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初三年级上学期（化学）第二次月练习
一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要发生物理变化的是
A. 百炼成钢 B. 木已成舟 C. 死灰复燃 D. 星火燎原
2. 下列行为不利于实现碳中和的是
A. 教科书循环使用
B. 用自行车代替汽车上下班出行
C. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3. 博罗县开展生活垃圾分类以来，不仅改善了生活环境，也增加了资源利用率。下列标识中，旧报纸应投放到
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
4. 化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性 D. 滴加液体
5. 下列生活用品，利用金属导电性的是
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
6. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. CO2可以使干石蕊纸花变红
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
7. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A. 氧化铁、五氧化二磷、稀有气体
B. 海水、氯酸钾、液氢
C. 洁净的空气、二氧化锰、氧气
D. 冰水混合物、高锰酸钾、铁
8. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
9. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分。）
11. 下列除杂方法或操作能达到目的是
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
B 除去CO中的少量CO2 通过灼热的碳网
C 除去CO2中的少量CO 点燃
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
A. 二氧化碳用于生产碳酸饮料——二氧化碳是无色、无臭的气体
B. 在厨灶上方安装天然气报警器——天然气易燃且密度大于空气
C. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子变大
D. 冰箱内放置活性炭包——活性炭能吸附异味
13. 已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是
A. 若x=4.8，气体M中含有CO2
B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g
C 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
14. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙与丁分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径
15. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D. 过程①可将CH4中的部分能量仅储存于Cu2O中
三、填空题
16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气
④氧气⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是__________；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是__________；
（3）可供给人呼吸的气体是__________；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是__________；
（5）可用于制造炊具的是__________；
（6）可用于裁玻璃的是__________。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是______（填化学式），保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______（填名称）。
（2）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①A～E中表示金属原子的是______（填字母，下同）；A中X=______。
②B、C、D、E中含___种元素的粒子，其中属于阳离子的是___，其化学符号为___。
③B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是______。
④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其化学式为______。
（3）与元素化学性质关系最密切的是 （填序号）。
A. 元素的相对原子质量
B. 元素的核电荷数
C. 原子的核外电子数
D. 原子的最外层电子数
18. “西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
（1）石油、煤__________、被称作三大化石能源。煤的不完全燃烧会生成__________。
（2）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于__________材料。
（3）天然气的主要成分是__________。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调__________（填“小”或“大”）燃气灶的空气进风口。
（4）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为__________。
（5）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为____g，参加反应的氧气质量为____g。
四、简答题
19. 书写下列方程式
（1）甲烷燃烧的方程式_________________。
（2）一氧化碳还原氧化铁的反应________________。
（3）检验二氧化碳的原理________________。
20. 东江是惠州自来水的水源。请回答下列问题：
（1）检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。请指出图一操作中的两处明显错误：①______；②______。
（2）改正错误后进行操作，若经过两次操作，滤液仍然浑浊，可能的原因是______（任写一条）。
（3）图二是电解水的简易装置图，请写出电解水的化学方程式______。在该装置中，当A试管中产生的气体体积为10mL时，B试管中产生的气体体积为______；做该实验时往往在水中加入少量的氢氧化钠溶液或硫酸钠的目的是______。
（4）图三是氢气燃烧微观示意图，由此可知化学变化的微观实质是______。
（5）目前，河湖的污染日益严重，保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是______（填字母）。
A. 化肥和农药的过度使用
B. 实验室废液不经处理直接排放
C. 工业废水处理达标后排放
21. A~F是初中化学的常见物质。A是石灰石的主要成分，B、C组成元素相同，E是常见的溶剂。(图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，F_____。
（2）写出B→C的化学方程式：_____。
（3）写出E→D的化学方程式：_____。
22. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧奥秘”为主题开展项目式学习。
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是________。
A. 发光
B. 产生有刺激性气味的气体
C. 放热
D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式______。
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g；
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g；
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。
②m1、m2、m3的大小关系是________。
（4）查阅文献：颗粒直径为20~30mm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：
影响铁燃烧的因素有________、________（至少答出2点）。
五、实验题
23. 空气中氧气含量测定的再认识。
（1）用图Ⅰ做空气里氧气含量测定，集气瓶内预先盛少量水在实验中没有起到的作用是________。
A. 加快集气瓶内气体冷却
B. 熄灭红磷
C. 吸收五氧化二磷
D. 防止集气瓶炸裂
（2）图Ⅰ实验中观察到集气瓶中吸入的水少于，其原因可能是：______（答一点即可）。
（3）如图Ⅱ所示装置（选用容积为40mL的试管作反应容器，注射器活塞初始位置为处，活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计）可用于测定空气里氧气的含量。
①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若______说明装置气密性好。
②红磷在空气中燃烧的化学方程式为______。
③若红磷加得过多，实验结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
④图Ⅰ与图Ⅱ实验对比，图Ⅱ实验的优点是______。
⑤兴趣小组同学用图Ⅱ装配好仪器并确认气密性良好后，将弹簧夹松开，直接给足量的红磷加热至燃烧，反应结束并冷却后，注射器活塞最终将停留在约为______mL（填整数）刻度处。
24. 下图是实验室常用的装置。
（1）写出a的仪器名称________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式________。
（3）实验室若选用装置作为制取CO2的发生装置，其优点是________；写出实验室制取的化学方程式________，若用G装置收集CO2，气体应从________填“a”或“b”）端通入，如何验满________。
（4）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择的制取和收集装置是________（填装置字母）。
六、计算题
25. 《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由________________种元素组成。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________________。
（3）三七素中氧元素的质量分数为________________。
26. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
初三年级上学期（化学）第二次月练习
一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分。）
【11题答案】
【答案】AB
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】AC
三、填空题
【16题答案】
【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ （5）⑥ （6）⑤
【17题答案】
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. 二氧化碳分子
（2） ①. AE ②. 8 ③. 三##3 ④. C ⑤. Mg2+ ⑥. E ⑦. CaO （3）D
【18题答案】
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 一氧化碳##CO
（2）金属 （3） ①. 甲烷##CH4 ②. 大
（4）
（5） ①. 16.2 ②. 20.4
四、简答题
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸或加热煮沸 ③. 没有用玻璃棒引流 ④. 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁
（2）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）
（3） ①. 2H2O2H2↑＋O2↑ ②. 5mL ③. 增强水的导电性
（4）分子分解成原子，原子重新结合生成新分子 （5）C
【21题答案】
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. O2
（2）
（3）
【22题答案】
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 步骤2中白磷不能燃烧，步骤4中的白磷燃烧 ②. m1＞m2=m3
（4） ①. 可燃物与氧气的接触面积 ②. 氧气的浓度
五、实验题
【23题答案】
【答案】（1）BD （2）红磷不足##装置漏气##没有冷却至室温就打开止水夹
（3） ①. 注射器活塞回到20mL刻度处 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 不变 ④. 实验结果更准确、更环保 ⑤. 8
【24题答案】
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. ③. a ④. 将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则集满 （4）BF或BE或BG
六、计算题
【25题答案】
【答案】（1）四##4
（2）60:7 （3）45.7%
【26题答案】
【答案】（1）0.2；（2）32.5%

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