需证明有盐酸就可以，故可取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色，说明猜想二正确，反应的化学方程式为2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量；
(6)生产或生活中可利用中和反应处理工厂废水等。
故答案为：（1）红；HCl + KOH=KCl + H2O；（2）放热；（3）HCl ；
（4）固体逐渐溶解，溶液变为黄色；取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2（合理即可）；
固体逐渐减少，溶液变为蓝色（与上一空对应）；2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O；
（5）反应物是否过量；（6）中和工厂废水（合理即可）。
【分析】（1）根据酚酞在酸、碱、中性溶液中颜色的变化情况；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图2温度随时间的变化情况进行分析解答；
（3）根据酚酞溶液呈无色，烧杯中的溶质可能只有KCl，也可能HCl过量进行分析解答；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色以及反应化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据反应后的溶质一定有生成物，还可能有过量的反应物进行分析解答；
（6）根据中和反应在生活中的应用，如用熟石灰处理酸性废水，用熟石灰改良酸性土壤等进行分析解答。
14．（2025·钟山模拟）某新能源汽车以氢气作为燃料，若加注4kg氢气并完全燃烧，理论上需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设需氧气的质量为x，则
x = 32 kg
答：至少需要氧气的质量是32 kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【分析】先设未知数，再正确写出氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案。
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