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2025年安徽省中考化学模拟试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类回收，循环利用资源 B．大力植树造林，增加植被面积
C．大量燃放烟花，增加节日气氛 D．推广清洁能源使用，减小环境污染
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B．干冰可用于食物冷藏储运
C．图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭 D．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
3．【新考法】航空航天科技第十五届中国航展展出嫦娥六号从月球背面采集的月壤样品，其中铝、钙元素含量较高。如图是铝在元素周期表中的部分信息和钙原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．铝的相对原子质量是26.98 B．钙原子的核电荷数是20
C．铝和钙都属于金属元素 D．钙原子在反应中易得到电子，形成
4．实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是
A．粗盐提纯 B．测河水
C．溶解蔗糖 D．稀释浓硫酸
【新考法】一材多设阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
5．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质 B．甲醇的化学式可为CH4O
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应前后原子的种类改变
6．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式（C6H12O6）。下列葡萄糖说法正确的是
A．葡萄糖分子由3种元素组成
B．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．葡萄糖中含有三种非金属
D．氧元素质量分数最大
7．下列性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于医疗上的冷冻麻醉
B．金刚石薄膜的透光性好、硬度大，可用作光学仪器涂层
C．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制作人造骨
D．肥皂水呈碱性，可用来缓解蚂蚁叮咬后的痛、痒等症状
8．下列客观事实的微观解释不正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 水通电分解产生氢气和氧气体积比约为2：1 通电时产生氢分子和氧分子个数比为 2：1
B 金属和石墨导电的原因 它们中都含有自由移动的电子
C 液氧和氧气的颜色不同 同种分子在不同温度时，颜色不同
D 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应 溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子
A．A B．B C．C D．D
9．【新考法】跨学科与数学数轴相结合用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．生活中常见物质的：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
10．下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项 实验操作或现象 实验结论
A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨
B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性
C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气
D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯
C．活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）【新考法】新教材素材改编阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热的反应来制取氨气，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有 （写出一条即可）。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
(3)写出氯化铵与氢氧化钙共热的反应化学方程式 。
(4)储存浓氨水的方法是 。
14．（6分）【新情境】基础实验与跨学科实践某小组以“气体制备”为主题开展实验。
I、基础实验：
(1)小天同学在实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(2)与B装置相比，C装置的优点是 。
(3)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)。
①收集二氧化碳；
②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③G中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积。
II、跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2.
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(4)图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。
(5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 (填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。
15．（6分）【新考法】废物回收处理某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)步骤I所得滤渣的成分是 。
(2)步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是 ，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是 。
(3)写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
16．（6+3分）【新考法】项目式学习随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。
【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。
【小组交流】
(1)钢铁锈蚀的条件是 ，防止钢铁制品锈蚀的措施有 （写一点）。
任务一：废水处理工艺系统考察
回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。
【现场参观】
参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。
【小组讨论】
(2)盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为 。
(3)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中 的作用相当。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】
(4)废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水的成分作出猜想。
猜想
猜想2：
猜想3：
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【进行实验】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)同学们设计了如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确
②另取少量处理后的废水于试管中，加入 溶液 溶液变为红色
【反思评价】
(6)甲组同学认为猜想3不正确，理由是 。
任务三：多样化处理废水
【拓展延伸】
(7)从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的 处理使其达标。
17．（5分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4+2X。回答下列问题：
(1)X是 （填化学式）。
(2)若火力发电厂每天燃煤产生32tSO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少t？
答案和解析
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类回收，循环利用资源 B．大力植树造林，增加植被面积
C．大量燃放烟花，增加节日气氛 D．推广清洁能源使用，减小环境污染
【答案】C
【详解】A、垃圾分类回收，可以减少垃圾填埋和焚烧所产生的污染，同时循环利用资源也有助于节约原材料和能源，减少环境负担，有利于保护环境，不符合题意；
B、植树造林可以增加绿色植被的覆盖面积，提高生态系统的稳定性和生物多样性；同时，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于减缓全球变暖；此外，植被还能防止水土流失，保护土壤资源，有利于保护环境，不符合题意；
C、燃放烟花能够增添节日的喜庆氛围，但烟花燃烧过程中会产生大量的烟尘、有害气体和噪音污染，对空气质量、人体健康和生态环境造成负面影响，不利于保护环境，符合题意；
D、清洁能源的使用可以减少化石燃料燃烧所产生的污染物排放，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，这有助于改善空气质量，减少雾霾等环境问题的发生，有利于保护环境，不符合题意。
