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2025年四川省泸化中学高2023级高二半期测试化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是
A．甲基丁醇的结构简式： B．苯的实验式：C6H6
C．乙炔的分子结构模型示意图： D．丙烯的键线式：
2．某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为
A．C4H8O B．C3H8O3
C．C4H4O2 D．C3H8O2
3．20世纪70年代，我国屠呦呦等科学家使用乙醚(沸点：36℃)从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾的有效成分青蒿素(沸点：420℃，结构如图所示)，下列说法正确的是
A．乙醚的相对分子质量为46
B．青蒿素中碳元素的质量分数最高
C．加热条件下，青蒿素不能与氢氧化钠溶液反应
D．不能采用蒸馏法来分离青蒿素和乙醚的混合液
4．下列说法不正确的是
A．235U和238U互为同位素
B．石墨和C60互为同素异形体
C．乙二醇(CH2(OH )CH2(OH ))和丙三醇()互为同系物
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
5．异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。下列有关异松油烯的说法不正确的是
A．其分子式为C10H15
B．能发生加成、氧化、取代反应
C．1mol该物质最多与2mol氢气反应
D．核磁共振氢谱有6个吸收峰
6．已知苯乙烯在一定条件能发生如下反应，下列说法正确的是

A．反应①是苯乙烯与H2发生加成反应，又是氧化反应
B．反应②是取代反应，且产物所有碳原子一定共平面
C．反应③是加成反应，条件是光照
D．反应④为加聚反应，苯乙烯是该高分子的单体
7．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是
A．a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率
B．c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
C．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同
D．f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1mol乙烯与足量溴的四氯化碳溶液反应生成的C-Br键数目为
9．已知：，下列说法不正确的是
A．N的同分异构体有3种 B．反应②中FeCl3作催化剂
C．反应①属于加成反应 D．M、N、P中碳原子均可能共面
10．重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是
A．为氮气
B．乙能发生氧化反应，不能发生还原反应
C．与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成
D．丙含有手性碳原子，具有手性
11．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑
12．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应
B．聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性
C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体
D．以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100%
13．下列有机合成路线设计合理的是
A．
B．
C．
D．
14．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解 B．该聚合反应为缩聚反应
C．反应式中化合物X为甲醇 D．异山梨醇分子中有2个手性碳
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题14分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置中盛放液体的装置名称为 ，连接好装置进行实验前应 。
(2)D装置的作用是 ，E装置中所盛放试剂的名称是 。
(3)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质谱图如下所示，则该有机物的分子式为 。
(4)该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为 (填化学名称)。
(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是： 。
16．（本题16分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
(1)乙烯与H2O反应生成A的化学方程式是 ，实验室由A转化为乙烯的反应条件为 。
(2)B和A反应生成C（无色透明液体，具有水果香味）的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
(3)E和B反应生成F的结构简式为 。
(4)乙烯和O2反应生成D的反应类型为 ，写出D的同分异构体的结构简式： 。
17．（本题12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。
(6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：
关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。
A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代
B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用
C．步骤Ⅲ可在图示装置中完成
D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热
18．（本题16分）有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。
(1)有机物A的结构简式为 。
(2)写出C→D的化学方程式 。
(3)写出J→K的化学方程式 。
(4)物质E的官能团的名称为 。
(5)写出G→H需要的反应物和反应条件为 。
(6)物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，该芳香烃的结构简式为 。
(7)上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ，反应类型为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C A D B C A B
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1) 分液漏斗 检查装置气密性
(2) 吸收有机物燃烧后产生的H2O，进而测定有机物中氢的含量(吸收H2O) 碱石灰
(3)C2H4O2
(4)乙酸或者甲酸甲酯
(5)在E装置后面接一个装有碱石灰的干燥管
16．(1) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 浓硫酸、170 ℃
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应
(3)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(4) 氧化反应 CH3CHO
17．(1)青蒿素不溶于水
(2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应
(3)D
(4)60目、100分钟、50℃
(5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解
(6)AD
18．(1)
(2)
(3)
(4)碳碳双键、碳氯键(氯原子)
(5)、光照 (6)
(7)① ②取代反应

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