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广东省广州市天河外国语学校2024年初三毕业班综合测试（三模）化学试题
1．（2024·天河模拟）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（　　）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．（2024·天河模拟）有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．钛合金表链 B．紫砂壶
C．真丝围巾 D．手机塑料外壳
3．（2024·天河模拟）小明最近呕吐、腹泻，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。所以小明应该选择的早餐是
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶
C．奶油面包和酸奶 D．馒头和稀饭
4．（2024·天河模拟）歼是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是
A．间苯二胺中氢元素质量分数最大
B．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的无机物
5．（2024·天河模拟）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（　　）
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4 Ca（NO3）2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
6．（2024·天河模拟）生产（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后分子数目没有增减
C．反应生成丙和丁的质量比为
D．往铁锈中加入足量丁的水溶液，可观察到溶液变绿
7．（2024·天河模拟）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A．单质：石墨、液氮、氨气
B．酸：盐酸、硝酸、硫酸铜
C．盐：苏打、氯化铵、纯碱
D．有机化合物：乙醇、尿素、
8．（2024·天河模拟）化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组
A.物质与用途 B化学与生活
①氢氧化钠可做衣物干燥剂 ②CO2可做气体肥料 ③用明矾对水进行杀菌消毒 ①生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与能源 D.对安全的认识
①煤、石油、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③黄铜和不锈钢属于金属材料 ①室内着火，关闭门窗 ②点燃CO前需要验纯 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·天河模拟）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
　 性质 用途
A 铝的金属活动性弱 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的熔点很高 灯泡里的灯丝用钨制
C 的化学性质稳定 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·天河模拟）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（　　）
A．Na2CO3俗称小苏打 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥 D．该生产工艺中CO2可以循环利用
11．（2024·天河模拟）区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花（灼烧闻气味）
B．和两种固体（用水区分）
C．硬水与软水（加入肥皂水）
D．尿素与（加熟石灰研磨）
12．（2024·天河模拟）山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．饱和溶液从60℃降到40℃时不会析出晶体
B．44℃时，饱和溶液的质量分数为
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到
13．（2024·天河模拟）下列实验中，能够达到实验目的是
A．除去中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发
B．除去气体中混有的少量：通过灼热的铜粉
C．除去中的少量水蒸气：将气体通过浓硫酸
D．制备固体：用与适量溶液混合
14．（2024·天河模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵 固体逐渐消失，温度计示数上升 硝酸铵溶于水吸收热量
B 向灼热的CuO中通入CO 红色粉末变成黑色 CO具有还原性
C 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠固体已全部变质
D 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出：银片没有明显变化 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·天河模拟）“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第　 　周期。的数值应为　 　
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为　 　
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为　 　。
16．（2024·天河模拟）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。（资料：氢氧化钴难溶于水，硫酸钴易溶于水）
（1）干燥剂变色硅胶常含有固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
则硅胶吸水饱和之后颜色变成　 　。
（2）取少量不溶于水的固体于试管中，加入无色溶液，充分振荡后固体完全溶解，溶液可能是　 　（填化学式）。
（3）设计金属转化为的一种方案　 　（依次写出化学方程式）。
（4）结合所学知识，预测氯化钴能与下列哪些物质发生反应？______（填编号）
A．铜 B．氢氧化钡 C．碳酸钙 D．硝酸银
（5）将一段金属钴条（表面覆盖有、等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类　 　（粒子数目不作要求，不考虑水）。
17．（2024·天河模拟）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右。如图所示是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（相对分子质量为250）和副产物石膏的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（水）如表。
温度 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）操作Ⅰ为了尽可能获得较为纯净的产品，最好温度应该控制在　 　左右。
（3）已知红褐色滤渣为，则石灰浆调大约要调节到______（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为　 　、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是　 　。
（5）下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　（填字母序号）。
a．CuSO4 5H2O b．CuSO4 c．CuO d．Cu2O
（6）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入到装有一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
18．（2024·天河模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
（1）已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是与反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式　 　
②根据图1信息，下列推断不合理的是　 　（填序号）；
A．从图1可以看出是一种酸
B．溶液能与反应生成氢气
C．能与发生反应，其本质是与反应
D．可用图2中的曲线来表示溶液的导电性
③用已配好的质量分数为的氢氧化钡溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钡溶液，需要加水　 　，量取的氢氧化钡溶液20mL，需要选择的仪器是　 　毫升（填字母 A.5 B.10 C.25 D.50）的　 　和　 　。
（2）研究小组又做了将持续通入一定浓度一定量的溶液中，并用数字化实验技术测定反应过程中溶液的，结果如图。
资料： 碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别约为11和8.5。
①段发生反应的化学方程式为　 　。
②点时的溶液中的溶质为　 　（写化学式）。
③分析以上曲线，你认为使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体是否可行？　 　（填“是”或“否”）。
19．（2024·天河模拟）如图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。
（1）仪器的名称为　 　
（2）A装置中发生的反应的方程式为　 　。有同学认为可以用装置代替A装置，装置的优点为　 　。在装置中连接压强传感器，测得反应过程中某一时间段压强变化情况如图。下列说法正确的是　 　。
A．段长颈漏斗中液面逐渐上升
B．段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．点的对应操作可能是打开弹簧夹
（3）查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳发生反应，反应方程式为。装置B中反应的方程式为　 　；观察到装置C中　 　现象，则证明氯化氢已经除尽；检验中收集到的气体的方法为　 　。
20．（2024·天河模拟）镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
（1）点所含的溶质有　 　（填化学式），段容器内压强略有减小的原因为　 　。
实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。
【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？
假设一：只有 假设二：和
（2）提出假设二的依据是　 　。
（3）小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中　 　现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。
（4）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是：　 　，改进方案为：　 　。
【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？
【猜想假设】
（5）猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：　 　能促进镁与水的反应
