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湖南省长沙市博才实验中学2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题
1．（2025九下·长沙期中）如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
B、梳理丝线是改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
C、缝制衣物是改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
D、烧炭熨烫是碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·长沙期中）规范的实验操作是完成化学实验的基本保障，下列实验基本操作不符合规范的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH值
C．过滤
D．蒸发
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定。不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸需要紧贴漏斗内壁，并且滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发需玻璃棒搅拌分析。
3．（2025九下·长沙期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船升空，4条斑马鱼和4克金鱼藻随航天员进入太空，下列能供给斑马鱼、金鱼藻、航天员呼吸的气体是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气的主要成分中，氧气能供给呼吸，是能供给斑马鱼、金鱼藻宇航员呼吸的气体。
故答案为：A。
【分析】根据氧气帮助呼吸的性质分析。
4．（2025九下·长沙期中）认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体
B．镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色
D．将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、“生成白色的氧化镁”是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
C、木炭粉和氧化铜混合加热发生反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，不符合题意；
D、将足量的稀硫酸加入氧化铁中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体减少至消失，溶液变黄色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据生成物名称描述是结论不是现象分析；
C、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。
5．（2025九下·长沙期中）“宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 酒精置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后，分子种类发生改变
C 氧气在加压后可装入钢瓶 压强增大，气体分子变小
D 稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应 不同酸的溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精置于敞口容器中逐渐减少，是由于分子的不断运动，运动到空气中，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氢气，实质是过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，然后氢、氧原子再重新结合成新分子，化学反应前后分子种类发生改变，不符合题意；
C、分子间存在间隔，氧气压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，分子大小不变，符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中均含H+，所以二者具有共性，都能与铁反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸溶液中都含氢离子分析。
6．（2025九下·长沙期中）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9 B．钬的元素符号为Ho
C．钬原子中子数为67 D．钬元素是金属元素
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号，钬的元素符号为Ho，不符合题意；
C、钬的原子序数＝质子数＝67；相对原子质量为约为165，则中子数=165-67＝98，符合题意；
D、钬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号分析；
C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
D、根据名称带“钅”字旁属于金属元素分析。
7．（2025九下·长沙期中）常见的碳的氧化物有CO和CO2，它们在生产、生活中都有广泛的用途，下列关于它们的说法中正确的是
A．CO和CO2都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
B．CO和CO2都具有可燃性，都可作为燃料
C．CO和CO2都由碳、氧元素组成，能相互转化
D．CO和CO2都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO不能与水反应，不能使石蕊变红，不符合题意；
B、CO2不具有可燃性，不符合题意；
C、CO和CO2都由碳、氧元素组成，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，可相互转化，符合题意；
D、CO不是温室气体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的组成及性质，二者分子构成不同，化学性质不同相同分析。
8．（2025九下·长沙期中）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气
B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能
D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、a管与电源的负极相连，产生的是氢气，不符合题意；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1，符合题意；
C、该化学反应条件是通电，是将电能转化为化学能的过程，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
9．（2025九下·长沙期中）“全民消防、生命至上”，为消除火灾隐患，筑牢安全防线，下列做法不合理的是
A．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
B．居民楼消防通道上堆放生活杂物
C．加油站、加气站严禁烟火
D．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 ，可使油隔离氧气而熄灭，不符合题意；
B、为了安全，居民楼消防通道上不能堆放生活杂物，符合题意；
C、加油站、加气站附近有大量可燃性气体，为防止发生爆炸或火灾，需严禁烟火 不符合题意；
D、天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，以防止发生爆炸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据消防通道不能占用分析；
C、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸分析；
D、根据天然气泄漏要先降低浓度，防止发生爆炸分析。
10．（2025九下·长沙期中）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于金属材料说法正确的是
A．铁制品在潮湿的空气中不容易生锈
B．真金不怕火炼，说明金的熔点高
C．铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝
D．青铜的硬度比纯铜的大
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用，铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，不符合题意；
C、铅锑合金的熔点低，可在家庭电路中制作保险丝，不符合题意；
D、青铜为合金，其硬度比纯铜的大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用分析；
B、根据金化学性质稳定分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据合金一般比组分纯金属的强度、硬度更大分析。
11．（2025九下·长沙期中）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
12．（2025九下·长沙期中）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
