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甘肃省定西市安定区城区三校联考2025年中考二模化学试题
1．（2025·安定模拟）下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧
2．（2025·安定模拟）物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是
A．干冰、铁 B．氯化钠、汞
C．氮气、氨气 D．金刚石、硫酸铜
3．（2025·安定模拟）保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
4．（2025·安定模拟）正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·安定模拟）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为分解反应
B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量8g
D．参加反应的甲，乙质量比为3：2
6．（2025·安定模拟）铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（　　）
A．它属于氧化物
B．它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成
C．其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3
D．其中氢元素的质量分数最小
7．（2025·安定模拟）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用做干燥剂
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
8．（2025·安定模拟）推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液
9．（2025·安定模拟）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z
10．（2025·安定模拟）下列实验方案不能达到目的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 在空气中灼烧 鉴别真金和假金（铜锌合金）
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·安定模拟）宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。
（1）图C、D、E、F 中共表示　 　种元素，属于铝原子的结构示意图的是　 　（字母，下同），与E化学性质相似的原子是　 　。
（2）A、B两种元素形成的化合物的化学式为　 　。
12．（2025·安定模拟）化学与生产生活密切相关。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是　 　。
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议　 　。
（4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
13．（2025·安定模拟）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是　 　。
（2）交点C的含义是　 　。
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　。（填一种）。
（4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的______。
A．溶解度：乙=甲>丙 B．溶剂质量：丙>甲=乙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙=乙＞甲
14．（2025·安定模拟）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；不与水和和硫酸反应）
（1）过程Ⅰ的化学方程式为　 　。
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为。该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
②温度不同时，生成的。颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
15．（2025·安定模拟）请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若实验室采用B制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。若实验室采用C装置代替B装置制取，突出优点是　 　，发生反应的化学方程式　 　。
（4）收集装置中既不能收集，也不能收集的装置是　 　（填字母序号）。
（5）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　。
16．（2025·安定模拟）某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题：
实验1：溶液酸碱性验证
（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有　 　。发生反应的化学方程式　 　。
实验B：手持技术支持下的微观探究
（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式　 　、　 　。
（3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是　 　。
（4）b点对应的溶质有　 　。
17．（2025·安定模拟）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到23.3g白色固体。请计算：
（1）求氯化钡溶液中溶质的质量为　 　。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；
B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；
C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈-氧化铁，生成了新物质，化学变化；
D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。
故答案为：B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、干冰为二氧化碳固体俗称，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子构成，不符合题意；
C、氮气和氨气都由分子构成，不符合题意；
D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳、氮气等由分子构成，盐由离子构成，金属、碳单质等由原子构成分析。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；
B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；
D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】工业废水灌溉农田会造成水土污染，也会影响农作物的生长。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管应该竖直悬空于试管正上方，故A选项图示错误；
B、取用块状固体时，要“一横二放三慢竖”，故B选项图示错误；
C、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C选项图示正确；
D、过滤时要用玻璃棒进行引流，同时长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，故D选项图示错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
B、根据取用块状固体药品的方法进行分析；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，该反应为甲+乙丁，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，符合题意；
C、生成丁的质量为8g-1g=7g，不符合题意；
D、参加反应的甲，乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应前后物质的质量变化确定反应物和生成物，结合多变一的反应为化合反应分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质分析；
C、根据反应前后物质质量差为参加反应或生成的物质质量分析；
D、根据各物质反应前后质量差确定反应的各物质质量比分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42O3由三种元素组成， 它不属于氧化物，选项不符合题意；
B. 分子都是由原子构成的。C27H42O3的分子是由碳原子、氢原子，和氧原子构成，选项不符合题意；
C. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，选项不符合题意；
D. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，其中氢元素的质量分数最小，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析
B、根据分子是由原子构成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据元素质量分数的计算方法分析
7．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，不符合题意；
B、氯化钙能够吸收水分，b中的干燥剂可以是氯化钙，不符合题意；
C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，试管内压强因氧气的减少而减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，符合题意；
D、a、b装置中变量为水，对比现象可说明铁钉生锈的条件之一是需要水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁生锈时会使装置内压强减小分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，不符合题意；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，也可能是不同物质的分子或离子等，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳、氯化钠溶液等也导电分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
C、根据质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子分析；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银的活动性强，Z的活动性比银的活动性弱，那么Y的活动性比Z的活动性强；
