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广东省深圳市盐田区2024年九年级教学质量检测一模化学试题
1．（2024·盐田模拟）阳江剪刀锻制技艺已列入广东非遗名录。下列过程主要涉及化学变化的是
A．熔火 B．打磨
C．冲孔 D．上油
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、熔火是一个燃烧的过程，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、打磨只是改变物质表面的光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、冲孔只是改变物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、上油只是在表面涂上一层保护膜没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2024·盐田模拟）下列化学用语表达正确的是
A．铝元素：AL B．硝酸根：NO3
C．二氧化硫：SO2 D．化合价：KClO3
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号书的原则是“一大二小”，AL两个字母都大写了，所以铝元素的化学符号为Al，故A错误；
B、一个硝酸根离子带一个单位负电荷，其离子符号为，故B错误；
C、根据氧化物书写时，氧元素放在右边，其它元素放在左边，所以二氧化硫的化学符号为SO2，故C正确；
D、某元素化合价的表示方法是：在化学式该元素的正上方先写正负号，再写数字，KClO3任何化合价的标注，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号“一大二小”的书写原则进行分析解答；
B、根据一个硝酸根离子带一个单位负电荷进行分析解答；
C、根据氧化物书写时氧元素放在右边，其它元素放在左边进行分析解答；
D、根据元素化合价的表示方法是在元素符合的正上方先写正负号，后写数字进行分析解答。
3．（2024·盐田模拟）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核外电子数为51
C．铟原子由质子和中子构成 D．锑的相对原子质量是121.8g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以铟、锑两种元素都属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=51，故B正确；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以铟原子应该由质子、中子和电子构成，故C错误；
D、在元素周期表中，元素名称最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表中一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成进行分析解答；
D、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
4．（2024·盐田模拟）下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A．从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B．从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2
C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钙属于碱类，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，所以氢氧化钙由 由Ca2+和OH-构成 ，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故B正确；
C、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能与碱溶液反应，所以氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故C错误；
D、建筑行业经常用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙附着在墙壁上，可用作建筑材料，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的构成微粒进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
C、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应进行分析解答；
D、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀附着在墙壁上可用作建筑材料进行分析解答。
5．（2024·盐田模拟）某品牌酒的酿造过程中发生了如下反应。下列说正确的是
A．酒化酶在反应前后质量和性质都不发生改变
B．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C．酒精（C2H5OH）中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
D．葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数不相等
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、酒化酶在该反应中作催化剂催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，但是物理性质可能会改变，故A错误；
B、葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为，故B错误；
C、酒精由酒精分子构成，一个酒精（C2H5OH）分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故C错误；
D、葡萄糖（C6H12O6）中，C元素的质量分数为，酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数，40%≠52.1%，所以两者的C元素质量分数不相等，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；
B、根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
C、根据酒精由酒精分子构成，一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量分数=进行计算解答。
6．（2024·盐田模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味
B 用粘土制作氨分子（NH3）的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤
D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，常用与净水器，故A正确；
B、一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，可以用黏土做成3个氢原子和1个氮原子，把这4个原子粘在一起即可制成氨分子的结构模型，故B正确；
C、农业上常用熟石灰改良酸性土壤，不用氢氧化钠改良酸性土壤，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，对农作物产生危害，故C错误；
D、废旧电池含有重金属，直接丢弃会造成环境污染，应放入指定的回收箱，该活动属于垃圾的分类与回收利用的内容，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
B、根据氨分子的构成微粒进行分析解答；
C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析解答；
D、根据废旧电池有毒要放入指定的回收箱进行分析解答。
7．（2024·盐田模拟）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A．步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B．步骤②中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转化过程中有3种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，步骤①是水通电分解生成氢气和氧气，反应前后的氢原子和氧原子的个数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知步骤 ② 发生的反应方程式为：，生成物的分子个数是1：1，故B正确；
