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模仿湖北卷风格试题5
化学
本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Au-197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2．下列事实解释错误的是
事实 解释
A 离子液体溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度
B 苯酚与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离
C 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D 乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降
3．下列化学用语表达错误的是
A．固体HF中的链状结构：
B．NH3 中的N-H键为sp3-s σ键
C．，I和Ⅱ是两种物质
D．蚁醛中C原子的杂化：
4．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A．CO2分子中σ键和π键个数比为 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子均为sp3杂化 D．二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性：Fe2+B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 结合H+的能力：[Al(OH)4]->CO32-
C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积：
D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl > Si
6．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 A．熔化Na2CO3 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2+ D．测定醋酸溶液的浓度
7．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：EB． 和 的空间结构不同
C．M与氢元素组成的10电子微粒有3种
D．X单质与M单质加热时反应生成X2M2
8．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法错误的是
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+
② 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：
C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，平衡逆移
D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
9．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的KAuBr4在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co
B．溶金时，形成的KAuBr4中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特征
D．成金时，3molNa2S2O5还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至NH4+刚好反应完全：
D．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色：
11．有机物M在碱性条件下可发生如下反应。下列说法错误的是
A．M中酮羰基邻位甲基的C-H键极性较强，易断键
B．推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应
C．不能通过质谱法对M、N进行区分
D．该条件下还可能生成
12．华中科技大学利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．充电时，N极发生还原反应
B．放电时，Li+通过固态电解质向M极移动
C．放电时，M极发生的电极反应为
D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g
13．由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为a nm，高为c nm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为r1 nm，Sn原子半径为r2 nm，V原子半径为r3 nm。下列说法错误的是
A．与Sc距离最近的Sc原子数为6
B．该合金的化学式为ScV6Sn6
C．基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc
D．该晶体的空间占有率：
14．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有特殊性，如图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
下列说法正确的是
A．相同外界条件下，中间体3比 更难给出H+
B．中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大
C．用KOH溶液中和步骤④产生的H+ ，有利于提高羧酸叔丁酯的产率
D．用18O标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异
15．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中通入NH3 ，发生反应Ag ＋NH3 H2O [Ag(NH3)] ＋H2O和[Ag(NH3)]+ ＋NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ ＋H2O，、lg与pH的关系如图所示(其中M代表Ag 、Cl 、[Ag(NH3)] 或[Ag(NH3)2]+ )，忽略溶液中Ag 水解。
下列说法错误的是
A． 水解平衡常数数量级为10-10
B．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随pH变化曲线
C．Ag ＋2NH3 H2O [Ag(NH3)2]+ ＋2H2O的平衡常数K值为107.05
D．若通入NH3 瞬间溶液处于A点，则AgCl反应离子方程式为AgCl＋2 NH3 H2O [Ag(NH3)2]+＋2H2O＋Cl
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：
已知：①溶液2中Au的主要存在形式为 ②
请回答：
(1)沉淀B的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质是 。
