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贵州省黔东南州2025年第一次中考模拟考试理综试卷-初中化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．保护贵州青山绿水，下列做法不合理的是
A．垃圾分类处理 B．使用清洁能源 C．积极植树造林 D．深埋废旧电池
2．如图所示化学实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用液体
C．检验氧气 D．过滤
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁
4．下列对灭火原理的解释中，不正确的是
A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物
B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气
C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下
D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点
5．人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．参加反应的与的分子个数比为1∶1
B．化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
D．甲酸中氧元素的质量分数最大
6．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是
实验 实验目的 实验方案
实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶
实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
实验三 除去KNO3溶液中的Na2CO3 加入适量氢氧化钙溶液、过滤
实验四 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．d点时含有的金属是Cu，Ag
C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1二、填空与简答
8．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
(1)氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途 。
(2)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。
(3)钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。
A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血病
(4)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。
(5)新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变 （填“大”、“小”或“不变”）。
9．我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答：
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。如图将CO2压入地下实现CO2的封存。此过程中CO2分子间隔 。
(3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示，B电极表面生成H2的过程可描述为 。电解18g水，最多生成氢气的质量为 。
①碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化（填“物理”或“化学”）。
②Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中镁元素与氢元素的质量比为12∶1，则n= 。
(4)在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。
10．金属和金属材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
(1)铜在家庭装修中常用作导线，是因为铜的 良好。
(2)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 ；新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，遇氧气无需加热就能燃烧，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
(4)某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍。
【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水，镍能与酸反应，但金属活动性弱于锌。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的金属A是 ；步骤②发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
11．化学是一门以实验为基础的科学，通过实验研究气体的制取和应用是化学学习的重要任务。请根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，若用E装置收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法是 。
(3)A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
(4)为进一步探究人体吸入的空气和呼出气体成分的差异，小组同学利用数字化技术采集呼出气体中氧气、二氧化碳和水蒸气三种成分的体积分数的变化（如图1：纵坐标是体积分数/%、横坐标是时间/s），回答下列问题。
①曲线X表示 体积分数的变化。
②曲线Y在50s后体积分数减小，其原因可能是 。
四、科学探究题
12．阅读短文，完成下列问题。
浙江中部沿海的花岙岛，夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，海水中盐含量高（达到2-4%），
水温度在25~30℃之间，是我国的重要盐场。该盐场生产食盐大致经历以下过程：海水→澄清池→蒸发池→结晶池→粗盐。粗盐经进一步净化得到精盐（NaCl），它可以应用在工业、医疗、食品、农业等诸多领域。请结合氯化钠的溶解度完成下列任务：
温度/℃ 15 20 25 30 35 40
氧化钠溶解度/g 35.8 35.9 36 36.1 36.2 36.4
任务一：制粗盐
(1)制粗盐用的海水是 （填“纯净物”或“混合物”），将海水引入“澄清池”的目的是 。
(2) “结晶池”中主要发生的是 结晶。上一级“蒸发池”中溶液的浓度最接近 时（填序号），可以放入“结晶池”。
A．4% B．36% C．36.1% D．26%
任务二：制精盐
(3)经检测，上述方法制得的粗盐中除有少量的泥沙外，还含有少量的氯化钙、氯化镁等杂质。
【查阅资料】氯化钙、氯化镁可溶于水，氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，碳酸钙、氢氧化镁不溶于水。
【提纯方案】如图是某化学兴趣小组同学设计制精盐的流程，该流程中操作Ⅰ的名称是 ，该操作得到固体的成分有 ，向该操作得到的溶液中加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
任务三：用精盐
(4)医疗上常用精盐来配制0.9%的生理盐水，将生理盐水质量分数配制成为0.9%的原因是______。
A．与体液的浓度接近
B．防止细胞因失水或吸水而损伤
C．能溶解更多的药品
任务四：跨学科解释
(5)花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是 。
13．造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。
(1)氢氧化钠变质的原因是 。
任务一 探究该氢氧化钠是否变质
(2)兴趣小组设计如下方案并完成实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 猜想①不成立
【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是 。
任务二 探究氢氧化钠的变质情况
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69
2 ag碳酸钠固体a的数值为 。 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
(4)分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是 。
任务三 测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液
(5)①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g；
②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。
请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是 （保留一位小数）。
贵州省黔东南州2025年第一次中考模拟考试理综试卷-初中化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C A D C B D
8．(1)供给呼吸、助燃等（合理即可）。
(2)氧气（或O2）
(3)B
(4) 元素 ＋5
(5) 酸性 小
9．(1)CO2/二氧化碳
(2)变小
(3) H+得电子变成氢原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子 2g 物理 2
(4)乘坐公交车上学等（合理即可）
10．(1)导电性、延展性
(2)BC
(3) 排尽空气，防止爆炸
(4) 铜/Cu Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4/Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
11．(1)试管
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3) B
(4) 二氧化碳/CO2 水蒸气液化
12．(1) 混合物 除去泥沙
(2) 蒸发 D
(3) 过滤 泥沙、碳酸钙、氢氧化镁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)AB
(5)夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，水易蒸发；海水中盐含量高，蒸发后易达到饱和；泥沙含量少
13．(1)氢氧化钠与二氧化碳反应(写方程式也可)
(2) 有气泡 要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠存在
(3)1.0/1
(4)11.92(5)85.1kg

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