【实验探究】
（6）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴①　 　溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ②　 　 猜想Ⅱ成立
【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释符合题意。
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释不符合题意；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
B、根据分子的特性分析
C、根据金的化学性质分析
D、根据燃烧的条件分析
2．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】
A、钛合金属于金属材料，不符题意；
B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意；
C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意；
D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】根据材料分类来分析作答。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
3．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、油条用面粉做并下油锅炸过，含有糖类和油脂；豆浆属于豆制品主要含有蛋白质，小明暂时不能食用，故A不符合题意；
B、鸡蛋和牛奶中含有的营养素主要是蛋白质，小明暂时不能食用，故B不符合题意；
C、奶油面包含有糖类和油脂；酸奶属于奶制品富含蛋白质，小明暂时不能食用，故C不符合题意；
D、馒头和稀饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量，小明可以食用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体需要的营养物质的食物来源进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、化合物中某元素的质量分数=，间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，所以某元素的质量比越大，该元素的质量分数就最大，故 间苯二胺中碳元素质量分数最大， 故A错误；
B、化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故B正确；
C、物质由分子构成，分子由原子构成，间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故C错误；
D、含碳元素的化合物叫做有机物，不含碳元素的化合物叫做无机物，间苯二胺含碳、氢、氮三种元素，属于有机物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据有机物和无机物的定义进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，
故答案为：D。
【分析】含磷元素的化学肥料属于磷肥。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知甲为SiCl4是化合物、乙为H2是单质、丙为Si是单质、丁为HCl是化合物，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，反应前的分子数目为3，Si是直接由原子构成，所以反应后的分子数目为4，反应前后分子数目发生了改变，故B错误；
C、由化学方程式可知反应生成丙和丁的质量比为：28：4×（1+36.5）]=28：150=14：75，故C错误；
D、丁的化学式是HCl，是稀盐酸中的溶质，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，观察到溶液变成黄色，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据甲、乙、丙、丁的物质类别和置换反应的定义进行分析解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式，分子个数为化学式计量数进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（由原子构成的物质为相对原子质量）乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、由一种元素组呈的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，石墨、液氮都属于单质、氨气是由氮元素和氢元素组成的属于化合物，故A错误；
B、酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，所以盐酸和硝酸都属于酸、硫酸铜属于盐，故B错误；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，苏打和纯碱都是碳酸钠的俗名，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子（盐酸的酸根离子）构成、都属于盐，故C正确；
D、含碳元素的化合物叫做有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸等少数物质性质和无机物比较相似，它们归为无机物，乙醇和尿素中都含有碳元素属于有机物、H2CO3属于无机物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据单质和化合物的定义进行分析解答；
B、根据酸和盐的定义进行分析解答；
C、根据盐的定义及碳酸钠的俗名进行分析解答；
D、根据有机物的定义及一氧化碳、二氧化碳、碳酸等少数含碳元素的化合物归为无机物进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、①虽然氢氧化钠固体易吸水可做干燥剂，但是有强烈的腐蚀性，不可做衣物干燥剂。故①错误；
②绿色植物光合作用需要二氧化碳作为原理，所以二氧化碳可做气体肥料。故②正确；
③用明矾可以净水，是利用明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使之沉降，不能杀菌消毒。故③错误。故A不符合题意；
B、①洗洁精清对油污有乳化作用，生活中常用洗洁精洗油污。故①正确；
②家用净水器中活性炭只能吸附颜色和异味，不可以降低水的硬度，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。故②错误；
③生石灰和水反应放出大量的热，“自热米饭”可以用生石灰和水作热源，故③正确；B不符合题意；
C、①三大化石燃料包括煤、石油、天然气， 它们都属于不可再生能源，乙醇可以用粮食酿制而成，属于可再生能源，不是化石燃料。故①错误；
②水能、风能、太阳能都属于新能源。故②正确；
③金属材料包括纯金属和合金，黄铜和不锈钢都是合金，属于金属材料。故③正确。C不符合题意；
D、①室内起火时，打开门窗空气流通，带来更多的氧气，火势会更大。所以室内着火，应关闭门窗。故①正确；
②可燃性气体与空气混合，遇到明火有可能会发生爆炸，所以点燃气体之前要检验纯度，CO是可燃性气体，点燃CO前需要验纯。故②正确；
③ 洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖 ，利用隔绝空气和水蒸气挥发吸热降低温度至着火点以下的灭火原理，故③正确。D符合题意。
故答案为：D；
【分析】A、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能做衣物干燥剂进行分析解答；
B、根据活性炭是吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
C、根据乙醇不是化石燃料进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识、实验室意外事故的处理方法进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铝合金用于制作卫生间的置物架是因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有很好的抗腐蚀性。与金属活动性强弱无关；故A不符合题意；
B、灯泡通电时温度很高，灯丝用钨制是因为钨的熔点高，不易熔断；故B符合题意；
C、 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ，是因为液氮气化吸热，温度降低，起到冷冻麻醉的作用，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，与N2的化学性质稳定无关；故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于氢氧化钠中和酸性土壤，防止农作物根部被腐蚀影响生长，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，使铝具有很好的抗腐蚀性能进行分析解答；
B、根据钨的熔点高，不易熔断进行分析解答；
C、根据液氮气化吸热属于物理性质进行分析解答；
D、根据氢氧化钠具有强烈腐蚀性进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗名叫苏打或纯碱；故A错误。
B、胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、只含氮元素的化合物叫做氮肥，NH4Cl中含有氮元素，所以可用作氮肥，故C正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，所以该生产工艺中CO2可以循环利用，故C正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠和盐酸的反应原理进行分析解答；
C、根据氮肥的定义进行分析解答；
D、根据工业流程中可循环利用物质的判断进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，棉花主要是木质纤维，灼烧会有烧纸的气味，可以通过灼烧闻气味的方法进行区别；故A正确；
B、NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，NaCl固体溶于水温度基本不变，故可以用水溶解，测量温度的变化进行区分，故B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，可以通过加入肥皂水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，产生泡沫多，浮渣少的是软水，所以可以用肥皂水鉴别硬水和软水，故C正确；
D、铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，氨气有刺激性气味，所以含铵根离子的盐加熟石灰研磨产生刺激性的气味，尿素与KNO3均无铵根离子，加熟石灰研磨都没有刺激性气味的气体，所以无法进行鉴别，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊绒和棉花灼烧产生的气味不同进行分析解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度不变进行分析解答；
C、根据硬水与软水加入肥皂水产生的现象不同进行分析解答；