(2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 。
(3)下列说法正确的是_______（填字母）。
A．步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+转化为AgCl沉淀
B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率
C．溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品
D．溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加NaOH以保证银的浸出率
(4)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgCl，请用离子方程式表示析出AgCl的原因： 。
(5)工业上变废为宝获得PbSO4的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入Fe2+作为催化剂，将废料转化为PbSO4，涉及的反应如下：
① ②
已知PbO2和Pb难溶于H2SO4，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明Fe2+的催化作用，写出操作和现象。 。
17．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：
主反应： 副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质 C3H8 C3H6 H2
燃烧热△H/(kJ/mol) -2219.9 -2058.0 -285.8
回答下列问题：
(1)主反应的△H= kJ/mol。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为1×104Pa和1×105Pa)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时n(C3H6)的操作有 (填字母) 。
A．恒压通入适量 B．加入适量CuO C．提高的表面积　　D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将O2、C3H8和N2按不同比例投料，控制C3H8浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，C3H8转化率和C3H6产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释C3H6产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
18．化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。
(1)镁条与KHCO3 溶液反应
序号 试剂 现象
I 镁条和H2O 微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽
II 镁条和KHCO3 溶液 立即产生大量气泡
①I中生成的气体为H2 ，反应的化学方程式是 。
②镁条与H2O反应过程中生成的Mg(OH)2 覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角度解释II中
立即产生大量气泡的主要原因： 。
(2)镁条与AgCl反应
序号 试剂 现象
III 4.5 mL 1 mol·L 1KCl溶液和0.5 mL 0.2 mol·L 1AgNO3溶液 生成大量白色沉淀，得到浊液X。过滤，得到无色滤液Y
IV 镁条和浊液X 镁表面变为黑色，有少量气泡生成
V 镁条和滤液Y 镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡
资料：i．Ag不能溶于氨水，黑色难溶物Ag2O能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+ 。
ii．[Ag(NH3)2]+ Ag+ +2NH3 ，[Ag(NH3)2]+ 在酸性溶液中不稳定。
①补全Ag2O与氨水反应的离子方程式：Ag2O + NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++ + 。
②IV中生成的黑色固体可能是Ag或Ag2O。设计实验方案检验该固体的成分：将反应后的镁条洗净，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，再向溶液中 (填实验操作与现象)，证实固体是Ag不是Ag2O。
(3)对比实验I和V，对生成气泡速率不同的原因提出如下假设：
假设1：资料表明，滤液中Cl 能钻入Mg(OH)2 膜，破坏Mg(OH)2 对镁的覆盖。
假设2：Ag+ 能与Mg反应生成Ag，形成原电池，增大Mg与H2O反应的速率。
设计如下实验对上述假设进行验证。
序号 试剂 现象
VI 镁条、 ？ 和0.6 mL H2O 有少量气泡缓慢逸出
VII 镁条、4.4 mL 1 mol·L 1KCl溶液、0.1 mL H2O和0.5 mL 0.2 mol·L 1KNO3溶液 有少量气泡缓慢逸出
①实验VI能够证实假设1，请补充横线上的试剂： 。
②通过以上实验可以得到的结论是 。
(4)实验IV中没有出现大量气体的可能原因是 。
19．维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O
(1)A是芳香族化合物，其名称是 。
(2)A→B所需试剂和反应条件是 。
(3)D的官能团是 。
(4)下列有关戊糖T的说法正确的是 (填序号)。
a.属于单糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体
(5)E的结构简式是 。
(6)I→J的方程式是 。
(7)由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是 。
模仿湖北卷风格试题5
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B B C C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D A D D
1．C【详解】A．水形成冰，分子间氢键个数增加，间隙增大；
B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成；
C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热；
D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果；
2．C【详解】A．离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度，故离子液体可以溶解纤维素；
B．苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离；
C．炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，使橡胶更耐磨；
