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含氯陌生化合物的制备与性质探究
1．氯的常见氧化物简介
一氧化二氯 性质 是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸
制法 用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
二氧化氯 物理性质 是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水
制取 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
用途 是一种广谱、高效的灭菌剂
2．氯的含氧酸及其盐
含氧酸 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)，其酸性依次增强
亚氯酸钠(NaClO2) 黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体
氯酸钾(KClO3) 是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水，是强氧化剂。在MnO2催化作用下，受热分解生成O2
高氯酸钠(NaClO4) 易溶于水和乙醇，有强氧化性，低毒，与有机物撞击易引起爆炸
1．(2025·济宁模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：
注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　)
A．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸
B．氧化性：>ClO2>H2O2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
2．(2025·石家庄模拟)一氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质 熔点 沸点
Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 — －34.6 ℃
液氨 — －33.5 ℃
下列说法错误的是(　　)
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2O
D．通入N2可降低爆炸风险
3．(鲁科版必修第一册内容改编)NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如下。
已知：温度超过60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是(　　)
A．步骤1，电解时阴极有H2产生
B．步骤2，总反应的离子方程式为＋SO2===＋2ClO2
C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂
D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解
微专题6　含氯陌生化合物的制备与性质探究
[对点训练]
1．A　[发生器中NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性：Cl>ClO2；吸收塔内ClO2与H2O2、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：ClO2>H2O2，故氧化性：Cl>ClO2>H2O2，故B正确。]
2．B　[虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不需要用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl，B错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，D正确。]
3．C　[电解NaCl溶液时，Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应生成Cl，H2O电离出的H+在阴极得到电子，发生还原反应生成H2，A正确；在酸性条件下，Cl与SO2反应生成S和ClO2，题给离子方程式正确，B正确；步骤3发生的反应为ClO2、H2O2与NaOH反应生成NaClO2、O2和H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，发生氧化反应，H2O2作还原剂，C错误；由题给信息可知，NaClO2在60 ℃时易发生分解反应，所以步骤4“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解，D正确。]
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第一篇　考点突破
第二部分　元素及其化合物
第四章　非金属及其化合物
微专题6　含氯陌生化合物的制备与性质探究
1．氯的常见氧化物简介
一氧化二氯 性质 是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸
制法 用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
二氧化氯 物理性质 是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水
制取 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
用途 是一种广谱、高效的灭菌剂
2．氯的含氧酸及其盐
含氧酸 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)，其酸性依次增强
亚氯酸钠(NaClO2) 黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体
氯酸钾(KClO3) 是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水，是强氧化剂。在MnO2催化作用下，受热分解生成O2
高氯酸钠(NaClO4) 易溶于水和乙醇，有强氧化性，低毒，与有机物撞击易引起爆炸
1．(2025·济宁模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：
注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　)
A．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸
B．氧化性：>ClO2>H2O2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
√
A　[发生器中NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性：>ClO2；吸收塔内ClO2与H2O2、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：ClO2>H2O2，故氧化性：>ClO2>H2O2，故B正确。]
2．(2025·石家庄模拟)一氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质 熔点 沸点
Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 — －34.6 ℃
液氨 — －33.5 ℃
下列说法错误的是(　　)
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2O
D．通入N2可降低爆炸风险
√
B　[虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不需要用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl，B错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，D正确。]
3．(鲁科版必修第一册内容改编)NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如下。
已知：温度超过60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是(　　)
A．步骤1，电解时阴极有H2产生
B．步骤2，总反应的离子方程式为＋SO2===＋2ClO2
C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂
D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解
√
C　[电解NaCl溶液时，Cl－在阳极失去电子，发生氧化反应生成，H2O电离出的H＋在阴极得到电子，发生还原反应生成H2，A正确；在酸性条件下与SO2反应生成和ClO2，题给离子方程式正确，B正确；步骤3发生的反应为ClO2、H2O2与NaOH反应生成NaClO2、O2和H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，发生氧化反应，H2O2作还原剂，C错误；由题给信息可知，NaClO2在60 ℃时易发生分解反应，所以步骤4“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解，D正确。]
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