D、根据尿素和硝酸钾都不含铵根离子，与熟石灰混合研磨都没有气味产生进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从溶解度曲线可知，Na2CO3的的溶解度随温度的升高而增大，饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，由于溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故A正确；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，表示该温度下，100g水中最多只能溶解50gNa2CO3，则该温度下的饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体，“夏天晒盐”是因为夏天温度高，水容易蒸发，相当于蒸发结晶得到氯化钠晶体，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度随温度的升高而增大，常采用降温结晶的方法获取碳酸钠晶体，“冬天捞碱”是因为冬天温度低，相当于降温结晶得到碳酸钠晶体，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
B、根据溶解度定义的理解，饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，采用降温结晶获取晶体进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、固体和液体分离常采用过滤的方法，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加入足量的水溶解后，过滤，把滤液蒸发得到的是KCl晶体，若要得到二氧化锰，应该把滤渣进行洗涤、干燥，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 除去气体中混有的少量的O2， 通过灼热的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下又可以反应生成铜和二氧化碳，虽然把O2除去，但是CO也被反应掉了，而且又生成了新杂质CO2，该实验不能达到目的，故B不符合题意；
C、除去CO2中混有的少量水蒸气，将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以吸收水蒸气，且浓硫酸不与二氧化碳反应，该实验能够达到目的，故C符合题意；
D、 制备固体， 用与适量溶液混合，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无法生成氢氧化铜固体，该实验不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，应采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法获取二氧化锰进行分析解答；
B、根据除杂不能把被提纯物也反应掉进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，且不与二氧化碳反应进行分析解答；
D、根据氧化铜不能与氢氧化钠反应进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵 ， 固体逐渐消失，温度计示数下降，不符合题意；
B、 向灼热的CuO中通入CO，观察到黑色固体变成红色 ，不符合题意；
C、 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 ，有气泡产生，只能证明氢氧化钠变质，不能证明变质程度，不符合题意；
D、 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片， 铁片表面有红色物质析出：银片没有明显变化，可证明 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据加入盐酸产生气泡只能证明有碳酸钠，不能证明氢氧化钠分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性顺序分析。
15．【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
16．【答案】（1）粉红色
（2）HCl
（3）
（4）
（5）H2、CO2；、Co2+、Fe3+
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）从表格信息可知硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。
故答案为：粉红色；
（2）碳酸钴不溶于水，但可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
故答案为：HCl；
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
故答案为：
（4）A、再金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，已知钴为氢前金属，铜为氢后金属，则钴的金属活动性比铜强，铜不能与氯化钴反应，故A错误；
B、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分要有沉淀或气体或水生成，已知氢氧化钴难溶于水，所以氯化钴能与氢氧化钡反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钡，符合复分解反应发生的条件，故B正确；
C、碳酸钙和氯化钴都属于盐，盐盐相互反应的条件是反应物必须可溶，生成物必须有沉淀生成，碳酸钙难溶于水，所以氯化钴不能与碳酸钙反应，故C错误；
D、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分要有沉淀或气体或水生成，氯化钴能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故答案为：BD。
（5）金属钴条表面的物质及其与稀硫酸的反应。金属钴条表面覆盖有CoCO3 、Fe2 O3 等物质。当这些物质与过量的稀硫酸反应时，CoCO3 与稀硫酸反应会生成硫酸钴（CoSO4 ）、水和二氧化碳（CO2 ）。Fe2 O3 与稀硫酸反应会生成硫酸铁（Fe2 (SO4 )3 ）和水。钴为氢前金属，能跟硫酸反应生成硫酸钴和氢气，故产生的气体为二氧化碳（CO2 ）和氢气（H2）。由于稀硫酸过量，且CoCO3 、Fe2 O3 等物质已完全反应，因此溶液中会含有硫酸电离出的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ）。同时，CoCO3 与硫酸反应生成的硫酸钴会电离出钴离子（Co2+），Fe2 O3 与硫酸反应生成的硫酸铁会电离出铁离子（Fe3+）。因此，反应后溶液中含有的粒子种类有：H+、SO42 、Co2+、Fe3+。
故答案为： H2、CO2 ； H+、Co2+、Fe3+ 。
【分析】（1）根据表格信息，硅胶吸水饱和后形成 CoCl2·6H2O进行分析解答；
（2）根据碳酸钴不溶于水，但可以溶于酸进行分析解答；
（3）根据排在氢前的金属可以与酸反应生成盐和水，盐和盐反应生成两种新盐进行分析解答；
（4）A、根据金属活动顺序的应用进行分析解答；
B、C、D根据复分解反应发生的条件进行分析解答。
（5）根据氢前金属与酸反应生成氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体以及反应的微观实质进行分析解答。
（1）硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。
（2） 碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：
（4）A、已知钴为氢前金属，则钴的金属活动性比铜强，氯化钴不能与铜反应，故A错误；
B、已知氢氧化钴难溶于水，所以氯化钴能与氢氧化钡反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钡，故B正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钴不能与碳酸钙反应，故C错误；
D、氯化钴能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故选：BD。
（5）金属钴条表面的物质及其与稀硫酸的反应。金属钴条表面覆盖有CoCO3 、Fe2 O3 等物质。当这些物质与过量的稀硫酸反应时，CoCO3 与稀硫酸反应会生成硫酸钴（CoSO4 ）、水和二氧化碳（CO2 ）。Fe2 O3 与稀硫酸反应会生成硫酸铁（Fe2 (SO4 )3 ）和水。钴为氢前金属，能跟硫酸反应生成硫酸钴和氢气，故产生的气体为二氧化碳（CO2 ）和氢气（H2）。由于稀硫酸过量，且CoCO3 、Fe2 O3 等物质已完全反应，因此溶液中会含有硫酸电离出的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ）。同时，CoCO3 与硫酸反应生成的硫酸钴会电离出钴离子（Co2+），Fe2 O3 与硫酸反应生成的硫酸铁会电离出铁离子（Fe3+）。因此，反应后溶液中含有的粒子种类有：H+、SO42 、Co2+、Fe3+。
17．【答案】（1）
（2）100
（3）A
（4）蒸发浓缩；硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
（5）d
（6）8%
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
；
故答案为：
（2）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在100℃左右；
故答案为：100；
（3）由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2，使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
（4）操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩；由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶，在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”这一信息，故在乙醇中进行；
故答案为：蒸发浓缩； 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 ；
（5）a.CuSO4 5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；
c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d；
故答案为：d；
（6）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。
故答案为：8%。
【分析】（1）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（2）根据表格数据进行分析解答；
（3）根据 铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右 进行分析解答；
（4）根据蒸发浓缩分离硫酸铜晶体，硫酸铜易溶于水不溶于酒精进行分析解答；
（5）根据化合物中某元素的质量分数计算公式进行分析解答；
（6）根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答。
（1）含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
（2）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（3）由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2，使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在，故选A；