D．用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，导致纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降；
3．A【详解】A．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，价层电子对之间有一定的角度，固体HF中的链状结构：，而不能写成这种形式，故A错误；答案选A
4．C【详解】A．1个CO2中含有2个碳氧双键，1个双键中有1个键和1个键，键和键个数比为；
B．甲醇分子间能形成氢键；
C．甲醇分子中碳原子是sp3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧双键上的碳原子是sp2杂化；
D．二羟基丙酮与乳酸()，分子式都是C3H6O3，互为同分异构体；
5．B【详解】A．亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，还原性：；
B．发生了，电离出H+、而结合了H+，说明结合H+的能力比CO32-强；
C．Na2S与硫酸铜直接反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp；
D．由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸；
6．B【详解】A．Na2CO3在高温时能和瓷坩埚中的SiO2发生反应方程式为：；
B．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理；
C．操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释；
D．不能选甲基橙做指示剂，应该用酚酞做指示剂；
7．C【详解】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误；
B．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，B错误；
C．O与H组成的10电子微粒有H2O、H3O+和OH－3种；
D．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，D错误；
8．C【详解】A．实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少；
B．实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为；
C．阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动；
D．实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层；
9．D【详解】A．稀硝酸可以和Cu，Ni和Co等杂质金属反应，则通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co；
B．由图可知，钾离子和溴离子之间是离子键，金和溴离子之间是配位键；
C．自组装是超分子的重要特征；
D．，还原一维复合物，最多生成Au的质量为；
10．D【详解】A．离子方程式为；
B．方程式未配平；
C．；
D．NaBiO3固体难溶于水
11．C【详解】A．受羰基的吸电子效应影响，羰基邻位甲基上的氢表现出一定酸性，C H键极性较强，易断键；
B．M转变为N的过程中发生成环并消去了一个氧原子，推测发生了加成反应和消去反应；
C．M、N分子式不同，故能通过质谱法对M、N进行区分；
D．观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成，即碳碳双键出现在下侧；
12．D【详解】A．充电时，N极失电子，发生氧化反应；
B．结合图示可知，放电时，Li+向正极，即N极移动；
C．放电时，M极发生氧化反应生成Li+，发生的电极反应为；
D．当电路中通过1 mol电子时，发生反应的Li+为1mol，质量为1mol×7g/mol=7g，所以理论上两电极的质量变化差为14 g(正负两极质量一增一减)；
13．A【详解】A．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，A错误；
B．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，B正确；
C．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：=1，Sn的个数为：=6，V的个数为：=6，则该合金的化学式为，C正确；
D．由C项分析可知，该合金的化学式为，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：×100%=，D正确；
14．D【详解】A．与中间体2结合后生成中间体3，则中间体3中碳氧双键的氧原子电子云密度减小，导致羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，因此相同外界条件下，中间体3比更易给出H+，A错误；
B．中间体2中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为3，采用杂化，羧酸叔丁酯中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为4，采用杂化，因此中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力小，B错误；
C．KOH溶液会与羧酸、叔丁酯反应，不利于提高叔丁酯的产率，C错误；
D．根据叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可知，叔丁醇脱去羟基，羧酸脱去羧基中的H原子，则用18O标记醇羟基，18O在生成物水中；乙醇与羧酸发生酯化反应时，羧酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的H原子，则用18O标记醇羟基，18O在生成物酯中，D正确；
15．D【详解】A．NH水解平衡常数，根据点(4.62，4.62)可以计算出=10-4.62，c(H+)=10-4.62，则水解常数为，数量级约为10-10，故A说法正确；
B．根据图像可以判断出，随着氨水的浓度增大，溶解AgCl增加，曲线Ⅰ和曲线Ⅳ从重合到分开，推出曲线Ⅰ代表氯离子，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅲ代表[Ag(NH3)]+，曲线Ⅱ代表，故B说法正确；
C．当pH=11.12时，根据氨水的电离平衡常数=10-4.76，忽略溶液中Ag+水解，则铵根浓度与氢氧根浓度相等，则c(NH3·H2O)=0.1mol/L，此时曲线Ⅱ、Ⅳ的横坐标为-2.35、-7.4，的平衡常数，故C说法正确；
D．若通入NH3瞬间溶液处于A点，A点的Q＜曲线Ⅲ的K，应移向曲线Ⅲ生成[Ag(NH3)]+，其离子方程式为AgCl＋NH3 H2O[Ag(NH3)]+＋H2O＋Cl ，故D说法错误；
16．(13分，除标注外，每空2分)
(1) AgCl、PbSO4 还原性 (2)
(3)AD (4)