C、微观示意图可知步骤①的反应方程式为：；步骤 ② 反应方程式为：，整个转化过程中有两种氧化物，水和二氧化碳，故C错误；
D、该过程利用光伏发电，使水在通电的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式进行分析解答；
C、根据微观示意图写出两个步骤所发生的化学方程式进行分析解答；
D、根据该过程是在光照条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能进行分析解答。
8．（2024·盐田模拟）下列实验设计和结论都正确的是
选项 A B C D
实验设计
实验结论 酸和碱能发生反应 水由氢原子和氧原子构成 氧气约占空气质量的五分之一 可燃物燃烧需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酚酞遇碱变红，把稀盐酸滴入含无色酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失了，从而证明了酸和碱能发生反应，故A正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，从而证明水是由氢元素和氧元素组成的，同时也说明水分子是由氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体体积减少，压强下降，当冷却至室温后，水进入集气瓶，进入的水的 体积即为消耗的氧气的体积，水进入集气瓶约占集气瓶容积的五分之一，从而证明了氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量的五分之一，故C错误；
D、铜片上的红磷与氧气接触不燃烧，热水中的白磷不与氧气接触也不燃烧，两者都不燃烧，不能证明燃烧需要氧气这个条件，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、酚酞遇碱变红，酚酞由红色变无色，说明碱已经被酸反应进行分析解答；
B、根据电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据氧气约占空气体质的五分之一，而不是质量的五分之一进行分析解答；
D、根据红磷和白磷都不燃烧，不能证明燃烧的条件进行分析解答。
9．（2024·盐田模拟）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度等于NaCl
B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、必须在同一温度下，才能比较两种物质溶解大小，没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度是否相等，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响很小，一般采用蒸发结晶的方法进行提纯，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，是氯化钠变成晶体析出，故B正确；
C、碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，由于溶解度变小，有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，表示在该温度下，100克水中最多只能溶解36.5g氯化钠，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数达到最大值，为，该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数只能是≤26.7%，不可能配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小进行分析解答；
B、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法得到晶体进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小进行分析解答；
D、根据某温度下饱和溶液的溶质质量分数为，是该温度下溶质质量分数的最大值进行分析解答。
10．（2024·盐田模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较
B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象
C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象
D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应物有空气中的氧气参与反应，燃烧过程产生大量的白烟，部分生成物以白烟的形式逸散到空气中，所以称量镁条燃烧前后固体的质量不可能相等，不能用于验证质量守恒定律，该实验方法不能达到实验目的，故A符合题意；
B、蒸馏水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量MnO2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下会迅速分解产生氧气和水，蒸馏水加入二氧化锰无明显现象，所以观察到无明显现象的是水，有气泡产生的是过氧化氢，该实验方法能达到实验目的，故B不符合题意；
C、镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡出现，证明Mg>H，Ag不能与稀硫酸反应，无明显现象，证明AgD、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶于水温度无明显变化，可以通过观察加水溶解后温度的变化进行鉴别，该实验方法能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据镁带燃烧有气体参加，必须在密闭容器中进行才能证明质量守恒定律进行分析解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下会迅速分解生成氧气，水不会分解进行分析解答；
C、根据根据金属活动顺序的应用进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，氯化钾溶于水温度不变进行分析解答。
11．（2024·盐田模拟）青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．青铜的硬度比纯铜小 B．反应I属于化合反应
C．反应II中X一定是单质 D．反应Ⅲ中溶液无明显变化
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度都比组分纯金属的大，故青铜的硬度比纯铜大，故A错误；
B、化合反应的特点是多变一，反应I是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、反应II中氧化铜被还原剂还原为铜，发生还原反应，常见的还原剂有碳单质、氢气和一氧化碳，故X不一定是单质，故C错误；
D、反应Ⅲ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，稀硫酸是无色，硫酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色变为蓝色，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度比纯金属大进行分析解答；
B、根据反应I是铜与氧气反应生成氧化铜以及化合反应的定义进行分析解答；
C、根据常见的还原剂进行分析解答；
D、根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答。
12．（2024·盐田模拟）某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A．a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B．b点的实验现象为有气泡产生
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．该废液中含有CaCl2和HCl
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、酸和碱性物质反应优先，碳酸钠溶液呈碱性，所以盐酸优先与碳酸钠反应，从图像可知a点是溶液的pH逐渐增大的过程中的一点，所以该点是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，a点发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A错误；