（4）操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩；
由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶，在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”这一信息，故在乙醇中进行；
（5）a.CuSO4 5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；
c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d；
（6）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。
18．【答案】（1）；BCD；330；C；量筒；胶头滴管
（2）；Na2CO3、NaHCO3；是
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） ① 根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：；
② A、由酸根离子和唯一的一种阳离子氢离子构成的物质属于酸，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，所以NaHSO4不属于酸，而是属于盐类，故A错误；
B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，氢离子能与Zn反应生成氢气，故B正确；
C、NaHSO4溶液中有氢离子，NaOH溶液中有氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，故C正确；
D、溶液能够导电是因为有自由移动的离子，单位体积内离子越多，导电性越强，向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示，故D正确；
故答案为：BCD；
③ 溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，x×3%=90g×14%，x=420，则加入水的质量为420g-90g=330g；
根据量程的选取遵循接近原则，量取的氢氧化钡溶液20mL， 需要选取25毫升的量筒，还需要用到胶头滴管；
故答案为： ；BCD ；330； C；量筒；胶头滴管；
（2）①由图可知，BC段pH由11变为8.5，故是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为；
②P点时，碳酸钠未完全反应，故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
③使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体可行，因为由图可知，pH=8的碳酸氢钠溶液不能继续吸收二氧化碳。
故答案为： ；Na2CO3、NaHCO3 ；是 。
【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水；硫酸氢钠中所含的离子，溶液稀释前后溶质质量不变、量取液体时需要的仪器、量筒量程的选择进行分析解答；
（2）根据题干信息及图像信息、碳酸钠和水和二氧化碳反应生产成碳酸氢钠进行分析解答。
（1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：；
A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，故A错误；
B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，故B正确；
C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，故C正确；
D、溶液能够导电是因为有自由移动的离子，单位体积内离子越多，导电性越强，向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示故D正确；
故选BCD；
稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，x×3%=90g×14%，x=420，则加入水的质量为420g-90g=330g；
根据量程的选取原则，需要选取25毫升的量筒，还需要用到胶头滴管，故填C、量筒、胶头滴管；
（2）①由图可知，BC段pH由11变为8.5，故是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为；
②P点时，碳酸钠未完全反应，故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
③使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体可行，因为由图可知，pH=8的碳酸氢钠溶液不能继续吸收二氧化碳。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生和停止；ABC
（3）；无白色沉淀产生；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
【知识点】氧气的检验和验满；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置中发生反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，G装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
A、ab 段试管内压强增大，把液体往下压，液体沿着长颈漏斗回流，长颈漏斗中液面逐渐上升，故A符合题意；
B、bc 段压强不变，说明试管内液面已经降低至隔板以下，石灰石和稀盐酸脱离接触，反应停止，故B符合题意；
C、c点之后压强开始下降，对应操作可能是打开弹簧夹，气体从导管排出，试管内压强减小，故C符合题意。
故答案为：；可以控制反应的发生和停止；ABC；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢气体溶于水便是盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，对实验造成了干扰，所以B装置用于除去氯化氢气体，因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置C中无白色沉淀产生，说明氯化氢已经除尽；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，E装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收未反应的二氧化碳，则F中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气可将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
故答案为：；无白色沉淀产生；、将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）大理石与稀盐酸的反应原理、G装置的特点、图像的信息进行分析解答；
（3）根据盐酸具有挥发性、盐酸和碳酸氢钠的反应原理、盐酸和氯化银的反应现象、氧气的检验方法进行分析解答
（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置中发生反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，G装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
A、ab 段压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面逐渐上升，符合题意；
B、bc 段压强不变，是因为石灰石和稀盐酸脱离接触，反应停止，符合题意；
C、c点对应操作可能是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，符合题意。
故选ABC；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，该反应的化学方程式为：；
硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置C中无白色沉淀产生，说明氯化氢已经除尽；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，E装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收未反应的二氧化碳，则F中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
20．【答案】MgCl2、HCl；反应结束后，温度逐渐恢复至室温；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素；澄清石灰水不变浑浊；气体会从B装置中携带出水蒸气；在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置；氢氧根离子；氢氧化钠；快速产生较多气泡
【知识点】金属的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，b点时，压强还在继续增加，说明反应还在进行，即b点时，盐酸还未完全反应，镁和稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，则b点所含溶质为：MgCl2、HCl；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，故cd 段容器内压强略有减小的原因为：反应结束后，温度逐渐恢复至室温；
故答案为：MgCl2、HCl ；反应结束后，温度逐渐恢复至室温；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素，故可能生成了二氧化碳和氢气；
故答案为： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素
（3）结论为假设一成立，则产生的气体是氢气，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，说明生成的气体是氢气；
故答案为： 澄清石灰水不变浑浊
（4）气体会从B装置中携带出水蒸气，故C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故可在B装置后加一个装有浓硫酸的装置，用于干燥氢气；
故答案为： 气体会从B装置中携带出水蒸气 ； 在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置 ；
（5）由题干资料可知，碳酸钠溶液中含钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应；
故答案为： 、氢氧根离子 ；
(6)氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，故取少量镁条于试管中，加入1-2滴氢氧化钠溶液，缓慢产生气泡，说明钠离子和氢氧根离子不能促进镁与水的反应，则猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立；
由以上分析可知，钠离子和氢氧根离子不能促进镁与水的反应，则取少量镁条于试管中，加入1-2滴 Na2CO3溶液，快速产生较多气泡，说明碳酸根离子能促进镁与水反应，则猜想Ⅱ成立。
故答案为：氢氧化钠；快速产生较多气泡；
【分析】（1）根据镁和盐酸的反应原理以及图像信息进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及实验现象进行分析解答；