如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢之前，Y排在氢之后，所以X的活动性比Y的活动性强，所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁能被磁铁吸引，可用磁铁吸引分离铜粉和铁粉。A答案正确；
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。B答案正确；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，不能用碳代替红磷测定空气中氧气的含量。C答案错误；
D、假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼，可用在空气中灼烧的方法鉴别真金和假金。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁能被磁铁吸引分析；
B、根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析；
D、根据假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼分析。
11．【答案】（1）三；C；F
（2）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F 中共表示三种元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数为13，故属于铝原子的结构示意图的是C；
最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6，则与E化学性质相似的原子是F；
（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
【分析】（1）根据元素种类由质子九决定，化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F 中共表示三种元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数为13，故属于铝原子的结构示意图的是C；
最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6，则与E化学性质相似的原子是F；
（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
12．【答案】（1）不可再生
（2）增大煤与空气的接触面积，促进燃烧
（3）出门乘坐公交工具
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；
（3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积可加速燃烧分析；
（3）根据低碳出行可减少二氧化碳排放分析；
（4）根据化学反应前后原子种类及数目不变，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水分析。
（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；
（3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
13．【答案】（1）乙
（2）℃时甲、丙的溶解度相等
（3）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙
（4）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等；
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）T3℃时，将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，；
A、降低温度至T1℃时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；
B、T3℃时，溶解度关系为甲=乙＞丙，T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙>甲=乙，故正确；
C、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲＜乙，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；
D、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲乙变为T1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T1℃下的不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照T3℃下的溶解度计算，T1℃乙的溶解度＞T1℃甲的溶解度=T3℃丙的溶解度，故溶质质量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等；
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）T3℃时，将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，；
A、降低温度至T1℃时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；
B、T3℃时，溶解度关系为甲=乙＞丙，T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙>甲=乙，故正确；
C、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲＜乙，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；
D、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲乙变为T1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T1℃下的不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照T3℃下的溶解度计算，T1℃乙的溶解度＞T1℃甲的溶解度=T3℃丙的溶解度，故溶质质量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；
故选BC。
14．【答案】（1）
（2）过滤
（3）复分解
（4）；700℃-750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；
（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为；
②如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
【分析】（1）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分析；
（4）根据FeOOH受热分解生成氧化铁和水及表中数据分析。
（1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；
（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）①①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为；
②如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
15．【答案】（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花；
（3）；可随时控制反应的发生与停止；
（4）E
（5）量筒
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①为酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化碳的密度都比空气大；
（5）如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通过测量水的体积来测氧气的体积。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）氧气和二氧化碳都不能用向下排空气法收集分析；
（5）根据排水法收集气体，利用测定排出水的体积测定出收集气体的体积分析。
（1）①为酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化碳的密度都比空气大；
（5）如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通过测量水的体积来测氧气的体积。
16．【答案】溶液由红色变为无色；；；；溶液过量；、NaCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液恰好中性时，溶液中溶质为氯化钙，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明滴入氢氧化钙后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（a-b），该反应的化学方程式为：；待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（b-c），该反应的化学方程式为：；
（3）“ pH 值-时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是：碳酸钠溶液过量；
（4）由以上分析可知，加入氢氧化钙反应后溶液中溶质为氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸恰好完全反应，故此时溶液中溶质为：NaCl、CaCl2
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据碳酸钠的碱性分析；
（4）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应分析。
17．【答案】（1）20.8g
（2）解：设生成氯化钠的质量为y。
则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到白色固体，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明生成硫酸钡的质量为23.3g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
故氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g；
【分析】根据反应生成硫酸钡质量及方程式中物质间质量关系，计算反应的氯化钡质量和生成的氯化钠质量，然后结合溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
（1）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到白色固体，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明生成硫酸钡的质量为23.3g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
故氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g；
（2）计算过程见答案。
1 / 1甘肃省定西市安定区城区三校联考2025年中考二模化学试题
1．（2025·安定模拟）下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；
B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；
C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈-氧化铁，生成了新物质，化学变化；
D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。
故答案为：B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·安定模拟）物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是
A．干冰、铁 B．氯化钠、汞
C．氮气、氨气 D．金刚石、硫酸铜
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、干冰为二氧化碳固体俗称，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子构成，不符合题意；
C、氮气和氨气都由分子构成，不符合题意；
D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳、氮气等由分子构成，盐由离子构成，金属、碳单质等由原子构成分析。
3．（2025·安定模拟）保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；
B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；
D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】工业废水灌溉农田会造成水土污染，也会影响农作物的生长。
4．（2025·安定模拟）正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管应该竖直悬空于试管正上方，故A选项图示错误；
B、取用块状固体时，要“一横二放三慢竖”，故B选项图示错误；
C、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C选项图示正确；
D、过滤时要用玻璃棒进行引流，同时长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，故D选项图示错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
B、根据取用块状固体药品的方法进行分析；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
5．（2025·安定模拟）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为分解反应
B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量8g
D．参加反应的甲，乙质量比为3：2
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，该反应为甲+乙丁，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，符合题意；
C、生成丁的质量为8g-1g=7g，不符合题意；
D、参加反应的甲，乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应前后物质的质量变化确定反应物和生成物，结合多变一的反应为化合反应分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质分析；
C、根据反应前后物质质量差为参加反应或生成的物质质量分析；
D、根据各物质反应前后质量差确定反应的各物质质量比分析。
6．（2025·安定模拟）铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（　　）
A．它属于氧化物
B．它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成
C．其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3
D．其中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42O3由三种元素组成， 它不属于氧化物，选项不符合题意；
B. 分子都是由原子构成的。C27H42O3的分子是由碳原子、氢原子，和氧原子构成，选项不符合题意；
C. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，选项不符合题意；
D. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，其中氢元素的质量分数最小，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析
B、根据分子是由原子构成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据元素质量分数的计算方法分析
7．（2025·安定模拟）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用做干燥剂
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，不符合题意；
B、氯化钙能够吸收水分，b中的干燥剂可以是氯化钙，不符合题意；
C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，试管内压强因氧气的减少而减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，符合题意；
D、a、b装置中变量为水，对比现象可说明铁钉生锈的条件之一是需要水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁生锈时会使装置内压强减小分析。
8．（2025·安定模拟）推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，不符合题意；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，也可能是不同物质的分子或离子等，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳、氯化钠溶液等也导电分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
C、根据质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子分析；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
9．（2025·安定模拟）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银的活动性强，Z的活动性比银的活动性弱，那么Y的活动性比Z的活动性强；
如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢之前，Y排在氢之后，所以X的活动性比Y的活动性强，所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10．（2025·安定模拟）下列实验方案不能达到目的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 在空气中灼烧 鉴别真金和假金（铜锌合金）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁能被磁铁吸引，可用磁铁吸引分离铜粉和铁粉。A答案正确；
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。B答案正确；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，不能用碳代替红磷测定空气中氧气的含量。C答案错误；
D、假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼，可用在空气中灼烧的方法鉴别真金和假金。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁能被磁铁吸引分析；
B、根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析；
D、根据假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼分析。
11．（2025·安定模拟）宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。
（1）图C、D、E、F 中共表示　 　种元素，属于铝原子的结构示意图的是　 　（字母，下同），与E化学性质相似的原子是　 　。
（2）A、B两种元素形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）三；C；F
（2）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F 中共表示三种元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数为13，故属于铝原子的结构示意图的是C；
最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6，则与E化学性质相似的原子是F；
（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
【分析】（1）根据元素种类由质子九决定，化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F 中共表示三种元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数为13，故属于铝原子的结构示意图的是C；
最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6，则与E化学性质相似的原子是F；
（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
12．（2025·安定模拟）化学与生产生活密切相关。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是　 　。
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议　 　。
（4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）增大煤与空气的接触面积，促进燃烧
（3）出门乘坐公交工具
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；
（3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积可加速燃烧分析；
（3）根据低碳出行可减少二氧化碳排放分析；