13．（2025九下·长沙期中）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化学反应一定伴随着能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等碱性盐溶液，不符合题意；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁的反应，不符合题意；
D、化学反应常常伴随着能量的变化，金属腐蚀过程中发生了化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
D、根据化学反应常伴随能量分析。
14．（2025九下·长沙期中）小才同学选择NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图像表示的是向稀硫酸中加入NaOH溶液
B．a点溶液为红色，d点溶液为无色
C．b点溶质为Na2SO4和H2SO4
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】A,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，由图可知，反应过程溶液的pH由大于7下降，说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，符合题意；
B、a点溶液pH大于7，呈碱性，此时溶液呈红色，d点pH＜7，显酸性， 此时溶液为无色，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点pH＞7，说明氢氧化钠过量，则b点溶质为Na2SO4和NaOH，符合题意；
D、ac段为氢氧化钠和稀硫酸反应过程，cd段反应结束，若ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色分析。
15．（2025九下·长沙期中）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．钙是微量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病
B．KNO3属于氮肥，可以使植物叶色浓绿
C．羊毛和棉纤维可利用燃烧区分
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
【答案】C,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、钙是常量元素，不符合题意；
B、KNO3中含有营养元素中的N、K，属于复合肥料，不符合题意；
C、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉纤维燃烧时产生烧纸的气味，可利用燃烧区分，符合题意；
D、 用新能源汽车代替燃油汽车，可减少化石燃烧使用造成的空气污染 ，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据钙是人体所需常量元素分析；
B、根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；
C、根据羊毛、棉纤维灼烧气味不同分析；
D、根据化石能源燃烧会造成空气污染分析。
16．（2025九下·长沙期中）阅读短文内容，回答下列问题：
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠(Na[Al(OH)4])和水。研究表明：铝元素可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
（1）氧化铝属于___________(填字母序号)。
A．盐 B．金属单质 C．合金 D．金属氧化物
（2）铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该反应的基本反应类型属于　 　反应。
（3）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．家庭电饭煲最好不用铝制的内胆，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质
B．医疗中治疗胃酸过多尽量少使用氢氧化铝药剂
C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)2·12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料
【答案】（1）D
（2）化合
（3）A；B；C
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故选D；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应；
（3）A、家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质（氧化铝均可以酸、碱发生反应），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；
B、医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂（氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确；
C、生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。
【分析】（1）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据铝的化学性质、氢氧化铝与盐酸能发生反应、铝元素与人体健康分析。
（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故选D；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应；
（3）A、家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质（氧化铝均可以酸、碱发生反应），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；
B、医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂（氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确；
C、生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。
故选ABC。
17．（2025九下·长沙期中）化学使世界变得更加绚丽多彩，化学与我们生活息息相关，请完成下列问题。
（1）工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)高温反应得到铁的化学方程式　 　。
（2）长沙铜官窑古镇常进行“打铁花”表演，场面相当壮观，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
（2）3Fe+2O2Fe3O4
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
18．（2025九下·长沙期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南凤大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。
（2）“……南风大起，则一宵结成，名曰顺盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶。
（3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是___________(填字母)，
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
【答案】（1）36.0
（2）蒸发
（3）D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（3）保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，溶液溶质质量减小、溶剂质量减小、溶液质量减小，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
故选D。
【分析】（1）根据图示确定一定温度下氯化钠的溶解度分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据饱和溶液蒸发溶剂析出晶体后仍是饱和溶液，溶解度、溶质质量分数不变，溶剂和溶质质量减少分析。
（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（3）保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，溶液溶质质量减小、溶剂质量减小、溶液质量减小，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
故选D。
19．（2025九下·长沙期中）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量岫皮苷(C27H32O14)等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如下图所示。
柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。近年来的研究结果显示，柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。根据以上内容回答问题。