（4）根据从液体中出来的气体会带有水蒸气，需要用浓硫酸对气体进行干燥之后再点燃进行分析解答；
（5）根据碳酸钠溶液中存在的离子进行分析解答；
（6）根据实验结论和实验现象进行分析解答；
1 / 1广东省广州市天河外国语学校2024年初三毕业班综合测试（三模）化学试题
1．（2024·天河模拟）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（　　）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释符合题意。
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释不符合题意；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
B、根据分子的特性分析
C、根据金的化学性质分析
D、根据燃烧的条件分析
2．（2024·天河模拟）有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．钛合金表链 B．紫砂壶
C．真丝围巾 D．手机塑料外壳
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】
A、钛合金属于金属材料，不符题意；
B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意；
C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意；
D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】根据材料分类来分析作答。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
3．（2024·天河模拟）小明最近呕吐、腹泻，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。所以小明应该选择的早餐是
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶
C．奶油面包和酸奶 D．馒头和稀饭
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、油条用面粉做并下油锅炸过，含有糖类和油脂；豆浆属于豆制品主要含有蛋白质，小明暂时不能食用，故A不符合题意；
B、鸡蛋和牛奶中含有的营养素主要是蛋白质，小明暂时不能食用，故B不符合题意；
C、奶油面包含有糖类和油脂；酸奶属于奶制品富含蛋白质，小明暂时不能食用，故C不符合题意；
D、馒头和稀饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量，小明可以食用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体需要的营养物质的食物来源进行分析解答。
4．（2024·天河模拟）歼是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是
A．间苯二胺中氢元素质量分数最大
B．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的无机物
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、化合物中某元素的质量分数=，间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，所以某元素的质量比越大，该元素的质量分数就最大，故 间苯二胺中碳元素质量分数最大， 故A错误；
B、化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故B正确；
C、物质由分子构成，分子由原子构成，间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故C错误；
D、含碳元素的化合物叫做有机物，不含碳元素的化合物叫做无机物，间苯二胺含碳、氢、氮三种元素，属于有机物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据有机物和无机物的定义进行分析解答。
5．（2024·天河模拟）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（　　）
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4 Ca（NO3）2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，
故答案为：D。
【分析】含磷元素的化学肥料属于磷肥。
6．（2024·天河模拟）生产（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后分子数目没有增减
C．反应生成丙和丁的质量比为
D．往铁锈中加入足量丁的水溶液，可观察到溶液变绿
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知甲为SiCl4是化合物、乙为H2是单质、丙为Si是单质、丁为HCl是化合物，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，反应前的分子数目为3，Si是直接由原子构成，所以反应后的分子数目为4，反应前后分子数目发生了改变，故B错误；
C、由化学方程式可知反应生成丙和丁的质量比为：28：4×（1+36.5）]=28：150=14：75，故C错误；
D、丁的化学式是HCl，是稀盐酸中的溶质，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，观察到溶液变成黄色，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据甲、乙、丙、丁的物质类别和置换反应的定义进行分析解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式，分子个数为化学式计量数进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（由原子构成的物质为相对原子质量）乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色进行分析解答。
7．（2024·天河模拟）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A．单质：石墨、液氮、氨气
B．酸：盐酸、硝酸、硫酸铜
C．盐：苏打、氯化铵、纯碱
D．有机化合物：乙醇、尿素、
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、由一种元素组呈的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，石墨、液氮都属于单质、氨气是由氮元素和氢元素组成的属于化合物，故A错误；
B、酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，所以盐酸和硝酸都属于酸、硫酸铜属于盐，故B错误；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，苏打和纯碱都是碳酸钠的俗名，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子（盐酸的酸根离子）构成、都属于盐，故C正确；
D、含碳元素的化合物叫做有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸等少数物质性质和无机物比较相似，它们归为无机物，乙醇和尿素中都含有碳元素属于有机物、H2CO3属于无机物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据单质和化合物的定义进行分析解答；
B、根据酸和盐的定义进行分析解答；
C、根据盐的定义及碳酸钠的俗名进行分析解答；
D、根据有机物的定义及一氧化碳、二氧化碳、碳酸等少数含碳元素的化合物归为无机物进行分析解答。
8．（2024·天河模拟）化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组
A.物质与用途 B化学与生活
①氢氧化钠可做衣物干燥剂 ②CO2可做气体肥料 ③用明矾对水进行杀菌消毒 ①生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与能源 D.对安全的认识
①煤、石油、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③黄铜和不锈钢属于金属材料 ①室内着火，关闭门窗 ②点燃CO前需要验纯 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、①虽然氢氧化钠固体易吸水可做干燥剂，但是有强烈的腐蚀性，不可做衣物干燥剂。故①错误；
②绿色植物光合作用需要二氧化碳作为原理，所以二氧化碳可做气体肥料。故②正确；
③用明矾可以净水，是利用明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使之沉降，不能杀菌消毒。故③错误。故A不符合题意；
B、①洗洁精清对油污有乳化作用，生活中常用洗洁精洗油污。故①正确；
②家用净水器中活性炭只能吸附颜色和异味，不可以降低水的硬度，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。故②错误；
③生石灰和水反应放出大量的热，“自热米饭”可以用生石灰和水作热源，故③正确；B不符合题意；
C、①三大化石燃料包括煤、石油、天然气， 它们都属于不可再生能源，乙醇可以用粮食酿制而成，属于可再生能源，不是化石燃料。故①错误；
②水能、风能、太阳能都属于新能源。故②正确；
③金属材料包括纯金属和合金，黄铜和不锈钢都是合金，属于金属材料。故③正确。C不符合题意；
D、①室内起火时，打开门窗空气流通，带来更多的氧气，火势会更大。所以室内着火，应关闭门窗。故①正确；
②可燃性气体与空气混合，遇到明火有可能会发生爆炸，所以点燃气体之前要检验纯度，CO是可燃性气体，点燃CO前需要验纯。故②正确；
③ 洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖 ，利用隔绝空气和水蒸气挥发吸热降低温度至着火点以下的灭火原理，故③正确。D符合题意。
故答案为：D；
【分析】A、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能做衣物干燥剂进行分析解答；
B、根据活性炭是吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
C、根据乙醇不是化石燃料进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识、实验室意外事故的处理方法进行分析解答。
9．（2024·天河模拟）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
　 性质 用途
A 铝的金属活动性弱 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的熔点很高 灯泡里的灯丝用钨制
C 的化学性质稳定 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铝合金用于制作卫生间的置物架是因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有很好的抗腐蚀性。与金属活动性强弱无关；故A不符合题意；
B、灯泡通电时温度很高，灯丝用钨制是因为钨的熔点高，不易熔断；故B符合题意；