B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为该过程是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程无气泡产生，氯化钠溶液呈中性，因此溶液保持中性，故B错误；
C、从图像可知c点时，碳酸钠溶液已经过量，则对应溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故C错误；
D、结合图像以及前面的分析可知，开始时溶液pH<7.说明溶液呈酸性，含有HCl，后来碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以该废液中含有CaCl2和HCl，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像信息a点是盐酸与碳酸钠反应进行分析解答；
B、根据图像信息b点是氯化钙和碳酸钠反应进行分析解答；
C、根据图像信息c点碳酸钠溶液过量进行分析解答；
D、根据图像信息进行分析解答。
13．（2024·盐田模拟）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为　 　﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为　 　，发生装置C相对于B的优点是　 　。
（3）乙同学选择气体的收集装置，若选择装置　 　（填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
（4）丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是　 　（写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；可以随时控制反应的发生和停止
（3）F
（4）洗气或观察气流速度或润湿氧气；将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；（2）装置A属于固体加热型发生装置，试管口放棉花，所以制取氧气的药品只能是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；把块状固体放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧水夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止 ；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O ；
可以随时控制反应的发生和停止；
（3）氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可采用排水法收集，故若选择装置F既可以收集H2，也可以收集O2 ；
故答案为：F
（4）①从图示可知小塑料瓶中装水的目的是为了洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
故答案为：①洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，装置C的特点进行分析解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解性以及气体收集装置的选择依据进行分析解答；
（4）根据装置特点及氧气的检验方法进行分析解答。
14．（2024·盐田模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。
任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。
（1）由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有　 　（写元素符号）。
任务二：堆肥处理
菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。
（2）沼气在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
任务三：焚烧处理
同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
（3）A中的实验现象为　 　；D中的实验现象为　 　；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（4）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　。
【答案】N、S、H；CH4+2O2CO2+2H2O；白色固体变蓝；黑色固体变红；Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O；尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S），生成物含有N、S、H等元素，所以该塑料垃圾中含有的元素有N、S、H。
故答案为： N、S、H ；
（2）沼气（主要成分为CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为： CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O ，因为无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）； D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊。
故答案为：白色固体变蓝 ；黑色固体变红；
（4）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
一氧化碳具有毒性，直接排放会造成空气污染。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
故答案为： 尾气处理，防止CO污染空气 。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（5）根据一氧化碳有毒进行分析解答。
15．（2024·盐田模拟）醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。
查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160℃时醋酸钙发生分解；
（1）步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是　 　。（请用文字表达进行解释）
（3）步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是　 　。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为　 　。
（4）步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是　 　。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是　 　。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（5）步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是　 　。
【答案】（1）MgCO3MgO + CO2↑
（2）CaO与水反应放热
（3）会加速醋酸的挥发；Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O
（4）过滤；B
（5）防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解
【知识点】常用盐的用途；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温条件下，发生反应生成氧化钙、二氧化碳，MgCO3的化学性质与CaCO3类似，所以步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为：MgCO3MgO + CO2↑。
故答案为： MgCO3MgO + CO2↑
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是：CaO与水反应放出大量的热。
故答案为： CaO与水反应放热
（3）因为温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快。所以步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸，其原因是会加速醋酸的挥发。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙和（CaAc2）的化学方程式为：Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O。