（1）鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是　 　。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．柚皮苷(C27H32O14)属于有机物
B．使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量越多越好
C．使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟
D．柚皮苷可用于生产抗癌药物
（3）生活中，用柠檬鲜果泡柠檬水时，可以采用___________的方法减少柠檬水的苦味。
A．选用成熟柠檬 B．选用未成熟柠檬 C．去皮、去籽
【答案】（1）柠檬鲜果皮、籽、果肉中含有大量柚皮苷等苦味物质
（2）A；D
（3）A；C
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含中含有大量柚皮苷等苦味物质；
（2）A、柚皮苷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、由图1可知使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量并不是越多越好，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，故B说法错误；
C、由图3可知使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟，故C说法错误；
D、由题干信息“柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产” ，可知柚皮苷可用于生产抗癌药物，故D说法正确。
（3）A、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，正确；
B、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，不正确；
C、由题干信息可知，柠檬鲜果皮、籽中均含有大量岫皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，正确。
【分析】（1）根据题中信息分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，图示中曲线的变化趋势分析；
（3）根据未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高的信息分析。
（1）由题干信息可知，鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含中含有大量柚皮苷等苦味物质；
（2）A、柚皮苷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、由图1可知使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量并不是越多越好，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，故B说法错误；
C、由图3可知使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟，故C说法错误；
D、由题干信息“柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产” ，可知柚皮苷可用于生产抗癌药物，故D说法正确。
故选AD；
（3）A、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，正确；
B、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，不正确；
C、由题干信息可知，柠檬鲜果皮、籽中均含有大量岫皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，正确。
故选AC。
20．（2025九下·长沙期中）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下：
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有　 　(写一种)。
（2）“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是　 　。
（3）检验NiCO3固体已洗净的方法是：　 　(写具体实验操作及现象)。
【答案】（1）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（2）温度过高可能导致NiCO3分解
（3）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象
【知识点】盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等；
（2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解；
（3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。
【分析】（1）根据搅拌、增大接触面积等可加快反应分析；
（2）根据NiCO3的不稳定性分析；
（3）根据碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠、碳酸钠等分析。
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等；
（2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解；
（3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。
21．（2025九下·长沙期中）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示部分实验装置，回答下列问题：
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取气体时选择发生装置俯婴考虑试剂的状态和反应条件，实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为　 　(填序号)，若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口　 　(填“a”或“b”)通入。
（3）在探究燃烧条件的实验时，发现D中先燃烧的物质是　 　(填“小木块”或“小煤块”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；a
（3）小木块
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，用锌与稀硫酸反应制氢气，可用过氧化氢与二氧化锰制氧气，其反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，都适用于固液常温型装置，故实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为B；二氧化碳的密度比空气大，故若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口a通入。
（3）由于小木块的着火点比小煤块的低，故发现D中先燃烧的物质是小木块。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据小木块的着火点比小煤块的低，着火点低的物质先燃烧分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，用锌与稀硫酸反应制氢气，可用过氧化氢与二氧化锰制氧气，其反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，都适用于固液常温型装置，故实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为B；二氧化碳的密度比空气大，故若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口a通入。
（3）由于小木块的着火点比小煤块的低，故发现D中先燃烧的物质是小木块。
22．（2025九下·长沙期中）学完“酸、碱、盐的相关内容”，“波菜”化学兴趣小组的同学们对“CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生化学反应”进行探究。
（1）根据已学知识，同学们知道氢氧化钠溶液呈　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，Ca(OH)2的俗名叫　 　。
【查阅资料】小杨同学在“DeepSeek”App上进行查询，得到回复如图1所示。
小曾同学在《实验教学研究》中查找相关论文，并和同学们一起进行了研究。
【探究过程】在老师的指导下，兴趣小组的同学们根据论文提供的数据，按图2完成实验，记录数据如下表：
表NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录
NaOH溶液(质量分数) 8% 4% 2% 0.5%。
CaCl2溶液(质量分数)/滴 11.1% 1 1 2 8
5.55% 1 2 3 无沉淀
1.11% 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀
注：表中数值为出现明显沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，“无沉淀”表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。
【得出结论】
（2）CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与　 　有关。