故选：C。
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B．干冰可用于食物冷藏储运
C．图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭 D．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
【答案】A
【详解】A、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。选项错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量热量，因此常用于食物冷藏和储运，尤其是在需要低温保存的情况下。选项正确；
C、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书档案等易燃物品的火灾，因为二氧化碳灭火后不会留下残留物，不会损坏书籍和档案。选项正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性。在锁芯中加入少量铅笔芯粉末可以减少摩擦，使锁的开启更加灵活。选项正确；
故选A。
3．【新考法】航空航天科技第十五届中国航展展出嫦娥六号从月球背面采集的月壤样品，其中铝、钙元素含量较高。如图是铝在元素周期表中的部分信息和钙原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．铝的相对原子质量是26.98 B．钙原子的核电荷数是20
C．铝和钙都属于金属元素 D．钙原子在反应中易得到电子，形成
【答案】D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量是26.98，故选项说法正确；
B、由钙原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，在原子中，质子数=核电荷数，则钙原子的核电荷数是20，故选项说法正确；
C、铝、钙均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确；
D、由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为：Ca2+，故选项说法错误。
故选：D。
4．实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是
A．粗盐提纯 B．测河水
C．溶解蔗糖 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、过滤时，应用玻璃棒进行引流，故A错误；
B、用pH试纸测定pH时，在玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、将蔗糖放入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，加速蔗糖的溶解，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选C。
【新考法】一材多设阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
5．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质 B．甲醇的化学式可为CH4O
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应前后原子的种类改变
【答案】B
【详解】根据微观示意图可知：一氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，故其化学方程式为：；
A、由物质的组成可知，该反应体系中共只有氢气一种单质，故说法错误；
B、由分子结构模型可知，甲醇的化学式可为CH4O，故说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故说法错误；
D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故说法错误；
故选B。
6．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式（C6H12O6）。下列葡萄糖说法正确的是
A．葡萄糖分子由3种元素组成
B．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．葡萄糖中含有三种非金属
D．氧元素质量分数最大
【答案】D
【详解】A、由化学式知道葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A错误；
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故B错误；
C、葡萄糖中含有三种非金属元素，而不是含有三种非金属，故C错误
D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确。
故选D。
7．下列性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于医疗上的冷冻麻醉
B．金刚石薄膜的透光性好、硬度大，可用作光学仪器涂层
C．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制作人造骨
D．肥皂水呈碱性，可用来缓解蚂蚁叮咬后的痛、痒等症状
【答案】A
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，液氮汽化吸热，可制造低温环境，可用于医疗上的冷冻麻醉，故对应关系错误；
B、金刚石薄膜的透光性好、硬度大，可用作光学仪器涂层，故对应关系正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制作人造骨，故对应关系正确；
D、肥皂水呈碱性，可中和蚂蚁分泌的酸性物质，则可用来缓解蚂蚁叮咬后的痛、痒等症状，故对应关系正确；
故选A。
8．下列客观事实的微观解释不正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 水通电分解产生氢气和氧气体积比约为2：1 通电时产生氢分子和氧分子个数比为 2：1
B 金属和石墨导电的原因 它们中都含有自由移动的电子
C 液氧和氧气的颜色不同 同种分子在不同温度时，颜色不同
D 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应 溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、水通电分解产生氢气和氧气体积比约为2：1，微观上水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，通电时产生氢分子和氧分子个数比为2：1，故选项解释正确；
B、金属导电的原因是金属含有自由移动的电子，石墨导电的原因是每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，故选项解释正确；
C、液氧和氧气的颜色不同，是大量氧分子聚集体表现出来的性质，不是同种分子在不同温度时颜色不同，故选项解释错误；
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的实质是溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子，故选项解释正确；
故选：C。
9．【新考法】跨学科与数学数轴相结合用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．生活中常见物质的：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
【答案】D
【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，表示正确，故选项不符合题意；
B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，表示正确，故选项不符合题意；
C、钢的含碳量较低，在0.03%--2%之间，而生铁的含碳量高，在2%--4.3%，表示正确，故选项不符合题意；
D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，表示错误，故选项符合题意；
故选：D。
10．下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项 实验操作或现象 实验结论
A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨
B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性
C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气
D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A 、酸雨是指pH < 5.6的雨水，用酸度计测定某地雨水的pH = 5.7，所以此雨不是酸雨，故选项错误；
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性 ，故选项错误；
C 、将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，不能说明集气瓶中不含氧气，可能是氧气的浓度较低，不足以使带火星的木条复燃，故选项错误；
D、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，铁排在氢前面，铜排在氢后面，所以可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选：D。
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯
C．活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故错误；
B、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯，防止发生爆炸，故正确；