（4）根据化学反应前后原子种类及数目不变，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水分析。
（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；
（3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
13．（2025·安定模拟）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是　 　。
（2）交点C的含义是　 　。
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　。（填一种）。
（4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的______。
A．溶解度：乙=甲>丙 B．溶剂质量：丙>甲=乙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙=乙＞甲
【答案】（1）乙
（2）℃时甲、丙的溶解度相等
（3）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙
（4）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等；
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）T3℃时，将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，；
A、降低温度至T1℃时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；
B、T3℃时，溶解度关系为甲=乙＞丙，T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙>甲=乙，故正确；
C、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲＜乙，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；
D、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲乙变为T1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T1℃下的不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照T3℃下的溶解度计算，T1℃乙的溶解度＞T1℃甲的溶解度=T3℃丙的溶解度，故溶质质量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等；
（3）℃时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）T3℃时，将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，；
A、降低温度至T1℃时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；
B、T3℃时，溶解度关系为甲=乙＞丙，T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙>甲=乙，故正确；
C、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲＜乙，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；
D、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲乙变为T1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T1℃下的不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照T3℃下的溶解度计算，T1℃乙的溶解度＞T1℃甲的溶解度=T3℃丙的溶解度，故溶质质量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；
故选BC。
14．（2025·安定模拟）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；不与水和和硫酸反应）
（1）过程Ⅰ的化学方程式为　 　。
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为。该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
②温度不同时，生成的。颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）复分解
（4）；700℃-750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；
（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为；
②如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
【分析】（1）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分析；
（4）根据FeOOH受热分解生成氧化铁和水及表中数据分析。
（1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；
（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）①①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为；
②如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
15．（2025·安定模拟）请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若实验室采用B制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。若实验室采用C装置代替B装置制取，突出优点是　 　，发生反应的化学方程式　 　。
（4）收集装置中既不能收集，也不能收集的装置是　 　（填字母序号）。
（5）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花；
（3）；可随时控制反应的发生与停止；
（4）E
（5）量筒
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①为酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化碳的密度都比空气大；
（5）如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通过测量水的体积来测氧气的体积。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）氧气和二氧化碳都不能用向下排空气法收集分析；
（5）根据排水法收集气体，利用测定排出水的体积测定出收集气体的体积分析。
（1）①为酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化碳的密度都比空气大；
（5）如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通过测量水的体积来测氧气的体积。
16．（2025·安定模拟）某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题：
实验1：溶液酸碱性验证
（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有　 　。发生反应的化学方程式　 　。
实验B：手持技术支持下的微观探究
（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式　 　、　 　。
（3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是　 　。
（4）b点对应的溶质有　 　。
【答案】溶液由红色变为无色；；；；溶液过量；、NaCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液恰好中性时，溶液中溶质为氯化钙，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明滴入氢氧化钙后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（a-b），该反应的化学方程式为：；待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（b-c），该反应的化学方程式为：；
（3）“ pH 值-时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是：碳酸钠溶液过量；
（4）由以上分析可知，加入氢氧化钙反应后溶液中溶质为氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸恰好完全反应，故此时溶液中溶质为：NaCl、CaCl2
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据碳酸钠的碱性分析；
（4）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应分析。
17．（2025·安定模拟）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到23.3g白色固体。请计算：
（1）求氯化钡溶液中溶质的质量为　 　。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）20.8g
（2）解：设生成氯化钠的质量为y。
则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到白色固体，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明生成硫酸钡的质量为23.3g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
故氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g；
【分析】根据反应生成硫酸钡质量及方程式中物质间质量关系，计算反应的氯化钡质量和生成的氯化钠质量，然后结合溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
（1）将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到白色固体，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明生成硫酸钡的质量为23.3g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
故氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g；
（2）计算过程见答案。
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