【微观解释】
（3）CaCl2溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示。化学反应前后数目减少的离子是　 　(填离子符号)。该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。
【拓展延伸】NaOH溶液敞口放置在空气中会和二氧化碳反应，为探究一瓶敞口放置的NaOH溶液样品是否变质，以及变质的程度，进行如下实验：(已知氯化钙溶液呈中性。)
步骤一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，产生大量气泡；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（4）综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为　 　。
（5）小唐同学对实验提出了质疑，认为步骤一可以省略不做也能得出正确结论，你是否同意　 　，请说明理由　 　。
【答案】碱性；熟石灰或消石灰；氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数（或反应物的浓度）；Ca2+、OH-；NaOH、Na2CO3；不同意；白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钠溶液有可能没变质
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠属于碱，其溶液呈碱性；Ca(OH)2的俗名叫熟石灰或消石灰。
（2）由表中的数据可知，实验中的变量有氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数，故CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数有关。
（3）由图可知，反应前后数目没有变的是钠离子和氯离子，数目减少的离子是Ca2+、OH-。
（4）由步骤一可知，样品中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生；由步骤二可知，样品中还有氢氧化钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，能除去碳酸钠，过滤后，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中还有氢氧化钠，所以综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。
（5）因为由[查阅资料]及[探究过程]可知，CaCl2溶液与NaOH溶液在一定条件也能反应生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，故步骤一不可以省略不做，因为取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钠溶液有可能没变质。
【分析】（（1）根据氢氧化钙俗称分析；
（2）根据表中所给数据及反应条件分析；
（3）根据氯化钙与氢氧化钠反应的微观实质分析；
（4）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠分析；
（5）根据CaCl2溶液与NaOH溶液在一定条件也能反应生成微溶于水的氢氧化钙沉淀分析。
23．（2025九下·长沙期中）在一次课外实验中，小明完成了对米醋中醋酸含量的测定，其操作是：取10mL米醋于烧杯中，向其中加入12g4%的氢氧化钠溶液。实验结果是二者恰好完全反应。
（1）米醋中醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，X的化学式是　 　。
（2）通过化学方程式计算，得出10mL该米醋中醋酸的质量为多少？
【答案】（1）H2O
（2）解：设10mL该米醋中醋酸的质量为x，
x=0.72g
答：10mL该米醋中醋酸的质量为0.72g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子，反应后有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子、1个钠原子，则X中有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的醋酸质量分析。
1 / 1湖南省长沙市博才实验中学2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题
1．（2025九下·长沙期中）如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫
2．（2025九下·长沙期中）规范的实验操作是完成化学实验的基本保障，下列实验基本操作不符合规范的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH值
C．过滤
D．蒸发
3．（2025九下·长沙期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船升空，4条斑马鱼和4克金鱼藻随航天员进入太空，下列能供给斑马鱼、金鱼藻、航天员呼吸的气体是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
4．（2025九下·长沙期中）认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体
B．镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色
D．将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色
5．（2025九下·长沙期中）“宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 酒精置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后，分子种类发生改变
C 氧气在加压后可装入钢瓶 压强增大，气体分子变小
D 稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应 不同酸的溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九下·长沙期中）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9 B．钬的元素符号为Ho
C．钬原子中子数为67 D．钬元素是金属元素
7．（2025九下·长沙期中）常见的碳的氧化物有CO和CO2，它们在生产、生活中都有广泛的用途，下列关于它们的说法中正确的是
A．CO和CO2都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
B．CO和CO2都具有可燃性，都可作为燃料
C．CO和CO2都由碳、氧元素组成，能相互转化
D．CO和CO2都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
8．（2025九下·长沙期中）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气
B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能
D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
9．（2025九下·长沙期中）“全民消防、生命至上”，为消除火灾隐患，筑牢安全防线，下列做法不合理的是
A．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
B．居民楼消防通道上堆放生活杂物
C．加油站、加气站严禁烟火
D．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
10．（2025九下·长沙期中）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于金属材料说法正确的是
A．铁制品在潮湿的空气中不容易生锈
B．真金不怕火炼，说明金的熔点高
C．铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝
D．青铜的硬度比纯铜的大
11．（2025九下·长沙期中）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
12．（2025九下·长沙期中）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
13．（2025九下·长沙期中）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化学反应一定伴随着能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
14．（2025九下·长沙期中）小才同学选择NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图像表示的是向稀硫酸中加入NaOH溶液
B．a点溶液为红色，d点溶液为无色
C．b点溶质为Na2SO4和H2SO4
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
15．（2025九下·长沙期中）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．钙是微量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病
B．KNO3属于氮肥，可以使植物叶色浓绿
C．羊毛和棉纤维可利用燃烧区分
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
