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高一化学半期
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第I卷（选择题）
单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分）
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是
A．水泥属于无机非金属材料
B．制造芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料
C．用活性炭漂白红墨水和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同
D．能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深
D．在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知：HCN(g) HNC(g) △H＞0，则HNC比HCN稳定
B．已知：在101kpa和298K下，甲烷的燃烧热 △H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
C．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为△H2，则△H1>△H2
4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是
A．氨很容易液化，液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4
5．油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解： H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是
A．反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动
B．调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L
C．的能量高于和的总能量
D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡
6．实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是
A．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
B．饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．实验时应先打开K1，一段时间后打开K2
D．装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解
7．50 mL 0.50 mol L－1盐酸与50 mL 0.55 mol L－1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是
A．仅凭如图装置无法完成实验
B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入
C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大
D．改用25mL 0.50 mol L－1盐酸与25mL 0.55 mol L－1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变
8．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是
A．ν(O2)=2ν(SO2)
B．缩小容器容积可以增大活化分子百分数
C．缩小容器容积可以增大反应速率
D．恒温恒容条件的平衡产率大于恒温恒压条件的平衡产率
9．下列实验的现象、离子方程式与实际相符的是
A．往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：Cr2O72－+OH－2CrO42－+H2O
B．加热溶液，溶液由黄绿色变为蓝色：[Cu(H2O)4] 2++4Cl－ [CuCl4] 2－+4H2O ΔH>0
（蓝色） （黄色）
C．常温下， 5mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和5mL 0.1mol/L稀硫酸混合，一段时间后溶液变浑浊：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．少量的铁和过量的稀硝酸反应，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ +2NO3－= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O
10．TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下：
①：
②：
下列说法正确的是
A．的Kp=1.2×1014Pa
B．对于反应②，温度升高，平衡转化率增大
C．其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率
D．反应②中有非极性键的断裂和形成
11．下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，46克和的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．56g Fe与足量硫黄加热后完全反应，转移的电子数为3NA
C．标况下22.4L的HBr含有NA个H+
D．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
12．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．C可能为红棕色气体
B．B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移
C．若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1mol
D．D为某种弱酸时，该转化关系也能成立
13．下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成
B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2
C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性
D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质
14．下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是
mA(g)+nB(g) pC(g) 2X(g) Y(g)
A．图中a曲线一定使用了催化剂 B．在不同温度下，c(X)随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的ΔH>0
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2 D．图中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，化学平衡常数最小的是A点
15．已知某物质热分解的化学方程式为：2X(g)Y(g)＋2Z(g)，向容器中充入一定量的X，维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应 H<0
B．曲线b表示Y的体积分数
C．保持温度恒定，继续通入一定量的X，X的转化率减小
D．1300℃时，该反应的压强平衡常数
16．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为____________________________。
（2）步骤②的还原产物是________________。
（3）滤液A含有的金属离子主要有Zn2、Cu2+、__________________________。
（4）步骤④中的王水是 和 的混合物，王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为 。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入 溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
（5）步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择___________脱硝，原因是___________________________。
17．（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有、、，已知装置中试剂过量。
（1）硫酸与锌的物质的量比应小于______。
（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是
（3）中干燥管的作用是 。
（4）证明混合气体中含有的实验现为 。
（5）F中可能发生反应的离子方程式是
Ⅱ乙同学设计如下实验步骤测定标准状况下混合气体中的体积分数。
（6）溶液可以是______填序号。
A．溶液 B．酸性溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为 %用含的代数式表示
18.（13分）某实验小组利用酸性与反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下实验测定溶液完全褪色时间。回答下列问题：
实验编号 溶液 酸性溶液 温度 溶液
褪色时间
浓度 体积 浓度 体积
（1）表中______ ，若组为对比实验，则 ______ 。填“”、“”或“”。
（2）反应的离子方程式补充完整：
用H2C2O4计算实验①中的反应速率 H2C2O4）= （忽略溶液混合引起的体积变化）
（3） ______ 填“”、“”、“”，其理由是
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的与反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想：硫酸酸化的与反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想： （请你补充）
要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是
19. （14分）用转化为乙醇可实现碳循环，近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由制乙醇又再次成为各国的研究热点。
I.（1）转化为乙醇的一种途径如下：
则
Ⅱ已知催化加氢制乙醇原理为，回答下列问题：
（2）在恒温恒容的密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法错误的 ______ 。填序号
A.增大原料气中的比例，有利于提高的转化率
B.若混合气体中H2和H2O的物质的量之比不变，说明反应体系已达平衡
C.体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动，平衡常数增大
（3）在均为的恒容密闭容器和中分别投入和，在不同温度下进行加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
容器中氢气的平均反应速率 ； CO2的平衡转化率是 若容器、中的反应温度分别为、，则正反应的活化能 逆反应的活化能填“”或“；
若容器中改变条件时，反应情况会由曲线变为曲线，则改变的单一条件可是 ；
能使容器b中的反应速率和反应物的平衡转化率都增大的措施有
A、升温 B 、增大压强 C、将乙醇从体系中分离
温度下反应达平衡时，容器中气体总压强为，则时该反应的平衡常数
Mpa－4用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压气体总压强气体的物质的量分数。
高一半期化学答案及评分细则
1—15：ABDAD CBCCA ABBCD
16.（共14分）
（1） 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O （2分） （未配平、写化学方程式不得分）
（2） FeSO4 （2分） （只写Fe2+不扣分）
（3）Ag+ 、Fe3+（2分） （全对得2分，漏写得1分，错写倒扣1分扣完为止）
（4）浓盐酸（1分）、浓硝酸（1分） （填浓HCl、浓HNO3也可，不写浓不得分）
Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO↑ + 2H2O（2分） （写离子方程式不得分）
NaOH（1分） （填氢氧化钠也可）
（5）尿素（1分）
尿素无毒，生成的产物无毒或甲醛有毒，生成的NO是有毒气体（2分）
（只答产物无污染不扣分）
17.（共14分）每空2分
（1）2 （2：1也可得分）
（见错不得分）
（3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰的检验； （两个点各1分，漏答扣1分）
中黑色物质变为红色，无水硫酸铜变蓝色 （两个现象各1分，漏答扣1分）
（5）5SO2 + 2MnO4－ + 2H2O = 5SO42－ + 2Mn2+ + 4H + （未配平、写化学方程式不得分）
（6） （全对得2分，漏写得1分，见错不得分）
（也可，0.215m也可）
18.（共13分）
（1分）（只写2不扣分） （1分）
；（2分）
（未配平、写化学方程式不得分、不↑扣1分）
或（2分） （漏写单位扣1分）
（1分）;
两组温度相同，中溶液浓度小于 （不答温度相同扣1分）
（4） 对该化学反应起催化作用 ; （2分）
MnSO4 固体 （2分） （不答固体扣1分，答MnSO4溶液不得分）
19.（共14分）
（1） （+、数值、单位见错不得分）
（2分） （全对得2分，漏写得1分，见错不得分）
（1分）
（2分） （只答加入催化剂得1分）
B （2分） ；（2分）

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