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吉林地区普通高中友好学校联合体第40届基础年级期中联考
（2024-2025学年度下学期）高一化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,共45分。只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
B．因BaSO4不溶于水，所以在医疗上作“钡餐”
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．通常情况下N2的化学性质很稳定，因此N2可在焊接金属时作保护气
2下列属于自然固氮的是(　　)
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是(　　)
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
4．在3X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q（g）的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是(　　)
A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
5．某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是(　　)
A．电池工作时正极上发生氧化反应B．装置工作时，溶液中的向负极移动
C．可改用Fe做电极材料 D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu
6．下列检验未知溶液中是否含有SO42-的方法可行的是(　　)
A．取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生
D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀产生
7．下列与NH3相关实验的说法错误的是(　　)
甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl
乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水
丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
8．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是(　　)
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英砂
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
9.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)
A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）与1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
11．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率
t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率
D．t4时刻，反应已经停止
12．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应
B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液
C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大
D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2
13．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
14．铜与浓硝酸反应比较剧烈，产生红棕色气体；稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，下列说法正确的是(　　)
A．稀硝酸和金属(Cu)反应生成的无色气体为氢气
B．过量的铜和一定量的浓硝酸反应，生成的气体中只有二氧化氮
C．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
D．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性
15．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是(　　)
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
D．以、、为原料可以制备
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（16分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同 (填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(5)装置I中碱石灰的作用 。
17．（12分）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率 ，N的转化率为 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下正、逆反应速率都为零B该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体 D．使用催化剂
18.(13分)Ⅰ．(1)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol
反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH= kJ/mol。
(2)已知:25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式
已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1;②H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2;③2As(s)+O2(g)As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH =　　　　　　　　　。 Ⅱ 已知H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ·mol 1。回答有关中和反应的问题。
(1)如图装置中仪器A的名称
(2)碎泡沫塑料的作用是 。
(3)中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是( )
A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸
C．将两种溶液的体积均增大一倍 D向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀
19．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 （填“氧化”或“还原”）性。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为 。下列试剂能用于干燥产物的是 （填序号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷固体
②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为 。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式： 。
2024-2025学年高一化学下学期期中考试卷答案
一、选择题（单选每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C C B B C A B
9 10 11 12 13 14 15
A B B B C C D
二 没标注完全正确才给分的方程式反应物和生成物化学式都正确给一分写完整的给2分其他不给分
16（每空2分）
-1 （写加热和催化剂也给分）
分液漏斗 C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O(条件加热)(3)不同
(4) CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝（每条1分）
(5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰（每条1分）
17（每空2分）（1）2N M（完全正确才给分）
（2） 6 0.25mol/(L·min) 75%
（3）CD
（4）AD
18除标注外其他每空2分Ⅰ． (1)+135.6　(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) ΔH= -889.6 kJ/mol （完全正确才给分） (3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3（3分）
Ⅱ（1） 玻璃搅拌器 （2） 保温隔热，防止热量损失
（3）A
19（每空2分）
(1) N2O5 氧化
(2) B
(3)

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