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2024-2025学年清远市第二中学六校联考高一第二学期期中
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分.
可能用到的相对原子质量：
一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示
3．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对下列事实的解释错误的是 (　　)
A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性
5．在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
6．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
7．下列有关烷烃的说法正确的是（ ）
A．甲烷的结构简式：
B．与互为同分异构体
C．甲烷分子的结构示意图：
D．乙烷分子的空间充填模型：
8．以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　)
①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　
⑤碘和淀粉的混合物
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
9．利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是
A．圆底烧瓶要干燥
B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压
C．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验)
D．烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
10．原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是
A．Cu为负极，Zn为正极
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
11．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
12．将铝片与铜片用导线连接后，插入浓硝酸的烧杯中。下列叙述正确的是
A．Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2
B．Cu为负极，Al正极，Al极上析出Cu
C．Cu为负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+
D．Al为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑
13．下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是
选项 性质 用途
A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸
B 具有导电性 用制作光导纤维
C 受热易分解 用作氮肥
D 与反应生成 用作防毒面具供氧剂
14．一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应 ，反应经过5min达到平衡状态I，此时生成2molC，化学反应速率随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．，平衡时
B．，A的平均反应速率为
C．时刻改变的条件一定是加入催化剂
D．时刻改变的条件一定是升温
15．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．羟基(-OH)中含有的电子数为
B．标准状况下，2.24 L环丙烷（气态）中含有的非极性键数目为
C．常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为
D．溶液与足量Na反应，产生数目为
16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a经催化氧化可生成b
B．和在放电条件下直接生成c
C．d的溶液与Cu反应可生成b或c
D．无色气体b可转化为红棕色气体c
二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。
17．是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题：
(1)装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为 (填序号)。
(3)小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格。
装置 现象 解释
C ① 具有漂白性
D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为
E ③ 具有
(4)若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置 。
(5)装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为 ，其中发生反应的离子方程式为 。
18．某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题：
(1)装置1中，负极反应式为 。
(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为 ，由此提出装置1原电池的缺点是 。
(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
(4)装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加 g。
(5)在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
①装置3中，电极为原电池的 (填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反应式为 。
②实验结束后，设计实验证明氧化产物为： 。
19．回答下列问题
(1)一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
已知：①
②
③
④
则 用、、表示。
(2)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。
由图可知合成氨反应的 。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 。
(3)用和天然气生产的反应为。
已知：I
II
则反应的 用含、、的代数式表示。
(4)已知：①；
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键 O=O H-H O-H
键能/(kJ/mol) 498 436 464
则 。
20．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ对应的化学方程式： 。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 。
②试剂X可选用 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。
A． B． C． D．
《2024-2025清远市第二中学六校联考高一第二学期期中考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A B A C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C D D C B
17．(1)
(2)b
(3) 品红溶液褪色 紫红色变为无色 还原性
(4)
(5) 氢氧化钠溶液
18．(1)
(2) 能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流
(3)左
(4)3.2
(5) ①负 ②取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
19．(1)
(2)
(3)
(4)
20．(1)
(2)
(3) ① 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ②BD

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