C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但是和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故错误；
D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，属于混合物，故错误；
故选B。
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：乙>甲，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，此温度下等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，所以无法比较溶剂质量，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，N点在溶解度曲线下方，则N点对应溶液为此温度下的不饱和溶液，M点在溶解度曲线上，则M点对应溶液为此温度下的饱和溶液，t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）【新考法】新教材素材改编阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热的反应来制取氨气，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有 （写出一条即可）。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
(3)写出氯化铵与氢氧化钙共热的反应化学方程式 。
(4)储存浓氨水的方法是 。
【答案】(1)无色（或有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，任写一条即可）
(2)液氨汽化时吸收大量的热
(3)
(4)密封保存
【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据题目信息，氨气的物理性质有：无色、有刺激性气味的气体、密度小于空气、极易溶于水。
（2）根据材料 “液氨汽化时吸收大量的热”，可知这是液氨可用作制冷剂的原因。
（3）氯化铵与氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
（4）因为浓氨水易挥发出氨气，所以需要密封保存以防止氨气挥发。
14．（6分）【新情境】基础实验与跨学科实践某小组以“气体制备”为主题开展实验。
I、基础实验：
(1)小天同学在实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(2)与B装置相比，C装置的优点是 。
(3)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)。
①收集二氧化碳；
②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③G中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积。
II、跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2.
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(4)图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。
(5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 (填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。
【答案】(1)
(2) 控制反应速率
(3)③
(4)便于观察O2产生的速率，或加湿作用
(5)B
【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）与B装置相比，C装置的优点是可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，不符合题意；
②G中盛澄清石灰水，将气体从m口通入G装置，可以检验二氧化碳，不符合题意；
③二氧化碳能溶于水且能与水反应，G中盛满水，n口连接量筒，不能测二氧化碳的体积，不能不能达到预期目的，符合题意；
故选：③；
（4）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以湿润氧气，也可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）；
（5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶。
15．（6分）【新考法】废物回收处理某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)步骤I所得滤渣的成分是 。
(2)步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是 ，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是 。
(3)写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
【答案】(1)铜、铁、锌/Cu、Fe、Zn）
(2) 将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解
(3) / 置换反应
【详解】（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）；
（3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16．（6+3分）【新考法】项目式学习随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。
【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。
【小组交流】
(1)钢铁锈蚀的条件是 ，防止钢铁制品锈蚀的措施有 （写一点）。
任务一：废水处理工艺系统考察
回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。
【现场参观】
参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。
【小组讨论】
(2)盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为 。
(3)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中 的作用相当。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】
(4)废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水的成分作出猜想。
猜想
猜想2：
猜想3：
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【进行实验】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)同学们设计了如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确
②另取少量处理后的废水于试管中，加入 溶液 溶液变为红色
【反思评价】
(6)甲组同学认为猜想3不正确，理由是 。
任务三：多样化处理废水
【拓展延伸】
(7)从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的 处理使其达标。
【答案】(1) 与氧气和水共同接触 刷漆（合理即可）
(2)
(3)滤纸
(4)CaCl2、HCl
(5)紫色石蕊
(6)氢氧化钙和盐酸能反应
(7)石灰石
【详解】（1）钢铁锈蚀需要与氧气和水共同接触；
隔绝空气中的氧气和水能防止钢铁制品锈蚀，则可采用刷漆、涂油等。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）格栅能用于拦截大颗粒杂质，类似于实验室过滤操作中滤纸的作用。
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，充分反应后，可能恰好反应，也可能酸过量，还可能碱过量，由于后续实验过程中，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，结论为猜想2正确，则说明猜想2为盐酸过量，即溶质成分为CaCl2、HCl。
（5）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向溶液中加入紫色石蕊溶液。
（6）由于氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则氢氧化钙和盐酸不能共存，即猜想3不正确。
（7）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的石灰石。
17．（5分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4+2X。回答下列问题：
(1)X是 （填化学式）。
(2)若火力发电厂每天燃煤产生32tSO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少t？
【答案】(1) CO2
(2)解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x，
x=50t
答：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是50t。
【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O，反应后除2X外有2个Ca、0个C、2个S、8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个C、4个O，所以X的化学式是CO2；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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