故答案为：会加速醋酸的挥发；Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O ；
（4）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则步骤④中是分离Mg(OH)2固体的的操作，该操作是过滤。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，是将醋酸镁转化为沉淀，同时不能引入新的杂质，因为步骤④后得到氢氧化镁沉淀、CaAc2溶液，根据化学反应前后元素的种类不变，则试剂X是Ca(OH)2，故选B。
故答案为：过滤 ；B；
（5）因为高于160℃时醋酸钙能发生分解，所以步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因避免止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解。
故答案为： 防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 。
【分析】(1)根据碳酸镁高温分解生成氧化镁和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应会放出热量进行分析解答；
（3）根据醋酸易挥发，温度越高，挥发速率越快，醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水进行分析解答；
（4）根据过滤的原理，流程图信息，将醋酸镁转化为沉淀，同时不能引入新的杂质进行分析解答；
（5）根据醋酸钙高温会分解进行分析解答。
16．（2024·盐田模拟）某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。
【任务一】认识成分
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。
（3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是________。
【任务二】测定柠檬酸的含量
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体）
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
【答案】(1) 盐
(2) <
(3) 分子在运动
(4) 由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g；
设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为
则该泡腾片中柠檬酸的质量分数=
答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类，碳酸氢钠（NaHCO3）由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以碳酸氢钠属于盐；
故答案为：盐；
（2）紫色石蕊遇酸变红，取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，pH<7；
故答案为：<；
（3）泡腾片溶于水时，我们能闻到“橙味”香气，是因为分子在不断运动；
故答案为：分子在不断运动；
（4）解析见答案。
【分析】（1）根据盐的定义进行分析解答；
（2）根据石蕊遇酸变红，溶液呈酸性时，溶液pH<7进行分析解答；
（3）根据分子的基本性质进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，所以完全反应后产生的CO2质量等于反应前锥形瓶及瓶内物质总质量-反应后锥形瓶及瓶内物质总质量进行分析解答；
设未知数，根据题目提供的碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是产生的二氧化碳的质量，未知量是柠檬酸的质量，列比例式计算，求出柠檬酸的质量，再把柠檬酸的质量代入泡腾片中柠檬酸的质量分数=进行计算，求出柠檬酸的质量分数，最后简明写出答案即可。
1 / 1广东省深圳市盐田区2024年九年级教学质量检测一模化学试题
1．（2024·盐田模拟）阳江剪刀锻制技艺已列入广东非遗名录。下列过程主要涉及化学变化的是
A．熔火 B．打磨
C．冲孔 D．上油
2．（2024·盐田模拟）下列化学用语表达正确的是
A．铝元素：AL B．硝酸根：NO3
C．二氧化硫：SO2 D．化合价：KClO3
3．（2024·盐田模拟）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核外电子数为51
C．铟原子由质子和中子构成 D．锑的相对原子质量是121.8g
4．（2024·盐田模拟）下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A．从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B．从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2
C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料
5．（2024·盐田模拟）某品牌酒的酿造过程中发生了如下反应。下列说正确的是
A．酒化酶在反应前后质量和性质都不发生改变
B．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C．酒精（C2H5OH）中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
D．葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数不相等
6．（2024·盐田模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味
B 用粘土制作氨分子（NH3）的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤
D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·盐田模拟）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A．步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B．步骤②中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转化过程中有3种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
8．（2024·盐田模拟）下列实验设计和结论都正确的是
选项 A B C D
实验设计
实验结论 酸和碱能发生反应 水由氢原子和氧原子构成 氧气约占空气质量的五分之一 可燃物燃烧需要氧气
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·盐田模拟）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度等于NaCl
B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
10．（2024·盐田模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较
B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象
C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象
D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·盐田模拟）青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．青铜的硬度比纯铜小 B．反应I属于化合反应
C．反应II中X一定是单质 D．反应Ⅲ中溶液无明显变化
12．（2024·盐田模拟）某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A．a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B．b点的实验现象为有气泡产生
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．该废液中含有CaCl2和HCl