C、 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ，是因为液氮气化吸热，温度降低，起到冷冻麻醉的作用，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，与N2的化学性质稳定无关；故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于氢氧化钠中和酸性土壤，防止农作物根部被腐蚀影响生长，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，使铝具有很好的抗腐蚀性能进行分析解答；
B、根据钨的熔点高，不易熔断进行分析解答；
C、根据液氮气化吸热属于物理性质进行分析解答；
D、根据氢氧化钠具有强烈腐蚀性进行分析解答。
10．（2024·天河模拟）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（　　）
A．Na2CO3俗称小苏打 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥 D．该生产工艺中CO2可以循环利用
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗名叫苏打或纯碱；故A错误。
B、胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、只含氮元素的化合物叫做氮肥，NH4Cl中含有氮元素，所以可用作氮肥，故C正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，所以该生产工艺中CO2可以循环利用，故C正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠和盐酸的反应原理进行分析解答；
C、根据氮肥的定义进行分析解答；
D、根据工业流程中可循环利用物质的判断进行分析解答。
11．（2024·天河模拟）区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花（灼烧闻气味）
B．和两种固体（用水区分）
C．硬水与软水（加入肥皂水）
D．尿素与（加熟石灰研磨）
【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，棉花主要是木质纤维，灼烧会有烧纸的气味，可以通过灼烧闻气味的方法进行区别；故A正确；
B、NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，NaCl固体溶于水温度基本不变，故可以用水溶解，测量温度的变化进行区分，故B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，可以通过加入肥皂水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，产生泡沫多，浮渣少的是软水，所以可以用肥皂水鉴别硬水和软水，故C正确；
D、铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，氨气有刺激性气味，所以含铵根离子的盐加熟石灰研磨产生刺激性的气味，尿素与KNO3均无铵根离子，加熟石灰研磨都没有刺激性气味的气体，所以无法进行鉴别，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊绒和棉花灼烧产生的气味不同进行分析解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度不变进行分析解答；
C、根据硬水与软水加入肥皂水产生的现象不同进行分析解答；
D、根据尿素和硝酸钾都不含铵根离子，与熟石灰混合研磨都没有气味产生进行分析解答。
12．（2024·天河模拟）山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．饱和溶液从60℃降到40℃时不会析出晶体
B．44℃时，饱和溶液的质量分数为
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从溶解度曲线可知，Na2CO3的的溶解度随温度的升高而增大，饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，由于溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故A正确；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，表示该温度下，100g水中最多只能溶解50gNa2CO3，则该温度下的饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体，“夏天晒盐”是因为夏天温度高，水容易蒸发，相当于蒸发结晶得到氯化钠晶体，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度随温度的升高而增大，常采用降温结晶的方法获取碳酸钠晶体，“冬天捞碱”是因为冬天温度低，相当于降温结晶得到碳酸钠晶体，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
B、根据溶解度定义的理解，饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，采用降温结晶获取晶体进行分析解答。
13．（2024·天河模拟）下列实验中，能够达到实验目的是
A．除去中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发
B．除去气体中混有的少量：通过灼热的铜粉
C．除去中的少量水蒸气：将气体通过浓硫酸
D．制备固体：用与适量溶液混合
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、固体和液体分离常采用过滤的方法，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加入足量的水溶解后，过滤，把滤液蒸发得到的是KCl晶体，若要得到二氧化锰，应该把滤渣进行洗涤、干燥，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 除去气体中混有的少量的O2， 通过灼热的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下又可以反应生成铜和二氧化碳，虽然把O2除去，但是CO也被反应掉了，而且又生成了新杂质CO2，该实验不能达到目的，故B不符合题意；
C、除去CO2中混有的少量水蒸气，将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以吸收水蒸气，且浓硫酸不与二氧化碳反应，该实验能够达到目的，故C符合题意；
D、 制备固体， 用与适量溶液混合，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无法生成氢氧化铜固体，该实验不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，应采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法获取二氧化锰进行分析解答；
B、根据除杂不能把被提纯物也反应掉进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，且不与二氧化碳反应进行分析解答；
D、根据氧化铜不能与氢氧化钠反应进行分析解答。
14．（2024·天河模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵 固体逐渐消失，温度计示数上升 硝酸铵溶于水吸收热量
B 向灼热的CuO中通入CO 红色粉末变成黑色 CO具有还原性
C 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠固体已全部变质
D 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出：银片没有明显变化 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵 ， 固体逐渐消失，温度计示数下降，不符合题意；
B、 向灼热的CuO中通入CO，观察到黑色固体变成红色 ，不符合题意；
C、 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 ，有气泡产生，只能证明氢氧化钠变质，不能证明变质程度，不符合题意；
D、 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片， 铁片表面有红色物质析出：银片没有明显变化，可证明 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据加入盐酸产生气泡只能证明有碳酸钠，不能证明氢氧化钠分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性顺序分析。
15．（2024·天河模拟）“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第　 　周期。的数值应为　 　
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为　 　
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
16．（2024·天河模拟）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。（资料：氢氧化钴难溶于水，硫酸钴易溶于水）
（1）干燥剂变色硅胶常含有固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
则硅胶吸水饱和之后颜色变成　 　。
（2）取少量不溶于水的固体于试管中，加入无色溶液，充分振荡后固体完全溶解，溶液可能是　 　（填化学式）。
（3）设计金属转化为的一种方案　 　（依次写出化学方程式）。
（4）结合所学知识，预测氯化钴能与下列哪些物质发生反应？______（填编号）
A．铜 B．氢氧化钡 C．碳酸钙 D．硝酸银
（5）将一段金属钴条（表面覆盖有、等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类　 　（粒子数目不作要求，不考虑水）。
【答案】（1）粉红色
（2）HCl
（3）
（4）
（5）H2、CO2；、Co2+、Fe3+
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）从表格信息可知硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。
故答案为：粉红色；
（2）碳酸钴不溶于水，但可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
故答案为：HCl；
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
故答案为：
（4）A、再金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，已知钴为氢前金属，铜为氢后金属，则钴的金属活动性比铜强，铜不能与氯化钴反应，故A错误；
B、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分要有沉淀或气体或水生成，已知氢氧化钴难溶于水，所以氯化钴能与氢氧化钡反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钡，符合复分解反应发生的条件，故B正确；
C、碳酸钙和氯化钴都属于盐，盐盐相互反应的条件是反应物必须可溶，生成物必须有沉淀生成，碳酸钙难溶于水，所以氯化钴不能与碳酸钙反应，故C错误；
D、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分要有沉淀或气体或水生成，氯化钴能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故答案为：BD。
