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云南省煤炭第一中学、临沧地区中学
2024-2025学年高二下学期期中化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
A. B. C. D.
2.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A. 乙酸和油脂都能与溶液反应
B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别
3.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ( )
A. B. C. D.
4.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图。下列说法正确的是
A. 聚乳酸分子中含有种官能团
B. 乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色
C. 乳酸分子中含有个手性碳原子
D. 两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物
5.将由和组成的固体混合物放在密闭容器中加热到，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为，试计算的值可能为( )

A. B. C. 只有 D.
6.下列化学或离子方程式正确的是( )
A. 工业制粗硅：
B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：
C. 过量的通入溶液中：
D. 二氧化硫使溴水褪色：
7.一种新型碳氮钉基纳米催化剂催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
B. 氨硼烷中、原子均满足最外层电子稳定结构
C. 用代替作反应物，有生成
D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为
8.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，、同主族，与原子的质子数之和等于原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 氢化物沸点低于氢化物沸点
C. 的单质是制造光电池的材料 D. 的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A. 、元素的金属性
B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成
C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
10.血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 基态氮原子价层电子的轨道表示式为：
C. 基态碳原子核外电子运动状态有种
D. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形
11.某小组比较、、的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是( )
A. 实验中，白烟是
B. 根据实验、，可以判断还原性：
C. 根据实验，可以判断还原性：
D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
12.反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为 ( )
A. A、两点的反应速率：
B. A、两点气体的颜色：深，浅
C. A、两点气体的平均相对分子质量：
D. 点正逆反应速率：正逆
13.硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为：，可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。下列说法正确的是( )
A. 电子流向：电源负极电极电解液 电极电源正极
B. 阳极的电极反应式为：
C. 当电路中通过电子时，可得到
D. 膜为阳膜，膜为阴膜，且穿过膜和膜的离子数相同
14.时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持 溶液体积有简单叠加，、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 的值与的值相等
B. 、两点，值相等
C. 点过程中，存在
D. 点，
第II卷（非选择题）
二、非选择题：4个小题，共58分。
15.（14分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ、Ⅲ的氢氧化物，前者还含有Ⅲ的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：
Ⅰ、、、的依次为、、、。
Ⅱ及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是____________，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为__________________填化学式。
“除杂”时，若镍离子浓度为，则应调整溶液中浓度范围为_________溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全；。
“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为_________用离子方程式表示。
“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为__________________。
“萃取Ⅱ”时，发生的反应为和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________________________。
“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为，电流效率为，电解，理论上可获得铜_________。已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量之比，
流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有__________________填化学式。
16.（15分）I.常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为________________ 。
某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。
选用药品 实验现象 利用的性质
酚酞试液
淀粉试纸
活动小组同学采用如下装置制备装置可重复使用，部分夹持仪器已省略。
已知： ；
酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验装置的连接顺序为__；
瓶内发生反应的离子方程式为______________________________________ 。
为了测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数
溶液体积
第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_____填字母序号。
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
观察滴定终点时俯视读数
根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_________。
17.（15分）在工业上常用和合成甲醇，反应方程式为：
已知：
回答下列问题：
______
能说明反应已达平衡状态的是______填字母．
A.单位时间内生成 的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
在时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示．
当起始，经过达到平衡，的转化率为，则内平均反应速率______若此时再向容器中加入和各，达新平衡时的转化率将______选填“增大”、“减小”或“不变”；
当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图象中的______点选填“”、“”或“”
和来自于天然气．已知 在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强选填“大于”或“小于”；当压强为时，在点：正______逆选填“大于”、“小于”或“等于”若，则时该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．
含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入气体将其氧化为写出相关反应的离子方程式______．
18.（14分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是和聚合物的合成路线。

已知：

中官能团是_______。
的反应类型是________。
化合物能与溶液发生显色反应，其结构简式是___________。有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是____________________。
的化学方程式是__________________________________________。
已知，将下列的流程图补充完整：
参考答案
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】将二价铁转化为三价铁；填也可以
∽
、
提高铜、镍元素的浸取率
、、
16.【答案】I.；
溶液变红；溶液显碱性；
试纸变蓝；氧化性；

；；；；



17.【答案】

； 增大；
小于；大于；

18.【答案】羧基或；
取代反应；
； ；
； ；

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