13．（2024·盐田模拟）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为　 　﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为　 　，发生装置C相对于B的优点是　 　。
（3）乙同学选择气体的收集装置，若选择装置　 　（填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
（4）丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是　 　（写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是　 　。
14．（2024·盐田模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。
任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。
（1）由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有　 　（写元素符号）。
任务二：堆肥处理
菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。
（2）沼气在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
任务三：焚烧处理
同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
（3）A中的实验现象为　 　；D中的实验现象为　 　；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（4）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　。
15．（2024·盐田模拟）醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。
查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160℃时醋酸钙发生分解；
（1）步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是　 　。（请用文字表达进行解释）
（3）步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是　 　。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为　 　。
（4）步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是　 　。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是　 　。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（5）步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是　 　。
16．（2024·盐田模拟）某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。
【任务一】认识成分
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。
（3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是________。
【任务二】测定柠檬酸的含量
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体）
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、熔火是一个燃烧的过程，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、打磨只是改变物质表面的光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、冲孔只是改变物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、上油只是在表面涂上一层保护膜没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号书的原则是“一大二小”，AL两个字母都大写了，所以铝元素的化学符号为Al，故A错误；
B、一个硝酸根离子带一个单位负电荷，其离子符号为，故B错误；
C、根据氧化物书写时，氧元素放在右边，其它元素放在左边，所以二氧化硫的化学符号为SO2，故C正确；
D、某元素化合价的表示方法是：在化学式该元素的正上方先写正负号，再写数字，KClO3任何化合价的标注，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号“一大二小”的书写原则进行分析解答；
B、根据一个硝酸根离子带一个单位负电荷进行分析解答；
C、根据氧化物书写时氧元素放在右边，其它元素放在左边进行分析解答；
D、根据元素化合价的表示方法是在元素符合的正上方先写正负号，后写数字进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以铟、锑两种元素都属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=51，故B正确；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以铟原子应该由质子、中子和电子构成，故C错误；
D、在元素周期表中，元素名称最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表中一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成进行分析解答；
D、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钙属于碱类，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，所以氢氧化钙由 由Ca2+和OH-构成 ，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故B正确；
C、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能与碱溶液反应，所以氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故C错误；
D、建筑行业经常用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙附着在墙壁上，可用作建筑材料，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的构成微粒进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
C、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应进行分析解答；
D、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀附着在墙壁上可用作建筑材料进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、酒化酶在该反应中作催化剂催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，但是物理性质可能会改变，故A错误；
B、葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为，故B错误；
C、酒精由酒精分子构成，一个酒精（C2H5OH）分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故C错误；
D、葡萄糖（C6H12O6）中，C元素的质量分数为，酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数，40%≠52.1%，所以两者的C元素质量分数不相等，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；
B、根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
C、根据酒精由酒精分子构成，一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量分数=进行计算解答。
6．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，常用与净水器，故A正确；