（5）金属钴条表面的物质及其与稀硫酸的反应。金属钴条表面覆盖有CoCO3 、Fe2 O3 等物质。当这些物质与过量的稀硫酸反应时，CoCO3 与稀硫酸反应会生成硫酸钴（CoSO4 ）、水和二氧化碳（CO2 ）。Fe2 O3 与稀硫酸反应会生成硫酸铁（Fe2 (SO4 )3 ）和水。钴为氢前金属，能跟硫酸反应生成硫酸钴和氢气，故产生的气体为二氧化碳（CO2 ）和氢气（H2）。由于稀硫酸过量，且CoCO3 、Fe2 O3 等物质已完全反应，因此溶液中会含有硫酸电离出的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ）。同时，CoCO3 与硫酸反应生成的硫酸钴会电离出钴离子（Co2+），Fe2 O3 与硫酸反应生成的硫酸铁会电离出铁离子（Fe3+）。因此，反应后溶液中含有的粒子种类有：H+、SO42 、Co2+、Fe3+。
故答案为： H2、CO2 ； H+、Co2+、Fe3+ 。
【分析】（1）根据表格信息，硅胶吸水饱和后形成 CoCl2·6H2O进行分析解答；
（2）根据碳酸钴不溶于水，但可以溶于酸进行分析解答；
（3）根据排在氢前的金属可以与酸反应生成盐和水，盐和盐反应生成两种新盐进行分析解答；
（4）A、根据金属活动顺序的应用进行分析解答；
B、C、D根据复分解反应发生的条件进行分析解答。
（5）根据氢前金属与酸反应生成氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体以及反应的微观实质进行分析解答。
（1）硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。
（2） 碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：
（4）A、已知钴为氢前金属，则钴的金属活动性比铜强，氯化钴不能与铜反应，故A错误；
B、已知氢氧化钴难溶于水，所以氯化钴能与氢氧化钡反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钡，故B正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钴不能与碳酸钙反应，故C错误；
D、氯化钴能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故选：BD。
（5）金属钴条表面的物质及其与稀硫酸的反应。金属钴条表面覆盖有CoCO3 、Fe2 O3 等物质。当这些物质与过量的稀硫酸反应时，CoCO3 与稀硫酸反应会生成硫酸钴（CoSO4 ）、水和二氧化碳（CO2 ）。Fe2 O3 与稀硫酸反应会生成硫酸铁（Fe2 (SO4 )3 ）和水。钴为氢前金属，能跟硫酸反应生成硫酸钴和氢气，故产生的气体为二氧化碳（CO2 ）和氢气（H2）。由于稀硫酸过量，且CoCO3 、Fe2 O3 等物质已完全反应，因此溶液中会含有硫酸电离出的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ）。同时，CoCO3 与硫酸反应生成的硫酸钴会电离出钴离子（Co2+），Fe2 O3 与硫酸反应生成的硫酸铁会电离出铁离子（Fe3+）。因此，反应后溶液中含有的粒子种类有：H+、SO42 、Co2+、Fe3+。
17．（2024·天河模拟）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右。如图所示是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（相对分子质量为250）和副产物石膏的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（水）如表。
温度 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）操作Ⅰ为了尽可能获得较为纯净的产品，最好温度应该控制在　 　左右。
（3）已知红褐色滤渣为，则石灰浆调大约要调节到______（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为　 　、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是　 　。
（5）下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　（填字母序号）。
a．CuSO4 5H2O b．CuSO4 c．CuO d．Cu2O
（6）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入到装有一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）
（2）100
（3）A
（4）蒸发浓缩；硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
（5）d
（6）8%
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
；
故答案为：
（2）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在100℃左右；
故答案为：100；
（3）由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2，使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
（4）操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩；由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶，在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”这一信息，故在乙醇中进行；
故答案为：蒸发浓缩； 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 ；
（5）a.CuSO4 5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；
c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d；
故答案为：d；
（6）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。
故答案为：8%。
【分析】（1）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（2）根据表格数据进行分析解答；
（3）根据 铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右 进行分析解答；
（4）根据蒸发浓缩分离硫酸铜晶体，硫酸铜易溶于水不溶于酒精进行分析解答；
（5）根据化合物中某元素的质量分数计算公式进行分析解答；
（6）根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答。
（1）含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
（2）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（3）由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2，使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在，故选A；
（4）操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩；
由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶，在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”这一信息，故在乙醇中进行；
（5）a.CuSO4 5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；
c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d；
（6）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。
18．（2024·天河模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
（1）已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是与反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式　 　
②根据图1信息，下列推断不合理的是　 　（填序号）；
A．从图1可以看出是一种酸
B．溶液能与反应生成氢气
C．能与发生反应，其本质是与反应
D．可用图2中的曲线来表示溶液的导电性
③用已配好的质量分数为的氢氧化钡溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钡溶液，需要加水　 　，量取的氢氧化钡溶液20mL，需要选择的仪器是　 　毫升（填字母 A.5 B.10 C.25 D.50）的　 　和　 　。
（2）研究小组又做了将持续通入一定浓度一定量的溶液中，并用数字化实验技术测定反应过程中溶液的，结果如图。
资料： 碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别约为11和8.5。
①段发生反应的化学方程式为　 　。
②点时的溶液中的溶质为　 　（写化学式）。
③分析以上曲线，你认为使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体是否可行？　 　（填“是”或“否”）。
【答案】（1）；BCD；330；C；量筒；胶头滴管
（2）；Na2CO3、NaHCO3；是
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） ① 根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：；
② A、由酸根离子和唯一的一种阳离子氢离子构成的物质属于酸，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，所以NaHSO4不属于酸，而是属于盐类，故A错误；
B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，氢离子能与Zn反应生成氢气，故B正确；
C、NaHSO4溶液中有氢离子，NaOH溶液中有氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，故C正确；
D、溶液能够导电是因为有自由移动的离子，单位体积内离子越多，导电性越强，向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示，故D正确；
故答案为：BCD；
③ 溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，x×3%=90g×14%，x=420，则加入水的质量为420g-90g=330g；
根据量程的选取遵循接近原则，量取的氢氧化钡溶液20mL， 需要选取25毫升的量筒，还需要用到胶头滴管；
故答案为： ；BCD ；330； C；量筒；胶头滴管；
（2）①由图可知，BC段pH由11变为8.5，故是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为；
②P点时，碳酸钠未完全反应，故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
③使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体可行，因为由图可知，pH=8的碳酸氢钠溶液不能继续吸收二氧化碳。