16．（2025九下·长沙期中）阅读短文内容，回答下列问题：
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠(Na[Al(OH)4])和水。研究表明：铝元素可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
（1）氧化铝属于___________(填字母序号)。
A．盐 B．金属单质 C．合金 D．金属氧化物
（2）铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该反应的基本反应类型属于　 　反应。
（3）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．家庭电饭煲最好不用铝制的内胆，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质
B．医疗中治疗胃酸过多尽量少使用氢氧化铝药剂
C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)2·12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料
17．（2025九下·长沙期中）化学使世界变得更加绚丽多彩，化学与我们生活息息相关，请完成下列问题。
（1）工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)高温反应得到铁的化学方程式　 　。
（2）长沙铜官窑古镇常进行“打铁花”表演，场面相当壮观，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
18．（2025九下·长沙期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南凤大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。
（2）“……南风大起，则一宵结成，名曰顺盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶。
（3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是___________(填字母)，
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
19．（2025九下·长沙期中）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量岫皮苷(C27H32O14)等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如下图所示。
柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。近年来的研究结果显示，柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。根据以上内容回答问题。
（1）鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是　 　。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．柚皮苷(C27H32O14)属于有机物
B．使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量越多越好
C．使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟
D．柚皮苷可用于生产抗癌药物
（3）生活中，用柠檬鲜果泡柠檬水时，可以采用___________的方法减少柠檬水的苦味。
A．选用成熟柠檬 B．选用未成熟柠檬 C．去皮、去籽
20．（2025九下·长沙期中）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下：
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有　 　(写一种)。
（2）“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是　 　。
（3）检验NiCO3固体已洗净的方法是：　 　(写具体实验操作及现象)。
21．（2025九下·长沙期中）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示部分实验装置，回答下列问题：
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取气体时选择发生装置俯婴考虑试剂的状态和反应条件，实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为　 　(填序号)，若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口　 　(填“a”或“b”)通入。
（3）在探究燃烧条件的实验时，发现D中先燃烧的物质是　 　(填“小木块”或“小煤块”)。
22．（2025九下·长沙期中）学完“酸、碱、盐的相关内容”，“波菜”化学兴趣小组的同学们对“CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生化学反应”进行探究。
（1）根据已学知识，同学们知道氢氧化钠溶液呈　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，Ca(OH)2的俗名叫　 　。
【查阅资料】小杨同学在“DeepSeek”App上进行查询，得到回复如图1所示。
小曾同学在《实验教学研究》中查找相关论文，并和同学们一起进行了研究。
【探究过程】在老师的指导下，兴趣小组的同学们根据论文提供的数据，按图2完成实验，记录数据如下表：
表NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录
NaOH溶液(质量分数) 8% 4% 2% 0.5%。
CaCl2溶液(质量分数)/滴 11.1% 1 1 2 8
5.55% 1 2 3 无沉淀
1.11% 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀
注：表中数值为出现明显沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，“无沉淀”表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。
【得出结论】
（2）CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与　 　有关。
【微观解释】
（3）CaCl2溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示。化学反应前后数目减少的离子是　 　(填离子符号)。该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。
【拓展延伸】NaOH溶液敞口放置在空气中会和二氧化碳反应，为探究一瓶敞口放置的NaOH溶液样品是否变质，以及变质的程度，进行如下实验：(已知氯化钙溶液呈中性。)
步骤一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，产生大量气泡；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（4）综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为　 　。
（5）小唐同学对实验提出了质疑，认为步骤一可以省略不做也能得出正确结论，你是否同意　 　，请说明理由　 　。
23．（2025九下·长沙期中）在一次课外实验中，小明完成了对米醋中醋酸含量的测定，其操作是：取10mL米醋于烧杯中，向其中加入12g4%的氢氧化钠溶液。实验结果是二者恰好完全反应。
（1）米醋中醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，X的化学式是　 　。
（2）通过化学方程式计算，得出10mL该米醋中醋酸的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
B、梳理丝线是改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
C、缝制衣物是改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
D、烧炭熨烫是碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定。不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸需要紧贴漏斗内壁，并且滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发需玻璃棒搅拌分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气的主要成分中，氧气能供给呼吸，是能供给斑马鱼、金鱼藻宇航员呼吸的气体。
故答案为：A。
【分析】根据氧气帮助呼吸的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、“生成白色的氧化镁”是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
C、木炭粉和氧化铜混合加热发生反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，不符合题意；
D、将足量的稀硫酸加入氧化铁中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体减少至消失，溶液变黄色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据生成物名称描述是结论不是现象分析；