(5)向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂（3分）
【详解】（1）沉淀B为AgCl、PbSO4，步骤5中HCHO主要作用是将中的银离子还原为单质银，所以此处甲醛的作用是还原剂体现还原性；
（3）A．步骤1中加入NaCl主要作用是使溶解出Ag+的转化为AgCl沉淀；
B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌加快反应速率，改用浓硫酸溶于水放热会加快双氧水分解，反而不利于银、铅、铜溶解；
C．溶液1是硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品；
D．溶液4含有SO32-，溶液4可返回步骤3中循环使用，但甲醛做还原剂，被氧化为甲酸使溶液4呈酸性，可能发生反应，故需补加NaOH中和酸，以保证银的浸出率；
（4）步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可知此条件下主要存在亚硫酸氢根，银离子将从配合物中脱离出来与氯离子结合生成沉淀析出，对应离子方程式为；
（5）反应①中Fe2+被氧化成Fe3+，反应②中Fe3+又被还原生成Fe2+，整个过程中，Fe2+的质量不变，因此，只要证明反应后的溶液中有Fe2+，无Fe3+即可证明Fe2+的催化作用，故操作方法和现象是：向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂；
17．(14分，每空2分)
(1) +123.9 高温 (2) i 17.6% AB
(3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降
(4)
【详解】（1）C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1 ①；
C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②；
H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。
根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1；
主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。
（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以1×104Pa时图中表示丙烯的曲线是i。
②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，，则丙烷的转化率为。
A．恒压通入适量N2，相当于减压，平衡正向移动，n(C3H6)增大；　　　
B．加入适量CuO，CuO和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，n(C3H6)增大；
C．提高Pt的表面积，平衡不移动，n(C3H6)不变；　　　　
D．加入浸泡了KMnO4的硅藻土，KMnO4氧化丙烯、乙烯等烯烃，n(C3H6)减小；
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以n(C3H6)产率先增后降。
（4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。
18．(14分，每空2分)
(1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
KHCO3溶液中的HCO3-与OH-反应（HCO3- + OH- = CO32- + H2O），降低溶液中OH-浓度，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡（Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)）右移，破坏覆盖层，使镁与水持续反应
(2)Ag2O + 4 NH3·H2O= 2 [Ag(NH3)2]++ 2OH- + 3H2O
加入过量盐酸，无白色沉淀生成（或者加入稀硝酸酸化，若加入氨水时黑色固体不能溶解，加入硝酸酸化后固体溶解）
(3)4.4 mL 1 mol/L KCl溶液
Ag+的存在是V中迅速产生气泡的主要原因，形成原电池增大速率的作用强于Cl 破坏Mg(OH) 覆盖膜对速率的影响
(4)浊液X中含有大量AgCl固体，AgCl很大程度减少了镁与水的接触面积，导致反应速率较慢
【详解】（1）①I中生成的气体为H2，则Mg和H2O反应生成H2和Mg(OH)2，化学方程式是：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
②镁条与H2O反应过程中生成的Mg(OH)2覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角度解释II中立即产生大量气泡的主要原因为：KHCO3溶液中的与OH-反应（），降低溶液中OH-浓度，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡（）右移，破坏覆盖层，使镁与水持续反应。
（2）①Ag2O与氨水反应生成，NH3·H2O提供配体NH3和反应介质，离子方程式为：；
②Ag2O可溶于氨水生成，加入硝酸酸化会破坏络离子，释放Ag+并生成AgNO3，没有固体剩余。Ag不能溶于氨水，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，仍然有固体存在，再加入稀硝酸酸化后，固体溶解,说明固体是Ag，而非Ag2O。
（3）①实验VI需模拟滤液Y中Cl-的浓度，实验III中AgNO3与KCl反应后，Cl-剩余浓度为0.88 mol/L，接近1 mol/L，则实验VI应该加入4.4mL 1 mol/L KCl溶液；
②实验VII中即使含Cl 和，仍仅有少量气泡，说明Cl 破坏Mg(OH) 膜的作用有限，而Ag 的原电池效应是主因，即Ag+与Mg反应生成Ag，形成原电池，加速反应。
（4）滤液Y中可能残留少量Ag+（或Cl 浓度更高），而浊液X中Ag+几乎被完全沉淀为AgCl，无法显著促进反应，故答案为：浊液X中AgCl为沉淀，Ag+浓度极低，无法有效形成原电池，导致反应速率较慢。
19．(14分，每空2分)
(1)邻二甲苯（或1,2-二甲苯） (2)浓HNO3、浓H2SO4、加热 (3)氨基
(4)a (5)
(6)+→+2C2H5OH (7)
【详解】（1）A俗称是邻二甲苯或系统命名为1,2-二甲苯；
（2）A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热；
（3）D为，官能团是氨基。
（4）a. 戊糖T不能发生水解，则属于单糖；
b. 戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化；
c. 戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体；
（5）E的结构简式是；
（7）由K脱去C6H7N，则生成L的结构简式为，发生分子内加成后生成M的结构简式是。

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