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高三化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 非物质文化遗产是人类文明结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是
A. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到
B. 吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖
C. 辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
D. 内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 形成过程：
B. 分子类型：非极性分子
C. 考古时用于测定文物年代的碳核素：
D. 激发态H原子的轨道表示式：
3. 下列实验操作或处理方法不合理的是
A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜
C. 浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗
D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 湿法制铜：
B. 制乙醇：
C. 制阿司匹林：
D. 电合成己二腈：
5. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成，转移电子数目为
B. 中含有的离子数为
C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为
D. 标准状况下，中含有π键数为
6. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
A. N最多与2mol NaOH发生取代反应
B. X分子中所有碳原子可能共平面
C. M、N、X分子均含有手性碳原子
D. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 化学与生活密切相关，下列事实对应的解释正确的是
选项 事实 解释
A 游泳池中投入适量胆矾 重金属离子使水中藻类生物发生盐析
B 用溶液蚀刻覆铜板制印刷电路板 铁的金属性比铜的强
C 燃煤中加入 减少酸雨的形成及温室气体的排放
D 电热水器内胆连接一个镁棒 牺牲阳极法
A. A B. B C. C D. D
8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是
A. 加入氨水后，溶液中的浓度减小
B. 上述过程中铜元素只以配离子形式存在
C. 向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体
D. 上述转化过程说明稳定性：
9. 二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是
A. 、均为超分子
B. 冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度
C. 冠醚与间形成了离子键
D. 二苯并-14-冠-4能适配(直径)
10. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是
A 点：
B. 平衡常数：
C.
D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率
11. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子有两个未成对电子；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是
A. 同主族元素的单质中，Y元素单质的键能最大
B. 电负性：
C. 键角：
D. Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蚀
12. 微流体燃料电池利用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为HCOONa，氧化剂为，电解质为溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为。下列相关说法错误的是
A. 与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点
B. 阴极反应式为
C. 电池工作时，通过主流道向阳极移动
D. 阳极反应式为
13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是
A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质
C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
14. 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是
A. 的简化电子排布式为 B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1
C. In的配位数为4 D. 晶胞Cu和In的最短距离为
15. 25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是
A. 曲线②代表
B. 曲线⑤可反映的溶解度大小
C. 的电离常数
D. 点有
二、填空题：本大题共4小题，共55分.
16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图：
已知：I.：
II.能形成无色的
回答下列问题：
（1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。
①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______；
②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)；
③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)；
④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______；
⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。
（2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。
（3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。
17. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下：
I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解；
II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀；
III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时；
IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。
回答下列问题：
（1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。
（2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。
（3）补全III中a处的实验步骤：_______。
（4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。
（5）本次实验烟酸产率为_______。
18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。
Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯
已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。
（1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_____。
（2）该反应_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。
Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚
其中涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：生成物的选择性：
（3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。
A. B. 反应ⅱ中
C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）：
①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。
②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。
Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。
（5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。
A. B. C. D.
（6）界面上的反应为_____。
19. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中官能团名称分别为_______、_______。
（3）已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为_______。
（4）F的结构简式为_______。
（5）I→J的反应类型为_______。
（6）同时满足以下条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛
（7）D和E转化为F的路线如下：
其中化合物M、N的结构简式分别为_______、_______。
参考答案
BACCA DDBBA ACDDD
16（1） ①. ②. 晶体 ③. = ④. 使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒 ⑤.
（2） ①. ②. 增大浓度，促进平衡正向移动，生成
（3）浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥
17（1） ①. 、 ②. 烟酸与水能形成氢键
（2） ①水浴加热 ②. 温度计
（3）用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液
（4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐
（5）75%
18（1）
（2）低温 （3）D
（4） ①. 24.9 ②. 温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 （5）D
（6）
19（1）乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)
（2） ①. 醚键 ②. 酯基
（3） （4） （5）还原反应
（6）12 （7） ①. ②.

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