C、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精置于敞口容器中逐渐减少，是由于分子的不断运动，运动到空气中，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氢气，实质是过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，然后氢、氧原子再重新结合成新分子，化学反应前后分子种类发生改变，不符合题意；
C、分子间存在间隔，氧气压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，分子大小不变，符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中均含H+，所以二者具有共性，都能与铁反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸溶液中都含氢离子分析。
6．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号，钬的元素符号为Ho，不符合题意；
C、钬的原子序数＝质子数＝67；相对原子质量为约为165，则中子数=165-67＝98，符合题意；
D、钬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号分析；
C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
D、根据名称带“钅”字旁属于金属元素分析。
7．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO不能与水反应，不能使石蕊变红，不符合题意；
B、CO2不具有可燃性，不符合题意；
C、CO和CO2都由碳、氧元素组成，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，可相互转化，符合题意；
D、CO不是温室气体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的组成及性质，二者分子构成不同，化学性质不同相同分析。
8．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、a管与电源的负极相连，产生的是氢气，不符合题意；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1，符合题意；
C、该化学反应条件是通电，是将电能转化为化学能的过程，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
9．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 ，可使油隔离氧气而熄灭，不符合题意；
B、为了安全，居民楼消防通道上不能堆放生活杂物，符合题意；
C、加油站、加气站附近有大量可燃性气体，为防止发生爆炸或火灾，需严禁烟火 不符合题意；
D、天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，以防止发生爆炸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据消防通道不能占用分析；
C、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸分析；
D、根据天然气泄漏要先降低浓度，防止发生爆炸分析。
10．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用，铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，不符合题意；
C、铅锑合金的熔点低，可在家庭电路中制作保险丝，不符合题意；
D、青铜为合金，其硬度比纯铜的大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用分析；
B、根据金化学性质稳定分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据合金一般比组分纯金属的强度、硬度更大分析。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
12．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
13．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等碱性盐溶液，不符合题意；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁的反应，不符合题意；
D、化学反应常常伴随着能量的变化，金属腐蚀过程中发生了化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
D、根据化学反应常伴随能量分析。
14．【答案】A,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，由图可知，反应过程溶液的pH由大于7下降，说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，符合题意；
B、a点溶液pH大于7，呈碱性，此时溶液呈红色，d点pH＜7，显酸性， 此时溶液为无色，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点pH＞7，说明氢氧化钠过量，则b点溶质为Na2SO4和NaOH，符合题意；
D、ac段为氢氧化钠和稀硫酸反应过程，cd段反应结束，若ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色分析。
15．【答案】C,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、钙是常量元素，不符合题意；
B、KNO3中含有营养元素中的N、K，属于复合肥料，不符合题意；
C、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉纤维燃烧时产生烧纸的气味，可利用燃烧区分，符合题意；
D、 用新能源汽车代替燃油汽车，可减少化石燃烧使用造成的空气污染 ，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据钙是人体所需常量元素分析；
B、根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；
C、根据羊毛、棉纤维灼烧气味不同分析；
D、根据化石能源燃烧会造成空气污染分析。
16．【答案】（1）D
（2）化合
（3）A；B；C
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故选D；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应；
（3）A、家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质（氧化铝均可以酸、碱发生反应），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；
B、医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂（氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确；
C、生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。
【分析】（1）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据铝的化学性质、氢氧化铝与盐酸能发生反应、铝元素与人体健康分析。
（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故选D；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应；
（3）A、家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质（氧化铝均可以酸、碱发生反应），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；
B、医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂（氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确；
C、生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。
故选ABC。
17．【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
（2）3Fe+2O2Fe3O4
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
18．【答案】（1）36.0
（2）蒸发
（3）D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（3）保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，溶液溶质质量减小、溶剂质量减小、溶液质量减小，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
故选D。