B、一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，可以用黏土做成3个氢原子和1个氮原子，把这4个原子粘在一起即可制成氨分子的结构模型，故B正确；
C、农业上常用熟石灰改良酸性土壤，不用氢氧化钠改良酸性土壤，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，对农作物产生危害，故C错误；
D、废旧电池含有重金属，直接丢弃会造成环境污染，应放入指定的回收箱，该活动属于垃圾的分类与回收利用的内容，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
B、根据氨分子的构成微粒进行分析解答；
C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析解答；
D、根据废旧电池有毒要放入指定的回收箱进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，步骤①是水通电分解生成氢气和氧气，反应前后的氢原子和氧原子的个数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知步骤 ② 发生的反应方程式为：，生成物的分子个数是1：1，故B正确；
C、微观示意图可知步骤①的反应方程式为：；步骤 ② 反应方程式为：，整个转化过程中有两种氧化物，水和二氧化碳，故C错误；
D、该过程利用光伏发电，使水在通电的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式进行分析解答；
C、根据微观示意图写出两个步骤所发生的化学方程式进行分析解答；
D、根据该过程是在光照条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酚酞遇碱变红，把稀盐酸滴入含无色酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失了，从而证明了酸和碱能发生反应，故A正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，从而证明水是由氢元素和氧元素组成的，同时也说明水分子是由氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体体积减少，压强下降，当冷却至室温后，水进入集气瓶，进入的水的 体积即为消耗的氧气的体积，水进入集气瓶约占集气瓶容积的五分之一，从而证明了氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量的五分之一，故C错误；
D、铜片上的红磷与氧气接触不燃烧，热水中的白磷不与氧气接触也不燃烧，两者都不燃烧，不能证明燃烧需要氧气这个条件，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、酚酞遇碱变红，酚酞由红色变无色，说明碱已经被酸反应进行分析解答；
B、根据电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据氧气约占空气体质的五分之一，而不是质量的五分之一进行分析解答；
D、根据红磷和白磷都不燃烧，不能证明燃烧的条件进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、必须在同一温度下，才能比较两种物质溶解大小，没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度是否相等，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响很小，一般采用蒸发结晶的方法进行提纯，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，是氯化钠变成晶体析出，故B正确；
C、碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，由于溶解度变小，有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，表示在该温度下，100克水中最多只能溶解36.5g氯化钠，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数达到最大值，为，该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数只能是≤26.7%，不可能配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小进行分析解答；
B、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法得到晶体进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小进行分析解答；
D、根据某温度下饱和溶液的溶质质量分数为，是该温度下溶质质量分数的最大值进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应物有空气中的氧气参与反应，燃烧过程产生大量的白烟，部分生成物以白烟的形式逸散到空气中，所以称量镁条燃烧前后固体的质量不可能相等，不能用于验证质量守恒定律，该实验方法不能达到实验目的，故A符合题意；
B、蒸馏水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量MnO2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下会迅速分解产生氧气和水，蒸馏水加入二氧化锰无明显现象，所以观察到无明显现象的是水，有气泡产生的是过氧化氢，该实验方法能达到实验目的，故B不符合题意；
C、镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡出现，证明Mg>H，Ag不能与稀硫酸反应，无明显现象，证明AgD、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶于水温度无明显变化，可以通过观察加水溶解后温度的变化进行鉴别，该实验方法能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据镁带燃烧有气体参加，必须在密闭容器中进行才能证明质量守恒定律进行分析解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下会迅速分解生成氧气，水不会分解进行分析解答；
C、根据根据金属活动顺序的应用进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，氯化钾溶于水温度不变进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度都比组分纯金属的大，故青铜的硬度比纯铜大，故A错误；
B、化合反应的特点是多变一，反应I是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、反应II中氧化铜被还原剂还原为铜，发生还原反应，常见的还原剂有碳单质、氢气和一氧化碳，故X不一定是单质，故C错误；
D、反应Ⅲ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，稀硫酸是无色，硫酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色变为蓝色，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度比纯金属大进行分析解答；
B、根据反应I是铜与氧气反应生成氧化铜以及化合反应的定义进行分析解答；
C、根据常见的还原剂进行分析解答；
D、根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、酸和碱性物质反应优先，碳酸钠溶液呈碱性，所以盐酸优先与碳酸钠反应，从图像可知a点是溶液的pH逐渐增大的过程中的一点，所以该点是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，a点发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A错误；
B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为该过程是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程无气泡产生，氯化钠溶液呈中性，因此溶液保持中性，故B错误；
C、从图像可知c点时，碳酸钠溶液已经过量，则对应溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故C错误；