故答案为： ；Na2CO3、NaHCO3 ；是 。
【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水；硫酸氢钠中所含的离子，溶液稀释前后溶质质量不变、量取液体时需要的仪器、量筒量程的选择进行分析解答；
（2）根据题干信息及图像信息、碳酸钠和水和二氧化碳反应生产成碳酸氢钠进行分析解答。
（1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：；
A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，故A错误；
B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，故B正确；
C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，故C正确；
D、溶液能够导电是因为有自由移动的离子，单位体积内离子越多，导电性越强，向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示故D正确；
故选BCD；
稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，x×3%=90g×14%，x=420，则加入水的质量为420g-90g=330g；
根据量程的选取原则，需要选取25毫升的量筒，还需要用到胶头滴管，故填C、量筒、胶头滴管；
（2）①由图可知，BC段pH由11变为8.5，故是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为；
②P点时，碳酸钠未完全反应，故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
③使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体可行，因为由图可知，pH=8的碳酸氢钠溶液不能继续吸收二氧化碳。
19．（2024·天河模拟）如图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。
（1）仪器的名称为　 　
（2）A装置中发生的反应的方程式为　 　。有同学认为可以用装置代替A装置，装置的优点为　 　。在装置中连接压强传感器，测得反应过程中某一时间段压强变化情况如图。下列说法正确的是　 　。
A．段长颈漏斗中液面逐渐上升
B．段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．点的对应操作可能是打开弹簧夹
（3）查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳发生反应，反应方程式为。装置B中反应的方程式为　 　；观察到装置C中　 　现象，则证明氯化氢已经除尽；检验中收集到的气体的方法为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生和停止；ABC
（3）；无白色沉淀产生；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
【知识点】氧气的检验和验满；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置中发生反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，G装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
A、ab 段试管内压强增大，把液体往下压，液体沿着长颈漏斗回流，长颈漏斗中液面逐渐上升，故A符合题意；
B、bc 段压强不变，说明试管内液面已经降低至隔板以下，石灰石和稀盐酸脱离接触，反应停止，故B符合题意；
C、c点之后压强开始下降，对应操作可能是打开弹簧夹，气体从导管排出，试管内压强减小，故C符合题意。
故答案为：；可以控制反应的发生和停止；ABC；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢气体溶于水便是盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，对实验造成了干扰，所以B装置用于除去氯化氢气体，因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置C中无白色沉淀产生，说明氯化氢已经除尽；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，E装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收未反应的二氧化碳，则F中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气可将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
故答案为：；无白色沉淀产生；、将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）大理石与稀盐酸的反应原理、G装置的特点、图像的信息进行分析解答；
（3）根据盐酸具有挥发性、盐酸和碳酸氢钠的反应原理、盐酸和氯化银的反应现象、氧气的检验方法进行分析解答
（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置中发生反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，G装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
A、ab 段压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面逐渐上升，符合题意；
B、bc 段压强不变，是因为石灰石和稀盐酸脱离接触，反应停止，符合题意；
C、c点对应操作可能是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，符合题意。
故选ABC；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，该反应的化学方程式为：；
硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置C中无白色沉淀产生，说明氯化氢已经除尽；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，E装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收未反应的二氧化碳，则F中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
20．（2024·天河模拟）镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
（1）点所含的溶质有　 　（填化学式），段容器内压强略有减小的原因为　 　。
实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。
【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？
假设一：只有 假设二：和
（2）提出假设二的依据是　 　。
（3）小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中　 　现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。
（4）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是：　 　，改进方案为：　 　。
【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？
【猜想假设】
（5）猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：　 　能促进镁与水的反应
【实验探究】
（6）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴①　 　溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ②　 　 猜想Ⅱ成立
【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
【答案】MgCl2、HCl；反应结束后，温度逐渐恢复至室温；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素；澄清石灰水不变浑浊；气体会从B装置中携带出水蒸气；在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置；氢氧根离子；氢氧化钠；快速产生较多气泡
【知识点】金属的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，b点时，压强还在继续增加，说明反应还在进行，即b点时，盐酸还未完全反应，镁和稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，则b点所含溶质为：MgCl2、HCl；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，故cd 段容器内压强略有减小的原因为：反应结束后，温度逐渐恢复至室温；
故答案为：MgCl2、HCl ；反应结束后，温度逐渐恢复至室温；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素，故可能生成了二氧化碳和氢气；
故答案为： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素
（3）结论为假设一成立，则产生的气体是氢气，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，说明生成的气体是氢气；
故答案为： 澄清石灰水不变浑浊
（4）气体会从B装置中携带出水蒸气，故C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故可在B装置后加一个装有浓硫酸的装置，用于干燥氢气；
故答案为： 气体会从B装置中携带出水蒸气 ； 在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置 ；
（5）由题干资料可知，碳酸钠溶液中含钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应；
故答案为： 、氢氧根离子 ；
(6)氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，故取少量镁条于试管中，加入1-2滴氢氧化钠溶液，缓慢产生气泡，说明钠离子和氢氧根离子不能促进镁与水的反应，则猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立；
由以上分析可知，钠离子和氢氧根离子不能促进镁与水的反应，则取少量镁条于试管中，加入1-2滴 Na2CO3溶液，快速产生较多气泡，说明碳酸根离子能促进镁与水反应，则猜想Ⅱ成立。
故答案为：氢氧化钠；快速产生较多气泡；
【分析】（1）根据镁和盐酸的反应原理以及图像信息进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及实验现象进行分析解答；
（4）根据从液体中出来的气体会带有水蒸气，需要用浓硫酸对气体进行干燥之后再点燃进行分析解答；
（5）根据碳酸钠溶液中存在的离子进行分析解答；
（6）根据实验结论和实验现象进行分析解答；
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