【分析】（1）根据图示确定一定温度下氯化钠的溶解度分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据饱和溶液蒸发溶剂析出晶体后仍是饱和溶液，溶解度、溶质质量分数不变，溶剂和溶质质量减少分析。
（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（3）保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，溶液溶质质量减小、溶剂质量减小、溶液质量减小，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
故选D。
19．【答案】（1）柠檬鲜果皮、籽、果肉中含有大量柚皮苷等苦味物质
（2）A；D
（3）A；C
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含中含有大量柚皮苷等苦味物质；
（2）A、柚皮苷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、由图1可知使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量并不是越多越好，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，故B说法错误；
C、由图3可知使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟，故C说法错误；
D、由题干信息“柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产” ，可知柚皮苷可用于生产抗癌药物，故D说法正确。
（3）A、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，正确；
B、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，不正确；
C、由题干信息可知，柠檬鲜果皮、籽中均含有大量岫皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，正确。
【分析】（1）根据题中信息分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，图示中曲线的变化趋势分析；
（3）根据未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高的信息分析。
（1）由题干信息可知，鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含中含有大量柚皮苷等苦味物质；
（2）A、柚皮苷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、由图1可知使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量并不是越多越好，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，故B说法错误；
C、由图3可知使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟，故C说法错误；
D、由题干信息“柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产” ，可知柚皮苷可用于生产抗癌药物，故D说法正确。
故选AD；
（3）A、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，正确；
B、由题干信息可知，未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，故应选用成熟柠檬，不正确；
C、由题干信息可知，柠檬鲜果皮、籽中均含有大量岫皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，正确。
故选AC。
20．【答案】（1）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（2）温度过高可能导致NiCO3分解
（3）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象
【知识点】盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等；
（2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解；
（3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。
【分析】（1）根据搅拌、增大接触面积等可加快反应分析；
（2）根据NiCO3的不稳定性分析；
（3）根据碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠、碳酸钠等分析。
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等；
（2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解；
（3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；a
（3）小木块
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，用锌与稀硫酸反应制氢气，可用过氧化氢与二氧化锰制氧气，其反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，都适用于固液常温型装置，故实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为B；二氧化碳的密度比空气大，故若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口a通入。
（3）由于小木块的着火点比小煤块的低，故发现D中先燃烧的物质是小木块。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据小木块的着火点比小煤块的低，着火点低的物质先燃烧分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，用锌与稀硫酸反应制氢气，可用过氧化氢与二氧化锰制氧气，其反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，都适用于固液常温型装置，故实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为B；二氧化碳的密度比空气大，故若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口a通入。
（3）由于小木块的着火点比小煤块的低，故发现D中先燃烧的物质是小木块。
22．【答案】碱性；熟石灰或消石灰；氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数（或反应物的浓度）；Ca2+、OH-；NaOH、Na2CO3；不同意；白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钠溶液有可能没变质
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠属于碱，其溶液呈碱性；Ca(OH)2的俗名叫熟石灰或消石灰。
（2）由表中的数据可知，实验中的变量有氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数，故CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数有关。
（3）由图可知，反应前后数目没有变的是钠离子和氯离子，数目减少的离子是Ca2+、OH-。
（4）由步骤一可知，样品中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生；由步骤二可知，样品中还有氢氧化钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，能除去碳酸钠，过滤后，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中还有氢氧化钠，所以综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。
（5）因为由[查阅资料]及[探究过程]可知，CaCl2溶液与NaOH溶液在一定条件也能反应生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，故步骤一不可以省略不做，因为取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钠溶液有可能没变质。
【分析】（（1）根据氢氧化钙俗称分析；
（2）根据表中所给数据及反应条件分析；
（3）根据氯化钙与氢氧化钠反应的微观实质分析；
（4）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠分析；
（5）根据CaCl2溶液与NaOH溶液在一定条件也能反应生成微溶于水的氢氧化钙沉淀分析。
23．【答案】（1）H2O
（2）解：设10mL该米醋中醋酸的质量为x，
x=0.72g
答：10mL该米醋中醋酸的质量为0.72g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子，反应后有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子、1个钠原子，则X中有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的醋酸质量分析。
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