D、结合图像以及前面的分析可知，开始时溶液pH<7.说明溶液呈酸性，含有HCl，后来碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以该废液中含有CaCl2和HCl，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像信息a点是盐酸与碳酸钠反应进行分析解答；
B、根据图像信息b点是氯化钙和碳酸钠反应进行分析解答；
C、根据图像信息c点碳酸钠溶液过量进行分析解答；
D、根据图像信息进行分析解答。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；可以随时控制反应的发生和停止
（3）F
（4）洗气或观察气流速度或润湿氧气；将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；（2）装置A属于固体加热型发生装置，试管口放棉花，所以制取氧气的药品只能是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；把块状固体放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧水夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止 ；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O ；
可以随时控制反应的发生和停止；
（3）氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可采用排水法收集，故若选择装置F既可以收集H2，也可以收集O2 ；
故答案为：F
（4）①从图示可知小塑料瓶中装水的目的是为了洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
故答案为：①洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，装置C的特点进行分析解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解性以及气体收集装置的选择依据进行分析解答；
（4）根据装置特点及氧气的检验方法进行分析解答。
14．【答案】N、S、H；CH4+2O2CO2+2H2O；白色固体变蓝；黑色固体变红；Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O；尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S），生成物含有N、S、H等元素，所以该塑料垃圾中含有的元素有N、S、H。
故答案为： N、S、H ；
（2）沼气（主要成分为CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为： CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O ，因为无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）； D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊。
故答案为：白色固体变蓝 ；黑色固体变红；
（4）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
一氧化碳具有毒性，直接排放会造成空气污染。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
故答案为： 尾气处理，防止CO污染空气 。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（5）根据一氧化碳有毒进行分析解答。
15．【答案】（1）MgCO3MgO + CO2↑
（2）CaO与水反应放热
（3）会加速醋酸的挥发；Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O
（4）过滤；B
（5）防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解
【知识点】常用盐的用途；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温条件下，发生反应生成氧化钙、二氧化碳，MgCO3的化学性质与CaCO3类似，所以步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为：MgCO3MgO + CO2↑。
故答案为： MgCO3MgO + CO2↑
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是：CaO与水反应放出大量的热。
故答案为： CaO与水反应放热
（3）因为温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快。所以步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸，其原因是会加速醋酸的挥发。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙和（CaAc2）的化学方程式为：Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O。
故答案为：会加速醋酸的挥发；Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O ；
（4）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则步骤④中是分离Mg(OH)2固体的的操作，该操作是过滤。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，是将醋酸镁转化为沉淀，同时不能引入新的杂质，因为步骤④后得到氢氧化镁沉淀、CaAc2溶液，根据化学反应前后元素的种类不变，则试剂X是Ca(OH)2，故选B。
故答案为：过滤 ；B；
（5）因为高于160℃时醋酸钙能发生分解，所以步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因避免止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解。
故答案为： 防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 。
【分析】(1)根据碳酸镁高温分解生成氧化镁和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应会放出热量进行分析解答；
（3）根据醋酸易挥发，温度越高，挥发速率越快，醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水进行分析解答；
（4）根据过滤的原理，流程图信息，将醋酸镁转化为沉淀，同时不能引入新的杂质进行分析解答；
（5）根据醋酸钙高温会分解进行分析解答。
16．【答案】(1) 盐
(2) <
(3) 分子在运动
(4) 由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g；
设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为
则该泡腾片中柠檬酸的质量分数=
答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类，碳酸氢钠（NaHCO3）由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以碳酸氢钠属于盐；
故答案为：盐；
（2）紫色石蕊遇酸变红，取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，pH<7；
故答案为：<；
（3）泡腾片溶于水时，我们能闻到“橙味”香气，是因为分子在不断运动；
故答案为：分子在不断运动；
（4）解析见答案。
【分析】（1）根据盐的定义进行分析解答；
（2）根据石蕊遇酸变红，溶液呈酸性时，溶液pH<7进行分析解答；
（3）根据分子的基本性质进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，所以完全反应后产生的CO2质量等于反应前锥形瓶及瓶内物质总质量-反应后锥形瓶及瓶内物质总质量进行分析解答；
设未知数，根据题目提供的碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是产生的二氧化碳的质量，未知量是柠檬酸的质量，列比例式计算，求出柠檬酸的质量，再把柠檬酸的质量代入泡腾片中柠檬酸的质量分数=进行计算，求出柠檬酸的质量分数，最后简明写出答案即可。
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